吉林省长春名校2022-2023学年高一下学期7月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题（40分）

1. 下列关于合理用药和食品添加剂的说法正确的是（）

A、处方药的包装上印有“OTC”标识 B、为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加大量着色剂 C、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用 D、味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

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2. 《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是（）

A、“五谷”富含淀粉，淀粉的最终水解产物为蔗糖 B、“五畜”富含油脂和蛋白质，植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH₃CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 D、食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口可以杀灭病毒

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3. 化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法错误的是（）

A、可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩 B、三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置 C、某些放射性同位素发出的射线可进行金属制品探伤 D、能量转换率高和长时供电的燃料电池常用于航天领域

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4. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（）

A、白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B、苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C、于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D、李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。”

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5. 下列物质的名称正确的是（）

A、聚异戊二烯： B、生石膏：CaSO₄·2H₂O C、麦芽糖：C₆H₁₂O₆ D、乙二酸：

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6. 由CO₂和CH₄转化为高附加值产品CH₃COOH的催化反应历程示意图如下：
下列说法错误的是（）

A、生成CH₃COOH总反应的原子利用率为100% B、CH₄ →CH₃COOH过程中，有C-H键发生断裂 C、①→②放出能量并形成了C-C键 D、该催化剂能改变反应的焓变

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7. 下列说法正确的是（）

A、为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸 B、同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相等 C、少量NO₂和足量SO₂混合气体通入BaCl₂溶液中，产生的沉淀只有BaSO₄ D、Na₂O₂和SO₂均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色

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8. 设 N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、28g聚乙烯中含有的碳原子数为N_A B、16g甲烷中含有非极性共价键的数目为 4N_A C、常温常压下，15g甲基(-CH₃)含有电子数为 9N_A D、标准状况下，11.2 L CCl₄中所含氯原子数目为2N_A

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9. 下列“类比”合理的是（）

A、HCl中的化学键是共价键，则同主族的钠形成的NaCl中的化学键也是共价键 B、2Cu+O₂ $\underline{\underline{△}}$ 2CuO，则同族的硫也有Cu+S $\underline{\underline{△}}$ CuS C、NH₃与HCl反应生成NH₄Cl，则N₂H₄与HCl反应生成N₂H₆Cl₂ D、CO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂CO₃和O₂ ，则SO₂与Na₂O₂反应只生成Na₂SO₃和O₂

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10. 下列有关实验的操作、现象和实验结论正确的是（）

选项	操作	现象	实验结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液	溶液最终变为无色且有分层现象	生成的1，2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳
B	向某溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸	沉淀不溶解	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液	溶液褪色	SO₂具有还原性
D	向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)₂，加热	无砖红色沉淀生成	淀粉没有水解

A、A B、B C、C D、D

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11. 最近科学发现，一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是（）

A、该有机物的分子式为C₅H₄ B、该分子中所有碳原子在同一平面内 C、1 mol该有机物最多可与2 mol Br₂发生加成反应 D、与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃只有一种

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12. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（）

A、图①可用于制备和收集 SO₂ B、图②可灼烧海带 C、图③可证明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂ D、图④可进行喷泉实验

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13. 抗坏血酸(即维生素 C)是水果罐头中常用的食品添加剂。在空气中发生变化：
下列有关说法中错误的是（）

A、水果罐头中加入抗坏血酸作抗氧化剂 B、抗坏血酸能发生酯化反应、水解反应、加成反应 C、1mol脱氢抗坏血酸与足量 Na反应生成22.4 L(标准状况下)H₂ D、抗坏血酸能使酸性KMnO₄溶液褪色，脱氢抗坏血酸则不能

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14. 有机化合物在人类生活和生产中必不可少，下列对有机化合物的叙述正确的是（）

A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B、乙烯、乙炔分子中所有原子在同一个平面中 C、环己烷( )和苯( )均属于不饱和烃 D、某有机物完全燃烧后生成CO₂和H₂O，说明该有机物中一定含有C、H、O元素

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15. 短周期元素W、X、Z、Y、N，原子序数依次增大，W与Y原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，它们形成如图物质，下列说法正确的是（）

A、原子半径W＜X＜Y＜N＜Z B、N的含氧酸酸性比Y的强 C、Z、N都能与X形成有漂白性的物质，且漂白原理相似 D、该化合物中所有原子都满足 $8 e^{-}$ 结构

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16. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是（）

A、H⁺在电池工作时向O₂所在的铂电极移动 B、电子由呼气的铂电极经电解质溶液流向O₂所在的铂电极 C、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 D、该电池的负极反应式为：CH₃CH₂OH + 3H₂O-12e^- = 2CO₂↑ + 12H⁺

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17. 由甲醇制备二甲醚涉及如下反应：
①2CH₃OH(g) ⇌ C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₁；
2CH₃OH(g) ⇌ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂。
下列说法正确的是（）

A、△H₁＜△H₂ B、反应②为吸热反应 C、C₂H₄(g)+H₂O(g) ⇌ CH₃OCH₃(g) △H=-5.2kJ•mol^-1 D、相同条件下，CH₃OCH₃(g)比C₂H₄(g)稳定

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18. 某实验小组用0.1 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下：
实验序号
温度/℃
H₂SO₄溶液体积/mL
Na₂S₂O₃溶液体积/mL
H₂O体积/mL
出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ
30
10
5
5
t₁
Ⅱ
30
5
5
a
t₂
Ⅲ
60
10
5
5
t₃
已知：①Na₂S₂O₃ + H₂SO₄＝ Na₂SO₄ + SO₂+ S↓+ H₂O ②实验结果：t₂＞t₁＞t₃。
下列说法错误的是（）

A、a = 10 B、对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C、除了用产生沉淀所需时间，还可以用产生气泡所需时间来记录和比较反应速率 D、进行实验Ⅰ、Ⅱ时，可依次向试管中加入H₂SO₄溶液、H₂O、Na₂S₂O₃溶液

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19. 向2L绝热(不与外界发生热交换)恒容密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H₂S(g)，发生反应CO(g) + H₂S(g) ⇌ COS(g) + H₂ (g)，反应5min达到平衡状态，测得平衡时COS(g)体积分数为20%。下列说法正确的是（）

A、CO和H₂S的平衡转化率均为60% B、v(COS) = v(H₂S) = 0.12 mol·L^-1·min^-1 C、将绝热恒容容器改为恒温恒容容器，反应达平衡时间大于5min，则该反应为放热反应 D、由 $\frac{c (C O S)}{c (H_{2})}$ 保持不变或容器压强不变，均可判断该反应已达到平衡状态

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20. 下列有关说法正确的是（）

A、已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁ ， 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH₂ ，则ΔH₁＜ΔH₂ B、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-571.6kJ·mol^-1 ，则H₂的燃烧热为285.8kJ·mol^-1 C、已知HI(g) ⇌ 1/2H₂(g)+1/2I₂(s) ΔH=-26.5kJ·mol^-1 ，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D、HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ， H₂SO₄(aq)+Ca(OH)₂(aq)=CaSO₄(s)+2H₂O(l) ΔH=-114.6kJ·mol^-1

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二、填空题

21. 工业合成氨的反应如下：N₂ + 3H₂2NH₃。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN₂和2.0molH₂ ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH₃)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)、0~50s内的平均反应速率 v(N₂) = 。

(2)、250s时，H₂的转化率为。

(3)、已知N≡N的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH₃过程中的热量变化 kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是。

(4)、为加快反应速率，可以采取的措施。
a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气

d．恒压时充入He气 e．及时分离NH₃

(5)、下列说法错误的是____。

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 B、上述条件下，N₂不可能100%转化为NH₃ C、为了提高N₂的转化率，应适当提高H₂的浓度 D、250~350s生成物浓度保持不变，反应停止

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22. 为验证甲烷的某些化学性质，实验室可用无水乙酸钠和碱石灰混合共热制甲烷，方程式如下： $C H_{3} C O O N a (s) + N a O H (s) \overset{Δ}{\to} C H_{4} (g) + N a_{2} C O_{3} (s)$ 。已知甲烷可被CuO氧化，方程式如下： $C H_{4} + 4 C u O \overset{Δ}{\to} C O_{2} + 2 H_{2} O + 4 C u$ 。实验所需装置如图甲所示(部分夹持仪器已略去)，B中试剂为酸性高锰酸钾溶液。

(1)、装置A应选择图乙中的(填编号)，仪器a的名称是。

(2)、B中的现象是，装置C中的试剂为。

(3)、装置E、F中的现象分别是，。

(4)、装置K中发生反应的离子方程式为。

(5)、收集气体后对装置M中的混合气体进行光照，装置M中可观察到的现象为黄绿色变浅、、有白雾产生、装置H中的导管内液面上升。生成一氯甲烷的化学方程式为。

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23. 工业上常用电解熔融氧化铝的方法来生产铝锭，其电解的氧化铝纯度不得低于 98.2％，而天然铝土矿中的氧化铝含量为 50％~70％，杂质主要为 SiO₂、Fe₂O₃、MgO 等。工业生产铝锭的工艺流程如下图：
一些难溶物开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示：

沉淀物
Al(OH)₃
Fe(OH)₃
Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)
4
2.3
10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：

(1)、步骤①粉碎的目的；步骤②③④中操作均为；固体A的化学式为；

(2)、物质 C 可以为(填序号)
a.Fe b.氨 c.过量氢氧化钠稀溶液

(3)、步骤③中调节溶液 pH 的数值范围为；

(4)、步骤④中溶液 E 主要含 Mg²⁺、Cl^-等，故分离固体F时，必须对F进行洗涤。如何检验F是否洗涤干净；

(5)、步骤⑥的化学方程式为。

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24. 高分子化合物H是一种重要工业原料，其单体A不溶于水，可以发生如图变化。请回答下列问题：

(1)、有机物C的分子式是。

(2)、有机物A 中官能团的名称为、。

(3)、反应①的反应类型为；反应⑤的反应类型为。

(4)、 $E$ 的某种同分异构体符合下列条件，其结构简式为。
①能发生银镜反应
②分子中含两个甲基
③能和金属钠反应生成氢气

(5)、反应②的化学方程式是。

(6)、反应①的化学反应方程式。

(7)、写出高分子化合物H的结构简式：。

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实验序号	温度/℃	H₂SO₄溶液体积/mL	Na₂S₂O₃溶液体积/mL	H₂O体积/mL	出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ	30	10	5	5	t₁
Ⅱ	30	5	5	a	t₂
Ⅲ	60	10	5	5	t₃

沉淀物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂
开始沉淀 pH(离子初始浓度为 0.01mol·L^-1)	4	2.3	10.4
完全沉淀 pH(离子浓度<10^-5mol·L^-1)	5.2	3.2	12.4

t/s	0	50	150	250	350
n(NH₃)	0	0.24	0.36	0.40	0.40