吉林省长春市长春田中实高2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-03 类型：期末考试

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一、单选题（共50分1-10题每题2分11-20题每题3分）

1. 人类社会的发展与化学的发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、青铜和黄铜是铜的两种同素异形体 B、纳米银与硝酸是可折叠柔性屏中的灵魂材料，二者不会发生化学反应 C、《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，是古人利用焰色试验鉴别物质 D、利用纳米铁粉对重金属离子的物理吸附作用除去水中Pb²⁺、Cu²⁺、Hg²⁺等重金属离子

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2. 下列说法中正确的有（）
①石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，水泥和陶瓷的生产原料中都有黏土
②浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性
③粗盐中的 $C a^{2 +}$ 、 $M g^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ 可以依次加入NaOH溶液、 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液、 $B a C l_{2}$ 溶液后过滤，在滤液中加适量的盐酸可得到纯净的氯化钠溶液
④“雷雨发庄稼”的过程中氮元素呈现了4种不同的化合价
⑤ $S O_{2}$ 使品红褪色和使氯水褪色的原理相同
⑥ $H_{2} (g)$ 的燃烧热 $Δ H = - 285.8$ kJ/mol，则 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = + 571.6$ kJ/mol
⑦正常雨水的pH约为5.6，是因为溶有 $C O_{2}$ 气体

A、1项 B、2项 C、3项 D、4项

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3. 下列叙述正确的是（）

A、500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol^－¹ B、已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 C、含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol^－¹ D、已知2C(s)＋2O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₁ ； 2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)　ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂

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4. 下列有关实验装置或原理能达到目的的是（）

A、用图甲装置制取 $N a H C O_{3}$ 沉淀 B、用图乙装置分离 $C C l_{4}$ 层和水层 C、用图丙装置制取乙酸乙酯 D、用图丁装置验证酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

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5. 氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，减少环境污染。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g) $⇌_{}^{}$ 4NO(g)+6H₂O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）

A、升高温度，该反应的平衡常数增大 B、催化剂降低了正、逆反应的活化能 C、1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态 D、其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数

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6. 下列说法正确的是（）

A、反应 $N H_{3} (g) + H C l (g) = N H_{4} C l (s)$ 在低温下能自发进行，说明该反应的 $Δ H < 0$ B、 $H_{2}$ 的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为 $142.9 k J \cdot g^{- 1}$ ，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： $2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (l)$ $Δ H = - 285.8 k J \cdot m o l^{- 1}$ C、能自发进行的反应一定能迅速发生 D、增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数

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7. 某课外活动小组设计了以下四种方案除去乙烷中混有的少量乙烯，并得到纯净干燥的乙烷，合理的是（）

A、①② B、②④ C、②③ D、③④

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8. 化学与生活、科技密切相关，以下说法正确的是（）

A、氯化铝的熔点低，可用于工业电解冶炼铝 B、高铁酸钾与明矾用于水处理的原理相同 C、水玻璃中的水难挥发，可作木材阻燃剂 D、“白色石油”锂在电化学中应用广基于其比能量高

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9. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理：

下列说法错误的是

A、以共沸体系带水促使反应正向进行 B、反应时水浴温度需严格控制在69℃ C、接收瓶中会出现分层现象 D、根据带出水的体积可估算反应进度

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10. 下列说法不正确的是（）

A、鸡蛋白溶液中，加入醋铅溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B、用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和乙酸溶液 C、可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液 D、取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜并加热，观察现象，判断淀粉水解的产物中是否含有葡萄糖

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11. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是

A、乙：正极的电极反应式为Ag₂O+2e^-+H₂O=2Ag+2OH^- B、甲：溶液中Zn²⁺向Cu电极方向移动，电子由锌经电解质溶液流向铜电极 C、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

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12. 一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法错误的是（）

A、a电极上发生还原反应 B、负极的电极反应式为 $H_{2} - 2 e^{-} + O^{2 -} = H_{2} O$ C、铁表面发生的反应为 $x H_{2} O (g) + F e = F e O_{x} + x H_{2}$ D、若标准状况下33.6L空气参与反应，电路中理论上有6mol电子转移

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13. 在一定温度下，将 $1 m o l A$ 和 $2 m o l B$ 放入容积为 $2 L$ 的某密闭容器中发生反应： $A (g) + 2 B (g) ⇌ 2 C (g) + D (g)$ 。 $2 m i n$ 后达到平衡，测得容器内C的浓度为 $0.25 m o l \cdot L^{- 1}$ ，则下列叙述不正确的是（）

A、在 $2 m i n$ 内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 $0.125 m o l \cdot L^{- 1} \cdot m i n^{- 1}$ B、平衡时A的转化率为25％ C、平衡时B的体积分数约为50％ D、初始时的压强与平衡时的压强之比为 $1 ： 1$

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14. 如图为某烃的键线式结构，下列说法错误的是（）

A、该烃与环己二烯相差5个“CH₂”基团 B、一定条件下，能发生加聚反应 C、苯环上只有一个取代基的同分异构体共有8种 D、该烃和Br₂按物质的量之比1：1加成时，所得产物共有5种

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15. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是（）

A、Ⅰ中试管内的反应，体现 $H^{+}$ 的氧化性 B、Ⅱ中品红溶液褪色，体现 $S O_{2}$ 的还原性 C、在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D、撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去

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16. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

	实验操作和现象	实验结论
A	将SO₂通入盛有2mL氯水的试管中，氯水的黄绿色褪色	SO₂具有氧化性
B	常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中，铁片无明显现象，铜片剧烈反应	金属活动性：Cu>Fe
C	取少量无色溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝色	无色溶液中含有NH $_{4}^{+}$
D	取少量无色溶液加入试管中。滴加BaCl₂溶液出现白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解	无色溶液中一定含有SO $_{4}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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17. 下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法错误的是（）

A、实验室进行①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯 B、②是一个将电能转化为化学能的过程 C、③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应 D、④中反应的离子方程式为SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄^2-＋2Br^－

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18. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）

A、X与A反应的化学方程式是：Al₂O₃+ 2Fe $\underline{\underline{高温}}$ Fe₂O₃+ 2Al B、检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe³⁺+3SCN^—＝Fe(SCN)₃↓ C、单质Y在一定条件下能与水发生置换反应 D、由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

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19. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A、1mol该物质最多可与2molH₂发生加成反应 B、该物质可被酸性KMnO₄溶液氧化 C、1mol该物质与足量饱和NaHCO₃溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO₂ D、一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1

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20. 向一恒容密闭容器中加入 $1 m o l C H_{4}$ 和一定量的 $H_{2} O$ ，发生反应： $C H_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ C O (g) + 3 H_{2} (g)$ 。 $C H_{4}$ 的平衡转化率按不同投料比 $x (x = \frac{n (C H_{4})}{n (H_{2} O)})$ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A、 $x_{1} < x_{2}$ B、反应速率： $v_{b 正} < v_{c 正}$ C、点a、b、c对应的平衡常数： $K_{a} < K_{b} = K_{c}$ D、反应温度为 $T_{1}$ ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

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二、非选择题（共50分）

21. I．以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)、焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是。

(2)、SO₂会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式。

(3)、从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO₄•7H₂O)的操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

(4)、II．作为推行“低碳经济”的重要科技进步，太阳能光伏发电成为重要的新型能源。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅(Si)的主要方法，生产流程示意如图：
石英砂的主要成分是SiO₂ ， SiO₂是(酸性氧化物或碱性氧化物)。

(5)、“精馏”也是蒸馏的一种形式，通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的(填“熔点”或“沸点”)不同。

(6)、整个制备过程必须达到无水无氧，在H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂ ，除了生成SiO₂外，还可能引起的后果是。

(7)、为达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是。

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22. 按要求回答下列问题：

(1)、煤燃烧排放的烟气含有 $S O_{2}$ 和 $N O_{x}$ ，形成酸雨，污染大气，采用 $N a C l O_{2}$ 碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 $S O_{2}$ 和NO的烟气，写出 $N a C l O_{2}$ 溶液脱硝(主要转化为 $N O_{3}^{-}$ )过程中主要反应的离子方程式：。

(2)、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图：电池工作时，外电路上电流的方向应从电极(“填A或B”)流向用电器。内电路中， $C O_{3}^{2 -}$ 向电极(“填A或B”)移动，电极A上CO参与的电极反应为。

(3)、某烃的结构简式为，该分子中可能共面的碳原子数最多有个，一定在同一个平面上的原子至少有个。

(4)、常温下，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是(写出结构简式)。

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23. 以天然气(CH₄)为原料合成甲醇(CH₃OH)。有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)= 2CO(g)+4H₂(g) ΔH₁＝－70.8 kJ·mol^-1

② $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g) \begin{array}{l} Δ H_{2} \end{array}$

③ $2 C H_{4} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 C H_{3} O H (g) \begin{array}{l} Δ H_{3} = - 251.0 k J \cdot m o l^{- 1} \end{array}$

(1)、ΔH₂＝kJ·mol^-1。反应①自发进行的条件是(填序号)。
a 高温 b 低温 c 任何环境都自发 d 任何环境都不自发

(2)、若在一定温度下的恒压容器中只投入1 mol CO和1 mol H₂只发生反应②，下列量不再变化时可以判断反应达到平衡的是。
a 压强 b 密度 c 混合气的平均摩尔质量 d CO的体积分数

(3)、在体积可变的密闭容器中投入1 mol CO和2 mol H₂ ，在不同条件下发生反应： $C O (g) + 2 H_{2} (g) ⇌ C H_{3} O H (g)$ 。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。

①M点时，H₂的转化率为；压强：p₁p₂(填“>”、“<”或“=”)。

②反应速率：N点ʋ_正(CO)M点ʋ_逆(CO)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)、③温度为506 ℃时，若压强为p₁、在密闭容器中进行上述反应(起始投料不变)，平衡时容器体积为1L，则平衡常数K=(用分数表示)。在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(lg K)如图2所示，则B、C、D三点中能正确表示该反应的lg K与T的关系的点为(填字母)。

④在2 L恒容密闭容器中充入a(a>0) mol H₂、2 mol CO和6 mol CH₃OH(g)，在506 ℃下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，a的范围为。

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