浙江省金华市十校2022-2023学年高一下学期期末调研考试化学试卷

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质属于盐的是（）

A、Ca(OH)₂ B、CuSO₄ C、Na₂O D、HNO₃

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2. 仪器名称为“容量瓶”的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是（）

A、小苏打— $N a H C O_{3}$ B、明矾— $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ C、磁性氧化铁— $F e_{3} O_{4}$ D、漂白精有效成分— $C a {(C l O)}_{2}$

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4. 下列物理量单位不正确的是（）

A、物质的量：mol B、摩尔质量： $g \cdot m o l^{- 1}$ C、气体摩尔体积： $m o l \cdot L^{- 1}$ D、阿伏加德罗常数： $m o l^{- 1}$

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5. 冬奥会开幕式上，绚烂的烟火表演给各国运动健儿留下了深刻的印象，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫。其中，焰火与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是（）

A、焰色试验是化学变化 B、可用稀硫酸清洗过的铂丝做焰色试验 C、焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D、利用焰色试验可区分NaCl与KCl

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6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、黄山云雾 B、稀 $H_{2} S O_{4}$ C、乙醇溶液 D、 $F e {(O H)}_{3}$

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7. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、Fe→FeCl₂ B、SO₃→H₂SO₄ C、ClO $_{3}^{-}$ →Cl₂ D、CO₂→C

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8. 下列化学用语表示正确的是（）

A、氢气的结构式为： B、镁原子的结构示意图： C、 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为： $H_{2} C_{2} O_{4} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H^{+} + C_{2} O_{4}^{2 -}$ D、用电子式表示 $H_{2} O$ 的形成过程：

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9. 下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A、 $M g C l_{2}$ B、 $H C l$ C、 $H_{2} O_{2}$ D、 $N a O H$

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10. 下列有关实验安全的叙述不正确的是（）

A、实验室把钠保存在石蜡油或煤油中 B、当钠燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 C、GHS标准符号示意“爆炸类物质” D、实验时不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5% $N a H C O_{3}$ 溶液冲洗

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11. 下列反应的离子方程式或方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸与 $B a {(O H)}_{2}$ 溶液反应： $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} B a S O_{4} ↓$ B、钠与水反应的离子方程式： $N a + 2 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} N a^{+} + 2 O H^{-} + H_{2} ↑$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加少量稀盐酸： $C O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} H_{2} O + C O_{2} ↑$ D、 $C a {(H C O_{3})}_{2}$ 溶液中滴入少量 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液： $C a^{2 +} + O H^{-} + H C O_{3}^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$

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12. 下列各组离子中能在水溶液中大量共存的是（）

A、 $H^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $H C O_{3}^{-}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ B、 $A g^{+}$ 、 $N a^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $N O_{3}^{-}$ C、 $F e^{3 +}$ 、 $N H_{4}^{+}$ 、 $C l^{-}$ 、 $M n O_{4}^{-}$ D、 $N a^{+}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 、 $C l^{-}$

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13. 下列几种类推结论符合事实的是（）

A、沸点HBr>HCl，则同族元素氢化物沸点HCl>HF B、氯水可以将 $F e^{2 +}$ 氧化至 $F e^{3 +}$ ，则碘水也可以将 $F e^{2 +}$ 氧化至 $F e^{3 +}$ C、 $C O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应只生成 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $O_{2}$ ，则 $S O_{2}$ 与 $N a_{2} O_{2}$ 反应也只生成 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $O_{2}$ D、 $N a_{2} O$ 为碱性氧化物能与酸反应；CaO也能与酸反应生成盐和水，则CaO为碱性氧化物

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14. 某学生以铁丝和 $C l_{2}$ 为原料进行下列三个实验。下列选项正确的是（）

A、实验②中玻璃棒的作用是引流 B、实验①、③反应制得的物质均为纯净物 C、实验③化学方程式为： $F e C l_{3} + 3 H_{2} O \begin{array}{l} \underline{\underline{△}} \end{array} F e {(O H)}_{3} ↓ + 3 H C l$ D、实验①中的反应既是氧化还原反应，又是四种基本反应类型中的化合反应

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15. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是（）
X
Y

Z
W

A、原子半径：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X） B、四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高 C、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X D、W的简单阴离子的还原性强于Z的简单阴离子的还原性

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16. 下列说法不正确的是（）

A、屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖 B、英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 C、俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，使得化学的研究有规律可循 D、戴维发现一种黄绿色气体，舍勒确定该气体为氯气

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17. 下列叙述中不正确的是（）

A、铁与水蒸气发生反应，因此钢水注入模具前，模具先要进行干燥处理 B、在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到制造农药的元素 C、在一定物质的量浓度溶液配制中，定容时俯视，导致所配制溶液浓度偏大 D、我们可以用半透膜来实现分离胶体

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18. 据报道、德国科学家实现了铷（Rb）原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷在元素周期表中位于第五周期ⅠA族。下列说法不正确的是（）

A、铷的原子序数为37 B、铷放到水中会比钠跟水反应更剧烈 C、铷的氧化物暴露在空气中易与 $C O_{2}$ 反应 D、铷氢氧化物是弱碱

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19. 下列说法不正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 易分解是因为 $H_{2} O_{2}$ 共价键作用力弱 B、离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 C、二氧化碳分子中碳原子和氧原子最外电子层都具有8电子的稳定结构 D、NaOH晶体既有离子键，又有极性共价键

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20. 下图为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正确的是（）

A、NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无自由移动的阴阳离子 B、 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ 在水中是以水合离子的形式存在 C、NaCl固体在水中溶解和电离的过程破坏了离子键 D、该过程通常表示为 $N a C l \begin{array}{l} \underline{\underline{通电}} \end{array} N a^{+} + C l^{-}$

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21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）

A、用甲装置测定 $F e^{2 +}$ 的浓度 B、用乙装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 C、用丙装置均匀制取纯净的二氧化碳气体 D、用丁装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气

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22. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、18g的 $D_{2} O$ 中含有的电子是10 $N_{A}$ B、 $N_{A}$ 个氧分子与 $N_{A}$ 个氢分子的质量比为16∶1 C、32g硫在足量的氧气中完全燃烧，转移电子数为4 $N_{A}$ D、质量为3.0g的 $^{15} N_{2}$ 和 $C^{18} O$ 混合物中含有中子数为1.6 $N_{A}$

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23. 某溶液可能含有下列离子中的若干种： $C l^{-} 、 S O_{4}^{2 -} 、 S O_{3}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 N a^{+} 、 M g^{2 +} 、 F e^{3 +}$ ，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：
①取100 mL上述溶液，加入过量 $B a (O H)_{2}$ 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀；
②向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。
下列说法正确的是（）

A、气体可能是 $C O_{2}$ 或 $S O_{2}$ B、溶液中一定存在 $S O_{4}^{2 -} 、 H C O_{3}^{-} 、 N a^{+} 、 M g^{2 +}$ C、溶液中可能存在 $N a^{+}$ 和 $C l^{-}$ ，一定不存在 $F e^{3 +}$ 和 $M g^{2 +}$ D、在第①步和第②步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸银溶液，都能生成白色沉淀

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二、多选题

24. 下列说法不正确的是（）

A、 $^{14} N$ 与考古中常用到的 $^{14} C$ 互称为同位素 B、金刚石、石墨和 $C_{60}$ 都是碳元素的同素异形体 C、钌（Ru）在室温下有独特磁性，其核素符号为 $_{44}^{102} R u$ ，则其中子数为44 D、合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等加以调节

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25. 电子工业常用 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液（主要含 $F e C l_{3}$ 、 $F e C l_{2}$ 、 $C u C l_{2}$ ）中回收铜，并重新获得 $F e C l_{3}$ 溶液，处理流程如下：
下列说法不正确的是（）

A、 $F e C l_{3}$ 溶液腐蚀铜箔的原理为 $F e^{3 +} + C u \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C u^{2 +} + F e^{2 +}$ B、反应1和反应2都发生了氧化还原反应 C、实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒 D、滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液

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三、填空题

26. 按要求完成下列填空：

(1)、下列给定的物质中：①NaCl晶体；② $C H_{3} C O O H$ ；③镁条；④氨气；⑤液态的HCl。属于非电解质的是（填编号）。

(2)、写出金属锂投入水中反应的化学方程式：。

(3)、比较稳定性： $P H_{3}$ $N H_{3}$ （填“>”、“<”、“=”）。

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27. 如图为元素周期表的一部分，请参考元素①～⑩在表中的位置，用化学式回答问题：
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩

(1)、铝元素在周期表中的位置是。

(2)、写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图。

(3)、元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。

(4)、⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为；写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。

(5)、已知X为第ⅡA族元素（前四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b=（用含a的代数式表示）。

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四、实验题

28. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备 $K C l O_{3}$ 和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：

(1)、实验中盛放 $M n O_{2}$ 粉末的装置名称是。

(2)、装置A中产生氯气的化学方程式是。

(3)、装置D中发生反应的离子反应式是。

(4)、装置D中冰水的作用是。

(5)、在下列试剂中可选用加入装置E的最佳试剂是____（填标号）。

A、KI溶液 B、饱和食盐水 C、 $C a {(O H)}_{2}$ 溶液 D、浓 $H_{2} S O_{4}$

(6)、探究KClO₃、NaClO的氧化能力

操作：向1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。

现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。

结论：该条件下氧化能力 $K C l O_{3}$ NaClO。（填“大于”或“小于”）

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29. 固体化合物A含三种元素，为探究其组成实验如图：

(1)、A的化学式为。

(2)、D溶液暴露在空气中颜色逐渐变黄，写出该过程的离子方程式。

(3)、设计一个实验方案验证溶液D中的金属阳离子。

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30. 某研究小组探究金属Na与 $C O_{2}$ 反应。

(1)、用如图所示装置及药品制取 $C O_{2}$ 打开弹簧夹制取 $C O_{2}$ 。为了得到干燥纯净的 $C O_{2}$ ，产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶。 $C O_{2}$ 收集满后关闭弹簧夹，可观察到的现象是。

(2)、将一小块Na在燃烧匙中点燃，迅速伸入充满 $C O_{2}$ 的集气瓶中。发现Na继续燃烧产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生瓶壁上有白色物质。取该白色物质溶于水滴加澄清石灰水，出现浑浊。据此写出Na与 $C O_{2}$ 反应的化学方程式，该反应体现了钠的性。

(3)、用如图所示装置进一步检验黑色固体与浓硫酸反应的产物装置②中无水硫酸铜的作用是，装置⑤中品红溶液的作用是。

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五、计算题

31. 将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)、原混合物中Mg和Al的质量之比为。

(2)、加入NaOH溶液的物质的量浓度为。

(3)、稀硫酸的物质的量浓度为。

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族周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	①
2			②	③	④
3	⑤		⑥	⑦	⑧	⑨	⑩