高考二轮复习知识点：化学实验方案的评价3

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列由实验现象所得结论错误的是（）

A、向NaHSO₃溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO $_{3}^{-}$ 具有氧化性 B、向酸性KMnO₄溶液中加入Fe₃O₄粉末，紫色褪去，证明Fe₃O₄中含Fe(Ⅱ) C、向浓HNO₃中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO₃反应生成NO₂ D、向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

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2. 某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO₄溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（）

A、1 B、2 C、3 D、4

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3. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度 B、图乙测定中和热 C、图丙稀释浓硫酸 D、图丁萃取分离碘水中的碘

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4. 下列实验“操作和现象”与“结论”均正确，且有对应关系的是

选项	操作和现象	结论
A	常温下将打磨过的铝片放入浓硝酸，无明显现象	常温下铝与浓硝酸不反应
B	将蘸取了某溶液的玻璃棒进行灼烧，火焰呈黄色	该溶液中含有钠元素
C	用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸变黑。	浓硫酸具有脱水性
D	向淀粉溶液中加入稀H₂SO₄ ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)₂浊液，加热，没有红色沉淀生成	淀粉没有水解生成葡萄糖

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验不能达到实验目的的是
A．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl
B．比较Al和Cu的金属活动性
C．检验溴乙烷消去反应的产物
D．分离饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向试管中滴入几滴1－溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO₃溶液，观察现象	检验1－溴丁烷中的溴元素
B	向盛有4mL0.1mol•L^-1KBr溶液的试管中加入1mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化	Cl₂的氧化性比Br₂强
C	室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小	K_a(HF)＞K_a(HClO)
D	向盛有5mL0.005mol•L^-1FeCl₃溶液的试管中加入5mL0.015mol•L^-1KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化	反应物浓度影响化学平衡

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有 $N a_{2} S$ 固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	将 $C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 以物质的量之比1：4混合充满试管，倒置在饱和食盐水中，用可见光照射	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中	$C H_{4}$ 与 $C l_{2}$ 反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用胶头滴管吸取某盐溶液滴在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中pH=7的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无Fe(Ⅲ)生成

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列实验方案能达到实验目的的是

编号	实验目的	实验方案
A	检验蔗糖是否发生水解	直接向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象
B	探究氯乙烷是否含有氯元素	取2mL氯乙烷样品于试管中，加入5mL20%KOH的溶液并加热，冷却到室温后向试管中滴加 $A g N O_{3}$ 溶液
C	比较次氯酸和醋酸酸性强弱	用pH计测量相同浓度 $N a C l O$ 溶液与 $C H_{3} C O O N a$ 的pH，比较两溶液的pH大小
D	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水，观察是否有气体生成

A、A B、B C、C D、D

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9. 某小组研究SCN^-分别与Cu²⁺和Fe³⁺的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中加入K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法错误的是

A、实验1中发生了氧化还原反应，KSCN为还原剂 B、实验2中“溶液变红”是Fe³⁺与SCN^-结合形成了配合物 C、若将实验3中Fe₂(SO₄)₃溶液替换为0.25 mol/LCuSO₄溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转 D、综合实验1～3，微粒的氧化性与还原产物的价态和状态有关

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10. 利用废蚀刻液(含FeCl₂、CuCl₂及FeCl₃)制备碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄Cl₂溶液]和FeCl₃·6H₂O的主要步骤：用H₂O₂氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液[CuCl₂+4NH₃=Cu(NH₃)₄Cl₂]、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl₃·6H₂O。下列有关实验说法错误的是

A、用装置甲制备氨气 B、用装置丁由FeCl₃溶液制备FeCl₃·6H₂O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤 C、用装置丙可以分离Cu(NH₃)₄Cl₂溶液和Fe(OH)₃ D、用装置乙可以制备Cu(NH₃)₄Cl₂并沉铁

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11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	在苯酚溶液中滴加少量溴水	没有明显现象	苯酚与溴不反应
B	在鸡蛋清溶液中加入饱和Ba(NO₃)₂溶液	有沉淀生成	蛋白质发生盐析
C	用pH计测定同浓度的NH₄F溶液和NaClO溶液的pH	后者pH较大	$K_{a} (H F) > K_{a} (H C I O)$
D	在I₂的CCl₄溶液中加入浓KI溶液，振荡	四氯化碳层紫红色变浅	I₂在四氯化碳中的溶解度小于在KI溶液中的溶解度

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列操作和实验目的均正确的是

A、用甲装置收集NO气体 B、乙装置中II有平衡气压的作用，可将多余气体直接排出到空气中 C、用丙装置制取并收集干燥纯净的NH₃ D、用丁装置(环己醇与浓硫酸混合加热脱水)制备环己烯，反应过程中，分水器中有水积攒就应该立即打开活塞放出。

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13. 实验室用如下图所示装置探究 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 溶液的反应(实验前先通入 $C O_{2}$ 排除装置中的空气)。下列说法错误的是

A、用装置甲产生 $S O_{2}$ B、装置乙中无明显现象，则 $S O_{2}$ 与 $N a N O_{3}$ 未发生反应 C、装置丙中注入 $O_{2}$ ，产生红棕色气体，说明装置乙中 $S O_{2}$ 发生了氧化反应 D、装置丁吸收尾气并防止空气进入装置丙

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14. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
配制100mL
0.1mol·L^-1的硫酸
除去氯气中的HCl气体
由FeCl₃溶液制取FeCl₃固体
判断2NO₂(g) $⇌$ N₂O₄(g)的热效应
实验
方案

A、A B、B C、C D、D

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15. 已知 $O_{2}$ 与焦性没食子酸(含 $K O H$ )反应很快，利用下列装置不能达到实验目的的是

A、选择①装置制备氧气 B、选择②装置干燥和收集氧气 C、选择③装置探究焦性没食子酸(含 $K O H$ )与氧气的反应 D、选择④装置分离 $M n O_{2}$ 和 $K_{2} M n O_{4}$

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16. 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向溶有 $S O_{2}$ 的 $B a C l_{2}$ 溶液中通入气体X，出现白色沉淀	X具有强氧化性
B	向0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ $F e C l_{3}$ 溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝	氧化性： $F e^{3 +} > I_{2}$
C	向 $N a H C O_{3}$ 溶液中加入等浓度等体积的 $N a A l O_{2}$ 溶液，出现白色沉淀	$A 1 O_{2}^{-}$ 比 $C O_{3}^{2 -}$ 更容易结合 $H^{+}$
D	将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体经水洗后，再通入酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中，溶液褪色	溴乙烷发生了消去反应

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列实验能达到实验目的的是
A．制取乙烯
B．探究浓度对反应速率的影响
C．检验乙炔具有还原性
D．制取 $N H_{3}$

A、A B、B C、C D、D

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18. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验现象	结论
A	探究有机物中官能团之间的影响	分别向丙烯酸乙酯和 $α -$ 氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化	氰基活化双键，使其更易发生加聚反应
B	比较 $K M n O_{4}$ 、 $C l_{2}$ 和 $F e^{3 +}$ 的氧化性	向酸性 $K M n O_{4}$ 溶液中滴入 $F e C l_{2}$ 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生	氧化性： $K M n O_{4} > C l_{2} > F e^{3 +}$
C	纤维素水解实验	将脱脂棉放入试管中，滴入 $90 %$ 硫酸捣成糊状， $30 s$ 后用 $N a O H$ 溶液调至碱性，加入新制 $C u (O H)_{2}$ 悬浊液，无砖红色沉淀产生	纤维素未发生水解
D	探究不同价态硫元素之间的转化	向 $N a_{2} S O_{3}$ 和 $N a_{2} S$ 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀	$+ 4$ 价和 $- 2$ 价硫可归中为0价

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	缓慢产生气泡	乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
B	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性 $K M n O_{4}$ 溶液，用力振荡	紫色褪去	甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 $K M n O_{4}$ 溶液氧化
C	向含有少量 $C u C l_{2}$ 的 $M g C l_{2}$ 溶液中滴加少量稀 $N a O H$ 溶液	产生白色沉淀	$K_{s p} [M g {(O H)}_{2}] < K_{s p} [C u {(O H)}_{2}]$
D	用玻璃棒蘸取 $N a C l O$ 溶液滴在 $p H$ 试纸上	试纸先变蓝，后褪色	$N a C l O$ 溶液呈中性

A、A B、B C、C D、D

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20. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

	实验目的	实验药品
A	比较水和四氯化碳分子的极性	$H_{2} O$ 、 $C C l_{4}$ 、橡胶棒、毛皮
B	验证乙醇的消去产物乙烯	乙醇、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸
C	探究温度对化学平衡的影响	$C u C l_{2}$ 溶液、冷水、热水
D	证明牺牲阳极法保护铁	Fe、Zn、酸化的食盐水、 $K_{3} [F e {(C N)}_{6}]$ 溶液

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	制备并收集 $N H_{3}$	加热试管中的 $N H_{4} C l$ 固体，并用向下排空气法收集气体
B	证明 $S O_{2}$ 被氧化为 $S O_{4}^{2 -}$	向双氧水中通入 $S O_{2}$ 气体，再向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液
C	检验淀粉是否完全水解	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，充分加热一段时间后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴入几滴碘水
D	证明酸性：苯酚<碳酸	将盐酸与碳酸氢钠混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液中

A、A B、B C、C D、D

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22. 实验室用 $M n O_{2}$ 和浓盐酸反应制备 $C l_{2}$ 并回收 $M n C l_{2}$ ，下列装置能达到实验目的的是（）

A、用①收集 $C l_{2}$ B、用②吸收尾气 $C l_{2}$ C、用③分离 $M n O_{2}$ 和 $M n C l_{2}$ 溶液 D、用④蒸干 $M n C l_{2}$ 溶液制 $M n C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$

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二、多选题

23. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色	该食盐中不含有碘酸钾
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄ ，振荡，静置，下层溶液显紫红色	Fe³⁺的氧化性大于I₂
C	向蛋白质溶液中加入CuCl₂或（NH₄）₂SO₄饱和溶液，均有沉淀	蛋白质均发生了变性
D	将0.1mol•L^﹣¹ ， MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹CuSO₄溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀	K_sp[Cu（OH）₂]＜K_sp[Mg（OH）₂]

A、A B、B C、C D、D

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24. 下列实验操作对应的现象或结论不正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将KI和H₂O₂溶液在试管中混合后，加入苯萃取，振荡，静置	上层溶液呈紫红色	氧化性：H₂O₂＞I₂
B	将刚刚用砂纸打磨过的铝箔放在酒精灯上加热	铝箔熔化，但不滴落	铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低
C	常温下，用pH试纸测量某浓度的NaHSO₃溶液的pH	pH约为5.5	该溶液中的HSO₃^﹣的电离程度大于它的水解程度
D	向盛Mg（OH）₂悬浊液的试管中加入适量NH₄Cl浓溶液	溶液变澄清	Mg（OH）₂与NH₄Cl溶液发生氧化还原反应

A、A B、B C、C D、D

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25. 下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H₂CO₃	向盛有少量NaHCO₃溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

A、A B、B C、C D、D

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26. （多选）如图所示的实验，不能达到实验目的是（）
A
B
C
D
证明温度对平衡移动的影响验证
实现了化学能与电能相互转化
验证铁钉发生吸氧腐蚀
制备少量的氧气

A、A B、B C、C D、D

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27. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO₂	NaBr溶液	氧化性Cl₂＞Br₂
B	浓氨水	碱石灰	AgNO₃溶液	AgOH具有两性
C	浓硫酸	Na₂SO₃	FeCl₃溶液	SO₂具有还原性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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28. 下列实验操作能达到预期实验目的是（）

	实验目的	实验操作
A	鉴别Al³⁺和Fe³⁺	分别加入少量NaOH溶液
B	比较Fe和Cu的金属活动性	分别加入浓硝酸
C	证明品红溶液褪色的原因是通入了SO₂	将褪色后的溶液再加热
D	分离乙酸乙酯和乙酸	加饱和NaOH溶液，蒸馏

A、A B、B C、C D、D

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29. 按如图所示装置，在试管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一边摇动，一边慢慢地加入2mL浓硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精灯加热10min，结果在饱和碳酸钠溶液的液面上没有无色油状液体，下列对其原因的分析错误的是（）

A、试管A中没有发生反应 B、热源小、水量多，水浴升温速度太慢 C、产物蒸汽在试管A上部全部被冷凝回流 D、产物已全部溶解在饱和Na₂CO₃溶液中

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三、非选择题

30. 六氯化钨(WCl₆)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS₂ ，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO₃)还原为金属钨(W)再制备WCl₆ ，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

(1)、检查装置气密性并加入WO₃。先通N₂ ，其目的是；一段时间后，加热管式炉，改通H₂ ，对B处逸出的H₂进行后续处理。仪器A的名称为，证明WO₃已被完全还原的现象是。

(2)、WO₃完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H₂；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl₂；⑥……。碱石灰的作用是；操作④是，目的是。

(3)、利用碘量法测定WCl₆产品纯度，实验如下：
①称量：将足量CS₂(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m₁g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m₂g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m₃g，则样品质量为g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②滴定：先将WCl₆转化为可溶的Na₂WO₄ ，通过IO $_{3}^{-}$ 离子交换柱发生反应：WO $_{4}^{2 -}$ +Ba(IO₃)₂=BaWO₄+2IO $_{3}^{-}$ ；交换结束后，向所得含IO $_{3}^{-}$ 的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO $_{3}^{-}$ +5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；反应完全后，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =2I^-+S₄O $_{6}^{2 -}$ 。滴定达终点时消耗cmol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液VmL，则样品中WCl₆(摩尔质量为Mg•mol^-1)的质量分数为。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na₂S₂O₃溶液的体积将(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl₆质量分数的测定值将(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

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31. 工业上以铬铁矿(FeCr₂O₄ ，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na₂Cr₂O₇•2H₂O)的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、焙烧的目的是将FeCr₂O₄转化为Na₂Cr₂O₄并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是。

(2)、矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为已除尽。

中和时pH的理论范围为；酸化的目的是；Fe元素在(填操作单元的名称)过程中除去。

(3)、蒸发结晶时，过度蒸发将导致；冷却结晶所得母液中，除Na₂Cr₂O₇外，可在上述流程中循环利用的物质还有。

(4)、利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na₂Cr₂O₄为主要原料制备Na₂Cr₂O₇的总反应方程式为：4Na₂Cr₂O₄+4H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix}$ 2Na₂Cr₂O₇+4NaOH+2H₂↑+O₂↑。则Na₂Cr₂O₇在(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为。

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32. ${Cl}_{2} O$ 是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)制备高纯 ${Cl}_{2} O$ 。已知：
① $HgO + 2 {Cl}_{2} {=HgCl}_{2} + {Cl}_{2} O$ ，合适反应温度为 $18 ~ 25 ℃$ ；副反应： ${2HgO+2Cl}_{2} ≜ {2HgCl}_{2} {+O}_{2}$ 。

②常压下， ${Cl}_{2}$ 沸点 $- 34.0 ℃$ ，熔点 $- 101.0 ℃$ ； ${Cl}_{2} O$ 沸点2.0℃，熔点 $- 120.6 ℃$ 。

③ ${Cl}_{2} {O+H}_{2} O ⇌ 2HClO$ ， ${Cl}_{2} O$ 在 ${CCl}_{4}$ 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

请回答：

(1)、①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用。

(2)、有关反应柱B，须进行的操作是_______。

A、将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B、调控进入反应柱的混合气中 ${Cl}_{2}$ 和 $N_{2}$ 的比例 C、调控混合气从下口进入反应柱的流速 D、将加热带缠绕于反应柱并加热

(3)、装置C，冷却液的温度通常控制在 $-80~-60 ℃$ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 ${Cl}_{2}$ 含量，可采用的方法是。

(4)、将纯化后的 ${Cl}_{2} O$ 产品气化，通入水中得到高纯度 ${Cl}_{2} O$ 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 ${Cl}_{2} O$ 时，可将 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液用 ${CCl}_{4}$ 萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c→→→e→d→f→。

a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水

b.将溶液和 ${CCl}_{4}$ 转入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋开旋塞放气

e.倒转分液漏斗，小心振摇

f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置

g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体

h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶

(5)、产品分析：取一定量 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液的稀释液，加入适量 ${CCl}_{4}$ 、过量 $KI$ 溶液及一定量的稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，充分反应。用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定(滴定Ⅰ)；再以酚酞为指示剂，用标准 $NaOH$ 溶液滴定(滴定Ⅱ)。已知产生 $I_{2}$ 的反应(不考虑 ${Cl}_{2}$ 与水反应)：
${2I}^{-} {+Cl}_{2} {=I}_{2} {+2Cl}^{-}$

${4I}^{-} {+Cl}_{2} {O+2H}^{+} {=2I}_{2} {+H}_{2} {O+2Cl}^{-}$

${2I}^{-} {+HClO+H}^{+} {=I}_{2} {+H}_{2} {O+Cl}^{-}$

实验数据如下表：

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$2.505 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$

$2.005 \times 10^{- 3}$

滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$

$1.505 \times 10^{- 3}$

①用标准 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达终点的实验现象是。

②高纯度 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液中要求 $n ({Cl}_{2} O) /n ({Cl}_{2}) \geq 99$ ( ${Cl}_{2} O$ 和 $HClO$ 均以 ${Cl}_{2} O$ 计)。结合数据分析所制备的 ${Cl}_{2} O$ 浓溶液是否符合要求。

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33. 含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是

{MnO}_{2}

)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。

(1)、实验室沿用舍勒的方法制取

{Cl}_{2}

的化学方程式为。

(2)、实验室制取干燥

{Cl}_{2}

时，净化与收集

{Cl}_{2}

所需装置的接口连接顺序为。

(3)、某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中已分解。检验此久置氯水中

{Cl}^{-}

存在的操作及现象是。

(4)、某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务。通过测定溶液电导率，探究温度对 $AgCl$ 溶解度的影响。

②查阅资料。电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时， $K_{sp} (AgCl) = 1.8 \times 10^{- 10}$ 。

③提出猜想。

猜想a：较高温度的 $AgCl$ 饱和溶液的电导率较大。

猜想b： $AgCl$ 在水中的溶解度 $s (45 ℃) >s (35 ℃) >s (25 ℃)$ 。

④设计实验、验证猜想。取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的 $AgCl$ 饱和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验1~3，记录数据。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
1	Ⅰ：25℃的 $AgCl$ 饱和溶液	25	$A_{1}$
2	Ⅱ：35℃的 $AgCl$ 饱和溶液	35	$A_{2}$
3	Ⅲ：45℃的 $AgCl$ 饱和溶液	45	$A_{3}$

⑤数据分析、交流讨论。25℃的 $AgCl$ 饱和溶液中， $c ({Cl}^{-}) =$ $mol/L$ 。

实验结果为 $A_{3} > A_{2} > A_{1}$ 。小组同学认为，此结果可以证明③中的猜想 $a$ 成立，但不足以证明猜想 $b$ 成立。结合②中信息，猜想 $b$ 不足以成立的理由有。

⑥优化实验。小组同学为进一步验证猜想 $b$ ，在实验1~3的基础上完善方案，进行实验4和5。请在答题卡上完成表中内容。

实验序号	试样	测试温度/℃	电导率/ $(μS/cm)$
4	Ⅰ		$B_{1}$
5			$B_{2}$

⑦实验总结。根据实验1~5的结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想 $b$ 也成立。猜想 $b$ 成立的判断依据是。

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34. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：

步骤I. ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的制备

步骤Ⅱ.产品中 ${NaHCO}_{3}$ 含量测定

①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 $V_{1} mL$ ；

③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 $V_{2} mL$ ；

④平行测定三次， $V_{1}$ 平均值为22.45， $V_{2}$ 平均值为23.51。

已知：(i)当温度超过35℃时， ${NH}_{4} {HCO}_{3}$ 开始分解。

(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表 $(g / 100 {gH}_{2} O)$

温度/ $° C$	0	10	20	30	40	50	60
$NaCl$	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
${NH}_{4} {HCO}_{3}$	11.9	15.8	21.0	27.0
${NaHCO}_{3}$	6.9	8.2	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4
${NH}_{4} Cl$	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2

回答下列问题：

(1)、步骤I中晶体A的化学式为，晶体A能够析出的原因是；

(2)、步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；

A、

B、

C、

D、

(3)、指示剂N为，描述第二滴定终点前后颜色变化；

(4)、产品中

{NaHCO}_{3}

的质量分数为(保留三位有效数字)；

(5)、第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则

{NaHCO}_{3}

质量分数的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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35. 氯化氰 $(C N C l)$ ，又名氯甲氰，是重要的化工中间体，在农药、医药、化工助剂等方面有着广泛的应用。某小组制备氯化氰并探究其性质，装置如图所示。回答下列问题：

已知部分信息如下：

①CNCl的熔点为-6.5℃，沸点为13.1℃，可溶于水并与水反应； $N a C N$ 具有较强的还原性。

②合成原理：在 $- 10 \sim - 5 $ ℃条件下， $C l_{2} + N a C N = N a C l + C N C l$ 。

(1)、 $N a N O_{2}$ 所含元素中第一电离能最大的是(填元素符号)，B的作用是。

(2)、F中干冰和丙酮的作用是降低温度，此时干冰(填“升华”或“凝华”)。

(3)、实验中，先向D中通入(填“ $N_{2}$ ”或“ $C l_{2}$ ”)。

(4)、D中温度高于-5℃时， $C N C l$ 与 $N a C N$ 反应只生成 $N a C l$ 和气体X(纯净物，其结构中不含环状结构)，X的电子式为。当G中(填实验现象)时，停止通入 $C l_{2}$ 。

(5)、本实验在通风橱中进行且操作者佩戴防毒面具，原因是。向盛有 $N a_{2} S$ 溶液的试管中通入少量 $C N C l$ ，然后滴加一滴 $F e C l_{3}$ 溶液，溶液立即变为红色， $N a_{2} S$ 和 $C N C l$ 反应的离子方程式为。

(6)、上述实验中， $N a C N$ 完全反应时收集到 $10.1 g$ $C N C l$ ，产率为%(结果保留整数)。

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A．除去 $C l_{2}$ 中少量的HCl	B．比较Al和Cu的金属活动性	C．检验溴乙烷消去反应的产物	D．分离饱和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $C H_{3} C O O C_{2} H_{5}$

A．制取乙烯	B．探究浓度对反应速率的影响	C．检验乙炔具有还原性	D．制取 $N H_{3}$

A	B	C	D

证明温度对平衡移动的影响验证	实现了化学能与电能相互转化	验证铁钉发生吸氧腐蚀	制备少量的氧气

加入量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$2.505 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅰ测出量 $n (I_{2}) /mol$	$2.005 \times 10^{- 3}$
滴定Ⅱ测出量 $n (H_{2} {SO}_{4}) /mol$	$1.505 \times 10^{- 3}$