广东省江门市2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

  • 1. 光催化剂环保无毒，具有较高的催化活性，Zn2GeO4是新型光催化剂。下列有关说法错误的是（ ）
    A、基态氧原子的电子排布图为 B、Zn处于元素周期表中的第ⅡB族，属于ds区 C、三种元素电负性由大到小的顺序是：O＞Ge＞Zn D、Ge有着良好的半导体性质

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  • 2. 下列说法中正确的是（ ）
    A、p轨道与p轨道不能形成σ键 B、σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C、BF3分子含有非极性共价键，空间结构为平面正三角形 D、乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

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  • 3. 如图为甲烷晶体的晶胞结构，下列有关说法错误的是（ ）

    A、每个甲烷晶胞中含4个碳原子 B、CH4晶体熔化时需破坏共价键 C、熔点高低：Cl4＞CBr4＞CCl4＞CH4 D、CH4是含有极性键的非极性分子

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  • 4. 1，2－二氯乙烷是重要的有机溶剂和油脂的萃取剂。下列各组物质在一定条件下反应，能合成1，2－二氯乙烷且最合理的是（ ）
    A、乙烷与氯气混合 B、乙烯与氯化氢混合 C、将乙烯通入氯的四氯化碳溶液中 D、将乙炔通入氯的四氯化碳溶液中

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  • 5. 屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是（ ）

    A、提取青蒿素过程中应尽量避免高温 B、青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内 C、青蒿素分子中含有手性碳原子 D、“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

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  • 6. “杂交水稻之父”袁隆平院士生前“杂交稻覆盖全球”的梦想正逐步实现，以下是水稻中含有的物质，其中属于高分子物质的是                                                                                                                          

    ①淀粉

    ②核酸

    ③可溶性二糖

    ④谷蛋白

    ⑤维生素

    ⑥油脂

    A、①②④ B、①②⑥ C、①③⑤ D、②⑤⑥

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  • 7. 下列说法错误的是（ ）
    A、油脂没有固定的熔沸点 B、苯环使羟基中的O－H键极性变强 C、苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 D、1－氯丙烷和2－氯丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热反应的产物互为同分异构体

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  • 8. 化合物丙（布洛芬）是常见解热镇痛药，合成该药物的部分线路如图示：

    下列有关说法正确的是（ ）

    A、布洛芬属于羧酸，与乙酸互为同系物 B、可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲和乙 C、可利用红外光谱法可以区分乙和丙 D、丙的苯环上的一溴代物有4种（不考虑立体结构）

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  • 9. 淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料。下图为淀粉转化的常见途径，有关说法正确的是（ ）

    A、图中C6H12O6是果糖 B、若在人体内完成转化1，则催化剂属于蛋白质 C、物质C和油脂类物质互为同系物 D、物质A和B都能被酸性高锰酸钾氧化

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  • 10. 关于高分子材料的说法正确的是（ ）
    A、医用胶能发生加聚反应，使其由液态转变为固态 B、酚醛树脂可由苯酚和甲醛通过加聚反应制得 C、天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，其结构简式为 D、可由苯甲酸和乙醇通过缩聚反应制得

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  • 11. 下列对有关事实的原因分析错误的是（ ）                                                                                                                                                                                   


    事实

    原因

    A

    键的极性H－O键＞H－S键

    O的电负性大于S的电负性

    B

    分子内不同化学键之间存在一定的夹角

    共价键具有方向性

    C

    白磷（P4）为正四面体分子

    白磷分子中P－P键间的夹角是109°28'

    D

    碘单质在苯中溶解度比在水中大

    苯和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

    A、A B、B C、C D、D

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  • 12. 下列是关于晶体的说法正确的是（ ）

    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；非晶体中原子排列相对无序，无自范性

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    ③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    ④氯化钠熔化时离子键被破坏

    ⑤晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定

    ⑥CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6

    A、①②③ B、②③④ C、②③⑥ D、①④⑤

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  • 13. 在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都需要用到的是（ ）
    A、肥皂的制取（烧杯、玻璃棒、甘油） B、苯甲酸的重结晶（坩埚、漏斗、蒸馏水） C、乙炔的制备和净化（分液漏斗、饱和氯化钠溶液、硫酸铜溶液） D、蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液）

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  • 14. 从中草药中提取的calebinA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。关于calebinA的说法正确的是（ ）

    A、可与Na2CO3溶液反应产生气体 B、在酸性条件下的水解产物只有一种 C、苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有3种 D、1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

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  • 15. 下列说法错误的是（ ）
    A、核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基 B、DNA分子具有双螺旋结构，其中碱基通过氢键作用结合成碱基对 C、尿素是一种重要的化肥，可促进农作物的生长，提高产量，但不宜过度使用 D、二硫键（－S－S－）是维持头发弹性和形状的一个重要结构，烫发会使二硫键断裂，对头发造成一定损害

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  • 16. 合成导电高分子材料PPV的反应如下：

    下列说法正确的是（ ）

    A、合成PPV的反应为加聚反应 B、PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C、和苯乙烯互为同系物 D、通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

  • 17. 己二酸[HOOC（CH2）4COOH]是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇（）为原料制取己二酸实验流程如图：

    已知：“氧化”过程发生的主要反应为：

    该反应装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、装置图中仪器A的名称为。
    (2)、“氧化”过程应采用____加热（填标号）。
    A、酒精灯 B、水浴 C、油浴 D、电炉
    (3)、“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为滴/min。

    (4)、“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有（填化学式）。
    (5)、已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表：                                                                                                                                                                              

    物质

    己二酸

    氯化钠

    氯化钾

    25℃时溶解度/g

    2.1

    36.1

    34.3

    70℃时溶解度/g

    68

    37.8

    48

    100℃时溶解度/g

    160

    39.5

    56.3

    ①己二酸晶体“洗涤”的方法为（填字母）。

    A．用乙醇洗涤 B．用热水洗涤 C．用冷水洗涤

    ②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为。

    (6)、实验时称取10.0g环己醇（M＝100g/mol），最终得到纯净的己二酸（M＝146g/mol）晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为（保留两位有效数字）。

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  • 18. 下图所示是元素周期表的一部分，图中的字母分别代表某一种化学元素。

    根据信息回答下列问题：

    (1)、已知元素A和D可以形成A2D和A2D2两种化合物。

    ①用球棍模型表示的A2D分子结构是（填编号）。

    ②已知A2D2分子结构如下图：分子不是直线形的，两个A原子犹如在半展开的书的两面上，两个D原子在书脊位置上，书页夹角93°52' ， 两个D－A键与D－D键的夹角均为96°52'。A2D2分子的电子式是 ， A2D2分子是（填“极性”或“非极性”）分子。

    (2)、元素B、D、X对应的简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式），原因是。
    (3)、根据价层电子对互斥理论，H2X、XO2、XO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是（填化学式）。
    (4)、固体XO3中存在如图所示的三聚分子，该分子中X原子的杂化轨道类型为。

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  • 19. 配合物在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物、催化剂、自组装超分子等方面有广泛的应用。回答下列问题：
    (1)、Ni与CO形成的配合物Ni（CO）4为无色液体，易溶于CCl4、CS2等有机溶剂。碳原子的核外电子排布式为。CO的结构式为C≡O，则Ni（CO）4分子中σ键与π键个数之比为。
    (2)、胆矾溶于水后可得蓝色的水合铜离子，其中Cu2+的配位数是。胆矾晶体的结构如下图所示，其存在的化学键有（填字母）。

    A．离子键 B．极性键 C．范德华力 D．氢键 E．配位键

    (3)、金属Ni可以与Mg、C形成一种新型超导体，它的临界温度为8K，由C、Mg、Ni形成的某物质的晶胞为正六面体，结构如图所示。

    ①该物质的化学式为。

    ②每个Mg原子距离最近的Ni原子的个数是。

    ③若用NA表示阿伏加德罗常数的值，如果晶体的密度为ρg/cm3 ， 则该晶胞的体积为nm3（用含ρ、NA的代数式表示）。

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  • 20. 本维莫德（D）乳膏剂为我国拥有完整自主知识产权的国家Ⅰ类新药，主要用于治疗炎症及自身免疫疾病，且对银屑病有较好的治疗效果，其两种合成路线如下所示：

    已知：

    请回答下列问题：

    (1)、B的分子式为 ， 的名称为。
    (2)、反应A→B的化学方程式为。
    (3)、官能团决定有机物的性质，请结合F的官能团特征，预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表。                                                                                                                                         

    序号

    官能团名称

    可反应的试剂

    反应形成的新结构

    反应类型

    ①

    醛基

    银氨溶液

    －COO−

    氧化反应

    ②
    (4)、写出G的结构简式。
    (5)、M是E的同分异构体，符合下列条件的M的可能结构共有种。

    Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应

    Ⅱ．能与溴水发生加成反应

    Ⅲ．只有一个手性碳原子

    (6)、设计路线以乙烯为原料经wittig反应合成（其它试剂任选）：。

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