【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第7题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. 一定温度下，AgCl和Ag₂CrO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

A、a点条件下能生成Ag₂CrO₄沉淀，也能生成AgCl沉淀 B、b点时，c(Cl^-)=c(CrO $_{4}^{2 -}$ )，K_sp(AgCl)=K_sp(Ag₂CrO₄) C、Ag₂CrO₄+2Cl^- $⇌$ 2AgCl+CrO $_{4}^{2 -}$ 的平衡常数K=10^7.9 D、向NaCl、Na₂CrO₄均为0.1mol·L^-1的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先产生Ag₂CrO₄沉淀

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二、基础

2. 对下列事实解释的方程式错误的是（）

A、向 $M g {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入几滴 $F e C l_{3}$ 溶液，沉淀变为红褐色： $3 M g {(O H)}_{2} + 2 F e^{3 +} = 2 F e {(O H)}_{3} + 3 M g^{2 +}$ B、过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂： $2 N a_{2} O_{2} + 2 C O_{2} = 4 N a^{+} + 2 C O_{3}^{2 -} + O_{2}$ C、收集的酸雨过一段时间后pH值会减小： $2 H_{2} S O_{3} + O_{2} = 4 H^{+} + 2 S O_{4}^{2 -}$ D、工业上用情性电极电解饱和氯化钠溶液生产氢氧化钠： $2 C l^{-} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} C l_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 O H^{-}$

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3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、热的纯碱溶液去污能力强 B、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极保护法 C、可用 $N a_{2} S$ 溶液与 $A l C l_{3}$ 溶液混合制取 $A l_{2} S_{3}$ D、锅炉水垢中含有 $C a S O_{4}$ ，可先用饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡，再用盐酸除去

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4. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（）

A、电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法 B、人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能 C、工业上处理废水时，只能使用可溶性硫化物(如Na₂S)除去废水中的Hg²⁺ D、蔗糖分子通过分子结构修饰，可得到三氯蔗糖，被认为是近乎完美的甜味剂，可供糖尿病患者食用

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5. 下列对应的方程式错误的是（）

A、水的电离：2H₂O $\underset{}{⇌}$ H₃O⁺+OH^- B、明矾净水的原理：Al³⁺+3H₂O $\underset{}{⇌}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺ C、酸性氢氧燃料电池的正极反应：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- D、闪锌矿(ZnS)经CuSO₄溶液淋滤后转化为更难溶的CuS：ZnS(s)+Cu²⁺(aq) $\underset{}{⇌}$ CuS(s)+Zn²⁺(aq)

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6. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $3_{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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7. 下列有关 $B a S O_{3}$ 沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）

A、 $B a S O_{3}$ 的溶度积常数表达式 $K_{s p} (B a S O_{3}) = c (B a^{2 +}) \times c (S O_{3}^{2 -})$ B、 $B a S O_{3}$ 难溶于水，溶液中没有 $B a^{2 +}$ 和SO $_{3}^{2 -}$ C、升高温度， $B a S O_{3}$ 的溶解度增大 D、向 $B a S O_{3}$ 悬浊液中加入 $N a_{2} S O_{3}$ 固体， $B a S O_{3}$ 溶解的量减少

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三、提高

8. 在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18 ， CuS的K_sp＝1.3×10^－36 ， ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是（）

A、25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B、25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol·L^－1 C、向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成 D、除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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9. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和 ${CH}_{3} COONa$ 溶液的pH值	pH： ${CH}_{3} COONa < NaClO$	酸性强弱： ${CH}_{3} COOH > HClO$
B	向盛有2.0 mL甲苯的试管中加入3滴酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液氧化
C	取5 mL 0.1 mol KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol•L $^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液，充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液	溶液变血红色	KI与 ${FeCl}_{3}$ 的反应有一定限度
D	向盛有2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L ${MgSO}_{4}$ 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L ${CuSO}_{4}$ 溶液	先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀	说明 $K_{sp} [Mg {(OH)}_{2}] {>K}_{sp} [Cu {(OH)}_{2}]$

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证Cl₂的氧化性强于I₂	向含I^-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，可观察到溶液变成蓝色
B	配制100mL 1.0 mol·L^-1CuSO₄溶液	将25gCuSO₄·5H₂O溶于100mL蒸馏水中
C	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
D	验证Cu(OH)₂的溶解度小于Mg(OH)₂	将0.1mol·L^-1MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液，可观察到先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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11. 某科研工作者设计用工厂废渣(主要成分为ZnO，另含少量FeO、CuO、SiO₂、MnO等)制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。已知常温下 $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-38}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] =8 .0 \times 10^{-16}$ ， $K_{sp} [{Zn(OH)}_{2}] =1 .2 \times 10^{-17}$ 。下列说法错误的是（）

A、“酸浸”中，滤渣A主要成分为SiO₂ B、“除锰”中，H₂O₂的作用是将Mn²⁺、Fe²⁺氧化 C、“除铁”中，ZnO与Fe³⁺发生反应生成Fe D、“除锰”后滤液中 ${c(Zn}^{2+})= 1.2 mol \cdot L^{- 1}$ ， “除铁”操作中可以调节pH的范围是3<pH<5.5(当离子浓度 $< 1.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 时，表示该离子沉淀完全)

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12. 一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着 $c ({Cl}^{-})$ 增大，溶液中 $c ({Br}^{-})$ 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度下 $K_{sp} (AgBr) = 6.4 \times 10^{- 13}$ B、从Y点到Z点发生的离子反应为 ${Ag}^{+} + {Cl}^{-} =AgCl ↓$ C、AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化 D、P点溶液中 $c ({Cl}^{-}) = 625 c ({Br}^{-})$

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13. 向含MgCl₂和CuCl₂的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V₂=3V₁ ，下列说法正确的是

A、原溶液中MgCl₂和CuCl₂的物质的量浓度之比为3：1 B、该实验不能证明Cu(OH)₂的K_sp比Mg(OH)₂的K_sp小 C、若向Mg(OH)₂悬浊液中滴入CuCl₂溶液，一定会有Cu(OH)₂生成 D、水的电离程度：A＞B＞C

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14. 常温下，用 $A g N O_{3}$ 溶液分别滴定浓度均为 $0.01 m o l / L$ 的KCl、 $K_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 $C_{2} O_{4}^{2 -}$ 的水解)。下列叙述不正确的是（）

A、计算可得 $K_{s p} (A g_{2} C_{2} O_{4}) = 1 0^{- 10.46}$ B、a点表示的是AgCl的不饱和溶液 C、向 $c (C l^{-}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) = 0.1 m o l / L$ 的混合液中滴入 $A g N O_{3}$ 溶液时，先生成AgCl沉淀 D、 $A g_{2} C_{2} O_{4} (s) + 2 C l^{-} (a q) ⇌ 2 A g C l (s) + C_{2} O_{4}^{2 -} (a q)$ 的平衡常数为 $1 0^{9.04}$

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四、培优

15. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	向2 mL0.1 mol·L^-1KI溶液中滴加5滴0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液，振荡，再滴加1~2滴KSCN溶液	溶液呈血红色	FeCl₃与KI的反应是可逆反应
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO₄溶液	溶液紫红色褪去	有乙烯生成
D	向5 mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液中加入1 mL0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液，再滴加几滴CuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后转化为黑色沉淀	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	向两支盛有2mL 5% $H_{2} O_{2}$ 溶液的试管中分别加入1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液和1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $C u S O_{4}$ 溶液，比较产生气泡速率	$F e^{3 +}$ 催化 $H_{2} O_{2}$ 分解效果优于 $C u^{2 +}$
B	两个封有 $N O_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的圆底烧瓶分别浸泡在热水和冷水中，比较两个烧瓶里气体的颜色	温度升高，化学平衡向着吸热反应方向移动
C	用pH计测定不同浓度 $C H_{3} C O O H$ 溶液的pH，记录并比较pH变化	随着溶液中 $c (C H_{3} C O O H)$ 减小， $C H_{3} C O O H$ 的电离程度增大
D	向盛有2mL 0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $A g N O_{3}$ 溶液，振荡，再向其中滴加4滴0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ KI溶液，观察沉淀及颜色变化	$K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g I)$

A、A B、B C、C D、D

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17. 工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图：
已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $P b C l_{4}^{2 -}$ (aq) △H>0；Ksp(PbSO₄)=1. 08×10^-8 ， Ksp(PbCl₂)=1.6×10^-5。
下列说法正确的是（）

A、“浸取”时发生的主要离子反应为MnO₂+PbS+4H⁺+4Cl^-=PbCl₂+S+MnCl₂+2H₂O B、“沉淀转化”过程中，当溶液中c(Cl^-)=0.1 mol/L时，c( $S O_{4}^{2 -}$ )=6.75×10^-6 mol/L C、“沉降”时加入冰水使PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $⇌_{}^{}$ $P b C l_{4}^{2 -}$ (aq)平衡向右移 D、“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₂

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18. 一定温度下，三种碳酸盐 ${MCO}_{3}$ (M： ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $K_{sp} {(MnCO}_{3})$ 的数量级为 $10^{- 11}$ B、向 ${MgCO}_{3}^{}$ 的悬浊液中加入少量水，充分振荡后 $c {(Mg}^{2 +})$ 不变 C、a点表示的溶液中， ${c(Ca}^{2+}) > {c(CO}_{3}^{2-})$ D、向浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Ca}^{2 +}$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 的混合溶液中逐滴加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，最先生成 ${MgCO}_{3}^{}$ 沉淀

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19. 某温度时，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、CaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡：CaSO₄ $⇌$ Ca²⁺(aq)+SO $4_{2 -}$ (aq) B、a点表示CaSO₄在水中达到沉淀溶解平衡 C、b点有CaSO₄沉淀生成 D、由图可知，含大量SO $4_{2 -}$ 的溶液中不存在Ca²⁺

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20. 某温度下， $F e （ O H ）_{3}$ $（ s ）$

、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断不正确的是（）

A、 $K_{s p} [F e （ O H ）_{3}] ＜ K_{s p} [C u （ O H ）_{2}]$ B、加适量 $N H_{4} C l$ 固体可使溶液由 $a$ 点变到 $b$ 点 C、 $c$ $、 d$ 两点代表的溶液中 $c （ H^{+} ）$ 与 $c （ O H^{-} ）$ 乘积相等 D、 $F e （ O H ）_{3}$ 、 $C u （ O H ）_{2}$ 分别在 $b$ 、 $c$ 两点代表的溶液中达到饱和

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21. 已知298K时，K_sp(NiS)=1.0×10^-21 ， K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7；p(Ni)=-lgc(Ni²⁺)，p(B)=-lgc(S^2-)或-lgc(CO $3_{2 -}$ )。在含物质的量浓度相同的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中滴加Ni(NO₃)₂溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、常温下NiCO₃的溶解度大于NiS的溶解度 B、向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C、对于曲线Ⅰ，在b点加热，b点向c点移动 D、P为3.5且对应的阴离子是CO $3_{2 -}$

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