【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第4题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A、 $0.50 mol$ 异丁烷分子中共价键的数目为 $6.5 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 {LSO}_{3}$ 中电子的数目为 $4.00 N_{A}$ C、 $1.0 LpH = 2$ 的 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中 $H^{+}$ 的数目为 $0.02 N_{A}$ D、 $1.0 L 1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中 ${CO}_{3}^{2 -}$ 的数目为 $1.0 N_{A}$

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二、基础

2. 下列叙述正确的是（）

A、氢氧化钠的摩尔质量是4 0 g B、取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L^-1 C、将浓度为2 mol•L^-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol•L^-1 D、标准状况下，1 mol H₂和1 mol H₂O所占的体积都约为22.4 L

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3. 从200 mL如图所示Na₂CO₃溶液中取出10 mL，取出溶液中Na^＋的物质的量为

A、0.005 mol B、0.01 mol C、0.5 mol/L D、1 mol/L

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4. 科学家发现一种化学式为H₃的氢分子，则1molH₃和1molH₂具有相同的（）

A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、电子数

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5. 下列说法错误的是

A、1mol $C l_{2}$ 的质量是35.5g B、0.5mol $O_{2}$ 中含有1molO C、 $F e$ 的摩尔质量是56g/mol D、1L1mol/L $N a O H$ 溶液中含有1mol $N a^{+}$

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6. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、钠作除水剂时，每消耗1 mol Na，生成H₂的分子数为N_A B、工业合成氨时，每反应22.4 L(标准状况下)N₂ ，生成的极性共价键数目为6N_A C、电解精炼铜时，阳极质量每减少64 g，通过电路的电子数为2N_A D、明矾净水时，0.1 mol/LAl³⁺形成的Al(OH)₃胶粒的数目为0.1N_A

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）

A、1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键数为 $1 N_{A}$ B、 $1 L 0.1 m o l / L C H_{3} C O O N H_{4}$ 溶液中，碳原子数量为 $0.2 N_{A}$ C、标准状况下， $1.12 L C H_{4}$ 和 $2.24 L C l_{2}$ 充分反应后体系所含分子数为 $0.2 N_{A}$ D、在 $a g$ 乙烯和丙烯的混合物中，含共用电子对数目为 $\frac{3 a N_{A}}{14}$

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三、提高

8. 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是（）

A、该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B、取该硫酸125mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 mol/L C、硫酸的摩尔质量与磷酸(H₃PO₄)的摩尔质量相同 D、100mL该硫酸的质量是184g

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9. 下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①③⑤⑥ D、②③④⑤

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10. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中迅速发生反应： $10 N a N_{3} + 2 K N O_{3} = K_{2} O + 5 N a_{2} O + 16 N_{2} ↑$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应中 $K N O_{3}$ 是还原剂 B、氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1 C、若设计成原电池， $K N O_{3}$ 在负极上反应 D、每转移 $1 m o l e^{-}$ ，可生成 $2.24 L N_{2}$

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11. KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl（浓）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应的下列说法不正确的是（）

A、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为6：1 B、Cl₂既是氧化产物，又是还原产物 C、盐酸既体现酸性，又体现还原性 D、转移5mol电子时，产生3molCl₂

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12. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、1.0mol羟基中含有的电子数约为10 $N_{A}$ B、30gHCHO与 $C H_{3} C O O H$ 混合物中含C原子数约为 $N_{A}$ C、0.1L1mol/L的乙醇溶液中含有的分子数约为0.1 $N_{A}$ D、2.3g $C_{2} H_{6} O$ 中含有的C-H键数约为0.25 $N_{A}$

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13. 下列有关阿伏加德罗常数N_A的说法正确的是（）

A、25.0 g质量分数为34%的H₂O₂水溶液中，含氧原子数为0.5N_A B、2g ²H₂含有的中子数为2 N_A C、常温常压下，22g CO₂中含有1.5 N_A个原子 D、2L 0.3 mol﹒L^-1的NaCl溶液中含有0.6 N_A个NaCl分子

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14. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法中正确的是

A、标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A B、2.6g乙炔和苯的混合物中所含碳原子数为0.2N_A C、1molSiO₂中含有的Si－O键数为2N_A D、1mol羟基中含有的电子数为10N_A

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15. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ )

A、3.2 g甲烷中含有C−H键的数目为0.8 $N_{A}$ B、4.4 g $C O_{2}$ 和 $N_{2} O$ 的混合气体中含有的原子总数为0.3 $N_{A}$ C、标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 $N_{A}$ D、由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g $H_{2}$ ，则电路通过电子0.2 $N_{A}$

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四、培优

16. 用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成，称为质量—体积浓度，单位为 $g \cdot L^{- 1}$ 。现有一种 $20 ° C$ 时的 ${CuSO}_{4}$ 饱和溶液，密度为 $1.2 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，质量—体积浓度为 $200 g \cdot L^{- 1}$ 。下列说法错误的是（）

A、该溶液中溶质的质量分数为 $16.7 %$ B、该溶液中溶质的物质的量浓度为 $1.25 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $20 ° C$ 时，硫酸铜的溶解度为 $20 g$ D、 $20 ° C$ 时，把 $200 g {CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 溶解于 $1 L$ 水中恰好得到饱和溶液

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17. mgHCl气体溶于水形成 VmL 溶液，密度为 dg•cm^-3 ，质量分数为 w %，物质的量浓度为 c mol•L^-1。下列表达式正确的是（）

A、n(HCl)= $\frac{d V}{36.5}$ mol B、c= $\frac{1000 d w}{3650}$ C、w= $\frac{m}{d V}$ D、V= $\frac{22.4 m}{36.5}$

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18. 一定条件下，乙酸酐 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O]$ 醇解反应 $[{(C H_{3} C O)}_{2} O + R O H \to_{}^{} C H_{3} C O O R + C H_{3} C O O H]$ 可进行完全，利用此反应定量测定有机醇 $(R O H)$ 中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入 $m g R O H$ 样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解： ${(C H_{3} C O)}_{2} O + H_{2} O \to_{}^{} 2 C H_{3} C O O H$ 。
③加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{1} m L$ 。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用 $c m o l \cdot L^{- 1} N a O H -$ 甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $V_{2} m L$ 。 $R O H$ 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是

A、 $\frac{c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ B、 $\frac{c (V_{1} - V_{2}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ C、 $\frac{0.5 c (V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$ D、 $\frac{c (0.5 V_{2} - V_{1}) \times 17}{1000 m} \times 100 %$

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19. 硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体 ${SiO}_{4}^{2 -}$ (如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数1：3的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐，下列说法不正确的是（）

A、硅氧四面体结构决定了大多数硅酸盐材料硬度高 B、六元环的硅酸盐阴离子化学式 ${({SiO}_{3})}_{6}^{12 -}$ C、石棉的化学式为 ${CaMg}_{3} {Si}_{4} O_{12}$ D、双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为2：5

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20. 已知 a g CH ₄ 中含有 b 个 H 原子，则 N A 为（）

A、 $\frac{16 b}{a}$ mol ^-1 B、 $\frac{b}{a}$ mol ^-1 C、 $\frac{4 b}{a}$ mol ^-1 D、 $\frac{a}{4 b}$ mol ^-1

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21. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 $25 ℃$ 时， $1 LpH=10$ 的 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中含有 $H_{2} {CO}_{3}$ 的数目为 $10^{-4} N_{A}$ B、 $O_{2}$ 和 $O_{3}$ 的混合物共16g，其中所含氧原子数为 $N_{A}$ C、已知 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g) ΔH=-akJ \cdot {mol}^{-1}$ ，将 $N_{A}$ 个 $N_{2}$ 与 ${3N}_{A}$ 个 $H_{2}$ 混合充分反应，放出 $a kJ$ 的热量 D、将 $2 mol {SO}_{2}$ 和 $1 mol O_{2}$ 在密闭容器中加热( $V_{2} O_{5}$ 催化)充分反应，容器内分子总数为 ${2N}_{A}$

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