（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.2离子反应同步分层训练培优版

试卷更新日期：2023-08-11 类型：单元试卷

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一、选择题

1. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（）

A、已知：将Fe加入CuSO₄溶液中 $F e + C u^{2 +} = C u + F e^{2 +}$ ；类推：将Na加入CuSO₄溶液中 $2 N a + C u^{2 +} = C u + 2 N a^{+}$ B、已知：Fe₂O₃与硝酸溶液 $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ ；类推：Fe(OH)₃与硝酸溶液 $F e {(O H)}_{3} + 3 H^{+} = F e^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、已知： $N a_{2} O_{2}$ 与CO₂反应 $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 2 N a_{2} C O_{3} + O_{2}$ ；类推： $N a_{2} O_{2}$ 与SO₂反应 $2 N a_{2} O_{2} + 2 S O_{2} = 2 N a_{2} S O_{3} + O_{2}$ D、已知：工业制Mg： $M g C l_{2} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} M g + C l_{2} ↑$ ；类推：工业制Al： $2 A l C l_{3} (熔融) \begin{array}{l} \underline{\underline{电解}} \end{array} 2 A l + 3 C l_{2} ↑$

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2. 某溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、I^-、SO₃²^-、SO₄²^-中的几种，现取100mL溶液先加入少量氯水，溶液呈无色。然后滴加足量BaCl₂溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热,生成的气体在标准状况下体积为1.12L。已知：SO₃²^-+Cl₂+H₂O＝SO₄²^-+2Cl^-+2H⁺；2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂ ，根据上述实验，以下推测正确的是（）

A、原溶液一定存在NH₄⁺、I^- B、原溶液一定不含Ba²⁺、Fe³⁺、I^- C、原溶液可能存在K⁺、Fe³⁺、SO₄²^- D、另取试液滴加足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可确定溶液所有的离子组成

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3. 下列解释事实的离子方程式书写正确的是

A、用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道： $2 A l + 2 O H^{-} + 2 H_{2} O = 2 A l O_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ B、用氯化铁溶液蚀刻覆铜板： $F e^{3 +} + C u = C u^{2 +} + F e^{2 +}$ C、用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在 $I O_{3}^{-}$ ： $I O_{3}^{-} + 5 I^{-} + 6 H^{+} = 3 I_{2} + 3 H_{2} O$ D、暖贴(主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时，空气中氧气参与的反应为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$

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4. 能正确表示下列反应的离子方程式为

A、将等物质的量浓度的NaHCO₃溶液与Ba(OH)₂溶液等体积混合： $H C O_{3}^{-}$ +Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓ +H₂O B、氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H⁺ + Cl^-+ClO^- C、向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)₂ +2H⁺=Fe²⁺ +2H₂O D、用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH^-= $A l O_{2}^{-}$ +H₂↑

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5. 某溶液含Na⁺、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺中的几种，且各离子浓度相同。为确定其组成，进行实验：①取少量溶液，加入足量HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂(aq)，产生白色沉淀，过滤；②向滤液中加入足量的NaOH(aq)，产生红褐色沉淀，微热，产生气体。
关于原溶液的说法正确的是（）

A、不能确定是否有Fe³⁺ B、需通过焰色反应确定Na⁺是否存在 C、Fe²⁺、Fe³⁺都存在 D、存在NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Cl^-、Fe²⁺

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6. 现有下列实验探究摩尔盐 $[{(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2} \cdot 6 H_{2} O]$ 的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
$B a C l_{2}$ 溶液
产生白色沉淀
③
稀硝酸溶液
溶液变黄色
④
浓 $N a O H$ 溶液
产生具有刺激性气味的气体
下列离子方程式不能准确解释相应实验现象的是

A、①中溶液变红： $N H_{4}^{+} + H_{2} O ⇌ N H_{3} \cdot H_{2} O + H^{+}$ 、 $F e^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ F e {(O H)}_{2} + 2 H^{+}$ B、②中产生白色沉淀： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ C、③中溶液变黄： $F e^{2 +} + N O_{3}^{-} + 2 H^{+} = F e^{3 +} + N O_{2} ↑ + H_{2} O$ D、④中产生有刺激性气体： $N H_{4}^{+} + O H^{-} = N H_{3} ↑ + H_{2} O$

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7. 常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）

A、 $p H = 2$ 的溶液： $N a^{+}$ 、 $C l O^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C l^{-}$ B、 $0.1 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液： $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $A l^{3 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、甲基橙为黄色的溶液： $K^{+}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、 $c (H^{+}) = 1 m o l / L$ 的溶液： $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $B r^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$

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8. 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺ B、由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺ C、沉淀甲中可能含有Al(OH)₃ D、该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

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9. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：
① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A、溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－ B、溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ C、不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－ D、往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

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10. 下列离子方程式表达正确的是（）

A、向FeCl₃溶液中滴加HI溶液：2Fe³^＋＋ 2HI ＝ 2Fe²^＋＋ 2H^＋＋ I₂ B、向(NH₄)₂SO₄溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：NH₄^＋＋SO₄²^－＋Ba²^＋＋OH^－＝NH₃·H₂O＋BaSO₄↓ C、Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液混合：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－＝CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃²^－ D、3 mol·L^－1Na₂CO₃溶液和1 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液等体积混合： 2Al³^＋＋3CO₃²^－＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋3CO₂↑

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二、非选择题

11. 某透明溶液中含有以下离子中的几种H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CH₃COO^-、I^-、OH^- ，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性：HNO₃>Fe³⁺>I₂) ：
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100 mL溶液，滴加1.0 mol/L的NaOH溶液至520 mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448 L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出），同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤，灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀46.6 g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl₂ ，恰好完全反应，加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知：

(1)、溶液中一定不能大量存在。

(2)、填写表中空格(可以不填满)：
离子种类

离子浓度（mol/L）

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12. 某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：

已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。

(1)、气体B的电子式是， C的化学式是。

(2)、写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式。

(3)、无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入 $K A g (C N)_{2}$ 溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)。

(4)、将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子。

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13. 下图是氮的化合物的“价类二维图”。

(1)、写出实验室制取氨气的化学方程式：。

(2)、图中方框中的化学式为，一水合氨电离可使溶液显碱性，写出一水合氨的电离方程式：。

(3)、写出 $N H_{3}$ 和 $O_{2}$ 在加热催化剂条件下生成 $N O$ 的化学方程式：。

(4)、向盛有少量 $N H_{4} C l$ 溶液的试管中加入 $N a O H$ 溶液并加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，实验现象是。

(5)、将 $3.84 g C u$ 和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为L(在标准状况下)，用排水法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入 $L O_{2}$ (标准状况)使 $N O$ 恰好完全反应，写出观察到的现象：。

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14. 某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物( ${Fe}_{x} S_{y}$ )的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：

步骤I

如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II

旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；

步骤III

足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间；

步骤IV

实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液；

请回答：

(1)、写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、有同学认为D中应设置防倒吸装置，你认为是否有必要？(填“是”或“否”)，说明理由。

(3)、在步骤IV所得溶液的主要溶质为，检验溶液中存在 ${SO}_{3}^{2 -}$ 的方法是。

(4)、取25.00mL步骤IV中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的 ${BaCl}_{2}$ 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。写出 ${Fe}_{x} S_{y}$ 的与 $O_{2}$ 反应的化学方程式。

(5)、若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x：y的值(填“偏大”、“不影响”或“偏小”)

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15. 硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²^＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

(1)、加入饱和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，则操作1为，若NaHCO₃溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为效应。

(2)、加入铁粉的作用是。

(3)、测定废液中Fe²⁺的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液：
①用单线桥法表示电子转移过程：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Fe₂(SO₄)₃+8H₂O

②已知Fe²⁺与NaHCO₃按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为。

(4)、该兴趣小组在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，作出了两种假设：
①假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为

②假设它按KClO₃受热分解的方式分解，已知产物中有两种酸性氧化物生成，则分解反应的化学方程式为。

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装置	实验	试剂a	现象
	①	紫色石蕊溶液	溶液变红色
	②	$B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀
	③	稀硝酸溶液	溶液变黄色
	④	浓 $N a O H$ 溶液	产生具有刺激性气味的气体

离子种类
离子浓度（mol/L）

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一、选择题

二、非选择题

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