吉林省长春市朝阳区2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2023-08-02 类型：期末考试

进入出卷网下载

一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分，16~20小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）

A、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D、古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

查看试题解析
2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料 B、白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO₂的目的是防止营养成分被
氧化
C、酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果 D、聚合硫酸铁 ${[F e_{2} (O H)_{x} {(S O_{4})}_{y}]}_{n}$ ，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌

查看试题解析
3. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是（）

A、二者均为芳香烃 B、2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C、二者均可发生加聚反应和氧化反应 D、2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面

查看试题解析
4. 脱落酸有催熟作用，其结构简式如图所示.下列关于脱落酸的说法中正确的是（）

A、 $1 m o l$ 脱落酸能与 $4 m o l H_{2}$ 发生反应 B、分子中含有两个手性碳原子 C、该分子中含有三种官能团 D、该物质遇 $F e C l_{3}$ 溶液会发生显色反应

查看试题解析

5. 下列除去杂质的方法中，正确的是（）

选项	物质(括号内为杂质)	去除杂质的试剂和方法
A	苯(苯酚)	加入过量的浓溴水，过滤
B	乙酸乙酯(乙酸)	NaOH 溶液，分液
C	CO₂(SO₂)	饱和NaHCO₃溶液，洗气
D	HNO₃溶液(H₂SO₄)	加适量 BaCl₂溶液，过滤

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

6. M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）

A、分子中无手性碳原子 B、分子中含有4种官能团 C、1molM最多能与4molH₂发生加成反应. D、分子中所有碳原子可能共面

查看试题解析
7. 2020年12月4日，国家航天局公布的嫦娥五号探测器在月球表面进行国旗展示的照片，这面五星红旗是以芳纶纤维(PPTA，结构如图所示)为原料制得。下列说法正确的是（）

A、PPTA的结构简式可用表示 B、PPTA可由对苯甲酸与对苯二胺加聚反应制得 C、PPTA中存在酰胺基和氢键，易溶于水 D、一定条件下，1mol对苯二甲酸最多可与5molH₂发生加成反应

查看试题解析
8. 有机物M具有一定的抗炎、抗菌活性，其结构简式如图。下列说法正确的是（）

A、该有机物可以发生取代反应、加成反应和消去反应 B、该有机物含有羧基、醛基、羟基和碳碳双键4种官能团 C、1mol该有机物分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：5 D、该有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色

查看试题解析
9. 摩尔日(Mole Day)是一个流传于化学家之间的节日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之间庆祝，被记为6：02 10/23，恰似阿伏加德罗常数。设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、0.1mol肼 $(N_{2} H_{4})$ 含有的孤电子对数为 $0.2 N_{A}$ B、 $24 g N a H S O_{4}$ 固体中含有 $0.4 N_{A}$ 个阳离子 C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总体积为44.8L，则转移电子数为 $2 N_{A}$ D、 $0.1 m o l C H_{3} C O O H$ 与足量 $C H_{3} C H_{2} O H$ 充分反应，生成 $0.1 N_{A}$ 个 $C H_{3} C O O C H_{2} C H_{3}$ 分子

查看试题解析
10. 电石渣[主要成分为Ca(OH)₂]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO₃的工艺流程如图所示：
已知：Ca(ClO₃)₂易溶于水。
下述叙述中正确的是（）

A、上述流程中所用Cl₂是用MnO₂与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性 B、工业生产电石(CaC₂)的反应为CaO+3C $\begin{array}{l} \underline{\underline{电炉}} \end{array}$ CaC₂+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C、“转化”发生反应的离子方程式为Ca²⁺+ClO $_{3}^{-}$ +K⁺+CO $_{3}^{2 -}$ =CaCO₃↓+KClO₃ D、操作I为过滤

查看试题解析
11. 金属汞用途广泛，其熔点，沸点分别约为 $- 39 ℃ 、 356 ℃$ 。目前，工业上制汞的流程如图所示。下列分析中错误的是（）

A、辰砂与氧化钙加热反应时， $H g S$ 既是氧化剂又是还原剂 B、辰砂与氧化钙加热反应时， $C a S O_{4}$ 为氧化产物 C、洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸 D、吸入汞蒸气会引起中毒，因此在生产过程中要增加保护措施

查看试题解析
12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al³^＋＋3HCO $_{3}^{-}$ =3CO₂↑＋Al(OH)₃↓ B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca²⁺+2ClO^-+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO C、向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H⁺=Cu²⁺+H₂S↑ D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液： H₂O₂＋2I^-=I₂＋H₂O

查看试题解析
13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、饱和氯水中Cl^-、Na^＋、SO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、水电离的氢离子浓度为1.0×10^-13mol/L 溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、Br^- C、pH=12的溶液中NO $_{3}^{-}$ 、 I^-、Na^＋、Al³^＋ D、Na₂S溶液中SO $_{4}^{2 -}$ 、K^＋、Cl^-、Cu²^＋

查看试题解析
14. 微粒观和变化观是化学基本观念的重要组成部分。常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是（）

A、加入铝粉产生气泡的溶液：K⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Na⁺、 $C l O_{4}^{-}$ B、用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：Pb²⁺、HS^-、Mg²⁺、I^- C、使石蕊试液变红的溶液：Al³⁺、 $N O_{3}^{-}$ 、Fe²⁺、Br^- D、0.1mol·L^-1的FeCl₂溶液：Ba²⁺、 $H C O_{3}^{-}$ 、ClO^-、 $N H_{4}^{+}$

查看试题解析
15. 以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和 $M n O_{2}$ ，还含有少量炭黑)为原料制取 $Z n S O_{4}$ 、 $M n S O_{4}$ 溶液，进而得到复合微肥的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、浸取时， $M n O_{2}$ 与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： $8 M n O_{2} + 2 F e S + 16 H^{+} = 8 M n^{2 +} + 2 S O_{4}^{2 -} + 2 F e^{2 +} + 8 H_{2} O$ B、浸取液中主要存在离子有： $H^{+}$ 、 $F e^{3 +}$ 、 $Z n^{2 +}$ 、 $S^{2 -}$ 、 $M n^{2 +}$ 、 $S O_{4}^{2 -}$ C、过滤II所得的滤渣为 $Z n C O_{3}$ D、过滤所得 $Z n S O_{4}$ 、 $M n S O_{4}$ 溶液中： $c (Z n^{2 +}) + c (M n^{2 +}) < c (S O_{4}^{2 -})$

查看试题解析
16. NaH与水发生反应： $N a H + H_{2} O = N a O H + H_{2} ↑$ 。现将0.01molNaH与适量的水完全反应，得到100mL溶液。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、该反应中NaH失去电子的数目为0.02N_A B、0.01molNaH固体中，质子数为0.12N_A C、所得溶液中 $O H^{-}$ 浓度为 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ D、该反应中产生 $H_{2}$ 的体积约为0.224L(标准状况)

查看试题解析
17. F、K和Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。下列说法错误的是（）

A、Ni位于元素周期表d区 B、该物质的化学式为K₂NiF₄ C、Ni的配位数为6 D、该晶体属于分子晶体

查看试题解析
18. 立方砷化硼(BAs)有潜力成为比硅更优良的半导体材料，BAs的晶胞结构如图所示：
若晶胞参数为apm，下列有关说法错误的是（）

A、该晶胞中所含As的个数与As的配位数相等 B、基态B原子核外电子的空间运动状态有3种 C、晶胞中As原子与B原子的最近距离为 $\frac{\sqrt{3}}{4} a p m$ D、晶胞在xy面上的投影图为

查看试题解析
19. 化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A、药剂A具有还原性 B、①→②过程若有 $2 m o l S - S$ 键断裂，则转移 $4 m o l$ 电子 C、②→③过程若药剂B是 $H_{2} O_{2}$ ，其还原产物为 $O_{2}$ D、化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中 $S - S$ 键位置来实现头发的定型

查看试题解析
20. 铼的配合物( ReO₃CH₃ ，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）

A、ReO₂(CH₃)=CR₁R₂是反应的中间体 B、醛烯烃基化反应为N₂ =CR₁R₂ + R₃CHO + P(C₆H₅)₃ $\overset{M T O}{\to}$ R₃CH=CR₁R₂+N₂↑
+O=P (C₆H₅)₃
C、有机物N₂=CR₁R₂中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键 D、存在反应：+3P(C₆H₅)₃→O=P(C₆H₅)₃+

查看试题解析

二、综合题：本题共4小题，共54分。

21. 写出下列反应的离子方程式。

(1)、钛铁矿(主要成分为 $F e T i O_{3}$ ， $T i$ 为 $+ 4$ 价)加盐酸“酸浸”后钛主要以 $T i O C l_{4}^{2 -}$ 的形式存在，写出相应反应的离子方程式：。

(2)、用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠 $(N a_{2} S_{2} O_{5})$ 残留量时，写出滴定反应的离子方程式：。

(3)、草酸( $H O O C - C O O H$ ，弱酸)及其化合物在工业中有重要作用。草酸具有较强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，故实验室可利用草酸测定次氯酸钠溶液的浓度。实验步骤如下：取 $20.00 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1}$ 草酸溶液于锥形瓶中，用次氯酸钠溶液滴定，至终点时消耗次氯酸钠溶液为 $25.00 m L$ 。
①次氯酸钠与草酸反应的离子方程式为。
②次氯酸钠溶液物质的量浓度为 $m o l \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、根据“机理图”书写方程式。
①酸性环境中脱硫过程示意图如图：
过程ⅰ反应的离子方程式为。
②酸性环境中，纳米 $F e / N i$ 去除 $N O_{3}^{-}$ 分两步，将步骤ⅱ补充完整：。
ⅰ、 $N O_{3}^{-} + F e + 2 H^{+} = N O_{2}^{-} + F e^{2 +} + H_{2} O$ ；
ⅱ、 $_____+_____+ H^{+} = F e^{2 +} +_____+_____$ 。
③ $N a C l O$ 氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中 $H_{2} O$ 和NaCl略去)： $N a C l O$ 氧化 $N H_{3}$ 的总反应的化学方程式为。

查看试题解析
22. 蜂胶是一种天然抗癌药，主要活性成分为咖啡酸苯乙酯(I)。合成化合物I 的路线如下：

已知：①

②RCHO+HOOCCH₂COOH $\overset{吡啶}{\to}$ RCH=CHCOOH

③当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH $\to_{}^{}$ RCH₂CHO。

请回答下列问题：

(1)、化合物A 的名称是；化合物B 中官能团的名称为。

(2)、写出化合物C 与新制Cu(OH)₂悬浊液反应的化学方程式。

(3)、F→G 的反应类型是；写出 G→H 反应的化学方程式。

(4)、化合物 W 与 E 互为同分异构体，两者所含官能团种类和数目完全相同，且苯环上只有 3 个取代基，则 W 可能的结构有种(不考虑顺反异构)，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2：2：2：1：1，写出符合要求的 W 的结构简式。

查看试题解析

23. 2-甲基-2-丁醇是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备2-甲基-2-丁醇。实验原理及具体操作步骤如下：

Ⅰ.乙基溴化镁的制备

如图安装好装置(夹持仪器未画出)，在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘。在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀。开动搅拌，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，用温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。

Ⅱ.与丙酮的加成反应

将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，瓶中有灰白色粘稠状固体析出。

Ⅲ.加成物的水解和产物的提取

将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液。滴加完毕后，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用无水碳酸钾干燥。搭建蒸馏装置，热水浴蒸去乙醚后，收集95~105℃馏分。称重，计算产率。

已知：①RMgBr化学性质活泼，易与 $H_{2} O$ 、R′X等发生反应生成RH、R-R′；

②各物质的沸点见下表：

物质	无水乙醚	溴乙烷	丙酮	2-甲基-2-丁醇
沸点(℃)	34.6	38.4	56.5	102.5

③乙醚遇明火易燃烧

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、干燥管中无水氯化钙的作用是。

(3)、微热或加入小颗粒碘单质可引发

C H_{3} C H_{2} B r

与镁屑的反应，其中碘的作用可能是；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是。

(4)、滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是。

(5)、蒸去乙醚时采用热水浴的原因是。

(6)、起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.69g，则2-甲基-2-丁醇的产率为(结果保留2位有效数字)。

查看试题解析

24. 一种用硫铜矿(主要含CuS、 $C u_{2} S$ 及少量FeO、 $F e_{2} O_{3}$ 等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuCl是难溶于水和醇的白色固体，在热水中迅速水解生成 $C u_{2} O$ ；
②CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为 $C u_{2} {(O H)}_{3} C l$ ；
③已知 $C u^{2 +}$ 、 $F e^{2 +}$ 、 $F e^{3 +}$ 开始生成沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
金属离子
$C u^{2 +}$
$F e^{2 +}$
$F e^{3 +}$
开始沉淀pH
4.7
8.1
1.2
完全沉淀pH
6.7
9.6
3.2
回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，富氧空气的作用。

(2)、“酸浸”时，CuS反应的化学方程式为。

(3)、用氨水调pH时，应将溶液的范围调整为。

(4)、“合成”时， $C u^{2 +}$ 生成CuCl发生反应的离子方程式为。

(5)、准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的 $F e C l_{3}$ 溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用x mol⋅L $^{- 1}$ 的 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液滴定到终点，发生反应为 $6 F e^{2 +} + C r_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} = 2 C r^{3 +} + 6 F e^{3 +}$ $+ 7 H_{2} O$ ，消耗 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液V mL，样品中CuCl的质量分数为(杂质不参与反应，列出计算式即可)。

(6)、如图是氯化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为a nm。
①图中原子的坐标参数：A为 $(0 ， 0 ， 0)$ ， B为 $(\frac{1}{4} ， \frac{1}{4} ， \frac{1}{4})$ ，则C的坐标参数为。
② $C u^{+}$ 与 $C l^{-}$ 最短的距离是nm。

查看试题解析

金属离子	$C u^{2 +}$	$F e^{2 +}$	$F e^{3 +}$
开始沉淀pH	4.7	8.1	1.2
完全沉淀pH	6.7	9.6	3.2