吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题：本题共20小题，共50分。第1～10小题，每小题2分；第11～20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 2022年里，我国的科技发展成果举世瞩目。下列说法错误的是（）

A、2022年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用了 $C O_{2}$ 跨临界制冰，比氟利昂制冰更环保 B、2022年我国风电光伏发电量突破一万亿千瓦时，光伏发电更符合绿色发展理念 C、2022年我国嫦娥五号返回器携带月球样品成功着陆，返回器外壳的主要材料为复合铝合金 D、2022年中国空间站全面建成，空间站所使用的太阳能电池板的主要成分为 $S i O_{2}$

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2. 化学物质在体育领域有广泛应用。下列说法错误的是（）

A、涤纶可作为制作运动服的材料 B、纤维素可以为运动员提供能量 C、木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D、复方氯乙烷气雾剂可用于运动中急性损伤镇痛

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3. 化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用。下列说法错误的是（）

A、工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴 B、随着科技的发展，以生物质燃料替代化石燃料将是一条可持续发展途径 C、包装上有“OTC”标识的药为处方药，需凭医生处方才能购买 D、防腐剂能延长食品的保质期，但需注意使用量及残留量

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4. 下列化学用语表示错误的是（）

A、熟石膏的化学式： $2 C a S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、甘氨酸的空间填充模型： C、淀粉的分子式： ${(C_{6} H_{10} O_{5})}_{n}$ D、 $S^{2 -}$ 的结构示意图：

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5. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）

A、甲烷的燃烧反应 B、碳与 $C O_{2}$ 在高温下化合 C、柠檬酸溶解水垢 D、铝与氧化铁高温下反应

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6. 下列关于金属冶炼方法的叙述错误的是（）

A、用电解熔融 $A l C l_{3}$ 的方法来冶炼铝 B、对于一些不活泼的金属，如 $H g$ 、 $A g$ ，可以用加热分解它们氧化物的方法来冶炼 C、在高温下， $C$ 、 $C O$ 、 $A l$ 等还原剂可以将 $F e_{2} O_{3}$ 还原为 $F e$ D、火法炼铜反应 $C u_{2} S + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array} 2 C u + S O_{2}$ 中，得到 $1 m o l C u$ 的同时转移 $3 m o l$ 电子

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7. 下列反应的化学方程式书写和所对应的反应类型均正确的是（）

A、 $C u + 4 H N O_{3}$ （稀） $= C u {(N O_{3})}_{2} + 2 N O_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 氧化还原反应 B、 $C H_{2} = = C H_{2} + H - O H \to_{加热、加压}^{催化剂} C H_{3} - C H_{2} - O H$ 加成反应 C、 $\begin{array}{l} O O \\ | | | | \\ C H_{3} - C - O H + C_{2} H_{5} - O H \to_{Δ}^{浓硫酸} C_{2} H_{5} - C - O - C H_{3} + H_{2} O \end{array}$ 酯化反应 D、 $2 C + S i O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O ↑ + S i$ 化合反应

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8. 硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫： $N a_{2} S_{2} O_{3} + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、每生成 $3.2 g S$ ，同时生成 $2.24 L S O_{2}$ B、 $S O_{2}$ 能使溴水褪色，体现了 $S O_{2}$ 的漂白性 C、葡萄酒中添加适量的 $S O_{2}$ 可起到杀菌和保质的作用 D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 中硫元素的化合价为 $+ 4$ 价

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9. 对可逆反应 $4 N H_{3} (g) + 5 O_{2} (g) \overset{}{⇌} 4 N O (g) + 6 H_{2} O (g)$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $v_{正} = v_{逆}$ 时，反应达到平衡，反应停止 B、达到化学平衡时， $N H_{3}$ 的浓度不再变化 C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D、若单位时间内生成 $x m o l N O$ 的同时生成 $x m o l N H_{3}$ ，则反应达到平衡状态

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10. 反应 $2 C O (g) + 4 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} C H_{2} O H (g) + H_{2} O (g)$ ，在下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）

A、 $v (C O) = 0.45 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、 $v (H_{2}) = 0.6 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ C、 $v (H_{2} O) = 0.12 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ D、 $v (C H_{3} C H_{2} O H) = 0.2 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$

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11. 天冬氨酸能调节脑和神经的代谢功能，广泛用作氨解毒剂、肝机能促进剂、疲劳恢复剂等医药用品。其结构如图。下列关于天冬氨酸的说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{4} H_{8} N O_{4}$ B、能与 $N a H C O_{3}$ 溶液反应生成 $C O_{2}$ C、分子中所有原子可能共平面 D、含有3种官能团

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12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、氯气溶于水： $C l_{2} + H_{2} O \overset{}{⇌} 2 H^{+} + C l^{-} + C l O^{-}$ B、用过量氨水吸收工业尾气中的 $S O_{2}$ ： $2 O H^{-} + S O_{2} = S O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ C、小苏打与氢氧化钠溶液混合： $H C O_{3}^{-} + O H^{-} = C O_{3}^{2 -} + H_{2} O$ D、磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中： $F e_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 2 F e^{3 +} + F e^{2 +} + 4 H_{2} O$

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13. 除去下列物质中杂质（括号内为杂质）所选用的除杂试剂和除杂方法都正确的是（）

选项	物质（杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	$H C l (C l_{2})$	饱和食盐水	洗气
B	$C H_{4} (C H_{2} = C H_{2})$	溴水	洗气
C	$C O_{2} (S O_{2})$	饱和碳酸钠溶液	洗气
D	$N H_{4} C l$ 固体（ $I_{2}$ ）	无	加热

A、A B、B C、C D、D

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14. 某化学小组进行乙醇的催化氧化及产物检验的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是（）

A、乙醇在铜粉催化作用下发生氧化反应 B、Ⅰ中铜粉颜色按“红色→黑色→红色”变化 C、无水硫酸铜粉末从白色变为蓝色 D、向2%的稀氨水中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液可制备银氨溶液

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15. 分子式为 $C_{4} H_{7} B r$ 的链状结构有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）

A、6种 B、7种 C、8种 D、9种

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16. 柠檬中富含柠檬酸（），将锌片和石墨片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列说法正确的是（）

A、锌片发生了还原反应 B、柠檬酸能与小苏打反应 C、电子从锌片流出，经过柠檬汁流向石墨片 D、将锌片换成银片，电流计指针也能发生偏转

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17. 下列说法正确的是（）

A、氨基酸能发生水解反应 B、油脂均不能使溴水褪色 C、向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，鸡蛋清会发生变性 D、煤的液化、气化均属于物理变化

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18. 几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、若将反应1设计成原电池，则 $F e^{2 +}$ 在正极放电 B、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $1 ： 2$ C、反应2的离子方程式为 $2 F e^{3 +} + H_{2} S = 2 F e^{2 +} + S ↓ + 2 H^{+}$ D、 $H N O_{3}$ 能和 $H_{2} S$ 大量共存

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19. 下列操作、现象和结论都正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中通入足量的乙烯	紫色溶液变为无色	乙烯具有漂白性
B	向新制的 $C u {(O H)}_{2}$ 悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热	产生砖红色沉淀	葡萄糖具有还原性
C	在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品	有烧焦羽毛气味	可区分丝织品和头发
D	向某溶液中依次滴加氯水、 $K S C N$ 溶液	溶液变为红色	原溶液中一定含有 $F e^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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20. 一定条件下，向体积为 $2 L$ 的恒容密闭容器中充入 $1 m o l$ 气体 $M$ 和 $2 m o l$ 气体 $N$ ，生成气体 $P$ 和固体 $Q$ ，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第 $7 m i n$ 时容器内剩余 $0.2 m o l$ 气体 $M$ 和 $0.4 m o l$ 气体 $N$ ，下列说法正确的是（）

A、 $0 ～ 2 m i n$ 内， $P$ 的平均反应速率为 $0.075 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、该反应的化学方程式为 $M (g) + 2 N (g) \overset{}{⇌} 2 P (g) + Q (s)$ C、升高反应温度，逆反应速率会减小 D、 $5 m i n$ 后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0

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二、非选择题：本题共4小题，共50分。

21. 亚硝酸钠 $(N a N O_{2})$ 可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
Ⅰ.某工厂以浓 $H N O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液等为原料生产 $N a N O_{2}$ ，其流程如图：

(1)、在“分解塔”中，按一定比例通入 $S O_{2}$ 和喷入浓 $H N O_{3}$ ，产生 $N O$ 和 $N O_{2}$ 。操作时将 $S O_{2}$ 从塔底通入，浓 $H N O_{3}$ 从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是。

(2)、“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是。

(3)、“吸收塔”中主要发生的反应为 $N O$ 、 $N O_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液反应生成 $N a N O_{2}$ 。写出 $N O$ 、 $N O_{2}$ 按物质的量之比 $1 ： 1$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应生成 $N a N O_{2}$ 的化学方程式：。

(4)、Ⅱ.某化学研究小组在实验室用稀 $H N O_{3}$ 、 $C u N a_{2} O_{2}$ 为原料制备 $N a N O_{2}$ ，实验装置如图（夹持装置已省略）。

已知： $2 N O + N a_{2} O_{2} = 2 N a N O_{2}$ ， $2 N O_{2} + N a_{2} O_{2} = 2 N a N O_{3}$ ；

酸性条件下， $N O$ 、 $N O_{2}$ 或 $N O_{2}^{-}$ 都能与 $M n O_{4}^{-}$ 反应生成 $N O_{3}^{-}$ 和 $M n^{2 +}$ 。

向三颈烧瓶中加入稀 $H N O_{3}$ 前，需要先打开止水夹 $K$ ，向装置中通入一段时间 $N_{2}$ ，目的是。

(5)、装置 $A$ 中发生反应的离子方程式为。

(6)、装置 $B$ 、 $D$ 不可省去，否则会导致产品中混有（填化学式）杂质。

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22. 石油裂解气是一种复杂的混合气体，主要含有乙烯、丙烯、 $E$ 等不饱和烃，以石油裂解气为原料可以生产很多化工产品，其中生成部分产品的流程图如图所示。已知 $D$ 为有香味的液体。请回答下列问题：

(1)、 $A$ 的名称为，写出乙烯与水反应生成 $A$ 的化学方程式：。

(2)、 $B$ 、 $D$ 中所含官能团的名称分别为、。 $A + C \to D$ 的反应类型为。

(3)、（填“能”或“不能”）用一种试剂鉴别出 $A$ 、 $C$ 两种物质，若能请马出简要的步骤：（若不能，此空不填）。

(4)、写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式：。

(5)、合成的单体 $E$ 的结构简式为，若 $E$ 与 $H C l$ 按物质的量之比为 $1 ： 1$ 发生加成反应，写出可能生成的一种产物的结构简式：。

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23. 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。
回答下列问题：

(1)、 $H_{2} (g) + C l_{2} (g) = 2 H C l (g)$ 的反应过程如图所示：

该反应为（填“放热”或“吸热”）反应，生成 $2 m o l H C l (g)$ 吸收或放出的热量为。

(2)、下列变化中属于吸热反应的是（填标号）。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③ $C O_{2} + C \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} 2 C O$
④ $B a {(O H)}_{2} \cdot 8 H_{2} O$ 与固体 $N H_{4} C l$ 混合

(3)、某化学反应中，设反应物的总能量为 $E_{1}$ ，生成物的总能量为 $E_{2}$ 。若 $E_{1} < E_{2}$ ，则该反应可用图（填“A”或“B”）表示。

(4)、为了验证 $F e^{2 +}$ 与 $C u^{2 +}$ 的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是（填标号），其正极的电极反应式为；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过 $0.4 m o l$ 电子时，两个电极的质量差为g。

(5)、 $C H_{4}$ 用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得 $O H^{-}$ 定向移向 $A$ 电极，则（填“A”或“B”）电极入口处通 $C H_{4}$ ， $C H_{4}$ 参与的电极反应为。

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24. 海水是一个巨大的化学资源宝库。请回答下列问题：
Ⅰ.从海带中提取碘单质

(1)、“灼烧”过程需要用到的仪器为酒精灯、三脚架、泥三角、， “操作X”的名称为。

(2)、若试剂 $a$ 选择 $M n O_{2}$ ，试剂 $a$ 参与反应的离子方程式为，氧化性： $M n O_{2}$ （填“>”或“<”） $I_{2}$ 。

(3)、“操作Y”为萃取分液，萃取后分液时，转移 $I_{2}$ 的 $C C l_{4}$ 溶液至烧杯中的操作是。

(4)、Ⅱ.海水提溴：海水→海水淡化→ $C l_{2}$ 氧化→空气吹出→吸收→……→液溴
“空气吹出”体现了溴的性，该步骤的目的是。

(5)、若“吸收”步骤使用浓的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液，则反应后产物有 $N a B r O$ 、 $C O_{2}$ ，该过程发生反应的离子方程式为。若反应后得到 $N a B r$ 、 $N a B r O$ 、 $N a B r O_{3}$ 的混合溶液，经测定， $B r O^{-}$ 与 $B r O_{3}^{-}$ 的物质的量之比为 $2 ： 3$ ，则 $B r_{2}$ 与 $N a_{2} C O_{3}$ 反应时，被还原的溴元素和被氧化的溴元素的物质的量之比。

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