【备考2024年】高考化学全国甲卷真题变式分层精准练第3题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：二轮复习

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一、原题

1. 实验室将粗盐提纯并配制 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaCl$ 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯

A、①②④⑥ B、①④⑤⑥ C、②③⑦⑧ D、①⑤⑥⑧

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二、基础

2. 实验室用NaCl晶体配制0.2mol/L NaCl溶液，一定不涉及的仪器的是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 实验室欲用固体 $NaCl$ 配制250mL $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $NaCl$ 溶液，下列仪器不需要的是

A、 B、 C、 D、

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4. 实验室用98%的浓硫酸配制 $200 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀硫酸。下列说法错误的是

A、应选用200mL容量瓶 B、可选用量筒量取浓硫酸 C、在烧杯中稀释浓硫酸 D、定容时应选用胶头滴管

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5. 室温下，甲同学配制5%的 $N a C l$ 溶液100g，乙同学配制 $0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a C l$ 溶液100mL( $N a C l$ 的溶解度为 $36 g / 100 g$ 水)，下列说法正确的是

A、所需溶质的质量相同 B、所需仪器均包括100mL容量瓶 C、所配溶液均为不饱和溶液 D、所配溶液质量相同

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6. 配制一定体积的2.00mol/L $N a O H$ 溶液，不需要使用的仪器是

A、 B、 C、 D、

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7. 将30mL0.5mol/ L NaOH溶液加水稀释到 0.03 mol/L ，则选用的容量瓶规格为

A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL

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8. 实验室配制碳酸钠标准溶液并用其标定盐酸浓度，下列步骤中所选仪器正确的是（）
A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中
B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液
C．用称量纸称量碳酸钠固体
用盛有盐酸的滴定管进行滴定

A、A B、B C、C D、D

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三、提高

9. 下列实验操作中：①过滤；②取固体试剂；③蒸发；④取液体试剂；⑤溶解；⑥配制一定物质的量浓度的溶液。一定要用到玻璃棒的是（）

A、①③④⑥ B、①②③④ C、①③⑤⑥ D、②③④⑤

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10. 下列有关实验说法，不正确的是

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B、中学实验室中可以将未用完的钠放回原试剂瓶 C、向Na₂CO₃粉末中滴加几滴蒸馏水，Na₂CO₃结块变成晶体，并伴随着吸热现象 D、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应重新配制

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11. 下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）
①使用容量瓶前检查是否漏水；

②在容量瓶中溶解固体溶质；

③溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；

④尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；

⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

A、①②③ B、①③④ C、③④⑤ D、①④⑤

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12. 下列实验装置及操作完全正确的是

A、配制 $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ $N a O$ H溶液 B、制备无水氯化镁 C、除去 $C l_{2}$ 中的 $H C l$ D、制备乙酸乙酯

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13. 配制480 mL0.1 mol/LCuSO₄溶液时，下列有关说法正确的是（）

A、称量的胆矾晶体质量为12.0 g B、容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低 C、称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高 D、配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶

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14. 下列操作可能使所配Na₂CO₃溶液浓度偏大的是（）

A、烧杯和玻璃棒未洗涤 B、称量前Na₂CO₃·10H₂O固体已失去部分结晶水 C、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体 D、上下颠倒摇匀后溶液液面低于刻度线，补充加水至刻度线

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15. 下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验装置
实验目的
演示喷泉实验
证明 $S O_{2}$ 能与水反应
配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液
分离苯和苯酚的混合物
选项
A
B
C
D

A、A B、B C、C D、D

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四、培优

16. 下列实验过程能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验过程
A	配制0.4mol•L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中溶解，立即转移至250mL容量瓶中定容
B	证明酸性：H₂SO₃>H₂CO₃	室温下，用pH计测定SO₂饱和溶液和CO₂饱和溶液的pH，比较pH大小
C	探究维生素C的还原性	向黄色FeCl₃溶液中滴加足量无色维生素C浓溶液，观察颜色变化
D	制备NaHCO₃固体	向饱和NaCl溶液中先通入CO₂至饱和，再通入足量NH₃ ，过滤并洗涤

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列有关实验原理或操作正确的是（）

A、用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液 B、在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N_A个硫酸根离子，同时含有N_A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L^－1 C、实验中需用2.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别为950 mL、201.4 g D、实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

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18. 下列有关实验说法，错误的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗 B、 $KCl$ 和 ${MnO}_{2}$ 的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出 ${MnO}_{2}$ C、用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 D、火柴头的浸泡液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，稀 ${HNO}_{3}$ 和 ${NaNO}_{2}$ 溶液，可检验火柴头是否含有氯元素

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19. 下列实验操作可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	探究浓度对反应速率的影响	向2支各盛有4mL0.01mol·L^-1KMnO₄酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L^-1H₂C₂O₄溶液和2mL0.2mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需的时间
B	配制1.00mol·L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容
C	探究固体表面积对反应速率的影响	称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象
D	探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解	取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象

A、A B、B C、C D、D

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20. 将浓度为2c mol·L^－¹、质量分数为a%的氨水，加水稀释至浓度为c mol·L^－¹ ，质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为（已知：氨水的浓度越大密度越小）（）

A、a=2b B、2b＞a＞b C、a＞2b D、不能比较

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21. 在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（　　）

A、将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B、容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C、容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净 D、定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线

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A．量取25.00mL碳酸钠标准溶液置于锥形瓶中	B．用带塑料塞的容量瓶配制碳酸钠标准液	C．用称量纸称量碳酸钠固体	用盛有盐酸的滴定管进行滴定

实验装置
实验目的	演示喷泉实验	证明 $S O_{2}$ 能与水反应	配制100mL $0.10 m o l \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液	分离苯和苯酚的混合物
选项	A	B	C	D