浙江省宁波市九校2022-2023学年高二下学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

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一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是（）

A、 $C a C l_{2}$ B、 $S i O_{2}$ C、 $N a_{2} C O_{3}$ D、 $K_{2} O_{2}$

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2. 下列关于氮及其化合物的说法不正确的是（）

A、 $N_{2}$ 能够与 $M g$ 发生化合反应 B、 $N O$ 与 $N O_{2}$ 能够相互转化 C、 $N H_{3}$ 能够将 $C u O$ 还原为 $C u$ D、浓 $H N O_{3}$ 见光分解产生 $N O$ 和 $O_{2}$

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3. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、 $H_{2} S e$ 的空间结构： $H - S e - H$ （直线型） C、 $N ， N -$ 二甲基甲酰胺的结构简式： D、 $H C l O$ 的电子式： $H ： {C l}_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ： O_{\cdot \cdot}^{\cdot \cdot} ：$

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4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、 $S O_{2}$ 氧化性强，可用作纸张的漂白剂 B、铁粉有还原性，可用作食品的抗氧化剂 C、 $A l_{2} O_{3}$ 熔点高，可用作耐高温材料 D、 $S i C$ 硬度大，可用作砂纸和砂轮的磨料

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5. 下列关于常见物质的制备说法正确的是（）

A、氯气通入冷的石灰乳中制取漂白液 B、电解氯化钠溶液可以制备金属钠 C、工业上用水吸收三氧化硫制备硫酸 D、将粗硅转化为三氯硅烷，再经氢气还原可得到高纯硅

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6. 关于反应 $C l O^{-} + F e^{3 +} + O H^{-} - F e O_{4}^{2 -} + C l^{-} + H_{2} O$ （末配平），下列说法不正确的是（）

A、 $C l O^{-}$ 与 $F e^{3 +}$ 反应的物质的量之比为 $3 ： 2$ B、氧化性： $C l O^{-} > F e^{3 +} > F e O_{4}^{2 -}$ C、当有 $1 m o l O H^{-}$ 参与反应时，转移的电子数为 $0.6 N_{A}$ D、产物 $F e O_{4}^{2 -}$ 既能杀菌消毒又能净水

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7. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $F e$ 与稀硝酸反应，当 $n (F e) ： n (H N O_{3}) = 1 ： 2$ 时： $3 F e + 2 N O_{3}^{-} + 8 H^{+} = 3 F e^{2 +} + 2 N O + 4 H_{2} O$ B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳气体： $2 C_{6} H_{5} O^{-} + C O_{2} + H_{2} O \to 2 C_{6} H_{5} O H + C O_{3}^{2 -}$ C、 $F e (S C N)_{3}$ 溶液中滴加 $N a F$ 溶液： $F e^{3 +} + 6 F^{-} ⇌ {[F e F_{6}]}^{3 -}$ D、 $N a_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液与稀 $H_{2} S O_{4}$ 溶液混合： $S_{2} {O_{3}}^{2 -} + 2 H^{+} = 2 S ↓ + H_{2} O$

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8. 下列说法不正确的是（）

A、DNA分子双螺旋结构中，两条链上的碱基互补配对形成氢键 B、蔗糖和麦芽糖都能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，都属于还原糖 C、油脂的氢化是液态油通过催化加氢转变成半固态脂肪的过程 D、蛋白质溶液中加入浓硝酸会有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色

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9. 已知元素周期表中前四周期的元素M、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大．M与W可以形成原子个数比为 $2 ： 1$ 的10电子分子， $X$ 的最外层电子数为最内层的一半， $Y$ 的最高能层有两对成对电子，Z位于元素周期表第ⅥB族．下列说法正确的是（）

A、 $Z$ 的价层电子排布式： $3 d^{4} 4 s^{2}$ B、简单离子半径： $Y > X > W$ C、最简单氢化物的稳定性： $Y > W$ D、 $M$ 与 $W$ 形成的化合物 $M_{2} W$ 和 $M_{2} W_{2}$ 均为极性分子

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10. 中药透骨草中一种抗氧化活性成分的结构如下图所示，下列说法正确的是（）

A、该有机物的分子式为 $C_{19} H_{14} O_{6}$ B、该有机物可以发生氧化、取代、加成和消去反应 C、 $1 m o l$ 该有机物与足量 $N a O H$ 溶液反应，最多可消耗 $5 m o l N a O H$ D、该有机物分子中最多有9个碳原子共面

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11. 已知 $K_{a} (C H_{3} C O O H) = 1.75 \times 1 0^{- 5} ， K_{a} (H C N) = 6.20 \times 1 0^{- 10}$ ；常温下，用 $0.10 m o l / L N a O H$ 溶液分别滴定 $20.00 m L$ 浓度均为 $0.10 m o l / L$ 的 $C H_{3} C O O H$ 溶液和 $H C N$ 溶液，所得滴定曲线如下图所示，用 $H A$ 代表 $C H_{3} C O O H$ 或 $H C N$ ，用 $A^{-}$ 代表 $C H_{3} C O O^{-}$ 或 $C N^{-}$ ，下列说法正确的是（）

A、曲线 $A$ 表示 $N a O H$ 溶液滴定 $C H_{3} C O O H$ 溶液的滴定曲线 B、点 $a$ 存在 $3 c (H A) + 4 c (H^{+}) = 4 c (O H^{-}) + c (A^{-})$ C、点 $b$ 存在 $c (H A) > c (N a^{+}) > c (A^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$ D、若两份溶液滴定都采用甲基橙作为指示剂，则滴定终点消耗氢氧化钠溶液的体积均偏大

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12. 胆矾的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、胆矾的化学式可以表示为 $[C u {(H_{2} O)}_{4}] S O_{4} \cdot H_{2} O$ B、该结构水分子中的氢原子参与形成配位键 C、该结构中所有氧原子都杂化，且采取 $s p^{3}$ 杂化 D、 $C u^{2 +}$ 配位后形成的空间结构是正四面体

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13. 我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中一种反应历程如下图所示（吸附在催化剂表面的物质用*表示）．下列说法正确的是（）

A、 $N_{2}$ 生成 $N H_{3}$ 是通过多步氧化反应生成的 B、过程Ⅰ和过程Ⅲ的能量变化相同 C、对于 $N_{2} (g) \to^{*} N_{2} (g)$ ，适当提高 $N_{2}$ 分压，可加快反应速率，提高 $N_{2} (g)$ 平衡转化率 D、若有大量氨气分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

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14. 如下图所示，装置甲是微生物降解废水中尿素 $(H_{2} N C O N H_{2})$ 的装置，利用装置甲可以实现装置乙中铁上镀铜．下列有关说法正确的是（）

A、甲装置中X电极应与乙装置中铜电极相接 B、乙装置电镀过程中，溶液颜色越来越浅 C、甲装置中 $M$ 电极的反应式为 $H_{2} N C O N H_{2} + H_{2} O - 6 e^{-} = C O_{2} ↑ + N_{2} ↑ + 6 H^{+}$ D、当甲装置中 $N$ 电极消耗 $0.75 m o l$ 气体时，则乙装置中铁电极质量增加 $84 g$

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15. 难溶盐 $C a F_{2}$ 可溶于盐酸，常温下，用 $H C l$ 气体调节 $C a F_{2}$ 浊液的 $p H$ ，测得体系中 $- l g c (F^{-})$ 或 $- l g c (C a^{2 +})$ 与 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的关系如图所示．下列说法不正确的是（）

A、曲线 $M$ 代表 $- l g c (F^{-})$ 随 $l g \frac{c (H^{+})}{c (H F)}$ 的变化趋势 B、 $Y$ 点溶液中存在 $c (C l^{-}) < c (C a^{2 +}) = c (H F)$ C、难溶盐 $C a F_{2}$ 的溶度积常数 $K_{s p} = 1 0^{- 10.6}$ D、其他条件不变的情况下，无论增大 $C a^{2 +}$ 浓度或减小 $F^{-}$ 浓度， $C a F_{2}$ 的 $K_{s p}$ 均不变

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16. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向含酚酞的 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中加入少量的 $B a C l_{2}$ 固体	溶液的红色变浅	$N a_{2} C O_{3}$ 溶液中存在水解平衡
B	向 $C u (O H)_{2}$ 固体中分别滴加盐酸和氨水	固体均溶解	$C u (O H)_{2}$ 为两性氢氧化物
C	向可能含有少量苯酚的苯中加入过量的浓溴水	未出现白色沉淀	苯中不含苯酚
D	向溴乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，振荡后加热，静置，取上层水溶液加足量硝酸银溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷水解后有 $B r^{-}$ 产生

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题（本大题共5小题，共52分，所有答案均填在答题纸上．）

17. 铁和碳能形成多种物质，在日常生产、生活中有着广泛的应用．回答下列问题：

(1)、①基态 $F e$ 原子的价层电子排布图为．
②乳酸亚铁口服液是缺铁人群的补铁保健品，临床建议服用维生素 $C$ 促进“亚铁”的吸收，避免 $F e^{2 +}$ 转化成 $F e^{3 +}$ ，从结构角度分析， $F e^{2 +}$ 易被氧化成 $F e^{3 +}$ 的原因是．
③ $F e C l_{3}$ 的熔点 $(306 ℃)$ 显著低于 $F e F_{3}$ 的熔点 $(1000 ℃)$ ，可能的原因是．

(2)、下列有关碳的说法正确的是____．

A、第一电离能由小到大的顺序是： $C < N < O$ B、碳的两种同素异形体金刚石和石墨都是共价晶体 C、碳碳双键中 $σ$ 键比 $π$ 键轨道重叠程度大，形成的共价键更稳定 D、第ⅣA族的元素形成的化合物键角由大到小的顺序为： $C S_{2} > S n C l_{2} > S i C l_{4}$

(3)、铁素体是碳溶解在 $α - F e$ 中的间隙固溶体，其晶胞如图所示，该物质的化学式为，若该晶体的密度为 $ρ g / c m^{3}$ ，则该晶体中最近的两个碳原子的核间距为 $p m ($ 列出计算式即可）．

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18. 化合物 $X$ 由四种元素组成，是一种微溶于水的固体，可按如下流程进行实验：

已知：气体混合物A中物质的组成元素相同；固体混合物B只含两种物质；无色溶液G的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）．

请回答：

(1)、气体混合物A是；X的组成元素是．

(2)、写出X受热分解的化学反应方程式．

(3)、写出固体混合物B与足量稀硫酸发生反应的离子方程式．

(4)、设计实验，用化学方法检验无色溶液G中的阴离子．

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19. 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上有多种方法制备乙烯．回答下列问题：
Ⅰ．以乙烷为原料制备乙烯

已知：① $2 C_{2} H_{6} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C_{2} H_{4} (g) + 2 H_{2} O (g) △ H_{1} = - 212 k J / m o l$

$H_{2} (g) + C O_{2} (g) ⇌ C O (g) + H_{2} O (g) △ H_{2} = + 41 k J / m o l$

$O_{2} (g) + 2 C O (g) ⇌ 2 C O_{2} (g) △ H_{3} = - 566 k J / m o l$

(1)、写出反应④ $C_{2} H_{6} (g)$ 分解制备 $C_{2} H_{4} (g)$ 的热化学方程式．

(2)、某温度下，只发生反应④，向 $2 L$ 的恒容密闭容器中通入 $1 m o l_{2} H_{6} (g)$ ，初始压强为 $100 k P a$ ，测得 $t = 5 h$ 时该反应达到平衡状态，此时 $C_{2} H_{6} (g)$ 的体积分数为 $60 %$ ，反应从开始到平衡，用 $C_{2} H_{4}$ 表示的该反应的平均反应速率 $v (C_{2} H_{4}) =$ ；该温度下反应的压强平衡常数 $K p =$ $k P a$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

(3)、Ⅱ．以二氧化碳为原料制备乙烯已知 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 在铁系催化剂作用下发生化学反应⑤ $2 C O_{2} (g) + 6 H_{2} (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 4 H_{2} O (g)$ ，会有副反应②发生．
在三个容积均为 $1 L$ 的密闭容器中以不同的氢碳比 $[\frac{n (H_{2})}{n (C O_{2})}]$ 充入 $H_{2} (g)$ 和 $C O_{2} (g)$ ，在一定条件下 $C O_{2} (g)$ 的平衡转化率与温度的关系如下图1所示．

下列关于反应⑤的说法不正确的是____．

A、该反应的正反应活化能＞逆反应活化能 B、图1中，氢碳比：ⅰ＞ⅱ C、图1中，当氢碳比为2.0时，Q点：v（正）＜v（逆） D、图1中，当反应处于 $P$ 点状态时，形成 $1 m o l$ 碳碳双键的同时断裂 $4 m o l$ 碳氧双键

(4)、在密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $3 m o l H_{2} ， C O_{2}$ 平衡转化率随温度和压强的变化如上图2所示．温度大于 $800 ℃$ ，随着压强的增大， $C O_{2}$ 的平衡转化率减小，解释其原因．

(5)、Ⅲ．以碘甲烷 $(C H_{3} I)$ 为原料制备乙烯
已知反应⑥ $2 C H_{3} I (g) ⇌ C_{2} H_{4} (g) + 2 H I (g)$ ；⑦ $3 C_{2} H_{4} (g) ⇌ 2 C_{3} H_{6} (g)$ ；⑧ $2 C_{2} H_{4} (g) ⇌ C_{4} H_{8} (g)$ ．维持温度为 $810 K$ ，压强为 $0.1 M P a$ ，起始时投入 $1 m o l C H_{3} I (g)$ ，达到平衡时，测得平衡体系中 $n (C_{2} H_{4}) = n (C_{3} H_{6}) = 0.14 m o l ， n (C_{4} H_{8}) = 0.065 m o l$ ．
平衡时 $C H_{3} I$ 的转化率为．

(6)、已知在 $810 K$ 条件下，存在等式 $\frac{x^{2} (C H_{3} I)}{P \cdot x (C_{2} H_{4})} = A M P a^{- 1}$ （ $A$ 为常数， $p$ 为平衡时的总压强， $x (B)$ 为平衡时 $B$ 的物质的量分数）．保持其它条件不变，请在图3中画出 $x (H I)$ 随压强 $(0.1 ~ 2.0 M P a)$ 变化的图像．

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20. 叠氮化钠

(N a N_{3})

是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料．下图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：

已知：① $H N O_{2}$ 受热易分解；

②有关物质的物理性质如下表：

	沸点/ $℃$	溶解性
$C H_{3} C H_{2} O H$	78.3	与水互溶
水合肼 $(N_{2} H_{4} \cdot H_{2} O)$	113.5	与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿
亚硝酸乙酯 $(C H_{3} C H_{2} O N O)$	17	难溶于水，可溶于乙醇、乙醚
$N a N_{3}$	300	易溶于水，难溶于乙醇

回答下列问题：

(1)、步骤②制备

N a N_{3}

的装置如右图1所示，图1中仪器

b

的名称为，仪器

a

的作用是．

(2)、写出步骤②中生成

N a N_{3}

的化学反应方程式．

(3)、下列说法不正确的是____．

A、反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行 B、步骤②反应时，应先打开

K_{1} 、 K_{2}

，关闭

K_{3}

，充分反应后，关闭

K_{1} 、 K_{2}

，再打开

K_{3}

出产品 C、图1中

X

处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③ D、步骤④过滤得到

N a N_{3}

晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体

(4)、已知：

N_{3}^{-}

与

F e^{3 +}

反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与

N_{3}^{-}

在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“

c (N_{3}^{-})

—吸光度”曲线确定样品溶液中的

c (N_{3}^{-})

．

确定样品溶液中 $c (N a N_{3})$ 的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[横线上填写一件最关键仪器，横线内填写一种操作，均用字母表示]

ⅰ．配制 $100 m L$ 待测 $N a N_{3}$ 溶液

打开，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→→用称取 $0.360 g$ 样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→→将溶液转移到中→→→→

仪器：a． $100 m L$ 容量瓶；b． $250 m L$ 容量瓶；c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平．

操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀

g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并转移洗涤液

h．加水后定容

i．将玻璃塞旋转 $180 °$ ，倒立后正立

j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀

k．待冷却至室温

ⅱ．测定待测 $N a N_{3}$ 溶液与 $F e^{3 +}$ 形成的红色配合物的吸光度

取 $5.00 m L N a N_{3}$ 待测溶液，加入足量的 $F e C l_{3}$ 溶液，摇匀后测得吸光度为0.6．

(5)、样品的质量分数为（用百分数表示，答案精确到小数点后1位）．

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21. 氟伐他汀钠（L）是第一个全化学合成的降胆固醇药物，是一种优良的降血脂药，其合成路线如下：

已知：①

②

请回答：

(1)、化合物A的官能团名称是．

(2)、化合物J的结构简式是．

(3)、下列说不正确的是____．

A、 $E \to F$ 先加成后消去 B、有机物 $H$ 的一氯取代物有8种 C、有机物 $K$ 能与 $N a 、 H_{2}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 反应 D、化合物 $L$ 存在手性碳原子

(4)、写出 $C \to E$ 的化学方程式．

(5)、设计以和1， $3 -$ 丁二烯为原料，合成的路线（用流程图表示，无机试剂任选）．

(6)、 $1 m o l G$ 和 $1 m o l H_{2}$ 发生加成反应后的产物为 $M$ ，写出4种同时符合下列条件的化合物 $M$ 的同分异构体的结构简式． ①分子中含有两个环，其中一个是苯环；② $^{1} H - N M R$ 谱和 $I R$ 谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，且含 $- N - O -$ 键．

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