【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第5题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX₂是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是

A、原子半径： $X > W$ B、简单氢化物的沸点： $X < Z$ C、 $Y$ 与 $X$ 可形成离子化合物 D、 $Z$ 的最高价含氧酸是弱酸

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二、基础

2. 下列根据元素周期律得出的结论不正确的是（）

A、原子半径：K>Na>Li B、稳定性：HF>HCl>HBr C、碱性：KOH>NaOH>LiOH D、酸性： $H I O_{4} > H B r O_{4} > H C l O_{4}$

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3. 《神农本草经》中记载白矾的主要成分为 $K A l {(S O_{4})}_{2} \cdot 12 H_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、离子半径： $r (A l^{3 +}) < r (O^{2 -})$ B、碱性： $K O H > A l (O H)_{3}$ C、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ D、第一电离能： $I_{1} (S) < I_{1} (O)$

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4. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中X、W最低负化合价之和为-4，下列说法错误的是（）

Y
Z
X
W

A、原子半径： X>Y B、单质的熔点： X> W C、X与W只能形成一种化合物 D、简单氢化物的稳定性： Z> W

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5. 在考古研究中，通过分析铜器中 $82 P b$ (铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法错误的是

A、Pb是第五周期元素 B、 ${}_{204}P b$ 含有中子数为122 C、可用质谱法区分 ${}_{204}P b$ 和 $^{206} P b$ D、Pb的原子半径比Ge大

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6. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为 $2 K N O_{3} + S + 3 C = K_{2} S + N_{2} ↑ + 3 C O_{2}$ 下列说法正确的是

A、半径： $r (K^{+}) > r (S^{2 -})$ B、第一电离能： $I_{1} (N) > I_{1} (S)$ C、电负性： $χ (C) > χ (O)$ D、酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S O_{4}$

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7. 下列变化规律正确的是（）

A、微粒半径： $O^{2 -} < F^{-} < N a^{+} < C l^{-}$ B、碳碳键键长：碳碳单键＜碳碳双键＜碳碳三键 C、硬度：金刚石＜碳化硅＜硅 D、键角： $C H_{4} > N H_{3} > H_{2} O$

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三、提高

8. 元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）

			X
	W		Y	Z

A、原子半径：W>X B、非金属性：Z>Y C、气态氢化物的稳定性：Y>X D、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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9. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下：① $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{4}$ ② $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{3}$ ③ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{3}$ ④ $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{5}$ 。则下列有关比较中正确的是（）

A、第一电离能：④>③>①>② B、原子半径：④>③>②>① C、电负性：④>③>①>② D、最高正化合价：④>③=②>①

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10. 下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）

A、沸点： $A_{2} D < A_{2} X$ B、 $C A_{3}$ 分子是非极性分子 C、C形成的单质中 $σ$ 键与π键的个数之比为1：2 D、B、C、D的简单氢化物的空间结构相同

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11. X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是（）

元素	元素性质或原子结构
X	原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y	元素的离子半径在该周期中最小
Z	其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N	只有一个不成对电子

A、原子半径：

Z > Y > X

B、元素的第一电离能：

Z > N > Y

C、元素的电负性：

X > N > Z

D、Z元素原子共有8种运动状态不同的电子

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12. 2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位化学家，某应用于点击反应切块的高效化合物的结构简式如图所示，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是

A、离子半径：Z>Y B、第一电离能：X>Y C、简单氢化物的沸点：W>Y D、简单氢化物的还原性：Z>W

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13. X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的价电子排布式为 $n s^{n} n p^{n - 1}$ ， Y的简单氢化物分子呈三角锥形，Z的单质及其化合物灼烧时火焰是黄色，W位于元素周期表中第四周期，基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。下列说法正确的是（）

A、同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种 B、简单离子半径：Y＜Z C、X的氯化物的分子空间构型是平面三角形 D、1mol W的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的 $σ$ 键数目为12 $N_{A}$

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四、培优

14. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（）

A、原子半径大小： $Y > Z > X > W$ B、Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： $HZ > {YH}_{4}$ C、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D、W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物

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15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y元素的某种单质在自然界中硬度最大，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知： $A + B = D + F$ ， $A + C = E + F$ 。常温下， $0.1 m o l \cdot L^{- 1} D$ 溶液的pH为13。下列说法正确的是（）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X B、 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} E$ 溶液与 $1.0 L 0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 盐酸充分反应后，溶液显酸性 C、 D、E中所含的化学键类型不同D．用上述两个反应制备等量的F，转移电子数相等

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16. W、X、Y、Z、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增加，由它们组成的单质或化合物存在以下转化关系。已知B、C、D为非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色；化合物H常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）

A、原子半径：Z>X>Y>W B、最高价氧化物的水化物的酸性：Q>X C、化合物WQY中各原子均满足8电子稳定结构 D、化合物ZYW中含有离子键和极性共价键

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17. 下列排列顺序正确的是（）

A、微粒半径：Na⁺>K⁺>Cl^->S^2- B、熔沸点：Li>Na>K>Rb C、碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH D、稳定性：HI>HBr>HCl>HF

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18. 砷化硼 $(BAs)$ 是一种具有超高热导率的新型半导体材料，其制备原理为 ${4BI}_{3} {(g)+As}_{4} (g) \overset{800℃}{⇌} 4BAs(s，晶体 {)+6I}_{2} (g)$ 。下列说法错误的是（）

A、图a表示 ${As}_{4}$ 结构， ${As}_{4}$ 分子中成键电子对与孤电子对的数目之比为3：1 B、图b表示晶态单质硼 $(B_{12})$ 的基本结构单元，该基本结构单元为正二十面体 C、图c表示 $BAs$ 晶胞结构， $As$ 原子的配位数为4 D、该反应所涉及的元素中，I的原子半径最大

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19. 下列结论正确的是（）
①微粒半径：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2-)>r(Cl^-)

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄

③还原性：I^->Br^->Cl^->Fe²⁺

④氧化性：Cl₂>S>Se>Te

⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₃BO₃

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be<Mg<Ca<K

A、①② B、①③ C、②④⑤⑥⑦ D、①③⑤

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20. A和B是短周期的两种元素，它们的离子A^－和B²^＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（）

A、原子序数A＞B B、电子总数A＞B C、原子半径A＞B D、离子半径A^－＞B²^＋

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21. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的是（）

A、四种元素中有两种元素在第二周期 B、W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 C、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 D、工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

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