【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第5题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. 一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是

A	硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀	${6FeSO}_{4} {+O}_{2} {+2H}_{2} {O=2Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+2Fe(OH)}_{2} ↓$
B	硫化钠溶液出现浑浊颜色变深	${Na}_{2} {S+2O}_{2} {=Na}_{2} {SO}_{4}$
C	溴水颜色逐渐褪去	${4Br}_{2} {+4H}_{2} {O=HBrO}_{4} +7HBr$
D	胆矾表面出现白色粉末	${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} {O=CuSO}_{4} {+5H}_{2} O$

A、A B、B C、C D、D

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二、基础

2. 下列反应方程式书写正确的是（）

A、铁与足量氯气反应：2Fe+3Cl₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{点燃}} \end{array}$ 2FeCl₃ B、金属Na在空气中加热：4Na+O₂ $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ Na₂O C、NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO $2_{-}$ +CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO $3_{2 -}$ D、Cl₂与水反应：Cl₂+H₂O⇌2H⁺+Cl^-+ClO^-

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3. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A、该反应属于氧化还原反应 B、配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C、甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D、丁物质一定是非金属单质

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4. 火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO₃+3C=N₂↑+3CO₂↑+X（已配平），则物质X是（）

A、K₂S B、SO₂ C、H₂S D、SO₃

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5. 下列说法错误的是（）

A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B、化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、当生成物总能量高于反应物总能量时，反应吸热 D、化学反应能量变化多少与反应物和生成物的聚集状态有关

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6. 科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，一个CO分子还原NO的能量变化与反应历程如图所示。下列说法错误的是（）

A、该反应的热化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=E_d-E_akJ•mol^-1 B、决定整个反应速率快慢的步骤是① C、反应过程中断裂与形成的化学键都包含极性键 D、改变催化剂不能使反应的焓变和熵变发生改变

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7. 下列说法中错误的是（）

A、降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数 B、减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少 C、对反应 $F e + 2 H C l = F e C l_{2} + H_{2} ↑$ 来说，若增大压强，产生气泡的速率不变 D、催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与反应，但反应前后的质量不变

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三、提高

8. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。
相关反应的热化学方程式为：
反应I： SO₂(g)+I₂(g)+ 2H₂O(1)= 2HI(aq)+H₂SO₄(aq) △H₁ = -213kJ·mol^-1
反应II： H₂SO₄(aq)= SO₂(g)+H₂O(1)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) △H₂ = +327 kJ·mol^-1
反应III： 2HI(aq)=H₂(g)+I₂(g) △H₃ = +172 kJ· mol^-1
下列说法错误的是（）

A、该过程实现了太阳能到化学能的转化 B、总反应的热化学方程式为2H₂O(1)=2H₂(g)+O₂(g) △H = +286 kJ· mol^-1 C、升高温度可使反应II、III的化学平衡常数均增大 D、该制氢方法生成1molH₂(g)的反应热与直接电解水生成1 molH₂(g)的反应热相等

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9. 2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是一价铜[Cu]催化的叠氮化物－端炔烃环加成反应，反应机理示意如图：
下列说法正确的是

A、反应③过程中，不涉及极性键的断裂和形成 B、转化过程中N的杂化方式发生改变 C、该反应的总反应是取代反应，反应历程是离子反应历程 D、一价铜[Cu]催化剂能有效降低总反应的焓变，加快反应速率

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10. 一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点时，v(A)=v(B) B、5min时，反应停止 C、反应的化学方程式为3A(g)⇌2B(g)+C(g) D、反应开始到5min，v(C)=0.04mol/(L·min)

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11. 二氧化氯(ClO₂)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO₃+ H₂O₂+ H₂SO₄→ ClO₂↑+ Na₂SO₄+ H₂O + O₂↑(未配平)。下列说法不正确的是（）

A、NaClO₃做氧化剂，发生还原反应 B、将该方程式配平后H₂O的化学计量数应为2 C、NaClO₃与H₂O₂的化学计量系数之比为2 ：1 D、反应过程中每生成2.24LO₂转移0.2mol电子

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12. 已知：2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe₃O₄ ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H₂的过程如下：
过程I：2Fe₃O₄(s)＝6FeO(s)＋O₂(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

过程II：……

下列说法不正确的是（）

A、铁氧化物循环制H₂的方法相较于电解法成本更低 B、过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H₂O(l)＝H₂(g)＋Fe₃O₄(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C、过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D、过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能

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13. 近年来，利用半导体光催化实现还原氮气制备氨气引起全世界极大关注。如图是在半导体光催化的作用下，N₂被光催化材料捕获进而被还原实现“N₂→NH₃”的转化示意图。下列说法不正确的是（）

A、此方法属于人工固氮技术 B、该过程涉及到光能转化为化学能 C、该反应过程既有极性键的断裂和形成又有非极性键的断裂和形成 D、该反应的化学方程式是N₂+3H₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \end{matrix}$ 2NH₃

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四、培优

14. 下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法正确的是（）

A、①表示CO和H₂O从催化剂表面脱离的过程 B、②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C、由图可知CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)为吸热反应 D、本历程中的催化剂通过改变水煤气变化反应的焓变，来实现改变其反应速率

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15. 我国科学家实现了在铜催化剂条件下将DMF[（CH₃）₂NCHO]转化为三甲胺[N（CH₃）₃]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（已知N_A表示阿伏加德罗常数的值）下列，说法错误的是（）

A、该历程中最大能垒的化学方程式为N（CH₃）₃+OH*+H*=N（CH₃）₃+H₂O B、增大DMF的浓度能加快反应速率，并增大DMF的平衡转化率 C、该反应的热化学方程式为（CH₃）₂NCHO（g）+2H₂（g）=N（CH₃）₃（g）+H₂O（g） △H=-1.02N_AeV·mol^-1 D、该历程中最小能垒（活化能）为0.22eV

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16. 从铝土矿(主要成分Al₂O₃)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）

A、从NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B、Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O C、NaAlO₂生成Al(OH)₃的离子方程式：AlO $2_{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $3_{-}$ D、电解熔融Al₂O₃阳极的电极反应式：Al³⁺+3e^-=Al

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17. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 放入水中： ${Na}_{2} O_{2} + H_{2} O = 2 NaOH + O_{2} ↑$ B、 $H_{2} O(g)$ 通过灼热铁粉： $3 H_{2} O + 2 Fe = {Fe}_{2} O_{3} + 3 H_{2}$ C、铜丝插入热的浓硫酸中： $Cu + H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + H_{2} ↑$ D、 ${SO}_{2}$ 通入酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液中： $5 {SO}_{2} + 2 H_{2} O + 2 {MnO}_{4}^{-} = 5 {SO}_{4}^{2 -} + 4 H^{+} + 2 {Mn}^{2 +}$

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18. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO₂ ，为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、NaClO碱性溶液吸收SO₂的离子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B、过程1的离子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C、过程2中，氧化剂是ClO^- ，还原剂是NiO₂ D、此催化过程的离子反应为：ClO^- $\underline{\underline{N i_{2} O_{3}}}$ Cl^-+O

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19. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、NH₄HCO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O B、澄清石灰水与过量NaHCO₃溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃+H2O C、氢氧化钠溶液通入过量SO₂：OH^-+SO₂=HSO₃^- D、Cl₂与FeBr₂物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl₂ +2 Fe²⁺= 2Fe³⁺+ 2Cl^-

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20. 下列方程式正确的是（）

A、铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑ B、乙烯与Br₂的CCl₄溶液反应的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂=CHBr+ HBr C、碳酸钠在水中的电离方程式：Na₂CO₃=2Na⁺＋CO₃²^－ D、二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO₂+2Na⁺+2OH^－=Na₂SiO₃+H₂O

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21. 烧杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO₄溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)₂溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（）

A、曲线d表示Na⁺的物质的量的变化 B、曲线c表示OH^-的物质的量的变化 C、加入Ba(OH)₂溶液50 mL反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄²^－=BaSO₄↓+H₂O D、加入Ba(OH)₂溶液大于50mL后，反应的离子方程式为：OH^－+H⁺=H₂O

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