广东省汕尾市2022-2023学年高二下学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 中华文明源远流长，下列文物所使用的材料不属于无机非金属材料的是（）
A．铸客大铜鼎
B．彩绘骑卧驼胡俑
C．宋白玉双童佩
D．彩绘陶罐

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列操作中发生化学变化的是（）

A、霓红灯通电后发出红光 B、向饱和食盐水中滴加浓盐酸，溶液变浑浊 C、无光学活性的合成酒石酸盐溶液沾染霉菌后，溶液的光学活性逐渐提高 D、将装有少量碘的小烧杯盖上表面皿后放在陶土网上小火加热，烧杯中出现紫烟

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3. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、苯分子的球棍模型： B、Be原子最外层电子的电子云轮廓图： C、 $C 1^{-}$ 的结构示意图： D、基态 $F e^{3 +}$ 的价层电子轨道表示式：

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4. 化学与生产、生活及科技密切相关。下列说法正确的是（）

A、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B、采用“静电除尘”“原煤脱硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可有效降低空气污染 C、北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 D、钢管镀锡的目的是使钢管与锡形成原电池，消耗锡而保护钢管免受腐蚀

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5. 中国科学院研究员团队开发了一种基于钯修饰二氧化钛的串联光热催化氮气氧化制备硝酸的新反应体系，实现了高选择性制备单一氧化产物硝酸（过程如图所示）。下列有关说法不正确的是（）

A、该过程实现了太阳能向化学能的转化 B、 $N_{2}$ 与 $O_{2}$ 在放电或高温的条件下也能直接生成 $N O_{2}$ C、 $P d / H - T i O_{2}$ 起到提高反应速率的作用 D、生成 $H N O_{3}$ 的反应中 $N O_{2}$ 既作氧化剂，也作还原剂

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6. 化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列化学性质与实际应用的对应关系不正确的是（）

选项	化学性质	实际应用
A	$F e C l_{3}$ 的氧化性大于 $C u C l_{2}$	$F e C l_{3}$ 溶液用于蚀刻铜制线路板
B	过氧乙酸 $(C H_{3} C O O O H)$ 受热易分解	过氧乙酸水溶液用作生活中的消毒液
C	$N a H C O_{3}$ 受热易分解	$N a H C O_{3}$ 用于焙制糕点
D	$S i O_{2}$ 熔点高	$S i O_{2}$ 用于制作耐高温仪器

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）
实验装置
实验目的
A．验证NH₃易溶于水
B．验证铁的吸氧腐蚀
C．完成铁件镀铜
D．比较 $K M n O_{4} 、 C l_{2} 、 S$ 的氧化性

A、A B、B C、C D、D

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8. 某有机物的分子结构如图所示。下列有关该物质说法正确的是（）

A、分子式为 $C_{14} H_{13} O_{4}$ B、具有5种官能团 C、含有2个手性碳原子 D、能发生加成反应

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9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物分子的说法不正确的是（）

A、所含元素中电负性最小的是 $H$ B、 $C - F$ 的键能大于 $C - N$ 的键能 C、所有 $C$ 原子采用 $s p^{2}$ 杂化 D、 $σ$ 键与 $π$ 键数目之比为 $7 ： 2$

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10. 短周期主族元素 $X 、 Y 、 Z 、 W$ 原子序数依次增大。 $X$ 原子的价层电子排布式为 $2 s^{2} 2 p^{4}$ ， Y元素在短周期主族元素中金属性最强， $Z$ 与 $Y$ 同周期且相邻， $W$ 与 $X$ 同主族。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的熔、沸点： $X < W$ B、原子半径： $X < Y < Z < W$ C、 $X$ 与 $Y$ 形成的化合物中可能含有非极性键 D、 $Z$ 分别与 $X 、 W$ 组成的化合物的熔点： $Z X < Z W$

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11. 白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用白磷生产磷酸。制备白磷的反应为 $2 C a_{3} {(P O_{4})}_{2} + 6 S i O_{2} + 10 C \begin{array}{l} \underline{\underline{1373 \sim 1713 K}} \end{array} 6 C a S i O_{3} + P_{4} + 10 C O ↑$ 。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）

A、 $62 g P_{4}$ （）中含 $P - P$ 的数目为 $2 N_{A}$ B、 $30 g S i O_{2}$ 中含有分子的数目为 $0.5 N_{A}$ C、 $1 m o l \cdot L^{- 1} C a_{3} {(P O_{4})}_{2}$ 溶液中含有 $P O_{4}^{3 -}$ 的数目为 $2 N_{A}$ D、上述反应每生成 $1 m o l C O$ 转移电子数目为 $2 N_{A}$

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12. 实验室用如图所示装置探究 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 溶液的反应（实验前先通入 $C O_{2}$ 排尽装置内的空气）。下列说法不正确的是（）

A、装置甲用于制备 $S O_{2}$ B、若装置乙中无明显现象，则说明 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 未发生反应 C、装置丙中注入 $O_{2}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $S O_{2}$ 发生了氧化反应 D、装置丁用于吸收尾气并防止空气进入装置丙

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13. 酸催化丙烯与一元醇合成醚的反应机理、能量变化与反应过程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、①②均为放热过程 B、②的逆反应吸收的能量比③的逆反应吸收的能量多 C、反应过程中只存在2种过渡态 D、总反应为放热反应

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14. $830 ℃$ 时，向恒容密闭容器中充入 $0.3 m o l C O$ 和 $0.3 m o l H_{2} O$ ，发生反应 $C O (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O_{2} (g) + H_{2} (g) Δ H < 0$ 。已知 $830 ℃$ 时反应的平衡常数是1.0。下列说法正确的是（）

A、 $C O$ 的平衡转化率为 $50 %$ B、容器内的压强不变时，反应达到平衡状态 C、达到平衡后移走 $C O_{2}$ ，平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 D、其他条件不变，升高温度至 $1000 ℃$ ，若某时刻各气体的浓度均为 $0.15 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则此时反应向正反应方向进行

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15. 利用电解法将 $C O_{2}$ 转化为 $C H_{4}$ 的原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、电路中每转移 $0.4 m o l$ 电子，消耗 $C O_{2}$ 与生成 $C H_{4}$ 的质量之差为 $1.4 g$ B、电池工作一段时间后，在电极a附近滴入几滴紫色石菀溶液，溶液由无色变为蓝色 C、电解过程中，左侧溶液中的 $S O_{4}^{2 -}$ 穿过质子交换膜移向电极 $b$ D、右侧溶液中的各离子浓度之间的关系为 $c (K^{+}) + c (H^{+}) = c (H C O_{3}^{-}) + c (C O_{3}^{2 -}) + c (O H^{-})$

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16. 某温度下，用 $0.0100 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定 $20.00 m L 0.0100 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该温度高于室温 B、 $b$ 点时，溶液中 $c (C l^{-}) > c (N a^{+}) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ C、滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 D、相同条件下，若用 $0.0200 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液滴定，反应终点由 $b$ 点变为 $a$ 点

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 某实验探究小组对草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率的影响因素进行实验研究。回答下列问题：

(1)、Ⅰ．探究催化剂对反应速率的影响

室温下进行如下两组实验，实验数据如表所示：

实验编号	①	②
实验试剂	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液	$4 m L 0.01 m o l \cdot L^{- 1}$ 酸性 $K M n O_{4}$ 溶液， $2 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液，一粒黄豆粒大的 $M n S O_{4}$ 固体
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液褪色时间/s	116	6

试管①中 $K M n O_{4}$ 溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。

为配制 $480 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有天平（含砝码）、量筒、烧杯、药匙、、和。

(2)、该反应的离子方程式为。

(3)、根据表中数据得出该实验的结论是。

(4)、实验②选用

M n S O_{4}

固体而不是

M n C l_{2}

固体的原因是。

(5)、Ⅱ．探究温度、反应物浓度对反应速率的影响

小组同学设计如下三组实验，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。

实验编号	$H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液		酸性 $K M n O_{4}$ 溶液		温度/ $℃$
实验编号	浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $/ m L$	浓度 $/ (m o l \cdot L^{- 1})$	体积 $/ m L$	25
③	0.10	2.0	0.010	4.0	25
④	0.20	2.0	0.010	4.0	25
⑤	0.20	2.0	0.010	4.0	50

探究温度对化学反应速率影响的实验编号是（填编号，下同），探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。

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18. 镍 $(N i)$ 及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域，一种以电镀废渣（除含镍外，还含有 $C u^{2 +} 、 Z n^{2 +} 、 F e^{2 +}$ 等）为原料获得 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 的流程如图所示。 $N i S O_{4} \cdot 6 H_{2} O$ 为绿色易溶于水的晶体，在 $280 ℃$ 时失去结晶水生成黄绿色无水物。
回答下列问题：

(1)、 $S O_{4}^{2 -}$ 的VSEPR模型为。

(2)、为加快电镀废渣在硫酸中的溶解速率，可采取的措施是（写一条即可）。

(3)、加入 $N a_{2} S$ 的目的是[已知： $K_{s p} (F e S) = 6.3 \times 1 0^{- 18}$ ， $K_{s p} (C u S) = 1.3 \times 1 0^{- 36}$ ， $K_{s p} (Z n S) = 1.3 \times 1 0^{- 24}$ ， $K_{s p} (N i S) = 6.1 \times 1 0^{- 20}$ ]

(4)、可用 $N a C l O_{3}$ 代替 $H_{2} O_{2}$ ，写出 $N a C l O_{3}$ 加入“滤液Ⅱ”中发生反应的离子方程式：。

(5)、向“滤液Ⅱ”中加入 $N a O H$ 调节 $p H$ 在一定范围内可生成氢氧化铁沉淀。已知常温下 $F e (O H)_{3}$ 的 $K_{s p} = 1.0 \times 1 0^{- 39}$ ，若要使溶液中 $c (F e^{3 +}) \leq 1.0 \times 1 0^{- 6} m o l \cdot L^{- 1}$ ，则应该控制溶液 $p H$ 不小于。

(6)、“操作Ⅰ”是。

(7)、 $N i$ 与 $C a$ 都位于第四周期且最外层电子数相同，但 $N i$ 单质的熔点远高于 $C a$ 单质，其原因是。

(8)、 $N i$ 能生成一种笼形包合物 $N i (C N)_{a} {(N H_{3})}_{b} {(C_{6} H_{6})}_{c}$ ，其晶胞如图所示。
推测该包合物中氨与苯分子个数比，即 $b ： c$ 为。

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19. 研究碳、氮、硫等废气的处理对建设美丽中国具有重要意义。回答下列问题：

(1)、利用 $C O_{2}$ 可以生产甲醇燃料。
已知：ⅰ． $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (l) Δ H = - a k J \cdot m o l^{- 1}$

ⅱ． $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} 2 H_{2} O (l) Δ H = - b k J \cdot m o l^{- 1}$

则 $C H_{3} O H (g)$ 燃烧的热化学方程式为。

(2)、 $T_{1}$ 温度下，将 $6 m o l C O_{2}$ 和 $8 m o l H_{2}$ 充入容积为 $2 L$ 的密闭容器中，发生反应 $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$ ，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中实线所示。
①前 $3 m i n$ 内， $H_{2}$ 的平均反应速率为 $m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ （保留两位小数）。
②下列能说明该反应已达化学平衡的是（填标号）。
A． $v_{正} (H_{2}) = 3 v_{逆} (C H_{3} O H)$ B．容器内气体的密度不再改变
C．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D．容器内各物质的物质的量相等
③该温度下反应的化学平衡常数为。
④仅改变某一条件，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，改变条件的方式可能是。

(3)、 $S O_{2}$ 一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，成本低，效益高，其原理如图所示。

在该燃料电池中，负极的电极反应式为。

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20. 化合物 $G$ （分子式为 $C_{10} H_{10}$ ）是合成液晶材料的中间体，以苯的同系物 $A$ 和乙酸为原料合成G的路线如图所示。

已知： $R - \overset{\underset{| |}{O}}{C} O H \overset{S O C l_{2}}{\to} R \overset{\underset{| |}{O}}{C} - C l$ 。

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、C的结构简式为。

(3)、A与B反应生成C的反应类型为。

(4)、F与足量NaOH醇溶液在加热条件下完全反应生成G的化学方程式为。

(5)、E在催化剂作用下发生加聚反应，其产物的结构简式为。

(6)、写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：。
①苯环上只有一个取代基且能够发生银镜反应
②其中取代基上只有两种不同化学环境的氢原子

(7)、写出以苯和丙酸为原料制备的合成路线：（无机试剂任选）。

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A．铸客大铜鼎	B．彩绘骑卧驼胡俑	C．宋白玉双童佩	D．彩绘陶罐

实验装置
实验目的	A．验证NH₃易溶于水	B．验证铁的吸氧腐蚀	C．完成铁件镀铜	D．比较 $K M n O_{4} 、 C l_{2} 、 S$ 的氧化性