广东省四校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、单项选择题（本题共16小题，共44分，每题只有1项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。）

1. 高分子材料在科学技术、生产生活等领域都发挥着重要作用。下列材料的主要成分不属于有机高分子的是（）

A、聚乳酸吸管 B、医用聚乙烯防护服 C、石墨烯 D、一次性医用口罩

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2. 下列属于烃的衍生物的是（）

A、甲烷 B、甲苯 C、乙烯 D、甘油

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3. 下列能发生加成和消去反应的是（）

A、 B、 C、 $C H_{2} = C H C H_{2} C O O H$ D、 $C H_{2} = C H C H_{2} C H O$

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4. 关于反应 $A (g) + B (g) ⇌_{}^{催化剂} C (g) Δ H < 0$ ，下列说法中，正确的是（）

A、一定是自发反应 B、升高温度，平衡常数增大 C、增大压强，正反应速率增大 D、催化剂不参与该反应过程

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5. 某基态原子核外电子排布式为 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ 。下列说法错误的是（）

A、原子核外有3个电子层 B、价电子数为4 C、处于第三周期VIA族 D、属于p区元素

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6. 下列有关微粒性质的排序中，错误的是（）

A、元素的电负性： $P < O < F$ B、元素的第一电离能： $L i < N a < K$ C、离子半径： $O^{2 -} > N a^{+} > M g^{2 +}$ D、基态原子的未成对电子数： $P > S > C l$

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7. 下列物质的变化，仅破坏范德华力的是（）

A、碘单质的升华 B、 $N a C l$ 溶于水 C、将液态水加热变为水蒸气 D、 $N H_{4} C l$ 受热

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8. 下列实验事实中，与氢键无关的是（）

A、水结冰体积变大 B、 $H_{2} O$ 的热稳定性比 $H_{2} S$ 强 C、乙醇与水互溶 D、邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

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9. 当下列物质以晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是（）

A、 $N a C l$ 、 $H C l$ B、 $C O_{2}$ 、 $S i O_{2}$ C、 $C C l_{4}$ 、 $C O_{2}$ D、 $F e$ 、 $I_{2}$

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10. 酶生物燃料电池依靠氧化还原酶将人体汗液中的生物燃料——乳酸（ $C_{3} H_{6} O_{3}$ ）转化为丙酮酸（ $C_{3} H_{4} O_{3}$ ），有希望为可穿戴电子设备提供动力。该电池放电时，下列说法正确的是（）

A、将电能转化为化学能 B、电子移动方向：正极→汗液→负极 C、正极上发生氧化反应 D、乳酸在负极上失去电子

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11. “奥司他韦”是一种治疗新冠病毒肺炎的药物，结构如图所示。下列说法正确的是（）

A、奥司他韦分子中存在手性碳原子 B、该分子中含氮官能团的名称为氨基 C、该分子中碳原子的杂化方式有 $s p^{3}$ 、 $s p^{2}$ 、 $s p$
D一定条件下，1mol该物质最多与1mol NaOH发生反应

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12. 下列有关装置与操作的描述，正确的是（）

A、装置A中液面读数为11.8mL B、装置B可以准确测定中和热 C、使用装置C分离水与碘的 $C C l_{4}$ 溶液 D、使用装置D制备并收集乙酸乙酯

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13. 关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）

A、酚醛树脂、涤纶和顺丁橡胶都属于天然高分子材料 B、酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 C、涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D、顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体

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14. 下列实验设计正确且能达到对应实验目的的是（）

选项	实验设计	实验目的
A	将醋酸与 $N a H C O_{3}$ 混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中	证明酸性：碳酸＞苯酚
B	将铜丝灼烧后插入乙醇中，反复几次，取反应后的溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中	检验乙醇被催化氧化生成的乙醛
C	将装有同浓度、同体积 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的两试管分别置于冷水和热水中，再同时向两支试管中加入 $2 m L$ $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ $H_{2} S O_{4}$ 溶液，振荡	探究温度对化学反应速率的影响
D	向 $2 m L$ $1 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中加3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $M g C l_{2}$ 溶液，再加入3滴 $1 m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液	证明 $M g {(O H)}_{2}$ 沉淀可以转化为 $F e {(O H)}_{3}$ 沉淀

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知反应Ⅰ： $(g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{}$ $(g) Δ H_{1} = - 100.4 k J \cdot m o l^{- 1}$ 。标准状态下，由最稳定的单质合成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓。气态环戊二烯（）的标准摩尔生成焓为 $+ 134.3 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，则气态环戊烯（）的标准摩尔生成焓为（）

A、 $- 234.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ B、 $+ 234.7 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、 $- 33.9 k J \cdot m o l^{- 1}$ D、 $+ 33.9 k J \cdot m o l^{- 1}$

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16. 常温下，用 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）

A、 $0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaX溶液中： $c (N a^{+}) > c (X^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ B、三种一元弱酸的电离常数： $K_{a} (H X) > K_{a} (H Y) > K_{a} (H Z)$ C、当 $p H = 7$ 时，三种溶液中： $c (X^{-}) = c (Y^{-}) = c (Z^{-})$ D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $c (O H^{-}) + c (X^{-}) + c (Y^{-}) + c (Z^{-}) = c (H^{+})$

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17. 电镀实验在生产生活中应用广泛。

(1)、

Ⅰ.某实验小组设计了如图在纽扣上电镀铜的实验装置：

如图中，石墨是（填阴极或阳极），对应的电极方程式为：；如图装置电解一段时间后，溶液中（填微粒化学式）浓度下降，从而影响镀铜的速率和质量。

(2)、Ⅱ.实验小组利用如图装置进行铁上电镀铜的实验探究：

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +少量 $H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，铁电极表面有 $F e^{2 +}$ 生成。
	②	0.1mol/L $C u S O_{4}$ +过量氨水	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体，经检验，电解液中无Fe元素。

实验①中，无色气体产生的原因是 $F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} ↑$ 或。

(3)、实验①中，气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且。

(4)、欲测定实验①溶液中

F e^{2 +}

的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时当液面离容量瓶颈部的刻度线

1 ∼ 2 c m

时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的，用

K M n O_{4}

标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

(5)、为确定实验①电解质溶液中

C u^{2 +}

的准确浓度

c_{1} m o l \cdot L^{- 1}

，实验操作为：准确量取

V_{1} m L

含有

C u^{2 +}

的溶液于带塞锥形瓶中，调节溶液

p H = 3 ~ 4

，加入过量的

K I

，用

c_{2} m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} S_{2} O_{3}

标准溶液滴定至终点，消耗

N a_{2} S_{2} O_{3}

溶液

V_{2} m L

。上述过程中反应的离子方程式：

2 C u^{2 +} + 4 I^{-} = 2 C u I (白 色) ↓ + I_{2}

，

2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} = 2 I^{-} + S_{4} O_{6}^{2 -}

。滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为：当滴入最后半滴标准溶液时，锥形㼛中溶液。

c_{1} =

（用

c_{2}

、

V_{1}

、

V_{2}

等的代数式表示）。滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则测定结果（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

(6)、实验②中，

0.1 m o l / L C u S O_{4}

与过量氨水反应的离子方程式为，反应后的体系呈色。

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18. 氮化硼是一种性能优异的新型材料，主要有六方氮化硼和立方氮化硼两种异构体，前者的结构类似石墨，后者的结构类似金刚石。

(1)、基态硼原子的价电子排布式为，硼、碳、氮、氧的第一电离能由小到大的顺序为（以元素符号作答）。

(2)、某工厂需要一批氮化硼作为耐磨刀具原料，应选择（填“六方”或“立方”）氮化硼，原因是。

(3)、六方氮化硼中硼原子的杂化方式为杂化。立方氮化硼中距离N原子最近的B原子个数为。在高温高压下六方氮化硼转化为立方氮化硼属于（填“物理”或“化学”）变化。

(4)、已知立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是 $g \cdot c m^{- 3}$ （列算式，设阿伏加德罗常数的数值为 $N_{A}$ ）。

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19. 元素铬 $(C r)$ 在溶液中主要以 $C r^{3 +}$ （蓝紫色）、 $C r {(O H)}_{4}^{-}$ （绿色）、 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ （橙红色）、 $C r O_{4}^{2 -}$ （黄色）等形式存在， $C r (O H)_{3}$ 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

(1)、在 $C r_{2} {(S O_{4})}_{3}$ 溶液中加入过量 $N a O H$ 溶液，溶液由蓝紫色变为绿色，写出相应的离子方程式：。

(2)、 $C r O_{4}^{2 -}$ 和 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 在溶液中可相互转化： $2 C r O_{4}^{2 -} + 2 H^{+} ⇌ C r_{2} O_{7}^{2 -} + H_{2} O$ （反应A）。室温下，初始浓度为 $1.0 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中 $c (C r_{2} O_{7}^{2 -})$ 随 $c (H^{+})$ 的变化如图所示（整个过程中溶液体积保持不变）。
①由图可知，溶液 $p H$ 减小， $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出反应A的平衡常数为。
②升高温度，溶液中 $C r O_{4}^{2 -}$ 的平衡转化率减小；则反应A的 $Δ H$ （填“＞”或“＜”）0。
③向酸性 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加水，有同学认为溶液中所有离子的浓度都减小，你是否同意并说明理由。
④向酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液（橙色）中加入少量氢氧化钠固体（忽略溶液体积的变化），振荡后立即观察到溶液变为黄色，该结果不足以证明 $H^{+}$ 浓度的减小使得反应A的平衡逆向移动，理由是：。

(3)、在化学分析中采用 $K_{2} C r O_{4}$ 为指示剂，以 $A g N O_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $C l^{-}$ ，利用 $A g^{+}$ 与 $C r O_{4}^{2 -}$ 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 $C l^{-}$ 恰好沉淀完全（浓度等于 $1.0 \times 1 0^{- 5} m o l \cdot L^{- 1}$ ）时，溶液中 $c (C r O_{4}^{2 -})$ 为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。（已知 $A g_{2} C r O_{4} 、 A g C l$ 的 $K_{s p}$ 分别为 $2.0 \times 1 0^{- 12}$ 和 $2.0 \times 1 0^{- 10}$ ）

(4)、向酸性 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入乙醇（乙醇被氧化为乙酸），溶液变为蓝紫色，反应的离子方程式为。

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20. 一种高效的抗心律失常药物普罗帕酮（Ⅶ）的合成路线如下：

(1)、化合物Ⅰ的分子式为，其中的含氧官能团有（写名称）

(2)、芳香族化合物Ⅱ能发生银镜反应，其名称为。

(3)、反应①②③中属于还原反应的是（填编号，下同），属于取代反应的是。

(4)、反应④是理论上原子利用率为100%的反应，则试剂X的结构简式为。

(5)、化合物Ⅰ的芳香族同分异构体中，能与 $N a H C O_{3}$ 反应产生气泡的有种，其中核磁共振氢谱显示有五组峰的结构简式为。

(6)、参考上述信息，写出以环己烷和苯甲醛为有机原料制备化合物Ⅷ的合成路线。

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