高考二轮复习知识点:化学实验方案的评价3

试卷更新日期:2023-08-02 类型:二轮复习

一、选择题

  • 1. 下列由实验现象所得结论错误的是(   )
    A、向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸,产生淡黄色沉淀,证明HSO 3 具有氧化性 B、向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末,紫色褪去,证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ) C、向浓HNO3中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓HNO3反应生成NO2 D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂,先变红后褪色,证明NaClO在溶液中发生了水解反应
  • 2. 某同学进行蔗糖水解实验,并检验产物中的醛基,操作如下:向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液,加入3滴稀硫酸,水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶,将玻璃瓶塞倒放,取1mL溶液加入试管Ⅱ,盖紧瓶塞;向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ,用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处?(   )
    A、1 B、2 C、3 D、4
  • 3. 下列操作规范且能达到实验目的的是(   )

    A、图甲测定醋酸浓度 B、图乙测定中和热 C、图丙稀释浓硫酸 D、图丁萃取分离碘水中的碘
  • 4. 下列实验“操作和现象”与“结论”均正确,且有对应关系的是

    选项

    操作和现象

    结论

    A

    常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸,无明显现象

    常温下铝与浓硝酸不反应

    B

    将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧,火焰呈黄色

    该溶液中含有钠元素

    C

    用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸变黑。

    浓硫酸具有脱水性

    D

    向淀粉溶液中加入稀H2SO4 , 加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成

    淀粉没有水解生成葡萄糖

    A、A B、B C、C D、D
  • 5. 下列实验不能达到实验目的的是

    A.除去Cl2中少量的HCl

    B.比较Al和Cu的金属活动性

    C.检验溴乙烷消去反应的产物

    D.分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5

    A、A B、B C、C D、D
  • 6. 下列实验探究方案能达到探究目的的是

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向试管中滴入几滴1-溴丁烷,再加入2mL5%NaOH溶液,振荡后加热,反应一段时间后停止加热,静置。取数滴水层溶液于试管中,加入几滴2%AgNO3溶液,观察现象

    检验1-溴丁烷中的溴元素

    B

    向盛有4mL0.1mol•L-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水,振荡,观察溶液颜色变化

    Cl2的氧化性比Br2

    C

    室温下,比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小

    Ka(HF)>Ka(HClO)

    D

    向盛有5mL0.005mol•L-1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.015mol•L-1KSCN溶液,再加入少量铁粉,振荡,观察溶液颜色变化

    反应物浓度影响化学平衡

    A、A B、B C、C D、D
  • 7. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Na2S固体的试管中滴加浓硫酸

    产生有臭鸡蛋气味的气体

    酸性:硫酸>硫化氢

    B

    CH4Cl2以物质的量之比1:4混合充满试管,倒置在饱和食盐水中,用可见光照射

    混合气体颜色变浅,饱和食盐水进入到试管中

    CH4Cl2反应的某些产物呈液态或易溶于水

    C

    常温下,用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央,然后与标准比色卡对比

    试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同

    该盐属于强酸强碱盐

    D

    镀铜铁的镀层破损后,浸泡在盐酸中一段时间,加入几滴KSCN溶液

    溶液未显血红色

    说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 下列实验方案能达到实验目的的是

    编号

    实验目的

    实验方案

    A

    检验蔗糖是否发生水解

    直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热,观察现象

    B

    探究氯乙烷是否含有氯元素

    取2mL氯乙烷样品于试管中,加入5mL20%KOH的溶液并加热,冷却到室温后向试管中滴加AgNO3溶液

    C

    比较次氯酸和醋酸酸性强弱

    用pH计测量相同浓度NaClO溶液与CH3COONa的pH,比较两溶液的pH大小

    D

    探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分

    取少量固体粉末,加入2~3mL蒸馏水,观察是否有气体生成

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应:

    编号

    1

    2

    3

    实验

    现象

    溶液变为黄绿色,产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)

    溶液变红,向反应后的溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,且沉淀量逐渐增多

    接通电路后,电压表指针不偏转。一段时间后,取出左侧烧杯中少量溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液,没有观察到蓝色沉淀

    下列说法错误的是

    A、实验1中发生了氧化还原反应,KSCN为还原剂 B、实验2中“溶液变红”是Fe3+与SCN-结合形成了配合物 C、若将实验3中Fe2(SO4)3溶液替换为0.25 mol/LCuSO4溶液,接通电路后,可推测出电压表指针会发生偏转 D、综合实验1~3,微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关
  • 10. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列有关实验说法错误的是

    A、用装置甲制备氨气 B、用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 C、用装置丙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D、用装置乙可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
  • 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    在苯酚溶液中滴加少量溴水

    没有明显现象

    苯酚与溴不反应

    B

    在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO3)2溶液

    有沉淀生成

    蛋白质发生盐析

    C

    用pH计测定同浓度的NH4F溶液和NaClO溶液的pH

    后者pH较大

    Ka(HF)>Ka(HCIO)

    D

    在I2的CCl4溶液中加入浓KI溶液,振荡

    四氯化碳层紫红色变浅

    I2在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 下列操作和实验目的均正确的是

    A、用甲装置收集NO气体 B、乙装置中II有平衡气压的作用,可将多余气体直接排出到空气中 C、用丙装置制取并收集干燥纯净的NH3 D、用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯,反应过程中,分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。
  • 13. 实验室用如下图所示装置探究SO2NaNO3溶液的反应(实验前先通入CO2排除装置中的空气)。下列说法错误的是

    A、用装置甲产生SO2 B、装置乙中无明显现象,则SO2NaNO3未发生反应 C、装置丙中注入O2 , 产生红棕色气体,说明装置乙中SO2发生了氧化反应 D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙
  • 14. 下列实验方案能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    目的

    配制100mL

    0.1mol·L-1的硫酸

    除去氯气中的HCl气体

    由FeCl3溶液制取FeCl3固体

    判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

    实验

    方案

    A、A B、B C、C D、D
  • 15. 已知O2与焦性没食子酸(含KOH)反应很快,利用下列装置不能达到实验目的的是

    A、选择①装置制备氧气 B、选择②装置干燥和收集氧气 C、选择③装置探究焦性没食子酸(含KOH)与氧气的反应 D、选择④装置分离MnO2K2MnO4
  • 16. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向溶有SO2BaCl2溶液中通入气体X,出现白色沉淀

    X具有强氧化性

    B

    向0.1molL1 FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝

    氧化性:Fe3+>I2

    C

    NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的NaAlO2溶液,出现白色沉淀

    A1O2CO32更容易结合H+

    D

    将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热,产生的气体经水洗后,再通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色

    溴乙烷发生了消去反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 17. 下列实验能达到实验目的的是

    A.制取乙烯

    B.探究浓度对反应速率的影响

    C.检验乙炔具有还原性

    D.制取NH3

    A、A B、B C、C D、D
  • 18. 根据实验目的,下列实验及现象、结论都正确的是

    选项

    实验目的

    实验现象

    结论

    A

    探究有机物中官能团之间的影响

    分别向丙烯酸乙酯和α氰基丙烯酸乙酯中滴入水,前者无明显现象,后者快速固化

    氰基活化双键,使其更易发生加聚反应

    B

    比较KMnO4Cl2Fe3+的氧化性

    向酸性KMnO4溶液中滴入FeCl2溶液,紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生

    氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+

    C

    纤维素水解实验

    将脱脂棉放入试管中,滴入90%硫酸捣成糊状,30s后用NaOH溶液调至碱性,加入新制Cu(OH)2悬浊液,无砖红色沉淀产生

    纤维素未发生水解

    D

    探究不同价态硫元素之间的转化

    Na2SO3Na2S混合溶液中加入浓硫酸,溶液中出现淡黄色沉淀

    +4价和2价硫可归中为0价

    A、A B、B C、C D、D
  • 19. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    A

    向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠

    缓慢产生气泡

    乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢

    B

    向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4溶液,用力振荡

    紫色褪去

    甲苯中含有碳碳双键,可被酸性KMnO4溶液氧化

    C

    向含有少量CuCl2MgCl2溶液中滴加少量稀NaOH溶液

    产生白色沉淀

    Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]

    D

    用玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上

    试纸先变蓝,后褪色

    NaClO溶液呈中性

    A、A B、B C、C D、D
  • 20. 利用下列实验药品,不能达到实验目的的是


    实验目的

    实验药品

    A

    比较水和四氯化碳分子的极性

    H2OCCl4、橡胶棒、毛皮

    B

    验证乙醇的消去产物乙烯

    乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸

    C

    探究温度对化学平衡的影响

    CuCl2溶液、冷水、热水

    D

    证明牺牲阳极法保护铁

    Fe、Zn、酸化的食盐水、K3[Fe(CN)6]溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 21. 下列实验操作能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    制备并收集NH3

    加热试管中的NH4Cl固体,并用向下排空气法收集气体

    B

    证明SO2被氧化为SO42

    向双氧水中通入SO2气体,再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液

    C

    检验淀粉是否完全水解

    向淀粉溶液中滴加稀硫酸,充分加热一段时间后,加入过量氢氧化钠溶液,再滴入几滴碘水

    D

    证明酸性:苯酚<碳酸

    将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

    A、A B、B C、C D、D
  • 22. 实验室用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2并回收MnCl2 , 下列装置能达到实验目的的是(  )

    A、用①收集Cl2 B、用②吸收尾气Cl2 C、用③分离MnO2MnCl2溶液 D、用④蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O

二、多选题

  • 23. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结 论

    A

    取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液,溶液未呈蓝色

    该食盐中不含有碘酸钾

    B

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4 , 振荡,静置,下层溶液显紫红色

    Fe3+的氧化性大于I2

    C

    向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH42SO4饱和溶液,均有沉淀

    蛋白质均发生了变性

    D

    将0.1mol•L1 , MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol•L1CuSO4溶液,白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀

    Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 24. 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是(   )

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将KI和H2O2溶液在试管中混合后,加入苯萃取,振荡,静置

    上层溶液呈紫红色

    氧化性:H2O2>I2

    B

    将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热

    铝箔熔化,但不滴落

    铝易被氧化;铝的熔点比氧化铝低

    C

    常温下,用pH试纸测量某浓度的NaHSO3溶液的pH

    pH约为5.5

    该溶液中的HSO3的电离程度大于它的水解程度

    D

    向盛Mg(OH)2悬浊液的试管中加入适量NH4Cl浓溶液

    溶液变澄清

    Mg(OH)2与NH4Cl溶液发生氧化还原反应

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 25. 下列实验中,操作和现象均正确且能实验相应目的是(   )

    选项

    实验目的

    操作

    现象

    A

    比较酸性:HF>H2CO3

    向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液

    有无色气体产生

    B

    验证SO2的漂白性

    将SO2通入石蕊溶液中

    石蕊溶液褪色

    C

    比较非金属性:Br>I

    将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中

    溶液变蓝

    D

    检验某溶液中是否含有SO42

    向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba(NO32溶液,再滴加稀盐酸

    有白色沉淀生成

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 26. (多选)如图所示的实验,不能达到实验目的是(   )

    A

    B

    C

    D

    证明温度对平衡移动的影响验证

    实现了化学能与电能相互转化

    验证铁钉发生吸氧腐蚀

    制备少量的氧气

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 27. 利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是(   )

    选项

    实验结论

    A

    浓盐酸

    MnO2

    NaBr溶液

    氧化性Cl2>Br2

    B

    浓氨水

    碱石灰

    AgNO3溶液

    AgOH具有两性

    C

    浓硫酸

    Na2SO3

    FeCl3溶液

    SO2具有还原性

    D

    稀盐酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    非金属性:Cl>C>Si

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 28. 下列实验操作能达到预期实验目的是(   )

    实验目的

    实验操作

    A

    鉴别Al3+和Fe3+

    分别加入少量NaOH溶液

    B

    比较Fe和Cu的金属活动性

    分别加入浓硝酸

    C

    证明品红溶液褪色的原因是通入了SO2

    将褪色后的溶液再加热

    D

    分离乙酸乙酯和乙酸

    加饱和NaOH溶液,蒸馏

    A、A B、B C、C D、D
  • 29. 按如图所示装置,在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸,然后一边摇动,一边慢慢地加入2mL浓硫酸,再加入少量碎瓷片,用酒精灯加热10min,结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体,下列对其原因的分析错误的是(   )

    A、试管A中没有发生反应 B、热源小、水量多,水浴升温速度太慢 C、产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D、产物已全部溶解在饱和Na2CO3溶液中

三、非选择题

  • 30. 六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂,熔点为283℃,沸点为340℃,易溶于CS2 , 极易水解。实验室中,先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6 , 装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题:

    (1)、检查装置气密性并加入WO3。先通N2 , 其目的是;一段时间后,加热管式炉,改通H2 , 对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为 , 证明WO3已被完全还原的现象是
    (2)、WO3完全还原后,进行的操作为:①冷却,停止通H2;②以干燥的接收装置替换E;③在B处加装盛有碱石灰的干燥管;④……;⑤加热,通Cl2;⑥……。碱石灰的作用是;操作④是 , 目的是
    (3)、利用碘量法测定WCl6产品纯度,实验如下:

    ①称量:将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中,盖紧称重为m1g;开盖并计时1分钟,盖紧称重为m2g;再开盖加入待测样品并计时1分钟,盖紧称重为m3g,则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。

    ②滴定:先将WCl6转化为可溶的Na2WO4 , 通过IO 3 离子交换柱发生反应:WO 42 +Ba(IO3)2=BaWO4+2IO 3 ;交换结束后,向所得含IO 3 的溶液中加入适量酸化的KI溶液,发生反应:IO 3 +5I-+6H+=3I2+3H2O;反应完全后,用Na2S2O3标准溶液滴定,发生反应:I2+2S2O 32 =2I-+S4O 62 。滴定达终点时消耗cmol•L-1的Na2S2O3溶液VmL,则样品中WCl6(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为。称量时,若加入待测样品后,开盖时间超过1分钟,则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”),样品中WCl6质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

  • 31. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4 , 含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题:

    (1)、焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2Cr2O4并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐,焙烧时气体与矿料逆流而行,目的是
    (2)、矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol•L-1时,可认为已除尽。

    中和时pH的理论范围为;酸化的目的是;Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

    (3)、蒸发结晶时,过度蒸发将导致;冷却结晶所得母液中,除Na2Cr2O7外,可在上述流程中循环利用的物质还有
    (4)、利用膜电解技术(装置如图所示),以Na2Cr2O4为主要原料制备Na2Cr2O7的总反应方程式为:4Na2Cr2O4+4H2O __ 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑。则Na2Cr2O7(填“阴”或“阳”)极室制得,电解时通过膜的离子主要为

  • 32. Cl2O 是很好的氯化剂,实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 Cl2O 。已知:

    HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O ,合适反应温度为 18~25 ;副反应: 2HgO+2Cl22HgCl2+O2

    ②常压下, Cl2 沸点 34.0 ,熔点 101.0Cl2O 沸点2.0℃,熔点 120.6

    Cl2O+H2O2HClOCl2OCCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

    请回答:

    (1)、①装置A的作用是去除原料气中的少量水分,可用的试剂是

    ②将上图中装置组装完整,虚框D中应选用

    (2)、有关反应柱B,须进行的操作是_______。
    A、将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B、调控进入反应柱的混合气中 Cl2N2 的比例 C、调控混合气从下口进入反应柱的流速 D、将加热带缠绕于反应柱并加热
    (3)、装置C,冷却液的温度通常控制在 -80~-60 。反应停止后,温度保持不变,为减少产品中的 Cl2 含量,可采用的方法是
    (4)、将纯化后的 Cl2O 产品气化,通入水中得到高纯度 Cl2O 的浓溶液,于阴凉暗处贮存。当需要 Cl2O 时,可将 Cl2O 浓溶液用 CCl4 萃取分液,经气化重新得到。

    针对萃取分液,从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序:c→→e→d→f→

    a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

    b.将溶液和 CCl4 转入分液漏斗

    c.涂凡士林

    d.旋开旋塞放气

    e.倒转分液漏斗,小心振摇

    f.经几次振摇并放气后,将分液漏斗置于铁架台上静置

    g.打开旋塞,向锥形瓶放出下层液体

    h.打开旋塞,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,将上层液体倒入锥形瓶

    (5)、产品分析:取一定量 Cl2O 浓溶液的稀释液,加入适量 CCl4 、过量 KI 溶液及一定量的稀 H2SO4 ,充分反应。用标准 Na2S2O3 溶液滴定(滴定Ⅰ);再以酚酞为指示剂,用标准 NaOH 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 I2 的反应(不考虑 Cl2 与水反应):

    2I-+Cl2=I2+2Cl-

    4I-+Cl2O+2H+=2I2+H2O+2Cl-

    2I-+HClO+H+=I2+H2O+Cl-

    实验数据如下表:

    加入量 n(H2SO4)/mol

    2.505×103

    滴定Ⅰ测出量 n(I2)/mol

    2.005×103

    滴定Ⅱ测出量 n(H2SO4)/mol

    1.505×103

    ①用标准 Na2S2O3 溶液滴定时,无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是

    ②高纯度 Cl2O 浓溶液中要求 n(Cl2O)/n(Cl2)99 ( Cl2OHClO 均以 Cl2O 计)。结合数据分析所制备的 Cl2O 浓溶液是否符合要求

  • 33. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2 )的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。
    (1)、实验室沿用舍勒的方法制取 Cl2 的化学方程式为
    (2)、实验室制取干燥 Cl2 时,净化与收集 Cl2 所需装置的接口连接顺序为


    (3)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中 Cl 存在的操作及现象是
    (4)、某合作学习小组进行以下实验探究。

    ①实验任务。通过测定溶液电导率,探究温度对 AgCl 溶解度的影响。

    ②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时,稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时, Ksp(AgCl)=1.8×1010

    ③提出猜想。

    猜想a:较高温度的 AgCl 饱和溶液的电导率较大。

    猜想b: AgCl 在水中的溶解度 s(45)>s(35)>s(25)

    ④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 AgCl 饱和溶液),在设定的测试温度下,进行表中实验1~3,记录数据。

    实验序号

    试样

    测试温度/℃

    电导率/ (μS/cm)

    1

    Ⅰ:25℃的 AgCl 饱和溶液

    25

    A1

    2

    Ⅱ:35℃的 AgCl 饱和溶液

    35

    A2

    3

    Ⅲ:45℃的 AgCl 饱和溶液

    45

    A3

    ⑤数据分析、交流讨论。25℃的 AgCl 饱和溶液中, c(Cl-)= mol/L

    实验结果为 A3>A2>A1 。小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想 a 成立,但不足以证明猜想 b 成立。结合②中信息,猜想 b 不足以成立的理由有

    ⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 b ,在实验1~3的基础上完善方案,进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

    实验序号

    试样

    测试温度/℃

    电导率/ (μS/cm)

    4

    B1

    5

    B2

    ⑦实验总结。根据实验1~5的结果,并结合②中信息,小组同学认为猜想 b 也成立。猜想 b 成立的判断依据是

  • 34. 碳酸钠俗称纯碱,是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠,并测定产品中少量碳酸氢钠的含量,过程如下:

    步骤I. Na2CO3 的制备

    步骤Ⅱ.产品中 NaHCO3 含量测定

    ①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;

    ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用 0.1000molL1 盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸 V1mL

    ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用 0.1000molL1 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸 V2mL

    ④平行测定三次, V1 平均值为22.45, V2 平均值为23.51。

    已知:(i)当温度超过35℃时, NH4HCO3 开始分解。

    (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 (g/100gH2O)

    温度/ °C

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    NaCl

    35.7

    35.8

    36.0

    36.3

    36.6

    37.0

    37.3

    NH4HCO3

    11.9

    15.8

    21.0

    27.0

    NaHCO3

    6.9

    8.2

    9.6

    11.1

    12.7

    14.5

    16.4

    NH4Cl

    29.4

    33.3

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    55.2

    回答下列问题:

    (1)、步骤I中晶体A的化学式为 , 晶体A能够析出的原因是
    (2)、步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号);
    A、 B、 C、 D、
    (3)、指示剂N为 , 描述第二滴定终点前后颜色变化
    (4)、产品中 NaHCO3 的质量分数为(保留三位有效数字);
    (5)、第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则 NaHCO3 质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
  • 35. 氯化氰(CNCl) , 又名氯甲氰,是重要的化工中间体,在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质,装置如图所示。回答下列问题:

    已知部分信息如下:

    ①CNCl的熔点为-6.5℃,沸点为13.1℃,可溶于水并与水反应;NaCN具有较强的还原性。

    ②合成原理:在105℃条件下,Cl2+NaCN=NaCl+CNCl

    (1)、NaNO2所含元素中第一电离能最大的是(填元素符号),B的作用是
    (2)、F中干冰和丙酮的作用是降低温度,此时干冰(填“升华”或“凝华”)。
    (3)、实验中,先向D中通入(填“N2”或“Cl2”)。
    (4)、D中温度高于-5℃时,CNClNaCN反应只生成NaCl和气体X(纯净物,其结构中不含环状结构),X的电子式为。当G中(填实验现象)时,停止通入Cl2
    (5)、本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具,原因是。向盛有Na2S溶液的试管中通入少量CNCl , 然后滴加一滴FeCl3溶液,溶液立即变为红色,Na2SCNCl反应的离子方程式为
    (6)、上述实验中,NaCN完全反应时收集到10.1gCNCl , 产率为%(结果保留整数)。