上海市虹口区2023年中考二模化学试题
试卷更新日期:2023-08-10 类型:中考模拟
一、单选题
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1. 空气中含量最多的气体是( )A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、水蒸气
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2. 物质在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的是( )A、氢气 B、木炭 C、硫 D、磷
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3. 与金刚石互为同素异形体的物质是( )A、活性炭 B、碳﹣60 C、一氧化碳 D、碳酸钙
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4. 放入水中能形成溶液的是( )A、氧化铜 B、大理石 C、氢氧化铁 D、硝酸银
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5. 属于纯净物的是( )A、奶茶 B、蒸馏水 C、米醋 D、汽水
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6. 属于有机物的是( )A、木炭 B、二氧化碳 C、碳酸 D、葡萄糖
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7. 能引起酸雨的物质是( )A、二氧化硫 B、氮气 C、二氧化碳 D、氢气
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8. 氯化铵(NH4Cl)中氮元素的化合价是( )A、+3 B、﹣3 C、﹣5 D、+5
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9. 属于钾肥的是( )A、K2CO3 B、Ca(H2PO4)2 C、NaNO3 D、CO(NH2)2
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10. 属于复分解反应的是( )A、4P+5O22P2O5 B、CO2+4H2CH4+2H2O C、Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O D、H2+CuOCu+H2O
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11. 自来水生产过程中,属于化学变化的是( )A、沉降 B、过滤 C、吸附 D、杀菌消毒
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12. 关于H2O和H2O2的比较,正确的是( )A、一定条件下都可以反应生成O2 B、两种物质中氢元素的质量分数相等 C、构成两种物质的微粒中都含有氢分子 D、等质量的两种物质含有的分子数相同
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13. 用如图所示的装置制取二氧化碳,相关分析正确的是( )A、以碳酸钙粉末和稀盐酸为原料 B、用该方法收集二氧化碳是因为其能溶于水 C、用燃着的木条放入瓶内以检验气体是否收集满 D、关闭k,若固液不分离,可能是某种反应物已消耗完
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14. 能够达成实验目的的是( )A、用生石灰干燥二氧化碳 B、用灼热的氧化铜除去氢气中的水蒸气 C、用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 D、用二氧化碳鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液
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15. 氯化钾的溶解度曲线如图所示,将点表示的某氯化钾溶液转变为饱和溶液,可行的是( )A、升高温度 B、降低温度 C、加入足量氯化钾 D、加入足量氯化钾饱和溶液
二、多选题
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16. 一氧化碳、碳分别与足量氧化铜反应,相关分析正确的是( )A、实验时都必须使用酒精喷灯 B、生成的气体都能使石灰水变浑浊 C、固体减少的质量都等于参加反应的氧化铜中氧元素的质量 D、生成等量铜时参加反应的一氧化碳和碳的物质的量之比为2:1
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17. 氯酸钾受热分解的实验中,反应物、生成物的质量与时间的变化关系如图所示,相关分析正确的是( )A、t1时反应开始,t2时反应停止 B、最终生成氧气的质量为(a﹣d)g C、反应后,剩余固体的质量是(b+d)g D、反应前后固体中只有钾元素的质量不变
三、填空题
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18. 化学可以帮助我们分析并解决生活中的一些问题。(1)、75%的酒精溶液可用于杀菌消毒。
I.酒精的化学式是C2H6O,由种元素组成,1molC2H6O中约含有个碳原子;
II.将少量酒精溶液样品,滴入盛有白色硫酸铜粉末的试管中,证明溶液中含有水的现象是。
(2)、早在2006年国家已发布相关规定,要求用稀有气体代替氢气作为气球的填充物。氦气的化学式是;氢气在空气中燃烧的化学方程式是;氦气可以替代氢气的原因是。
(3)、食盐、蔗糖是厨房中常见的物质。I.取少量食盐,进行焰色反应,火焰呈色;
II.室温时,将等质量的食盐和蔗糖分别加入10mL水中,充分混合,蔗糖全部溶解、部分食盐固体未溶解,则室温时两种物质中溶解度较大的是。
四、实验题
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19. 为研究稀硫酸的化学性质,某小组如图所示进行实验,充分反应后,只有试管甲中无固体剩余。(1)、实验涉及的三种固体中,属于氧化物的是;(2)、可证明铁的金属活动性比铜强的实验是(选填试管编号)。(3)、甲中发生反应的化学方程式是。(4)、实验结束后,将三支试管中的剩余物倒入废液缸中,充分混合后过滤,取少量滤渣,向其中滴加稀硫酸,有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是 , 滤液中的溶质是。
五、流程题
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20. 某氯化钠样品中混有少量氯化钙(溶液呈中性),为得到纯净的氯化钠,某小组取10g样品,放入水中全部溶解形成溶液,进行如下实验。(1)、向碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液呈色。(2)、上述过程中,加入过量碳酸钠溶液的目的是。(3)、甲同学认为,上述过程中得到的氯化钠的质量等于10g样品中氯化钠的质量,请分析说明该说法的正误。(4)、为得到尽可能多的氯化钠,对滤液B继续实验,后续操作是。
六、实验题
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21. 为探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化及溶液酸碱性的变化,某小组同学进行如下实验。(1)、【实验一】配制氢氧化钠溶液
氢氧化钠的部分溶解度如表所示。
温度(℃)
10
20
30
40
60
溶解度(g/100g水)
98
109
119
129
174
10℃时,氢氧化钠的溶解度是g/100g水。
(2)、20℃时,40g氢氧化钠与60g水混合,所得溶液是氢氧化钠的(选填“饱和”或“不饱和”)溶液;配制100g、4%的氢氧化钠溶液,需要水g。(3)、【实验二】探究氢氧化钠与盐酸的反应中,溶液酸碱性的变化。向盛有20g、4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,用pH传感器测定溶液pH随滴入稀盐酸体积的变化,如图1所示。
Ⅰ.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是。
Ⅱ.结合数据说明,实验过程中A(18.25,7)点的含义。
(4)、含4g溶质的氢氧化钠溶液,与一定量稀盐酸恰好完全反应,参加反应的稀盐酸中溶质的物质的量是mol。(5)、【实验三】探究氢氧化钠与盐酸反应的热量变化。分别取等体积的氢氧化钠溶液、稀盐酸、水,按如表进行实验,测定溶液温度随时间变化的曲线如图2所示。证明中和反应有热量放出的证据是。
烧杯
烧杯中原有的物质
逐滴滴入的物质
甲
40%氢氧化钠溶液
4%稀盐酸
乙
40%氢氧化钠溶液
水
丙
4%稀盐酸
水