（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.2离子反应同步分层训练提升版

试卷更新日期：2023-08-09 类型：同步测试

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一、选择题

1. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（）

A、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子 B、 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 在水中是以水合离子的形式存在 C、NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D、该过程通常表示为 $N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

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2. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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3. 下列离子方程式正确的是（）

A、澄清石灰水与稀盐酸反应： $C a {(O H)}_{2} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + 2 H_{2} O$ B、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴入过量稀氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ C、向小苏打溶液中滴加醋酸： $H C O_{3}^{-} + C H_{3} C O O H = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、将 $S O_{2}$ 通入到 $B a C l_{2}$ 溶液中： $S O_{2} + H_{2} O + B a^{2 +} = B a S O_{3} ↓ + 2 H^{+}$

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4. 下列离子方程式正确的是（）

A、向 $N a O H$ 溶液中通入少量的 $S O_{2}$ ： $S O_{2} + O H^{-} = H S O_{3}^{-}$ B、向氯水中通入少量的 $S O_{2}$ ： $C l_{2} + S O_{2} + 2 H_{2} O = 4 H^{+} + 2 C l^{-} + S O_{4}^{2 -}$ C、将 $S O_{2}$ 通入到饱和的 $N a H C O_{3}$ 溶液中： $2 H^{+} + C O_{3}^{2 -} = H_{2} O + C O_{2}$ D、向 $A g_{2} S O_{4}$ 溶液中加入 $B a C l_{2}$ 溶液： $S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} = B a S O_{4} ↓$

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5. 某兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中错误的是

A、a时刻 Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 B、a时刻溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、AB段溶液的导电能力不断减弱说明生成的 BaSO₄不是电解质 D、BC段溶液的导电能力不断增大主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

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6. 下列物质中是电解质且能导电的是（）

A、盐酸 B、铜 C、氨气 D、熔融KCl

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7. 下列离子方程式书写错误的是（）

A、工业上制漂白液： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} = {Cl}^{-} + {ClO}^{-} + H_{2} O$ B、复方氢氧化铝片做抗酸药(胃酸为强酸)： $3 H^{+} + Al {(OH)}_{3} = {Al}^{3 +} + 3 H_{2} O$ C、二氧化氮溶于水： $3 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} + NO$ D、氨气溶于水： ${NH}_{3} + H_{2} O ⇌ {NH}_{4} OH ⇌ {NH}_{4}^{+} + {OH}^{-}$

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8. 常温下，在Fe(NO₃)₂溶液中滴加少量稀盐酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是（）

A、Fe³⁺、Cl^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 能大量共存 B、在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫色褪去，证明Fe²⁺有剩余 C、在上述浅黄色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液为红色 D、在Fe(NO₃)₂溶液中滴加稀盐酸时反应的离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO $_{3}^{-}$ =3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

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9. 下列物质中不能导电的是

A、盐酸 B、干燥的 $N a C l$ 固体 C、熔融的 $N a C l$ D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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10. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）

A、NaHCO₃溶于水： NaHCO₃=Na⁺+H⁺+ $C O_{3}^{2 -}$ B、NaOH溶于水： NaOH =Na⁺+O^2-+H⁺ C、H₂SO₄在水中的电离： $H_{2} S O_{4} = H_{2}^{2 +} + S O_{4}^{2 -}$ D、Na₃PO₄在水溶液中电离： Na₃PO₄=3Na⁺+PO $_{4}^{3 -}$

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二、非选择题

11. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、下列物质中，属于非电解质的是(填序号，下同)，属于电解质的是，可以导电的是。
① $M g {(N O_{3})}_{2}$ 固体 ② $C l_{2}$ ③酒精 ④ $N a H S O_{4}$ 溶液 ⑤碳酸钠溶液 ⑥ $B a (O H)_{2}$ 溶液 ⑦ $C O_{2}$ ⑧ $N a_{2} C O_{3}$ 固体

(2)、向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：。

(3)、某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有 $H^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ ，取该澄清溶液进行以下实验：
①用 $p H$ 试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除的存在。(填离子符号，下同)
②取出部分溶液逐滴加入 $N a O H$ 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 $N a O H$ 溶液，有白色沉淀产生，则可证明的存在。
③取部分②中碱性溶液滴加 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，证明的存在，同时可以排除的存在。
④综上实验，该澄清溶液中肯定存在的离子是。

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12. 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式，可体现化学学科独有的魅力。按要求完成下列问题。

(1)、分类是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是(填序号)。

①Na₂O、Fe₂O₃、Na₂O₂都能和酸反应，属于碱性氧化物

②CO₂、SO₂、CO都能和碱反应，属于酸性氧化物

③碳酸钠、溴化钡、氯化铵、胆矾都属于盐

④熔融NaCl、NaOH溶液两者均能导电，所以两者都是电解质

⑤蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

⑥醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

(2)、某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应的本质。向0.01mol·L^-1Ba(OH)₂溶液中滴入几滴酚酞试液，如图装置。接通电源，向该溶液中滴入0.2mol·L^-1X溶液。

序号	装置	X溶液	现象
I		盐酸	溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化
II		Na₂SO₄	溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III		H₂SO₄	溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

回答下列问题：

①接通电源前，能说明Ba(OH)₂在水中电离的实验现象为。

②实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是。

③实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的(填离子符号)。

④已知实验III中电导率与时间图像如下图。

结合实验现象，a到b段电导率降低说明该反应的微观本质是，说明发生的离子反应是。

⑤将实验III中H₂SO₄溶液换成NaHSO₄溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如下图。则c点溶液中大量存在的离子是(填离子符号)；b、d两点对应的溶液中离子总数目N_bN_d(填“>”“＜”或“=”)。

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13. 如图所示，先在小烧杯中加入0.01 mol/L Ba(OH)₂溶液50mL，再滴入几滴酚酞溶液，接通电源，可观察到小灯泡变亮。

(1)、从物质类别看，Ba(OH)₂属于，它在水中电离的方程式是；小灯泡变亮的原因是。

(2)、向小烧杯中滴加0.2 mol/L H₂SO₄溶液，观察到以下现象，按要求填写产生对应现象的原因：

序号	现象	产生该现象的原因
1	酚酞颜色变浅直至褪去	用化学用语表达：①。
2	产生白色沉淀	用化学用语表达：②。
3	小灯泡变暗直至熄灭	文字表达：③。
4	小灯泡又变亮	用化学用语表达：④。

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14. 有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子： $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ 、，实验如下：
①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量 $B a C l_{2}$ 溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入 $A g N O_{3}$ 溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)、溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

(2)、分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：。

(3)、写出实验④中生成的沉淀的化学式：。

(4)、不能确定是否含有的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是(写出实验操作、现象和结论)。

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15. 现有以下物质：① $B a {(O H)}_{2}$ 溶液 ②液氯 ③ $B a C O_{3}$ 固体 ④ $N a H S O_{4}$ ⑤ $F e {(O H)}_{3}$ 胶体 ⑥铜 ⑦干冰(固态的二氧化碳) ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨ $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$

(1)、以上物质中属于混合物的是；以上物质中属于电解质的是(均填序号)

(2)、写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：。

(3)、向①中滴加④的水溶液之后，溶液导电能力随滴入 $N a H S O_{4}$ 溶液体积变化曲线如图所示。
①AB段反应的离子方程式：。
②D点对应的溶液中存在的离子主要是：；(填离子符号)
③C点溶液呈性(填酸、碱或中)。
④ $V_{1}$ 、 $V_{2}$ 的关系为 $V_{1} ： V_{2} =$ 。

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一、选择题

二、非选择题

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