【备考2024年】高考化学全国乙卷真题变式分层精准练第1题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是

A、使用明矾对水进行净化 B、雪天道路上撒盐融雪 C、暖贴中的铁粉遇空气放热 D、荧光指示牌被照发光

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二、基础

2. 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是（）

A、Fe²⁺、Cu²⁺ B、Cu²⁺、Zn²⁺ C、Zn²⁺、Fe²⁺ D、Zn²⁺、Fe³⁺

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3. 中国古代就有着璀璨的文明，其中很多都蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（）

A、“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”，黄铜比纯铜硬度更高 B、“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”，相比较铁，钢的韧性更好，这是因为钢的含碳量更高 C、“丹砂(注：HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，煅烧丹砂过程中，汞元素被氧化 D、“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，古人通常利用纯碱来洗衣服

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4. 下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是（）

A、卤水煮盐 B、铁矿石炼铁 C、化丹（Pb₃O₄）为铅 D、火药爆炸

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5. 下列说法不正确的是（）

A、利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B、硫黄在过量空气中燃烧生成 ${SO}_{3}$ C、在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 D、医疗上硫酸钡可用于肠胃X射线造影检查

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6. 黑火药爆炸时的反应为： $S + 2 {KNO}_{3} + 3 {C=K}_{2} S + N_{2} ↑ + 3 {CO}_{2} ↑$ ，该反应的还原剂是（）

A、C B、 ${KNO}_{3}$ C、 $N_{2}$ D、S

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7. 暖宝宝是一种可供取暖的工具，其内主要成分为铁粉、活性炭、无机盐、水等。在使用时，去掉外袋，让内袋(无纺布袋)暴露在空气里产生热量，下列说法错误的是（）

A、暖宝宝工作时，存在化学能转化为热能的过程 B、暖宝宝工作时，发生了氧化还原反应 C、暖宝宝工作时，铁粉、活性炭、无机盐、水构成了原电池 D、暖宝宝工作时，活性炭为原电池的负极

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8. 已知微粒还原性强弱顺序：I^->Fe²⁺>Cl^- ，则下列离子方程式不符合事实的是（）

A、2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂ B、Cl₂+2I^-→2Cl^-+I₂ C、2Fe²⁺+I₂→2Fe³⁺+2I^- D、Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

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9. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（）

A、金属的冶炼 B、湿润的红色布条遇到氯气褪色 C、明矾净水 D、刻蚀印刷电路板

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三、提高

10. 已知卤素单质的氧化性强弱为F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂ ，排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来，如Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂。下列说法或化学方程式不成立的是（）

A、Cl₂与I^-在水溶液中不能大量共存 B、2NaF+I₂=2NaI+F₂ C、还原性：Cl^-＜Br^-＜I^- D、少量Cl₂通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl₂优先氧化I^-

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11. 向含Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示生成一种含氧酸（HIO₃），且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是(　　)

A、线段Ⅱ表示Fe²⁺的变化情况 B、线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I₂+5Cl₂+12OH^-=2IO₃^-+10Cl^-+6H₂O C、根据图象可计算a=6 D、原溶液中c(Fe^2＋)∶c(I^－)∶c(Br^－)＝2∶1∶3

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12. 向FeBr₂和FeI₂的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe²⁺、I^-、Br^-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是（）

A、还原性：I^-<Fe²⁺<Br^- B、通入氯气的总量为6mol C、若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则amol<n(Cl₂)≤bmol D、c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-四种离子

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13. 将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、回收S的总反应为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓ B、在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 C、由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O₂>Fe³⁺>S D、提高混合气体中空气的比例，可使生成的硫单质中不含CuS

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14. 我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H₂SO₄(浓) $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ 3SO₂↑+2H₂O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是（）

A、试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B、试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C、试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D、烧杯中的反应为SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O

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15. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、甲烷在空气中燃烧的反应 B、灼热的木炭与CO₂反应 C、锌粒和稀硫酸反应 D、Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

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四、培优

16. 工业烟气中含有较高浓度的氮氧化物，需进行脱除处理才能排放到大气中。下图是一种利用在催化剂条件下脱除的原理示意图：

下列说法错误的是

A、步骤①中发生氧化反应 B、步骤②中包含有σ键和π键的断裂 C、若参与反应的和的物质的量相等，则该过程的总反应化学方程式为4NH₃＋4NO＋O₂ $\overset{催化剂}{=}$ 4N₂＋6H₂O D、当消耗a和b时，消耗的物质的量为

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17. 工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO₂ ，为了提高吸收效率，常用Ni₂O₃ ，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO₂的吸收，其中的催化过程如图所示：
下列说法不正确的是（）

A、NaClO碱性溶液吸收SO₂的离子方程式是：ClO^-+SO₂+2OH^-=Cl^-+SO₄^2-+H₂O B、过程1的离子方程式是：ClO^-+Ni₂O₃=2NiO₂+Cl^- C、过程2中，氧化剂是ClO^- ，还原剂是NiO₂ D、此催化过程的离子反应为：ClO^- $\underline{\underline{N i_{2} O_{3}}}$ Cl^-+O

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18. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知 $N O_{3}^{-}$ 对应还原产物为NO)（）
阳离子
Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子
OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-

A、X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B、原溶液中一定含有Mg²⁺ C、溶液中不可能含有 $H C O_{3}^{-}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ D、生成气体的离子反应方程式为3Fe²⁺+ $N O_{3}^{-}$ +4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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19. 已知： $2 F e^{2 +} + B r_{2} = 2 F e^{3^{+}} + 2 B r^{-}$ ； $2 F e^{3^{+}} + 2 I^{-} = 2 F e^{2 +} + I_{2}$ ，向 $F e I_{2}$ 、 $F e B r_{2}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A、还原性： $B r^{-} > F e^{2 +} > I^{-}$ B、原混合溶液中 $F e I_{2}$ 的物质的量为3mol C、当通入1mol $C l_{2}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $2 F e^{2 +} + C l_{2} = 2 F e^{3 +} + 2 C l^{-}$ D、原溶液中： $n (F e^{2 +}) ： n (I^{-}) ： n (B r^{-}) = 2 ： 1 ： 3$

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20. 从铝土矿(主要成分Al₂O₃)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是（）

A、从NaAlO₂→Al(OH)₃→Al₂O₃的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应 B、Al₂O₃与NaOH溶液反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O C、NaAlO₂生成Al(OH)₃的离子方程式：AlO $2_{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $3_{-}$ D、电解熔融Al₂O₃阳极的电极反应式：Al³⁺+3e^-=Al

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21. 将 $a g$ 氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为 $1 L$ 的 $H_{2} S O_{4}$ 和 $F e_{2} {(S_{O})}_{3}$ 的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有 $F e^{2 +} 、 C u^{2 +} 、 H^{+}$ 三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为 $5 ： 3 ： 1$ (不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的 $c (H^{+}) = 0.2 m o l / L$ ，下列说法正确的是（）

A、原溶液中 $c (H_{2} S O_{4})$ 为 $0.3 m o l / L$ B、向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为 $4.48 L$ C、混合物中铜的质量分数为 $60 %$ D、将足量的 $H_{2}$ 通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了 $1.6 g$

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22. 碘是合成有机和无机碘化物的基本原料，卤水中提取碘具有成本低，资源丰富的优点。其中活性炭吸附法基本流程如图：

下列说法错误的是（）

A、“氧化”步骤中发生的离子反应：2NO $_{2}^{-}$ +H⁺+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O B、“吸附”、“吸收”、“酸化”的目的是富集碘元素 C、由于反应放热，为了防止产生的碘升华，“酸化”需要在低温或冰水浴条件下进行 D、“提取碘”可以用乙醇作萃取剂，振荡静止后分液

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23. “西门子”制硅法是以硅石(SiO₂)为原料制备冶金级高纯硅，其工艺流程如图。下列叙述错误的是（）
已知：SiHCl₃室温下易挥发、易水解的无色液体。

A、“酸浸”过程主要是酸溶除去粗硅中的氧化镁，可用稀盐酸代替稀硫酸 B、该生产工艺中可循环使用的物质只有H₂ C、“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行 D、“氧化”过程的化学方程式为Si+3HCl $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ SiHCl₃+H₂

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阳离子	Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Al³⁺
阴离子	OH^-、 $N O_{3}^{-}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Cl^-