高考二轮复习知识点:化学实验方案的评价2

试卷更新日期:2023-08-02 类型:二轮复习

一、选择题

  • 1. 亚硝酸钠俗称“工业盐”,其外观、口感与食盐相似,人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液,分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是(    )

     

    方案设计

    现象和结论

    A

    先加入少量KClO3溶液,再加AgNO3溶液和足量稀硝酸,振荡

    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

    B

    加到少量KMnO4溶液中,再加硫酸酸化,振荡

    若溶液褪色,则样品为亚硝酸钠

    C

    先加到少量FeCl2溶液中,再加入稀盐酸酸化,振荡

    若溶液变黄色,则样品为亚硝酸钠

    D

    先加入少量Na2SO3溶液,再加入BaCl2溶液和稀硝酸,振荡

    若产生白色沉淀,则样品为亚硝酸钠

    A、A B、B C、C D、D
  • 2. 由实验操作和现象,可得出相应正确结论的是(   )


    实验操作

    现象

    结论

    A

    NaBr溶液中滴加过量氯水,再加入淀粉KI溶液

    先变橙色,后变蓝色

    氧化性:Cl2>Br2>I2

    B

    向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入新制的Cu(OH)2悬浊液

    无砖红色沉淀

    蔗糖未发生水解

    C

    石蜡油加强热,将产生的气体通入Br2CCl4溶液

    溶液红棕色变无色

    气体中含有不饱和烃

    D

    加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

    试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红

    氯乙烯加聚是可逆反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 3. 下列方案设计、现象和结论有正确的是(   )


    目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫

    用注射器多次抽取空气,慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中,观察溶液颜色变化

    溶液不变色,说明空气中不含二氧化硫

    B

    鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物

    取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应,取上层清液,硝酸酸化,加入硝酸银溶液,观察现象

    出现白色沉淀,说明涂改液中存在含氯化合物

    C

    检验牙膏中是否含有甘油

    将适量牙膏样品与蒸馏水混合,搅拌,静置一段时间,取上层清液,加入新制的Cu(OH)2 , 振荡,观察现象

    溶液出现绛蓝色,说明牙膏中含有甘油

    D

    鉴别食盐与亚硝酸钠

    各取少量固体加水溶解,分别滴加含淀粉的KI溶液,振荡,观察溶液颜色变化

    溶液变蓝色的为亚硝酸钠;溶液不变蓝的为食盐

    A、A B、B C、C D、D
  • 4. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是(   )

    实验操作

    实验现象

    A.

    将盛有Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,用红色激光笔照射烧杯中的液体

    在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”

    B.

    向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和NH4Cl溶液,振荡

    白色沉淀溶解

    C.

    向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠

    有气泡产生

    D.

    向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO4 , 溶液,用力振荡

    紫色不变

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 5. 某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃),将2-甲基-1-丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中,加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3 , 分液收集CH2Cl2层,无水MgSO4干燥,过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)(   )

    A.

    B.

    C.

    D.

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 6. 某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质,其设计具有合理性的部分是

    A、用装置甲制取氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气具有还原性 D、用装置丁可以防倒吸
  • 7. 下列操作能达到实验目的的是

    选项

    目的

    实验操作

    A

    探究温度对化学平衡的影响

    加热0.5mol·L-1CuCl2溶液

    B

    证明干燥的氯气不具有漂白性

    将干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中

    C

    比较AgBr和AgCl的Ksp大小

    向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入少量AgNO3溶液

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    向2支分别盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中,同时加入2mL5%H2O2溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 8. 下列装置不能达到实验目的的是

    A

    B

    C

    D

    观察铁的吸氧腐蚀

    除去SO2中少量HCl

    验证温度对化学平衡的影响

    验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯

    A、A B、B C、C D、D
  • 9. 利用如图所示装置及药品完成实验,能达到实验目的的是

    A、用装置甲制取O2 B、用装置乙制备金属镁 C、用装置丙作为蒸馏的接收装置 D、用装置丁除去Cl2中混有的HCl并干燥
  • 10. 下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作及现象

    结论

    A

    淀粉溶液和稀硫酸混合加热后,再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热,无砖红色沉淀产生

    淀粉未水解

    B

    室温下,向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液,又产生红褐色沉淀

    室温下,Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    C

    向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液,再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水,最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液,振荡,加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊

    其他条件一定时,反应物浓度越大,反应速率越快

    D

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中,取反应后的溶液于试管中,再向试管中加入BaCl2溶液,振荡,产生白色沉淀

    该环境中SO2的氧化产物为SO42-

    A、A B、B C、C D、D
  • 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是(   )

    选项

    实验目的

    实验方案设计

    现象和结论

    A

    证明碳酸钠遇水放热

    向碳酸钠粉末中加少量水,观察现象并用手碰触试管外壁

    结块,试管外壁变热,说明生成含有结晶水的碳酸钠晶体,同时放出热量

    B

    蛋白质在某些物质作用下变性

    向蛋白质溶液中加入浓KCl溶液

    得白色浑浊,说明蛋白质发生了变性

    C

    检验1-溴丁烷消去产物

    取适量NaOH、1-溴丁烷、无水乙醇,共热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

    酸性KMnO4溶液紫红色褪去,有1-丁烯生成

    D

    证明某无色溶液中含有Cl-

    取少量溶液,加入盐酸后,滴入AgNO3溶液,观察现象

    滴入AgNO3溶液后,立即产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-

    A、A B、B C、C D、D
  • 12. 利用如图所示的装置(夹持装置略去)进行实验,b中的现象能证明a中反应所得产物的是(   )

    选项

    发生反应

    实验现象

    A

    乙醇和浓H2SO4反应生成乙烯

    酸性KMnO4溶液褪色

    B

    木炭粉和浓H2SO4反应生成SO2

    溴水褪色

    C

    MnO2和浓盐酸反应生成Cl2

    滴有酚酞的NaOH溶液褪色

    D

    苯和液溴反应生成HBr

    AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀

    A、A B、B C、C D、D
  • 13. 由下列实验和现象推出的结论错误的是(   )

    选项

    实验和现象

    结论

    A

    向X溶液中滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀

    溶液中一定含Cl-”或SO42或两者均有

    B

    向油脂中加烧碱溶液,加热一段时间,将混合液倒入盛水烧杯中,水面上无油滴与油膜

    油脂完全皂化

    C

    向含KIO3的食盐溶液中滴加淀粉和KI溶液,滴入稀硫酸,溶液变蓝

    氧化性:酸性条件下IO3>I2

    D

    向5mL0.1 mol∙L−1KI溶液中加入0.1 mol∙L−1FeCl3溶液1mL,振荡,取反应后的溶液滴入3滴KSCN溶液,溶液变红色

    Fe3+和I-反应为可逆反应

    A、A B、B C、C D、D
  • 14. 冠醚能与碱金属离子结合(如下图所示),是有机反应很好的催化剂,如能加快KMnO4与环己烯的反应速率。

    用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力,结合常数越大,两者结合能力越强。

    下列说法错误的是

    A、推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B、如图所示的实验中c(Na+):①>②>③ C、冠醚通过与K+结合将MnO4携带进入有机相,从而加快反应速率 D、为加快KMnO4与环己烯的反应速率,选择冠醚A比冠醚B更合适
  • 15. 下列实验装置或操作正确的是

    A、用图1装置测定中和反应的反应热 B、用图2装置测定化学反应速率 C、用图3装置分离乙醚和苯 D、用图4装置振荡萃取、静置分层后,打开分液漏斗上方的玻璃塞再进行分液
  • 16. 下列实验操作能达到实验目的的是
    A、向溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,检验溶液中的SO42 B、向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌制备氢氧化铁胶体 C、除去NaCl固体中的少量KNO3 , 将固体溶解后蒸发结晶、趁热过滤、洗涤干燥 D、SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中,经转移、洗涤、定容和摇匀,配制一定浓度的SnCl2溶液
  • 17. 根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是

    选项

    实验目的

    操作及现象

    结论

    A

    验证Na2CO3溶液中存在CO32的水解平衡

    向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,有白色沉淀生成,溶液红色变浅

    溶液中存在水解平衡:CO32+H2OHCO3+OH

    B

    比较元素的非金属性强弱

    向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸,有气体生成;将生成的气体通入Na2SiO3溶液中,溶液变浑浊

    非金属性:S>C>Si

    C

    检验实验室制得的乙烯中是否有SO2

    将生成的气体通入品红溶液中,溶液褪色

    SO2生成

    D

    比较BaSO4BaSO3Ksp

    向盛有BaCl2溶液的试管中加入足量0.01molL1 K2SO3溶液,滤出沉淀后,向滤液中加入1molL1 K2SO4溶液,有白色沉淀生成

    Ksp(BaSO4)<Ksp(BaSO3)

    A、A B、B C、C D、D
  • 18. 为完成下列各组实验,所选实验器材和试剂均完整正确的是

    选项

    实验

    实验器材

    试剂

    A

    配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液

    100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒

    蒸馏水、NaCl固体

    B

    测定酸碱滴定曲线

    酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台

    0.1000mol•L-1NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸溶液、甲基橙

    C

    淀粉水解产物检验

    试管、胶头滴管、酒精灯

    淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液

    D

    证明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    试管、胶头滴管

    0.10mol•L-1CuSO4溶液、0.10mol•L-1ZnSO4溶液、1mol•L-1Na2S溶液

    A、A B、B C、C D、D
  • 19. 室温下,下列实验探究方案能达到探究目的的是

    选项

    探究方案

    探究目的

    A

    向盛有少量酸性K2Cr2O7溶液的试管中滴加足量乙醇,充分振荡,观察溶液颜色变化

    乙醇具有还原性

    B

    用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验,观察火焰颜色

    溶液中存在Na2CO3

    C

    向盛有3 mL 0.1 mol·L1 AgNO3溶液的试管中滴加2滴0.1 mol·L1 NaCl溶液,振荡试管,再向试管中滴加2滴0.1 mol·L1 KI溶液,观察生成沉淀的颜色

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    D

    将中间裹有锌皮的铁钉放在滴有酚酞的饱和NaCl溶液中,一段时间后观察铁钉周围溶液颜色变化

    铁钉能发生吸氧腐蚀

    A、A B、B C、C D、D
  • 20. 化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法错误的是

    A

    防弹衣的主要材料:

    两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同

    B

    隐形飞机的微波吸收材料:

    单体能使溴水褪色

    C

    潜艇的消声瓦:

    可由CH2=CHCH=CH2合成

    D

    潜艇的耐压球壳:钛合金

    钛合金中存在金属键

    A、A B、B C、C D、D
  • 21. 以下实验操作、现象和结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液于试管中,加热,然后置于冷水中

    加热后溶液变为黄绿色,冷却后又变为蓝色

    反应[Cu(H2O)4]2++4Cl- ⇌[CuCl4]2-+4H2O的ΔH> 0

    B

    在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液(体积比约为1:3),加入少量沸石。迅速升温至140℃,将产生的气体通 入Br2的 CCl4溶液中

    Br2的CCl4溶液褪色

    乙醇消去反应的产物为乙烯

    C

    取少量亚硫酸钠固体样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液

    有白色沉淀生成

    样品已经全部变质

    D

    向两支分别盛有2mL苯和甲苯的试 管中各滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,用力振荡,静置

    盛有苯的试管中溶液无变化,盛有甲苯的试管中溶液褪色

    苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化,甲苯中的甲基使苯环活化

    A、A B、B C、C D、D
  • 22. 拟在实验室完成一系列实验:①粗盐提纯;②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱;③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。在实验过程中,下列仪器不可能用到的是
    A、 B、 C、 D、
  • 23. 根据以下实验操作及现象,能推出相应结论的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向丙烯醛(CH2=CHCHO)中加入橙色的溴水,振荡

    溴水褪色

    丙烯醛与Br2发生加成反应

    B

    向Na2S溶液中滴加浓盐酸

    产生臭鸡蛋气味的气体

    非金属性:Cl>S

    C

    向苯酚浊液中滴加少量Na2CO3溶液

    浊液变澄清

    酸性:苯酚>HCO3

    D

    向盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的两支试管中分别加入0.2mL等浓度的CuSO4溶液和KMnO4溶液

    加KMnO4溶液的试管中产生气泡的速率更快

    MnO4比Cu2+的催化效果好

    A、A B、B C、C D、D
  • 24. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性,其中不能达到实验目的的是

    A、用装置甲生成氨气 B、用装置乙干燥氨气 C、用装置丙验证氨气的还原性 D、用装置丁和戊分别收集氨气和氮气

二、多选题

  • 25. 下列由实验操作及现象所得结论正确的是(   )

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热,再调节pH呈碱性,加入银氨溶液,水浴加热,有银镜产生

    证明麦芽糖发生了水解

    B

    向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体,ZnS溶解而CuS不溶解

    证明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

    C

    某溶液中加盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

    原溶液中一定存在CO32

    D

    向碘水中加入等体积CCl4 , 振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

    I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

    A、A B、B C、C D、D
  • 26. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    室温下,向苯酚钠溶液中通足量CO2 , 溶液变浑浊

    碳酸的酸性比苯酚的强

    B

    加热乙醇与浓硫酸的混合溶液,将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去

    有乙烯生成

    C

    向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液,充分反应后,萃取分液,向水层中滴加KSCN溶液,溶液呈血红色

    I与Fe3+的反应有一定限度

    D

    向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝

    KwKa1(H2CO3Ka2(H2CO3)

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 27. 室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液变浑浊

    苯酚酸性弱于H2SO3酸性

    B

    向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05 mol·L1的NaI、NaCl混合溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

    C

    向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解

    Cu的还原性大于Fe

    D

    向盛有H2O2溶液的试管中滴几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中有气泡出现

    铁离子催化H2O2的分解

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 28. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    将废铁屑溶于过量盐酸,滴入KSCN溶液,未见溶液变为红色

    该废铁屑中不含三价铁的化合物

    B

    向AgCl悬浊液中滴入数滴0.1 mol·L1 KI溶液,有黄色沉淀生成

    Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

    C

    向a、b两试管中同时加入4 mL 0.01 mol·L1 KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L1 H2C2O4溶液,再向a试管内加入少量MnSO4 , a试管中溶液褪色较快

    MnSO4是KMnO4和H2C2O4反应的催化剂

    D

    向苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液,浊液变澄清

    苯酚显酸性

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 29. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(    )
    A、制备Fe(OH)3胶体:向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水,然后加热煮沸 B、检验SO2气体中是否混有SO3(g):将气体通入Ba(NO3)2溶液,观察实验现象 C、提纯含有少量混酸和苯的硝基苯:向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液,振荡、静分液并除去有机相的水,然后蒸馏 D、探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因:向含有少量NaOH的酚酞溶液中通入Cl2至红色褪去,再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液,观察实验现象
  • 30. 根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是(   )

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清

    酸性:苯酚>HCO

    B

    用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH

    后者pH比前者的大

    C

    钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈

    羟基中氢的活性:C2H5OH<H2O

    D

    在2 mL 0.01 mol·L1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀

    Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 31. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(   )

    选项

    实验操作与现象

    结论

    A

    将Fe(NO32溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,

    溶液变成红色

    Fe(NO32中一定含Fe3+

    B

    从煤油中取出一小块钠,用滤纸擦净表面的煤油,

    放入无水乙醇中,产生气泡

    Na能置换出醇烃基中的氢

    C

    将某气体通入品红溶液,溶液褪色

    气体一定是SO2

    D

    向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液,产生白色沉淀

    AlO2结合H+的能力比CO32

    A、A   B、B   C、C   D、D

三、非选择题

  • 32. 食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用 HAc 表示)。 HAc 的应用与其电离平衡密切相关。25℃时, HAcKa=1.75×105=104.76
    (1)、配制 250mL 0.1molL1HAc 溶液,需 5molL1 HAc 溶液的体积为mL。
    (2)、下列关于250mL容量瓶的操作,正确的是

    (3)、某小组研究25℃下 HAc 电离平衡的影响因素。

    提出假设  稀释 HAc 溶液或改变 Ac 浓度, HAc 电离平衡会发生移动。

    设计方案并完成实验  用浓度均为 0.1molL1HAcNaAc 溶液,按下表配制总体积相同的系列溶液;测定 pH ,记录数据。

    序号

    V(HAc)/mL

    V(NaAc)/mL

    V(H2O)/mL

    n(NaAc)n(HAc)

    pH

    40.00

    /

    /

    0

    2.86

    4.00

    /

    36.00

    0

    3.36

             

    4.00

    a

    b

    3∶4

    4.53

    4.00

    4.00

    32.00

    1∶1

    4.65

    ①根据表中信息,补充数据: a= b=

    ②由实验Ⅰ和Ⅱ可知,稀释 HAc 溶液,电离平衡(填”正”或”逆”)向移动;结合表中数据,给出判断理由:

    ③由实验Ⅱ~VIII可知,增大 Ac 浓度, HAc 电离平衡逆向移动。

    实验结论  假设成立。

    (4)、小组分析上表数据发现:随着 n(NaAc)n(HAc) 的增加, c(H+) 的值逐渐接近 HAcKa

    查阅资料获悉:一定条件下,按 n(NaAc)n(HAc)=1 配制的溶液中, c(H+) 的值等于 HAcKa

    对比数据发现,实验VIII中 pH=4.65 与资料数据 Ka=104.76 存在一定差异;推测可能由物质浓度准确程度不够引起,故先准确测定 HAc 溶液的浓度再验证。

    (ⅰ)移取 20.00mLHAc 溶液,加入2滴酚酞溶液,用 0.1000molL1NaOH 溶液滴定至终点,消耗体积为 22.08mL ,则该 HAc 溶液的浓度为 molL1 。在答题卡虚线框中,画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点

    (ⅱ)用上述 HAc 溶液和 0.1000molL1NaOH 溶液,配制等物质的量的 HAc 混合溶液,测定pH,结果与资料数据相符。

    (5)、小组进一步提出:如果只有浓度均约为 0.1molL1HAcNaOH 溶液,如何准确测定 HAcKa ?小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。

    移取 20.00mLHAc 溶液,用 NaOH 溶液滴定至终点,消耗 NaOH 溶液 V1mL

    , 测得溶液的pH为4.76

    实验总结  得到的结果与资料数据相符,方案可行。

    (6)、根据 Ka 可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途
  • 33. 某兴趣小组用四水醋酸锰[(CH3COO)2Mn·4H2O]和乙酰氯(CH3COCl)为原料制备无水二氯化锰,按如图流程开展了实验(夹持仪器已省略):

    已知:①无水二氯化锰极易吸水潮解,易溶于水、乙醇和醋酸,不溶于苯。

    ②制备无水二氯化锰的主要反应:(CH3COO)2Mn+CH3COClΔMnCl2↓+2(CH3COO)2O。

    ③乙酰氯遇水发生反应:CH3COCl+H2O→CH3COOH+HCl。

    请回答:

    (1)、步骤Ⅰ:所获固体主要成分是(用化学式表示)。
    (2)、步骤Ⅰ在室温下反应,步骤Ⅱ在加热回流下反应,目的分别是
    (3)、步骤Ⅲ:下列操作中正确的是____。
    A、用蒸馏水润湿滤纸,微开水龙头,抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上 B、用倾析法转移溶液,开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀 C、用乙醇作为洗涤剂,在洗涤沉淀时,应开大水龙头,使洗涤剂快速通过沉淀物 D、洗涤结束后,将固体迅速转移至圆底烧瓶进行后续操作
    (4)、步骤Ⅳ:①奖装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置(图2)上,打开安全瓶上旋塞,打开抽气泵,关闭安全瓶上旋塞,开启加热器,进行纯化。请给出纯化完成后的操作排序:

    纯化完成→( )→( )→( )→( )→将产品转至干燥器中保存

    a.拔出圆底烧瓶的瓶塞

    b.关闭抽气泵

    c.关闭加热器,待烧瓶冷却至室温

    d.打开安全瓶上旋塞

    ②图2装置中U形管内NaOH固体的作用是

    (5)、用滴定分析法确定产品纯度。甲同学通过测定产品中锰元素的含量确定纯度;乙同学通过测定产品中氯元素的含量确定纯度。合理的是(填“甲”或“乙”)同学的方法。
  • 34. 某小组实验验证“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应并测定其平衡常数。
    (1)、实验验证

    实验I:将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mo/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合,产生灰黑色沉淀,溶液呈黄色。

    实验II:向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1),固体完全溶解。

    ①取I中沉淀,加入浓硝酸,证实沉淀为Ag。现象是

    ②II中溶液选用Fe2(SO4)3 , 不选用Fe(NO3)3的原因是

    综合上述实验,证实“Ag++Fe2+ Fe3++Ag”为可逆反应。

    ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象

    (2)、测定平衡常数

    实验Ⅲ:一定温度下,待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时,取v mL上层清液,用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+ , 至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。

    资料:Ag++SCN- AgSCN↓(白色) K=1012

    Fe3++SCN- FeSCN2+(红色) K=102.3

    ①滴定过程中Fe3+的作用是

    ②测得平衡常数K=

    (3)、思考问题

    ①取实验I的浊液测定c(Ag+),会使所测K(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。

    ②不用实验II中清液测定K的原因是

  • 35. NH3CaSO4法可用于吸收燃煤发电厂的CO2 , 同时获得产品(NH4)2SO4。反应的原理为:CO2+CaSO42H2O(s)+2NH3CaCO3(s)+(NH4)2SO4+H2O。实验室根据上述反应原理,模拟生产硫酸铵。完成下列填空:
    (1)、搭建如图装置,先通入NH3。通入NH3的仪器采用干燥管替代长导管的目的是;然后通入CO2 , 当液体由红色变为浅红色时,立即停止实验,此时溶液的pH范围为 , 不继续通入CO2直至过量的可能原因是

    (2)、已知(NH4)2SO4的溶解度曲线如图。将反应后的混合液进行如下实验:过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干。两次过滤依次得到的物质分别为;实验时,烘干温度不易过高,其原因为

    (3)、实验所得(NH4)2SO4的量较少,为提高其产量,工业上可采取的措施是。(任写一条即可)

    为了测定样品中(NH4)2SO4的纯度,进行实验。取1.500g硫酸铵在碱性溶液中反应,蒸馏出生成的氨气,用25.00mL0.500molL1硫酸标准液吸收,再用氢氧化钠标准溶液滴定吸收氨气后过量的硫酸。

    (4)、若滴定时消耗了0.200molL1的NaOH溶液20.00mL,则该硫酸铵产品的纯度为%。
    (5)、若蒸馏出的氨气中含有较多水蒸气,则实验结果将(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。