四川省成都市锦江区2023年中考二模化学试题

试卷更新日期：2023-08-10 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（）

选项	劳动项目	化学知识
A	用石灰浆刷墙	氢氧化钙能与氧气反应
B	利用明矾来净化鱼缸内的水	明矾能作净水的絮凝剂
C	用生石灰制作发热包	CaO与水反应吸收热量
D	用含NaOH的炉具清洁剂去除油污	NaOH能乳化油污

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验过程中主要发生了化学变化且全部正确的一组是（）
①比较合金和纯金属的硬度
②在滴有红墨水的水中加入无水乙醇，振荡，静置
③用pH试纸测定溶液酸碱度
④浓硫酸的腐蚀作用
⑤制作叶脉书签

A、③④⑤ B、②④⑤ C、①③⑤ D、②③④

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3. 分析下图的几种分子模型，下列说法正确的是（）

A、氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B、氢气由2个氢原子构成 C、1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成 D、氧分子是纯净物的分子，二氧化碳分子是混合物的分子

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4. 下列关于碳及其氧化物的说法中，错误的是（）

A、CO可用于冶炼金属，CO₂可用于灭火 B、用CO₂人工合成淀粉，有利于实现碳中和 C、计入空气质量评价的主要污染物为：CO₂、NO₂、CO D、常用碳素墨水书写档案的原因：常温下碳的化学性质稳定

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5. 黑火药是我国的四大发明之一，爆炸时的化学方程式为： $S + 2 K N O_{3} + 3 C \begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array} K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2} ↑$ ，下列涉及到的化学用语有关说法正确的是（）

A、硝酸钾中的硝酸根离子： $N O_{3}^{1 -}$ B、N₂：表示2个氮原子 C、单质硫中硫元素的化合价： $\overset{- 2}{S}$ D、K₂S的名称：硫化钾

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6. 如图是碳酸氢钠药片说明书的部分内容。下列说法错误的是（）

【药品名称】碳酸氢钠片

【成分】

主要成分：碳酸氢钠

辅料：淀粉、蔗糖、硬脂酸镁[(C₁₇H₃₅COO)₂Mg]

A、碳酸氢钠俗称小苏打，属于盐类 B、该药片可用于治疗胃酸过多症 C、硬脂酸镁中含有四种非金属元素 D、淀粉和蔗糖都属于有机物

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7. 下表中相关叙述、对应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是（）

选项	叙述	化学反应方程式	反应类型
A	形成酸雨的反应	$C O_{2} + H_{2} O = H_{2} C O_{3}$	化合反应
B	“白＋黑”两种固体混合加热制取氧气的反应	$2 K C l O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{M n O_{2}}} \\ Δ \end{array} 2 K C l + 3 O_{2} ↑$	分解反应
C	铜和稀硫酸反应制备硫酸铜	$C u + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + H_{2} ↑$	置换反应
D	服用含氢氧化钠的药物治疗胃酸过多	NaOH+HCl=NaCl+H₂O	复分解反应

A、A B、B C、C D、D

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8. 如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A、从物质类别看：该反应中涉及4种氧化物 B、从微观构成看：硫酸由2个氢离子、1个硫酸根离子构成 C、从质量关系看：参加反应的H₂SO₄和NaOH的质量比为98：40 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为 $H_{2} S O_{4} ＋ 2 N a O H ＝ N a_{2} S O_{4} ＋ 2 H_{2} O$

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9. 为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（图1），结合KNO₃溶解度曲线（图2）判断，下列说法正确的是（）

A、①→②，KNO₃的溶解度增大 B、②→③，溶液中KNO₃的溶质质量分数增大 C、③→④，析出KNO₃的质量为14.2g D、②和④，溶液中KNO₃的溶质质量分数是②＞④

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10. 下列除去少量杂质（括号内为杂质）的思路、选用试剂、方法都正确的是（）

混合物	思路方法	选用试剂、方法
A．NH₃（H₂O）	干燥	通过过量的浓硫酸
B．Na₂SO₄溶液（Na₂CO₃）	气化	加入足量的稀盐酸
C．CaCl₂溶液（HCl）	转化、过滤	加入过量CaO后过滤
D．NaCl溶液（MgCl₂）	沉淀、过滤、转化	加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加适量的稀盐酸，调至pH＝7

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列实验设计能到达相应实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究质量守恒定律
探究空气是铁生锈的必要条件
探究同种物质在不同溶剂中的溶解能力
探究CO₂与NaOH溶液能否发生反应

A、A B、B C、C D、D

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12. 向盛有等质量等浓度稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属锌、Fe₂O₃粉末、Ca(OH)₂粉末、Na₂CO₃粉末至过量。下列四个实验对应的变化关系图像中，正确的是（）
实验
实验1
实验2
实验3
实验4
对应变化关系
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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13. 结构化总结可大大提高学习效率。有很多不同类别的物质之间反应都能生成盐（其他生成物省略），如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、若盐是硫酸钾，则①中的反应物应为KOH和H₂SO₄ B、图中⑤处应补充的文字一定是：金属氧化物＋酸 C、若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过④、⑥的置换反应来实现 D、若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式可能是： $B a {(N O_{3})}_{2} + C u S O_{4} = C u {(N O_{3})}_{2} + B a S O_{4} ↓$

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14. CO、H₂还原Fe₂O₃的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe₂O₃中不断通入H₂ ，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率= $\frac{剩余固体质量}{反应前氧化铁的质量}$ ×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

A、d点对应固体为Fe，其质量为3.36g B、从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小 C、从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量 D、bc段发生反应的方程式为Fe₃O₄+H₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{600 - 650 ℃}} \end{array}$ 3FeO+H₂O

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二、填空题

15. 在金属材料中，铝是目前最经济实用的材料之一。

(1)、铝具有很好的抗腐蚀性，原因是。铝原子的结构示意图为；位于元素周期表第周期。

(2)、由铝制成的铝箔厚度仅为0.01mm，广泛用于食品包装等，铝能制成铝箔，主要利用铝的性。将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝（填“高”或“低”）。

(3)、将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如下图，50s时溶液中的溶质为（填化学式）；50s后温度升高的主要原因是。

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16. 第31届“世界大学生夏季运动会”将于2023年7月28日在成都开幕。

(1)、大运会的火炬“蓉火”使用丙烷（C₃H₈）作燃料，C₃H₈完全燃烧的化学方程式为。

(2)、成都制造的碲化镉发电玻璃将成为绿色和科技办大运的创新点。元素周期表中镉、碲的相关信息如上图。镉的相对原子质量为。碲有多种氧化物，Te₂O₅中碲元素的化合价为。

(3)、碲化镉（CdTe）可由H₂Te溶液和CdSO₄溶液通过复分解反应制得，其化学方程式为。当太阳光照射到碲化镉发电玻璃后，会在光电薄膜层中产生电子运动，从而完成发电，实现转化为电能。

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三、计算题

17. 硫氧粉（Na₂SO₃）可用作漂染脱氧剂，常因氧化变质生成Na₂SO₄。向20g可能已被氧化的样品中，加入质量分数为10％的稀硫酸至恰好不再产生气泡为止（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。已知： $N a_{2} S O_{3} ＋ H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} ＋ S O_{2} ↑ ＋ H_{2} O$

(1)、根据化学式判断Na₂SO₄和Na₂SO₃中钠元素的质量分数较小的是。

(2)、若用5g质量分数为98％的浓硫酸配制10％的稀硫酸，所需加水g。稀释浓硫酸时，一定要把，并不断搅拌。

(3)、利用化学方程式计算，20g样品中含有Na₂SO₃的质量是多少？（写出计算过程）

(4)、20g样品中Na₂SO₃的质量分数为%。

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四、流程题

18. 若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的CO₂与排放的CO₂等量，就称这个区域实现了“碳中和”。我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO₂的减排方案，流程如下：

(1)、“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。

(2)、在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为。

(3)、“操作a”的名称是；在“循环Ⅱ”中循环的物质是。将“储存室”中的产品降温固化，所得固体可用于（回答一条）。

(4)、工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可以选用的是____（填编号）。

A、燃煤供热 B、燃油供热 C、聚集太阳能供热 D、电供热

(5)、实验室用澄清石灰水检验CO₂也是“捕捉”CO₂的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO₂的减排方案，原因。

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五、实验题

19. 下图是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：
发生装置
收集装置

(1)、某同学欲用高锰酸钾制取并收集O₂进行铁丝燃烧实验，要在集气瓶内预留一些水的作用是。他应选用装置组合（填字母序号）进行制取，该反应的化学方程式为。

(2)、D图中①仪器的用途是；D装置与C装置比较，具有的优点是。

(3)、下图甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲（填“漏气”或“不漏气”）。甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是。

(4)、用上图乙制取氢气，使反应发生的操作方法是；反应的化学方程式为。若选择H装置收集氢气，则应从导管（填“a”或“b”）端通入。

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六、科学探究题

20. 打开碳酸饮料瓶盖时，会有大量含有二氧化碳气体的气泡逸出。某项目学习小组对二氧化碳溶解能力进行了如下实验探究。

【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳，所得饱和溶液pH约为5.6。

(1)、

I.探究通常状况下，二氧化碳在水中溶解的体积

实验1：

如图1，进行实验前需先将甲装置中的空气排尽，其操作是：打开弹簧夹K₁ ，关闭其余弹簧夹；打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。甲中发生反应的化学方程式为；检验甲中空气已排尽的方法是。

(2)、关闭K₁ ，打开K₂ ， K₃。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K₂和K₃ ，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

物质	丁装置中溶液	丙装置中溶液
pH	6.50	5.60

分析可知，在丙和丁装置中所溶解二氧化碳的体积（填“大于”“小于”“等于”）丙和丁装置中溶液的总体积。

(3)、实验1说明，通常状况下，在生成较大量二氧化碳时，可以用收集二氧化碳气体。

(4)、II.比较二氧化碳在不同物质中的溶解能力实验2：四个烧瓶中收集250mL的气体，分别加入50mL不同液体，通过压强传感器测定瓶中压强变化（实验前烧瓶内压强为104.20kPa，实验过程中保持温度恒定）。

实验操作	实验序号	烧瓶中气体	注射器中物质	实验后瓶内压强
	实验①	空气	水	130.25kPa
	实验②	CO₂	水	104.98kPa
	实验③	CO₂	盐酸	106.67kPa
	实验④	CO₂	小苏打的水溶液	103.40kPa

【解释与结论】

实验①的作用是。实验后瓶内的压强，实验②小于实验①的原因是。

(5)、比较实验②、③、④的数据，可得出CO₂在三种液体中溶解能力的关系是。

(6)、III.探究实验的废液处理项目小组完成探究实验后，产生大量废液。经理论分析和实验确定废液中含NaCl、CaCl₂和HCl。小组决定用Na₂CO₃除去废液中CaCl₂和HCl后再利用，如何估算Na₂CO₃固体的用量？实验3：取100mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na₂CO₃溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图2所示。

【讨论与交流】

a→b阶段，观察到烧杯中的现象是。

(7)、b点后曲线平缓阶段，对应的化学方程式为。

(8)、c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，说明处理100mL废液，所需5.3%的Na₂CO₃溶液的体积120mL（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(9)、将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4g。那么，处理项目组800mL的废液，理论上需要Na₂CO₃固体g。（实验所用5.3%Na₂CO₃溶液的密度近似看做1g/mL）

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①比较合金和纯金属的硬度	②在滴有红墨水的水中加入无水乙醇，振荡，静置	③用pH试纸测定溶液酸碱度	④浓硫酸的腐蚀作用	⑤制作叶脉书签

实验	实验1	实验2	实验3	实验4
对应变化关系
选项	A	B	C	D

发生装置	收集装置