【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第7题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. 下图为 $Fe {(OH)}_{3} 、 Al {(OH)}_{3}$ 和 $Cu {(OH)}_{2}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $pM - pH$ 关系图( $pM = - lg [c (M) / (mol \cdot L^{- 1})]$ ； $c (M) \leq 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1}$ 可认为 $M$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $a$ 点可求得 $K_{sp} (Fe {(OH)}_{3}) = 10^{- 8.5}$ B、 $pH = 4$ 时 $Al {(OH)}_{3}$ 的溶解度为 $\frac{10^{- 10}}{3} mol \cdot L^{- 1}$ C、浓度均为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Al}^{3 +}$ 和 ${Fe}^{3 +}$ 可通过分步沉淀进行分离 D、 ${Al}^{3 +} 、 {Cu}^{2 +}$ 混合溶液中 $c ({Cu}^{2 +}) = 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 时二者不会同时沉淀

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二、基础

2. 下列物质的水溶液呈酸性的是

A、 $N a C l$ B、 $N a_{2} C O_{3}$ C、 $C H_{3} C O O N a$ D、 $F e_{2} {(S O_{4})}_{3}$

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3. 化学与生产、生活紧密相关，下列说法错误的是

A、太阳能属于一次能源，也属于清洁能源 B、用热的碳酸钠溶液去油污，利用了盐类水解原理 C、自热饭盒中盛放氧化钙与水，二者混合时反应放出大量热 D、用硫化钠做沉淀剂除去废水中的铜离子，利用了氧化还原反应原理

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4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、盐碱地(含较多的 $N a C l 、 N a_{2} C O_{3}$ )不利于农作物生长，可施加适量石膏降低土壤碱性 B、人们洗头时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 C、为除去水垢中的 $C a S O_{4}$ ，可直接加酸除去 D、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

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5. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（）

A、空气中的水蒸气被冷凝成饮用水的过程是放热反应 B、用 $N a_{2} S$ 可除去工业废水中的 $C u^{2 +} 、 H g^{2 +}$ 等重金属离子 C、研发新型催化剂，使工业合成氨在温和条件下发生，可降低能耗 D、回收利用废旧的铅酸蓄电池，既可以减少环境污染，又可以节约资源

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6. 下列物质属于盐且水溶液呈酸性是

A、 $K H S O_{4}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $M g O$ D、 $C a C l_{2}$

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7. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、pH=6 的水溶液 B、加酚酞后显红色的溶液 C、c(H⁺)＞c(OH^-)的水溶液 D、能与金属 Al 反应放出 H₂ 的溶液

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8. 下列有关明矾 $[K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O]$ 的说法不正确的是（）

A、Al元素位于周期表的p区 B、明矾晶体不能导电 C、明矾溶液呈酸性 D、明矾能使蛋白质变性

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三、提高

9. 回收利用工业废气中的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ ，实验原理示意图如下。

下列说法不正确的是（）

A、废气中 $S O_{2}$ 排放到大气中会形成酸雨 B、装置 $a$ 中溶液显碱性的原因是 $H C O_{3}^{-}$ 的水解程度大于 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度 C、装置 $a$ 中溶液的作用是吸收废气中的 $C O_{2}$ 和 $S O_{2}$ D、装置 $b$ 中的总反应为 $S O_{3}^{2 -} + C O_{2} + H_{2} O \begin{array}{l} \underset{}{\underset{=}{电解}} \end{array} H C O O H + S O_{4}^{2 -}$

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10. 测定0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $N a_{2} C O_{3}$ 溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下。

温度/℃

20

40

60

80

pH

11.80

11.68

11.54

11.42

下列说法正确的是（）

A、温度升高， $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中 $c (O H^{-})$ 降低 B、温度升高时溶液pH降低，原因是 $C O_{3}^{2 -}$ 水解生成少量 $H_{2} C O_{3}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液pH的变化是 $K_{w}$ 改变与水解平衡移动共同作用的结果 D、溶液中 $c (C O_{3}^{2 -}) + c (H C O_{3}^{-})$ 始终等于0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$

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11. 证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是（）

	证据	推理
A	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH，其中Na₂SO₃溶液的pH更大	HSO₃结合H+的能力比 $S O_{3}^{2 -}$ 的强
B	在Na₂S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀	Cl₂的氧化性强于S
C	向1mL2 mol·L^-1AgNO₃溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol·L^-1的NaCl溶液和Kl溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀	K_ap(AgCl)>K_ap(AgI)
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝	淀粉未发生水解

A、A B、B C、C D、D

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12. 室温下，用浓度为0.1000mol·L^-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L^-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是（）

A、MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同 B、Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N⁺)>c(Cl^-)>c(NOH)>c(OH^-)>c(H⁺) C、滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-) D、假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl^-)=c(NH $4_{+}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)

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13. 甘氨酸盐酸盐(HOOCCH₂NH₃Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ +H⁺        K₁
^-OOCCH₂NH $_{3}^{+}$ $⇌_{}^{}$ ^-OOCCH₂NH₂+H⁺        K₂
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH₂NH₃Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、Q→X过程中： $\frac{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{3}^{+})}{c (^{-} O O C C H_{2} N H_{2})}$ 逐渐减小 B、X点的溶液中：c(^-OOCCH₂NH₂)>c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ ) C、P点的溶液中：c(HOOCCH₂NH $_{3}^{+}$ )+c(H⁺)=c(^-OOCCH₂NH₂)+c(OH^-) D、当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH₂NH₂和NaCl

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四、培优

14. 室温下，用过量 $0.5 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 溶液浸泡 $C a S O_{4}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $1 \times 1 0^{- 5} m o l / L$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 5 \times 1 0^{- 5}$ ， $K_{s p} (C a C O_{3}) = 3 \times 1 0^{- 9}$ )，下列说法正确的是

A、浸泡后 $C a S O_{4}$ 未完全转化为 $C a C O_{3}$ B、 $0.5 m o l / N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在： $c (O H^{-}) = c (H^{+}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (H_{2} C O_{3})$ C、反应 $C a S O_{4} + C O_{3}^{2 -} ⇌_{}^{} C a C O_{3} + S O_{4}^{2 -}$ 正向进行，需满足 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})} > \frac{5}{3} \times 1 0^{4}$ D、过滤后所得清液中一定存在： $c (C a^{2 +}) = \frac{K_{s p} (C a C O_{3})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 且 $c (C a^{2 +}) < \frac{K_{s p} (C a S O_{4})}{c (S O_{4}^{2 -})}$

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15. 处理某铜冶金污水(含

C u^{2 +} 、 F e^{3 +} 、 Z n^{2 +} 、 A l^{3 +}

)的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $p H$ 如下表所示：

物质	$F e {(O H)}_{3}$	$C u {(O H)}_{2}$	$Z n {(O H)}_{2}$	$A l {(O H)}_{3}$
开始沉淀 $p H$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $p H$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $K_{s p} (C u S) = 6.4 \times 1 0^{- 36} ， K_{s p} (Z n S) = 1.6 \times 1 0^{- 24}$ 。

下列说法错误的是

A、“沉渣Ⅰ”中含有

F e (O H)_{3}

和

A l (O H)_{3}

B、

N a_{2} S

溶液呈碱性，其主要原因是

S^{2 -} + H_{2} O ⇌ H S^{-} + O H^{-}

C、“沉淀池Ⅱ”中，当

C u^{2 +}

和

Z n^{2 +}

完全沉淀时，溶液中

\frac{c (C u^{2 +})}{c (Z n^{2 +})} = 4.0 \times 1 0^{- 12}

D、“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

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16. 向 $AgCl$ 饱和溶液(有足量 $AgCl$ 固体)中滴加氨水，发生反应 ${Ag}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 和 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ ， $lg [c(M)/ (mol \cdot L^{-1})]$ 与 $lg [c ({NH}_{3}) / (mol \cdot L^{-1})]$ 的关系如下图所示(其中M代表 ${Ag}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+}$ 或 ${[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ )。

下列说法错误的是

A、曲线I可视为 $AgCl$ 溶解度随 ${NH}_{3}$ 浓度变化曲线 B、 $AgCl$ 的溶度积常数 $K_{sp} =c ({Ag}^{+}) \cdot c ({Cl}^{-}) {=10}^{-9 .75}$ C、反应 ${[Ag ({NH}_{3})]}^{+} {+NH}_{3} ⇌ {[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 的平衡常数K的值为 $10^{3 .81}$ D、 $c ({NH}_{3}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$ 时，溶液中 $c ({[Ag {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}) >c ({[Ag ({NH}_{3})]}^{+}) >c ({Ag}^{+})$

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17. 利用平衡移动原理，分析一定温度下 $M g^{2 +}$ 在不同 $p H$ 的 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中的可能产物。
已知： $①$ 图 $1$ 中曲线表示 $N a_{2} C O_{3}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $p H$ 的关系。

$②$ 图 $2$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c^{2} (O H^{-}) = K_{s p} [M g (O H)_{2}]$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $c (M g^{2 +}) \cdot c (C O_{3}^{2 -}) = K_{s p} (M g C O_{3}) [$ 注：起始 $c (N a_{2} C O_{3}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ ，不同 $p H$ 下 $c (C O_{3}^{2 -})$ 由图 $1$ 得到 $]$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $1$ ， $p H = 10.25 ， c (H C O_{3}^{-}) = c (C O_{3}^{2 -})$ B、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 11 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 6$ ，无沉淀生成 C、由图 $2$ ，初始状态 $p H = 9 、 l g [c (M g^{2 +})] = - 2$ ，平衡后溶液中存在 $c (H_{2} C O_{3}) + c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) = 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、由图 $1$ 和图 $2$ ，初始状态 $p H = 8$ 、 $l g [c (M g^{2 +})] = - 1$ ，发生反应： $M g^{2 +} + 2 H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} = \end{array} M g C O_{3} ↓ + C O_{2} ↑ + H_{2} O$

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18. 秦俑彩绘中的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂都是难溶的铅盐。室温下，PbCO₃和PbI₂达到溶解平衡时，-lgc(Pb²⁺)与-lgc( $C O_{3}^{2 -}$ )或-lgc(I^-)的关系如图，下列说法错误的是（）

A、L₂曲线代表PbCO₃ ，其K_sp(PbCO₃) =1.0×10^-13.1 B、p点对应的PbI₂溶液中，滴入0.1 mol·L^-1 Pb(NO₃)₂溶液，将析出固体PbI₂ C、反应PbI₂(s)+ $C O_{3}^{2 -}$ (aq) $⇌$ PbCO₃(s)+2I^-(aq)的平衡常数K=10^5.1 D、向等浓度的Na₂CO₃与NaI的混合溶液中滴入Pb(NO₃)₂溶液先产生黄色沉淀

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19. $H_{2} L$ 为某邻苯二酚类配体，其 $p K_{a 1} = 7.46$ ， $p K_{a 2} = 12.4$ 。常温下构建 $Fe(Ⅲ) - H_{2} L$ 溶液体系，其中 $c_{0} ({Fe}^{3 +}) = 2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}$ ， $c_{0} (H_{2} L) = 5.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $δ (x) = \frac{c (x)}{2.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1}}$ ，已知 $\lg 2 \approx 0.30$ ， $\lg 3 \approx 0.48$ 。下列说法正确的是

A、当 $pH = 1$ 时，体系中 $c (H_{2} L) > c ({[FeL]}^{+}) > c (OH) > c ({HL}^{-})$ B、pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $L^{2 -}$ C、 $L^{2 -} + {[FeL]}^{+} ⇌ {[{FeL}_{2}]}^{-}$ 的平衡常数的lgK约为14 D、当 $pH = 10$ 时，参与配位的 $c (L^{2 -}) \approx 1.0 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1}$

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温度/℃	20	40	60	80
pH	11.80	11.68	11.54	11.42