吉林省两地六县重点中学2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题：本题共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是（）

A、煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸 B、淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体 C、油脂不属于天然高分子化合物 D、仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛

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2. 化学用语是化学科目中的基础性语言，下列化学用语的使用正确的是（）

A、丙炔的结构简式： $C H_{3} C C H$ B、葡萄糖的某种环状结构： C、Cr位于元素周期表的ds区 D、 $N C l_{3}$ 分子的球棍模型：

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3. 几种有机物的结构如图，下列推断正确的是（）

A、它们的一氯代物均只有1种 B、甲的二氯代物有4种 C、甲和乙互为同系物 D、它们的每个碳原子都形成3个非极性键

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4. 下列合成高分子化合物的反应及反应类型均正确的是（）

A、有机玻璃{}由甲基丙烯酸甲酯发生缩聚反应制得 B、合成材料由丙烯和乙烯发生加聚反应制得 C、酚醛树脂{}由苯酚和甲醛发生缩聚反应制得 D、纤维由己胺和己酸发生缩聚反应制得

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5. 下列分子或离子中心原子的杂化方式和空间结构均判断错误的是（）

A、HCN：sp、直线形 B、 $O F_{2}$ ： $s p^{3}$ 、V形 C、 $C_{2} H_{4}$ ：sp、平面形 D、 $S i O_{3}^{2 -}$ ： $s p^{3}$ 、三角锥形

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6. 下列有关有机化合物的研究方法、结构特点及性质的说法正确的是（）

A、利用红外光谱可以确定有机物的相对分子质量 B、向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液，蛋白质的性质和生理功能会发生改变 C、研究有机物的基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构 D、实验室通常利用电石和水制备乙炔，并用氯化钠溶液除去乙炔中混有的 $H_{2} S$ 等杂质气体

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7. 下列关于核外电子排布及运动状态的说法正确的是（）

A、电子云图中的小点越密，表示电子在原子核外某处单位体积内出现的概率越大 B、基态N原子的核外电子排布式 $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p_{x}^{2} 2 p_{y}^{1}$ 违反了能量最低原理 C、基态 $M n^{2 +}$ 的核外电子存在25种运动状态 D、在原子中第n电子层含有的原子轨道数为 $2 n^{2}$

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8. 甘氨酸（结构如图）常作食品的调味剂，还可预防氧化、延缓衰老等。甘氨酸与酸反应生成阳离子（用 $H_{2} A^{+}$ 表示）。n mol甘氨酸聚合成多肽，生成m mol水分子。调节甘氨酸溶液的pH，当净电荷等于0时称为等电点，此时， $c (H_{2} A^{+}) = c (A^{-})$ 。下列叙述错误的是（）

A、甘氨酸是蛋白质水解的最终产物之一 B、甘氨酸是两性化合物 C、甘氨酸溶液调pH后，在等电点时显中性 D、当 $n = m + 1$ 时合成的肽为肽链

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9. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为 $n s^{n} n p^{n + 3}$ ，则下列说法错误的是（）

A、Y元素原子核外d能级无电子填充 B、电负性：X>Y>Z C、元素的最高正价：X>Y>Z D、基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

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10. 下列操作不能达到目的的是（）

	操作	目的
A	对二氯甲烷和四氯化碳的混合物进行蒸馏	分离两种有机物
B	利用分液操作分离苯和硝基苯	分离两种有机物
C	在医用酒精中加入生石灰，蒸馏	制备无水乙醇
D	在水、乙醇中分别加入一块大小和形状均相同的钠块	探究氧氢键极性强弱

A、A B、B C、C D、D

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11. 氨气及铵盐等都是重要的化工原料。从“结构化学”的角度分析，下列说法正确的是（）

A、 $N H_{3}$ 中N、H间通过头碰头形成 $s p^{3} - s σ$ 键 B、 $N H_{3}$ 分子中含极性共价键，为极性分子，可推出 $C O_{2}$ 也为极性分子 C、 $N H_{4} C l$ 为离子化合物，离子键具有方向性和饱和性 D、配位化合物 $[A g {(N H_{3})}_{2}] C l$ 的配体为 $N H_{3}$ 、Cl

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12. 我国科学家开发了一种新型手性Ru（Ⅱ）—Pt（Ⅱ）双核配合物（ $Δ / Λ - R u P t$ ）作为G-quadruplexDNA稳定剂和端粒酶抑制剂。手性Ru（Ⅱ）-Pt（Ⅱ）双核配合物的化学结构△/A-RuPt和相关的单一核配合物（Pt和 $Δ / Λ - R u$ ）的结构如图所示。已知：在等价轨道上的电子排布采取全充满和半充满时，能量会较低，体系有更大的稳定性。下列说法正确的是（）
已知：Ru（Ⅱ）表示+2价Ru，Pt（Ⅱ）的配位数为4。

A、 $_{46} P d$ 与 $_{44} P t$ 位于同一周期，基态 $_{46} P d$ 的价层电子排布式为 $3 d^{8} 4 s^{1}$ B、单一核配合物Pt中的配位原子只有N原子 C、 $Δ / Λ - R u P t$ 中Ru原子与Pt原子的配位数相同 D、 $Δ / Λ - R u$ 中Ru提供空轨道形成配位键

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13. 科学家使用微水滴一步形成具有苯乙酸核心的药物——3，4-二羟基苯乙酸（多巴胺代谢物神经递质）（药物丙）。微水滴反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、甲、乙、丙三种物质遇 $F e C l_{3}$ 溶液均发生显色反应 B、苯环上二溴代物的数目：甲大于乙 C、1 mol药物丙能与1 mol $N a H C O_{3}$ 反应 D、1 mol药物丙最多能与2 mol $B r_{2}$ 发生取代反应

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14. 可用表示，且能被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化生成的有机物共有（不考虑立体异构）（）

A、6种 B、8种 C、10种 D、12种

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15. $X e F_{2}$ 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示，其中O点原子和①号原子的分数坐标依次为 $(0 ， 0 ， 0)$ 、 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， \frac{1}{2})$ 。已知：Xe-F键长为r pm。下列说法正确的是（）

A、 $X e F_{2}$ 中心原子上的孤电子对数为2 B、④号原子的分数坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} - \frac{r}{c} ， \frac{1}{2})$ C、沿x、y、z任意一个方向投影，位于面中心的都只有Xe原子 D、晶胞中②③号原子间的距离 $d = \sqrt{c^{2} + 2 a^{2}}$ pm

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16. 某有机物M对 $H_{2}$ 的相对密度为30。M分子中各元素的质量分数：碳40.0%，氢6.6%，氧53.4%。该有机物能与钠反应，又能与银氨溶液共热产生银镜。M的结构简式可能是（）

A、 $H O C H_{2} C H_{2} C H O$ B、 $H C O O C H_{3}$ C、 $H O C H_{2} C H O$ D、 $C H_{3} O C H O$

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17. ${T i_{x} O_{18}}$ 团簇是一个穴醚无机类似物，通过与 $C s^{+}$ 反应，测定 $C s^{+}$ 取代 $R b^{+}$ 反应的平衡常数 $K_{e q}$ ， ${T i_{x} O_{18}}$ 的骨架结构在 $C s^{+}$ 交换过程中没有被破坏，反应示意图和所测数据如图， $\frac{[C s^{+}]}{[R b^{+}]}$ 表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其他类似。下列说法错误的是（）

A、 $K_{e q} \approx 10$ B、 ${T i_{x} O_{18}}$ 团簇中 $x = 12$ C、增大 $c (C s^{+})$ 可使平衡时 $c (R b^{+})$ 增大 D、 ${T i_{x} O_{18}}$ 团簇对于 $R b^{+}$ 具有比 $C s^{+}$ 大的亲和力

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二、非选择题：本题共4小题，共49分。

18. 根据所学知识，回答下列问题：

(1)、键的极性对物质化学性质有影响，则① $C H_{3} C O O H$ ② $C H F_{2} C O O H$ ③ $C H_{2} F C O O H$ ④ $C H_{2} C l C O O H$ ， 4种物质酸性由强到弱的顺序是（用序号表示）。

(2)、一种含镓的药物合成方法如图所示：
①1 mol化合物Ⅰ中含有的σ键的物质的量为mol。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为， $x =$ 。

(3)、对羟基苯甲醛（）的沸点比邻羟基苯甲醛（）的沸点高，其原因是

(4)、甲胺分子常温常压下是一种无色有强刺激性气味的气体。甲胺极易溶于水除因为它们都是极性分子外，还因为。

(5)、乙二胺（ $H_{2} N C H_{2} C H_{2} N H_{2}$ ）能与 $M g^{2 +}$ 等金属离子形成稳定环状离子，其原因是。

(6)、具有 $α - H$ 的醛或酮，在酸或碱的催化作用下，与另一分子醛或酮发生缩合反应，生成 $β$ 一羟基醛或 $β$ β一羟基酮。以乙醛为例，其过程可表示如下：
请从元素电负性的角度解释第一步加成反应发生的原理：。

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19. 第三周期几种氧化物（不包括过氧化物和超氧化物）的离子键成分的百分数如图所示。回答下列问题：

(1)、离子键成分的百分数最高的是（填化学式）。

(2)、MgO的熔点（填“高于”或“低于”） $N a_{2} O$ ，原因是。

(3)、根据图示推知，第三周期主族元素最高价氧化物中离子键成分的百分数最低的是
（填化学式）。下列化合物中离子键成分的百分数最高的是（填标号）。
A．CsF B．LiCl C．CaO D．AlBr₃

(4)、NaCl晶胞结构如图所示，设晶胞的边长为a pm， $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。
①与 $C l^{-}$ 最近且等距离的 $N a^{+}$ 数为。
②阳离子填充在阴离子构成的（填标号）空隙中。
A．正八面体 B．正四边形 C．正四面体 D．正三角锥形
③该晶胞的密度为g·cm $^{- 3}$ 。

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20. 1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。

(1)、装置A中的仪器a名称为，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质；装置B中玻璃管b的作用是。

(2)、为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为。

(3)、实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：（用文字说明）。

(4)、从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：①（填标号，下同）、②洗涤、③。
ⅰ．过滤 ⅱ．蒸馏 ⅲ．分液
分离提纯的第①步中1，2一二溴乙烷从（填“上口倒出”或“下口放出”），第③步收集温度为℃的馏分。

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21. K是合成抗胆碱药物奥昔布宁的中间体。以芳香族化合物为起始原料合成K的路线如图：

回答下列问题：

(1)、B→C的反应试剂和条件是，试剂E是（填结构简式）。

(2)、K中官能团的名称为。

(3)、H→I的反应类型是。

(4)、L是D的同分异构体，同时具备下列条件的L的结构有种。（不考虑立体异构）
①属于芳香族化合物②1 mol L与足量银氨溶液反应，最多生成4 mol Ag
其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1∶1∶2∶2的结构简式为（写一种）。

(5)、以甲苯、丙酮为原料合成设计合成路线（有机溶剂和无机试剂任选）。

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