浙江省舟山市2022-2023学年高二下学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2023-08-04 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1. 下列矿石的主要成分属于盐的是（）

A、软锰矿 B、磁铁矿 C、孔雀石 D、铝土矿

查看试题解析
2. 过氧乙酸消毒剂在非典和新冠时期均发挥了巨大作用，是一种广谱高效消毒剂，下列对其主要成分过氧乙酸 $(C H_{3} C O O O H)$ 的有关说法不正确的是（）

A、过氧乙酸不稳定，但分解产物不污染环境 B、过氧乙酸分子中所有原子均可能在同一平面内 C、过氧乙酸分子中含极性键和非极性键 D、碳元素位于周期表的P区，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种

查看试题解析
3. 下列化学用语表示不正确的是（）

A、N原子 $2 p$ 能级电子云轮廓图： B、基态 $M n^{2 +}$ 的价层电子轨道表示式： C、用电子式表示 $N a_{2} O$ 的形成过程： D、顺式聚异戊二烯的结构简式：

查看试题解析
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（）

A、氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂 B、纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料 C、 $N H_{4} H C O_{3}$ 可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂 D、 $B a S O_{4}$ 难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

查看试题解析
5. 关于非金属含氧酸及其盐的结构与性质，下列说法正确的是（）

A、 $N a C l O$ 的氧化性会随溶液的 $p H$ 增大而增强 B、浓 $H_{2} S O_{4}$ 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 C、硅酸盐的阴离子结构丰富多样，可以硅氧四面体结合成链状或环状 D、硝酸可形成分子内氢键，而醋酸不能，因此熔沸点硝酸高于醋酸

查看试题解析
6. 四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应是：
$3 F e^{2 +} + 2 S_{2} {O_{3}}^{2 -} + O_{2} + x O H^{-} = F e_{3} O_{4} ↓ + S_{4} {O_{6}}^{2 -} + 2 H_{2} O$
下列叙述不正确的是（）

A、水热法制备 $F e_{3} O_{4}$ 磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是 $S_{2} {O_{3}}^{2 -} 、 F e^{2 +}$ B、离子方程式中 $x = 4$ C、每生成 $1 m o l F e_{3} O_{4}$ ，被氧化的 $F e^{2 +}$ 的物质的量为 $3 m o l$ D、该条件下 $O_{2}$ 氧化性强于 $S_{4} {O_{6}}^{2 -}$

查看试题解析
7. 下列离子方程式中正确的是（）

A、 $C u C l_{2}$ 溶液中滴加足量 $N a H S$ 溶液： $C u^{2 +} + H S^{-} = C u S ↓ + H^{+}$ B、碳酸氢钘溶液与少量石灰水反应： $H C {O_{3}}^{-} + C a^{2 +} + O H^{-} = C a C O_{3} ↓ + H_{2} O$ C、 $A l C l_{3}$ 溶液中滴加过量氨水： $A l^{3 +} + 4 N H_{3} \cdot H_{2} O = A l {O_{2}}^{-} + 4 N {H_{4}}^{+} + 2 H_{2} O$ D、次氯酸钙溶液中通入少量 $S O_{2} ： S O_{2} + C a^{2 +} + 2 C l O^{-} + H_{2} O = C a S O_{3} ↓ + 2 H C l O$

查看试题解析
8. 下列说法不正确的是（）

A、日常生活中经常接触到的聚苯乙烯、酚醛树脂、顺丁橡胶等都是人工合成的有机高分子 B、淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，摄入后都能为人体提供能量 C、葡萄糖在水溶液中存在链状和环状结构之间的平衡，从链状到环状发生了加成反应 D、将废弃动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料，这一做法符合“绿色化学”的理念

查看试题解析
9. 有关有机物X（结构如图），下列说法不正确的是（）

A、分子中至少有4个碳原子共直线 B、分子中只含有3种官能团，1个手性碳原子 C、该物质可使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色 D、该物质可与盐酸反应

查看试题解析
10. X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增大，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能 $(k J / m o l)$ 依次为738、1451、7733、10540、13630．……．下列有关说法正确的是（）

A、简单离子的半径： $X > W > Z$ B、电负性： $W > X > Y$ C、X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 D、X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子

查看试题解析
11. 如图是新型镁—锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是（）

A、放电时， $L i^{+}$ 由左向右移动 B、放电时，正极的电极反应式为 $L i_{1 - x} \cdot F e P O_{4} + x L i^{+} + x e^{-} \begin{array}{l} \underline{\underline{}} \end{array} L i F e P O_{4}$ C、充电时，外加电源的正极与Y相连 D、充电时，导线上每通过 $1 m o l e^{-}$ ，左室溶液质量减轻 $12 g$

查看试题解析
12. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用．氮气经过一系列的变化可以合成氮、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料： $N O$ 能被 $F e S O_{4}$ 溶液吸收生成配合物 $[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}] S O_{4}$ ，减少环境污染．下列说法不正确的是（）

A、 $F e^{2 +}$ 提供空轨道用于形成配位键 B、该配合物中阴离子空间结构为正四面体 C、配离子为 ${[F e (N O) {(H_{2} O)}_{5}]}^{2 +}$ ，中心离子的配位数为6 D、 $F e^{2 +}$ 的价层电子排布式为 $3 d^{5}$

查看试题解析
13. 下列有关说法正确的是（）

A、常温下， $P H$ 相同的盐酸和醋酸与铁粉反应，起始产生气泡的速率是盐酸中比较块 B、一定温度下将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加， $c (H^{+})$ 逐渐增大，但电离常数 $K_{a}$ 不变 C、 $25 ℃$ 时，某 $N a O H$ 溶液 $p H = a$ ，升温至 $50 ℃ p H < a$ D、测得 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的一元碱 $R O H$ 溶液 $p H = 12$ ，则 $R O H$ 一定为弱电解质

查看试题解析
14. 甲烷与氯气发生取代反应分别生成 $1 m o l$ 相关有机物的能量变化如图所示：

已知 $C l - C l 、 C - C l$ 键能分别为 $243 k J \cdot m o l^{- 1} 、 327 k J \cdot m o l^{- 1}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $1 m o l C H_{4} (g)$ 的能量在比 $1 m o l C H_{2} C l_{2} (g)$ 的能量其多 $197 k J$ B、由图可知 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的取代反应是放热反应 C、 $\frac{1}{4} Δ H_{4} \approx \frac{1}{3} Δ H_{3} \approx \frac{1}{2} Δ H_{2} \approx Δ H_{1}$ ，说明 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 的四步取代反成，难易程度相当 D、 $C H_{4} (g) + C l \cdot (g) \to C H_{3} \cdot (g) + H C l (g) Δ H = - 15 k J \cdot m o l^{- 1}$

查看试题解析
15. 室温下，将 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液与过量 $C a S O_{4}$ 固体混合，溶液 $p H$ 随时间变化如图所示．
已知： $K_{s p} (C a S O_{4}) = 4.9 \times 1 0^{- 5} K_{s p} (C a C O_{3}) = 3.4 \times 1 0^{- 9}$
下列说法不正确的是（）

A、两者混合发生反应： $C a S O_{4 (s)} + C {O_{3}}^{2 -}_{(a q)} ⇌_{}^{} C a C O_{3 (s)} + S {O_{4}}^{2 -}_{(a q)}$ B、随着反应的进行， $C {O_{3}}^{2 -} + H_{2} O ⇌_{}^{} H C {O_{3}}^{-} + O H^{-}$ 逆向移动，溶液 $p H$ 下降 C、充分反应后上层清液中 $\frac{c (S O_{4}^{2 -})}{c (C O_{3}^{2 -})}$ 约为 $1.4 \times 1 0^{4}$ D、 $0 ~ 600 s$ 内上层清液中存在： $c (N a^{+}) + 2 c (C a^{2 +}) < c (H C {O_{3}}^{-}) + 2 c (C {O_{3}}^{2 -}) + 2 c (S {O_{4}}^{2 -})$

查看试题解析

16. 下列实验现象和解释都合理的是（）

选项	实验操作	现象	解释
A	将溴乙烷与 $N a O H$ 的乙醇溶液共热产生的气体通入溴的 $C C l_{4}$ 溶液中	溴的 $C C l_{4}$ 溶液褪色	溴乙烷发生消去反应，生成乙烯
B	取大小相同的金属钠块与浓盐酸、与水反应进行对照实验	金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率慢	浓盐酸中 $c (H^{+})$ 较小
C	将酚酞滴加到 $N a O H$ 浓溶液中	试液先变红后褪色	高浓度的 $N a O H$ 具有超强的漂白性
D	热的苯酚水溶液自然冷却	变浑浊	温度降低析出苯酚晶体

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

二、填空题（本大题共5小题，共52分）

17. 物质结构与性质是化学学习重要的组成部分．请根据所学知识回答下列问题：

(1)、 $C S_{2}$ 分子中，有个 $σ$ 键，个 $π$ 键，C原子的杂化轨道类型是若 $S C N^{-}$ 和 $C S_{2}$ 具有相同的空间构型和键合形式，试写出 $S C N^{-}$ 的结构式．

(2)、含 $C u 、 Z n 、 S n$ 及S的四元半导体化合物（简写为CZTS），是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域．基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为． $C u$ 与 $Z n$ 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是．

(3)、图为BP晶体的结构示意图，若BP的摩尔质量为 $M g \cdot m o l^{- 1}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $N_{A}$ ，晶胞边长为 $a c m$ ，则该晶体密度为 $g \cdot c m^{- 3}$ ；以晶胞长度为单位建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，例如图中原子1的坐标为 $(\frac{1}{2} ， \frac{1}{2} ， 0)$ ，则原子2的坐标为．

查看试题解析
18. 化合物A、B、C、D、X之间的转化关系见下图．

已知：化合物A是一种非金属氧化物，由同周期相邻元素组成，且 $M = 44 g \cdot m o l^{- 1}$ ；化合物 $X$ 含三种元素；化合物D含两种元素，焰色试验呈紫色；化合物B是一种强碱；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．回答下列问题：

(1)、化合物X中所含的三种元素是；

(2)、化合物D的化学式为；气体 $C$ 的电子式为；

(3)、写出化合物X与水反应的化学方程式；

(4)、化合物B的碱性（填“强于”或“弱于”） $N a O H$ ，从结构的角度解释可能的原因．

查看试题解析
19.

(1)、Ⅰ．已知 $25 ℃$ ， $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 的 $K_{b} = 1.8 \times 1 0^{- 5} ， H_{2} S O_{3}$ 的 $K a_{1} = 1.3 \times 1 0^{- 2} ， K a_{2} = 6.2 \times 1 0^{- 8}$ ．若氨水的浓度为 $2.0 m o l \cdot L^{- 1}$ ，溶液中的 $c (O H^{-})$ 约为 $m o l \cdot L^{- 1}$ ．将 $S O_{2}$ 通入该氨水中，当 $c (O H^{-})$ 下降至 $1.0 \times 1 0^{- 7} m o l \cdot L^{- 1}$ 时，溶液中 $c (S {O_{3}}^{2 -})$ 和 $c (H S {O_{3}}^{-})$ 的比值是．
Ⅱ． $C O_{2}$ 是最重要的温室气体之一，其过量排放在导致全球各种变化的诱因中扮演了重要角色，近年来如何降低大气中 $C O_{2}$ 的含量及有效地开发利用 $C O_{2}$ ，正成为科学家研究的主要课题．利用 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 合成甲醇，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ $C O_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌_{}^{} C H_{3} O H (g) + H_{2} O (g) Δ H < 0$
反应Ⅱ $C O_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌_{}^{} C O (g) + H_{2} O (g) Δ H = + 40.9 k J^{- 1} \cdot m o l^{- 1}$
回答下列问题：

(2)、反应Ⅰ自发进行的条件是（填“低温”或“高温”或“任何温度”）．

(3)、在体积不变的密闭容器中，充入 $C O_{2}$ 和 $H_{2}$ 发生反应Ⅱ，当下列条件不再变化时，能说明反应达到平衡状态的有____．

A、 $H_{2}$ 的浓度 B、 $C O$ 的质量 C、容器内气体的总压强 D、容器内混合气体的密度 E、容器内混合气体的平均摩尔质量

(4)、一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入 $n m o l C O_{2} 、 3 n m o l H_{2}$ 发生反应Ⅰ，反应达到平衡时，反应物的转化率关系是 $C O_{2}$ $H_{2}$ （填“>”“<”或“=”），下列措施中能等同时满足增大反应速率和提高 $C O_{2}$ 转化率的是．
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度

C．将容器体积缩小为 $\frac{v}{2} L$ D．不断将甲醇从反应混合物中分离出来

(5)、在 $1 L$ 密闭容器中通入 $1 m o l C O_{2}$ 和 $2.44 m o l H_{2}$ ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率（生成甲醇的 $C O_{2}$ 占 $C O_{2}$ ，总转化量的物质的是分数）和 $C O_{2}$ 的平衡转化率随温度的变化趋势如下图所示．

①达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高的是（填“D”、“E”或“F”）．

② $553 K$ 时，反应Ⅰ的平衡常数 $K =$ ．

③随着温度的升高，甲醇的选择率降低， $C O_{2}$ 的平衡转化率升高，其原因为．

查看试题解析

20. 乙酰水杨酸俗称阿司匹林（

），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为

128 ℃ ~ 135 ℃

．实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐

{(C H_{3} O)}_{2} O

为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：

主要试剂和产品的物理常数如表：

名称	相对分子质量	塎点或沸点 $(℃)$	水	相对密度 $(g \cdot c m^{- 3})$
水杨酸	138	158（熔点）	微溶	1.44
乙酸酑	102	$- 74$ （熔）139.4（沸）	反应	1.10
乙酰水杨酸	180	135（熔点）	微溶	1.35

(1)、Ⅰ．制备过程：在锥形瓶中加入适量水杨酸及醋酸酐，充分摇动使固体完全溶解．缓慢滴加少量浓硫酸后加热，维持瓶内温度在

85 ℃

左右，充分反应．稍冷后进行如下操作．

步骤①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入冷水中，析出固体，过滤．

步骤②所得结晶粗品加入适量饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤．

步骤③滤液中加后冷却、过滤即得粗产品．

(2)、步骤①中需使用冷水，目的是．

(3)、步骤②中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质．写出难溶高分子杂质的结构简式．

(4)、步骤③中所加试剂为____（填编号）．

A、冷水 B、浓盐酸 C、

N a O H

溶液 D、无水乙醇

(5)、Ⅱ．粗产品纯化过程：用重结晶方法提纯粗产品的流程如下：

加热回流装置如图：

仪器X的名称为．

(6)、冷凝水的流进方向是（填“a”或“b”）．

查看试题解析

21. 普鲁卡因是一种局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好药效．它的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：

(1)、对于普鲁卡因，下列说法正确的是（）

A、可与 $N a O H$ 溶液反应 B、可发生取代、加成、氧化等类型的反应 C、分子式为 $C_{13} H_{19} N_{2} O_{2}$ D、所有碳原子可能在同一平面内

(2)、试剂a为

(3)、写出A的结构简式

(4)、写出 $B + D \to E$ 的反应方程式．

(5)、D的一种同系物分子式为 $C_{8} H_{7} N O_{4}$ ，写出两种该同系物的同分异构体结构简式，要求同时符合下列条件．
①能使 $F e C l_{3}$ 溶液显紫色；
②能发生水解反应；
③ $^{1} H - N M R$ 谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种化学环境的氢原子．

(6)、通常可采用乙烯为原料合成 $H N {(C_{2} H_{5})}_{2}$ ，请用流程图表示以乙烯为原料制备 $H N {(C_{2} H_{5})}_{2}$ 的合成路线（无机试剂任选）．

查看试题解析