浙江省宁波市九校2022-2023学年高一下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题（本大题有25小题，每小题2分共50分。每小题均只有一个选项符合题意）

1. 根据物质的组成进行分类， $N a H C O_{3}$ 属于（）

A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐

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2. 下列物质中，能够导电的电解质是（）

A、二氧化硅 B、盐酸 C、熔融的氧化铝 D、铜

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3. 仪器名称为圆底烧瓶的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、聚丙烯的结构简式： $[C H_{3} - C H - C H_{2}]$ B、乙酸的空间填充模型： C、乙炔分子的球棍模型： D、HClO的结构式： $H - C l - O$

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5. 下列说法正确的是（）

A、用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体， $H_{2}$ 还原得镁 B、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C、二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨，常温下，pH小于7的雨水称之为酸雨 D、滴滴涕（DDT）有较高和较宽广的杀虫活性，对人体的急性毒性较低，故可全面推广、生产、使用

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6. 关于反应 $3 L i F e P O_{4} + 13 H N O_{3} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 3 L i N O_{3} + 3 F e {(N O_{3})}_{3} + 3 H_{3} P O_{4} + N O ↑ + 2 H_{2} O$ ，下列说法不正确的是（）

A、每生成0.5molNO，则 $H N O_{3}$ 失去1.5mol电子 B、 $L i F e P O_{4}$ 是还原剂 C、氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：1 D、若反应中转移3mol电子，被还原的硝酸的物质的量为1mol

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7. 下列说法正确的是（）

A、 ${}_{1}H_{2} O$ 和 ${}_{2}H_{2} O$ 互为同位素 B、 $S O_{2}$ 和 $S O_{3}$ 互为同素异形体 C、乙酸和硬脂酸属于同系物 D、和互为同分异构体

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8. 下列说法不正确的是（）

A、中国华为集团自主研发的“麒麟”芯片生产时需要用到硅 B、工业上可以用铁和氯化铜溶液制印刷电路板 C、从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产纯碱、烧碱等 D、硬铝是一种铝合金，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

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9. 下列关于化学反应热效应描述正确的是（）

A、已知： $H_{2} (g) + C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H C l (g)$ $Δ H = - 184.6 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则每生成1molHCl，放出的热量为184.6kJ B、已知： $2 S O_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 S O_{3} (g)$ $Δ H = - 198 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则在一定条件下， $2 m o l S O_{2}$ 和 $1 m o l O_{2}$ 充分反应后，释放的热量为198kJ C、已知：25、101kPa时， $2 C (s) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 C O (g)$ $Δ H = - 221 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则C的燃烧热为 $110.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、已知： $C (石墨， s) ⇌ C (金刚石， s)$ $Δ H = + 1.5 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，可判断石墨比金刚石更稳定

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10. 下列有关实验的说法中正确的是（）

A、实验室电器设备着火，可用水进行灭火 B、使用完后的药品如 $K M n O_{4}$ 、 $K C l O_{3}$ 、 $N a_{2} O_{2}$ 等固体不能随便丢弃 C、实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 D、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

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11. 下列说法正确的是（）

A、正戊烷中的5个碳原子可能处于同一平面上 B、煤中含有煤焦油，可通过煤干馏得到 C、除去乙酸乙酯中少量的乙酸杂质可以用饱和氢氧化钠溶液 D、乙烯、乙炔、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应

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12. 下列离子方程式书写不正确的是（）

A、将少量 $N O_{2}$ 通入NaOH溶液： $2 N O_{2} + 2 O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N O_{3}^{-} + N O_{2}^{-} + H_{2} O$ B、将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： $H C O_{3}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、氯化铝溶液与浓氨水混合： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} A l O_{2}^{-} + 4 N H_{4}^{+} + 2 H_{2} O$ D、将 $S O_{2}$ 通入 $F e C l_{3}$ 溶液中： $S O_{2} + 2 F e^{3 +} + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 4 H^{+}$

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13. 下列有关说法正确的是（）

A、为降低高炉尾气中CO的含量，可采用增加高炉高度的方法 B、合成氨的生产中，压强越大，氦的产率越高，因此在选择条件时，压强越大越好 C、合成氨的生产中，温度越低，氨的产率越高，因此在选择条件时，温度越低越好 D、在给定的条件下，达到平衡时可逆反应完成程度最大

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14. 下列说法不正确的是（）

A、FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能被迅速氧化成 $F e_{2} O_{3}$ B、在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分干燥 C、使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害 D、硫酸亚铁、硫酸铝可用于污水处理

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15. 下列说法正确的是（）

A、阿司匹林是一种重要的药物，他的化学名称是水杨酸 B、工业上利用乙烯制取乙醇的原子利用率为100% C、含铅汽油有优良的抗爆震性能，可进行生产、销售和使用 D、味精的化学名称是谷氨酸钠，它是一种营养强化剂

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16. 现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
在地壳中含量居第三位
Z
单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是（）

A、常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B、工业上常用电解熔融的 $Y Q_{3}$ 来制备Y C、因为Q元素的氢化物酸性比Z强，所以非金属性：Q>Z D、第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈固态

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17. 燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。下列说法正确的是（）

A、左侧电极为负极，发生氧化反应 B、 $O H^{-}$ 移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱 C、右侧电极的电极反应式： $C H_{3} O H - 6 e^{-} + H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C O_{2} + 6 H^{+}$ D、此电池生成 $3 m o l H_{2} O$ 时，转移电子数为 $6 N_{A}$

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18. 下列说法正确的是（）

A、NaOH和 $M g C l_{2}$ 中的化学键类型相同，都属于离子化合物 B、N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C、由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 D、 $C C l_{4}$ 和 $P C l_{5}$ 分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构

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19. 已知： $2 A (g) ⇌ B (g)$ $Δ H_{1}$ ； $2 A (g) ⇌ B (l)$ $Δ H_{2} (Δ H_{2} > 0)$ ；下列能量变化示意图正确的是（）

A、 B、 C、 D、

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20. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氧原子数为 $4 N_{A}$ B、 $50 m L 18.4 m o l \cdot L^{- 1}$ 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 $S O_{2}$ 分子的数目为 $0.46 N_{A}$ C、将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移 $0.3 N_{A}$ 个电子 D、17g羟基与17g氢氧根离子所含电子数均为 $10 N_{A}$

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21. 下列“类比”合理的是（）

A、Fe与S在加热条件下反应生成FeS；则Cu与S在加热条件下反应生成CuS B、 $C l_{2}$ 和 $H_{2} O$ 反应是氧化还原反应；则BrCl和水反应也是氧化还原反应 C、C在足量的 $O_{2}$ 中燃烧生成 $C O_{2}$ ；则S在足量的 $O_{2}$ 中燃烧生成 $S O_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱；则 $N_{2} H_{4}$ 的热稳定性比 $N H_{3}$ 的弱

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22. 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应 $3 A (g) + B (g) ⇌ x C (g) + 2 D (g) + E (s)$ ，加入1molA和1molB，经5s反应达平衡，此时容器内的压强与起始时压强比为6：5，同时生成0.4molD，下列叙述中不正确的是（）

A、 $x = 4$ B、5s内B的平均反应速率 $v (B) = 0.04 m o l / (L \cdot s)$ C、当混合气体的密度不再改变时，该反应已达到平衡状态 D、当 $2 v {(A)}_{正} = 3 v {(D)}_{逆}$ 时，标志着该反应达到平衡状态

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23. 某种制备 $H_{2} O_{2}$ 的反应机理如图。下列说法不正确的是（）

A、总反应可表示为 $H_{2} + O_{2} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O_{2}$ B、该反应历程中 ${[P d C l_{4}]}^{2 -}$ 起到催化作用 C、HCl和 $C l^{-}$ 可循环利用 D、①、②、③均为氧化还原反应

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24. 下列各实验的现象及结论都正确的是（）

	实验操作	实验现象	实验结论
A	把 $S O_{2}$ 和气体X一起通入到 $B a C l_{2}$ 溶液中	有白色沉淀产生	X气体具有强氧化性
B	葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
C	向鸡蛋清溶液中滴入几滴硫酸铜溶液	产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解	蛋白质发生了变性
D	向某溶液中加入稀硫酸	生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体	该溶液中一定含有 $S_{2} O_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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25. 某100mL溶液可能含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $C O_{3}^{2 -}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 中的几种离子且所有离子浓度相等，将溶液平均分成两等份，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
其中一份加入过量稀盐酸，产生无色气体0.224L（标准状况）。

另一份溶液中加入足量NaOH溶液，充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，同时将生成的沉淀过滤、灼烧后，得到固体2.4g。

下列说法不正确的是（）

A、该溶液中一定含有 $N H_{4}^{+}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $N O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、该溶液中一定不含 $F e^{3 +}$ C、该溶液中 $c (N H_{4}^{+}) = 0.3 m o l / L$ D、根据以上实验，无法确定该溶液中有 $N a^{+}$

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二、非选择题部分

26. 填空。

(1)、①写出芒硝的化学式；②写出环氧乙烷的结构简式。

(2)、已知 $C a C_{2}$ 与水反应生成乙炔，写出 $C a C_{2}$ 的电子式。

(3)、写出向次氯酸钠溶液中通入少量 $S O_{2}$ 气体的离子方程式。

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27. 近年来乳酸成为人们研究的热点之一。利用乳酸聚合成的高分子材料具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或者自然环境中，最终都能降解为二氧化碳和水。以淀粉为原料的聚丙烯酸甲酯E合成路线

已知：B不能发生银镜反应，D为浓郁香味、不溶于水的油状液体，F结构存在六元环

(1)、葡萄糖所含的官能团名称是。

(2)、写出A→B的反应类型。

(3)、写出化合物C的结构简式。

(4)、写出A→F的化学反应方程式。

(5)、下列有关说法正确的是____。

A、等物质的量的A和C完全燃烧消耗等量的氧气 B、有机物A、C、D均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、反应A→F与C→D的反应类型相同 D、向淀粉水解液中加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，则说明淀粉水解完成

(6)、写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式。
①分子中只含有一种官能团，且接在同一个碳原子上

②分子中含有一个四元环，且成环原子中没有氧原子

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28. 某化合物X由三种元素组成，某兴趣小组开展探究实验（每一步反应均充分进行）
已知：气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

(1)、气体B的结构式；化合物X的组成元素。

(2)、写出溶液A→沉淀D反应的离子方程式。

(3)、写出化合物X与足量NaOH反应的化学方程式。

(4)、将沉淀C溶于稀硫酸中，请设计实验方案检验所得溶液中的金属阳离子。

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29. 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 $S O_{2}$ ，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

请回答：

(1)、橡胶管的作用是什么？。

(2)、按图组装完装置后，在加药品前欲检查装置的气密性，应如何操作？。

(3)、写出圆底烧瓶中可能发生的化学反应方程式。

(4)、若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重bg，量气管中收集到VmL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系。

(5)、反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时视线应与液面最低处相平外，若量气管右侧液面高于左侧液面，则 $\frac{n (H_{2})}{n (S O_{2})}$ 的数值（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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30. 完成下列问题

(1)、已知20℃下，饱和食盐水的质量分数为26.5%，密度为1.17g/mL，则该饱和食盐水的物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(2)、向27.2g由Fe和 $F e_{2} O_{3}$ 组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。（忽略反应前后溶液的体积变化），反应后溶液中 $F e S O_{4}$ 的物质的量浓度为。

(3)、 $100 m L 0.200 m o l \cdot L^{- 1} C u S O_{4}$ 溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。
已知：反应 $Z n (s) + C u S O_{4} (a q) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} Z n S O_{4} (a q) + C u (s)$ 的 $Δ H = - 209 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot c m^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。实验测得反应前温度为20.1℃，请计算反应后测得的最高温度为℃。

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元素	相关信息
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	在地壳中含量居第三位
Z	单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近
Q	同周期元素中原子半径最小