（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.2离子反应同步分层训练基础版

试卷更新日期：2023-08-09 类型：同步测试

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一、选择题

1. 流感来袭，保持环境消杀很重要，下列消毒的试剂中属于电解质的是（）

A、 $Ca {(ClO)}_{2}$ B、84消毒液 C、乙醇 D、 $O_{3}$

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2. 常温下，下列离子在稀硝酸中不能大量存在的是（）

A、 ${OH}^{-}$ B、 ${Al}^{3 +}$ C、 ${Ca}^{2 +}$ D、 ${Ba}^{2 +}$

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3. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂： $2 N a^{+} + C O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O = 2 N a H C O_{3} ↓$ B、铜丝插入浓硫酸中： 2H⁺ +Cu=Cu²⁺+H₂↑ C、Cl₂通入水中： Cl₂+H₂O $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+Cl^- +ClO^- D、向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液： Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

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4. 下列离子方程式书写正确的是

A、硫酸铜溶液中滴入过量的氨水： $C u^{2 +} + 2 N H_{3} \cdot H_{2} O = C u (O H)_{2} ↓ + 2 N H_{4}^{+}$ B、金属镁与浓硫酸共热： $M g + 2 H^{+} = M g^{2 +} + H_{2} ↑$ C、磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 4 H_{2} O + 2 F e^{3 +} + F e^{2 +}$ D、氢化钠与水剧烈反应： $N a H + H_{2} O = H_{2} ↑ + N a^{+} + O H^{-}$

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5. 下列物质中不能导电的是

A、盐酸 B、干燥的 $N a C l$ 固体 C、熔融的 $N a C l$ D、 $B a (O H)_{2}$ 溶液

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A、使石蕊试液显蓝色的溶液中： $K^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l O^{-}$ B、0.1mol/LNaOH溶液： $M g^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ C、使酚酞变红色的溶液中： $N a^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$ D、0.1mol/LHCl溶液： $B a^{2 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $A g^{+}$ 、 $N O_{3}^{-}$

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7. 下表中对于相关物质的分类全部正确的是（）

选项	纯净物	混合物	非电解质	弱电解质	碱性氧化物
A．	液氨	氢氧化铁胶体	CO	氢硫酸	Al₂O₃
B．	明矾	漂白粉	乙醇	硫酸钡	Na₂O
C．	碱石灰	碘酒	Cl₂	HClO	K₂O
D．	磁性氧化铁	水玻璃	SO₂	冰醋酸	CaO

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（）

A、碱性氧化物一定是金属氧化物 B、溶于水能导电的化合物一定是电解质 C、酸性氧化物都是非金属氧化物 D、有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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9. 莫尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]溶液经常用于定量滴定实验，下列说法正确的是（）

A、配制0.1mol·L^-1莫尔盐溶液500mL，需莫尔盐19.6克 B、可与含Fe²⁺、HClO、H⁺、Cl^﹣微粒的溶液大量共存 C、加入过量Ba(OH)₂溶液发生反应：2Ba²⁺+2SO₄^2-+Fe²⁺+2OH^-=2BaSO₄↓+Fe(OH)₃↓ D、取样，加入铁氰化钾，若出现黄色沉淀，证明含Fe²⁺

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10. 化学物质丰富多彩，下列有关物质的说法正确的是（）

A、漂白粉、盐酸、碘酒和液氯都属于混合物 B、向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，可制备Fe(OH)₃胶体 C、熔融氯化钠，盐酸和铜都能导电，所以都属于电解质 D、一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

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二、非选择题

11. 写出下列物质的电离方程式

(1)、HCl。

(2)、NaOH。

(3)、CaCO₃。

(4)、Na₂SO₄。

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12. 在以下五种物质中①石墨；②天然气；③熔融Na₂CO₃；④酒精；⑤二氧化碳，存在¹²C、¹³C、¹⁴C物质是（填编号），其中能导电的是（填编号），属于电解质的是（填编号），属于非电解质的是（填编号）。

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13. 在两份相同的 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 $H_{2} S O_{4}$ 、 $N a H S O_{4}$ 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)、 $N a H S O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式是； $N a H S O_{4}$ 属于“酸”、“碱”、“盐”中的；图中代表滴加 $N a H S O_{4}$ 溶液的变化曲线是(填“①”或“②”)。

(2)、曲线①中a点导电能力最弱的原因是(用化学方程式表示)；b点溶液中大量存在的离子是。

(3)、c点两溶液中 $H^{+}$ 浓度：①②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d点对应的溶液显(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。

(4)、曲线②中的b、d两点对应所加溶液的体积比为。

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14. 实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子： $M n O_{4}^{-}$ 、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $B a^{2 +}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 和 $C l^{-}$ ，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。
Ⅱ.取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。
Ⅲ.另取少许原溶液，滴加少量 $A g N O_{3}$ 溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.取Ⅲ中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀。

(1)、①由题意和Ⅰ中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是。
②根据Ⅱ、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中还存在的离子是。

(2)、依次写出实验Ⅲ、Ⅳ中发生反应的离子方程式：、。

(3)、取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生14.35g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式：。

(4)、由分析可知甲、丙的标签依次为、。

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15. 某化学兴趣小组对含某些离子(如表)的工业废水进行研究，废水中各离子的物质的量浓度相等，均为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 。

阳离子

$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$

阴离子

$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

(1)、该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是。

(2)、向废水中加入过量KOH溶液微热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是(填化学式，下同)，气体是。

(3)、若向废水中加入过量盐酸，会生成遇空气变为红棕色的无色气体和 $I_{2}$ ，写出生成该无色气体和 $I_{2}$ 的离子方程式：。一定条件下红棕色气体与(2)中产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(4)、向(3)中最后所得的溶液中加入过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，充分反应后观察到有白色沉淀产生。
①白色沉淀是。
②(填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子，理由是。

(5)、结合(1)(2)(3)，该废水中一定存在的离子是。

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阳离子	$M g^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $C u^{2 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$
阴离子	$I^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

（人教版）2023-2024学年高中化学必修第一册 1.2离子反应 同步分层训练基础版

一、选择题

二、非选择题

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