【备考2024年】2023年高考化学新课标卷真题变式分层精准练第7题

试卷更新日期：2023-08-05 类型：二轮复习

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一、原题

1. 向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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二、基础

2. 已知某水稻田的土壤带负电，使用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是（）

A、 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ B、 $N H_{4} N O_{3}$ C、 ${(N H_{4})}_{2} C O_{3}$ D、 $C O {(N H_{2})}_{2}$ (尿素)

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3. 化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、锅炉水垢中含有的 $C a S O_{4}$ ，可先用 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液处理，后用酸除去 B、在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 C、疫苗一般应冷藏存放，以减小蛋白质变性的速率。 D、用 $N a_{2} S$ 作沉淀剂，除去水中的 $C u^{2 +}$ 和 $H g^{2 +}$

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4. 常温下， $N a F$ 溶液 $p H > 7$ 。关于该溶液下列说法正确的是（）

A、 $c (N a^{+}) = c (F^{-}) + c (H F)$ B、 $c (N a^{+}) > c (O H^{-}) > c (F^{-}) > c (H^{+})$ C、加水稀释，溶液 $p H$ 增大 D、 $N a F$ 溶液可用玻璃试剂瓶盛装

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5. 将足量BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A、40mL 水 B、10mL 0.2 mol·L^－1Na₂CO₃溶液 C、50mL 0.01 mol·L^－1氯化钡溶液 D、100mL 0.01 mol·L^－1盐酸

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6. 已知，常温下CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数均为1.8×10^－5。某小组进行如图三组实验且实验II、III中Mg(OH)₂固体均溶解。下列说法正确的是（）

A、I中现象说明NH₃·H₂O碱性强于Mg(OH)₂ B、II中总反应为2H^＋＋Mg(OH)₂＝Mg^2＋＋2H₂O C、实验II、III研究NH₄^＋对Mg(OH)₂溶解的作用原理 D、III中CH₃COONH₄浓度越小，越有利于沉淀的溶解

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7. 如图所示进行实验，下列分析不正确的是（）

A、实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B、该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) C、反应后c(Ag⁺)：①＜② D、实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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三、提高

8. 根据下列实验现象所得结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	该该溶液中一定含有Fe²⁺
B	取少量铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸再加KSCN溶液	溶液呈浅绿色	样品中没有+3价铁
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 饱和溶液	均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	向0.1mol/LMgSO₄溶液缓慢滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	$K_{s p} [C u {(O H)}_{2}] < K_{s p} [M g {(O H)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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9. 室温下，通过实验研究亚硫酸盐的性质，已知K_a1(H₂SO₃)=1.54×10^-2 ， K_a2(H₂SO₃)=1.02×10^-7

实验	实验操作和现象
1	把SO₂通入氨水，测得溶液pH=7
2	向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入过量0.2mol/LCaCl₂溶液，产生白色沉淀
3	向0.1mol/LNaHSO₃溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=7
4	把少量氯气通入Na₂SO₃溶液中，测得pH变小

下列说法错误的是（）

A、实验1中，可算出

\frac{c (N H_{4}^{+})}{c (H S O_{3}^{-})}

=3.04 B、实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca²⁺)·c(SO

_{3}^{2 -}

)=K_sp(CaSO₃) C、实验3中：c(Na⁺)＞2[c(HSO

_{3}^{-}

)+c(SO

_{3}^{2 -}

)+c(H₂SO₃)] D、实验4中反应的离子方程式为：H₂O+Cl₂+SO

_{3}^{2 -}

=SO

_{4}^{2 -}

+2H⁺+2Cl^-

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10. 已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸。室温下向10 mL 0.01 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01 mol·L^－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（　　）

A、a点pH>2 B、b点表示的溶液中c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄) C、c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D、d点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^－)

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11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na₂SO₄、NaOH混合溶液中的Cl^-	取混合溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液充分反应，静置，向上清液中滴加AgNO₃溶液	若上清液变浑浊。则混合溶液中含有Cl^-
B	证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $S O_{4}^{2 -}$	向2支盛有FeCl₂溶液的试管中分别加入氯水。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H₂SO₃溶液相BaCl₂溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl₂>Fe³⁺> $S O_{4}^{2 -}$
C	证明CH₄和Cl₂光照下发生取代反应	将装有干燥Cl₂的集气瓶倒扣在装有干燥CH₄的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应	观察到集气瓶内出现白雾，则证明CH₄与Cl₂发生了取代反应
D	探究AgCl和AgI的溶解度的大小	向2支盛有2mL相同浓度硝酸银溶液的试管中分别加入相同滴数同浓度的NaCl和NaI溶液	若一支试管中无明显现象，另一支试管中产生黄色沉淀，则AgCl溶解度大于AgI

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知： $25 ℃$ 时， $P b S 、 C u S 、 H g S$ 的溶度积分别为 $8.0 \times 10^{- 28} 、 6.3 \times 10^{- 36} 、 1.6 \times 10^{- 52}$ ．下列说法正确的是（）

A、可溶性硫化物可作为处理上述金属离子的沉淀剂 B、上述三种物质溶解度最小的是 $P b S$ C、在硫化铜悬浊液中滴加几滴 $P b {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，会生成 $P b S$ 沉淀 D、向含 $P b^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 H g^{2 +}$ 均为 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液中通入 $H_{2} S$ 气体，产生沉淀的顺序依次为 $P b S 、 C u S 、 H g S$

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13. 某工业废水中含有较高浓度的Mn²⁺及少量的Fe²⁺、Fe³⁺ ，欲回收锰元素并净化废水，实验小组设计了如图流程：
室温下，相关沉淀物的溶度积常数(K_sp)如表：
沉淀物
Fe(OH)₂
Fe(OH)₃
Mn(OH)₂
MnS
K_sp
8×10^-16
4×10^-32
4×10^-14
4×10^-13
下列说法不正确的是（）

A、通空气氧化Fe²⁺ ，可降低NaOH的用量 B、Mn²⁺的3d能级处于半充满状态，故不易被氧化 C、试剂X可用Na₂S，它比NaOH更有利于滤液检测合格 D、Mn(OH)₂悬浊液中加Na₂S，Mn(OH)₂不可能转化为MnS

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14. 已知298K时下列物质的溶度积(单位略)

CH₃COOAg
AgCl
Ag₂CrO₄
Ag₂S
K_sp
2.3×10^-3
1.77×10^-10
1.12×10^-12
6.7×10^-15
下列说法正确的是（）

A、等体积、浓度均为0.02 mol·L^－1的CH₃COONa和AgNO₃溶液混合能产生沉淀 B、离子浓度均为0.01 mol·L^－1的CrO₄^2－和Cl^－混合溶液中慢慢滴入AgNO₃溶液时，CrO₄^2－先沉淀 C、在CH₃COOAg悬浊液中加入盐酸发生反应的离子方程式为：CH₃COOAg＋H^＋＋Cl^－＝CH₃COOH＋AgCl↓ D、298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c(CH₃COOAg)＞c(AgCl)＞c(Ag₂CrO₄)＞c(Ag₂S)

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四、培优

15. 常温下，用0.10 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1 HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是（）
已知：M点溶液中c(A^-)=c(HA)

A、 $\frac{K_{a} (H B)}{K_{a} (H A)}$ =10^5.8 B、P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol·L^-1 C、M点溶液中，2c(Na⁺)＞c(HA)+c(A^-) D、等体积等浓度的HB溶液和NaA溶液混合后的溶液中：c(OH^-)＜c(H⁺)

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16. 一定温度下，两种钙盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $M = C O_{3}^{2 -} 、 S O_{4}^{2 -}$ ， p表示以10为底的负对数)。已知：相同温度下，碳酸钙比硫酸钙更难溶。下列说法错误的是（）

A、该温度下， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 1 0^{- 8}$ B、欲使反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > 1 0^{3}$ C、欲使c点移动到b点，可向c点的饱和溶液中加入适量 $C a C l_{2}$ 固体 D、生活中，用饱和碳酸钠溶液浸泡硫酸钙后的滤液中一定存在 $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$

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17. 难溶盐 $C a F_{2}$ 可溶于盐酸，常温下，用 $H C l$ 调节 $C a F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得体系中 $- l g c (F^{-})$ 或 $- l g c (C a^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

A、M代表 $- l g c (F^{-})$ 与 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的变化曲线 B、难溶盐 $C a F_{2}$ 的溶度积常数 $K_{s p} (C a F_{2}) = 1 0^{- 7.4}$ C、Y点的溶液中存在 $c (C l^{-}) > c (C a^{2 +}) = c (H F)$ D、Z点的溶液中存在 $l g c (C a^{2 +}) - 2 l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)} = - 4.2$

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18. 室温下，某二元碱 $X {(O H)}_{2}$ 水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、由图可知 $X {(O H)}_{2}$ 一级、二级电离平衡常数 B、 $X (O H) N O_{3}$ 水溶液显碱性 C、等物质的量的 $X {(N O_{3})}_{2}$ 和 $X (O H) N O_{3}$ 混合溶液中 $c (X^{2 +}) < c [X {(O H)}^{+}]$ D、在 $p H = 6$ 的水溶液中， $c (O H^{-}) = c (X^{2 +}) + c (H^{+}) + c [X {(O H)}^{+}]$

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19. 氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn²⁺、[Zn(OH)₄]^2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知K_sp[Mg(OH)₂]=1.1×10^-11 ， K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20)。下列说法正确的是（）

A、25℃时，K_sp[Zn(OH)₂]的数量级为10^-17 B、分离Mg²⁺和Zn²⁺ ，要控制pH在8~11之间 C、可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌 D、加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn²⁺

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20. 常温下，分别用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液滴定体积均为25.00 mI的磷酸、硫酸及草酸(H₂C₂O₄)溶液，其滴定曲线如图：

已知：常温下，H₃PO₄的K_a1、K_a2、K_a3依次为7.1×10^-3、6.2×10^-8、4.5×10^-13；H₂C₂O₄的K_a1、K_a2依次为5.6×10^-2、5.4×10^-5 。

下列说法错误的是（）

A、曲线X、Y、Z分别代表磷酸、草酸、硫酸的pH变化 B、溶液pH=7时，消耗V(NaOH溶液)：硫酸>草酸>磷酸 C、当V(NaOH溶液)= 25.00 mL时，草酸溶液中：c( $H C_{2} O_{4}^{-}$ )>c( H₂C₂O₄)>c( $C_{2} O_{4}^{2 -}$ ) D、当V(NaOH溶液)=50.00 mL时，磷酸溶液中：c(OH^-)-c(H⁺)= 2c(H₃PO₄)+ c( $H_{2} P O_{4}^{-}$ )-c( $P O_{4}^{3 -}$ )

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21. 甘氨酸()在水溶液中存在如下两个平衡过程：
①

②

常温下用0.1稀盐酸和0.1溶液调节1000.1的甘氨酸溶液的pH值，测得溶液pH值与甘氨酸的存在形式分布分数(α)如下图所示。

下列说法不正确的是

A、图中Ⅲ代表的是的分布分数曲线 B、甘氨酸溶液呈酸性 C、反应K ，则常温下 D、在时，加入盐酸，不变

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沉淀物	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Mn(OH)₂	MnS
K_sp	8×10^-16	4×10^-32	4×10^-14	4×10^-13

	CH₃COOAg	AgCl	Ag₂CrO₄	Ag₂S
K_sp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15