高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计8

①生成Ca（ClO）₂的化学方程式为 ．

②提高Cl₂转化为Ca（ClO₃）₂的转化率的可行措施有（填序号）．

A．适当减缓通入Cl₂速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）₂完全溶解

6Ca（OH）₂+6Cl₂═Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O

氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为（填化学式）．

②滤液中Ca（ClO₃）₂与CaCl₂的物质的量之比n[Ca（ClO₃）₂]：n[CaCl₂]1：5（填“＞”、“＜”或“=”）．

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．

②依次用饱和SO₂水溶液、无水乙醇洗涤Na₂S₂O₅固体，用饱和SO₂水溶液洗涤的目的是 ．

①“CO₂歧化法”是传统工艺，即在K₂MnO₄溶液中通入CO₂气体，使体系呈中性或弱碱性，K₂MnO₄发生歧化反应，反应中生成KMnO₄ ， MnO₂和（写化学式）．

②“电解法”为现代工艺，即电解K₂MnO₄水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为

， 阴极逸出的气体是 ．

③“电解法”和“CO₂歧化法”中，K₂MnO₄的理论利用率之比为 ．

如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）．

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

（二）过氧化钙的制备

步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是 ．

Mg²⁺+Y^4﹣═MgY^2﹣

①滴定前润洗滴定管的操作方法是 ．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr₂产品，溶解后，用0.0500mol•L^﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr₂产品的纯度是（以质量分数表示）．

a．检查装置的气密性后加入药品    

b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl      

d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N₂

①若杂质是CuCl₂ ， 则产生的原因是 ．

②若杂质是CuO，则产生的原因是 ．

5CaO（s）+3H₃PO₄（l）+HF（g）═Ca₅（PO₄）₃F（s）+5H₂O（l）△H=﹣937kJ/mol

则Ca₅（PO₄）₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是

①装置正确的连接顺序为h→。

②在装置中加入152.1g$\text{M}\text{n}\text{S}{\text{O}}_4\cdot {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ ， 充分反应后，测得$\text{S}{\text{O}}_2$质量为19.2g，则$\text{M}{\text{n}}_{\text{x}}{\text{O}}_{\text{y}}$的化学式为。

$\text{2}\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}+\text{N}{\text{O}}_3^{-}+\text{4}\text{P}{\text{O}}_4^{3-}+\text{2}{\text{H}}^{+}\text{=}\text{2}{\left[\text{M}\text{n}{\left(\text{P}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\right]}^{3-}+\text{N}{\text{O}}_2^{-}+{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$、$\text{N}{\text{H}}_4^{+}+\text{N}{\text{O}}_2^{-}\text{=}{\text{N}}_{\text{2}}\uparrow \text{+}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$、${\left[\text{M}\text{n}{\left(\text{P}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\right]}^{\text{3}\text{-}}\text{+}\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}\text{=}\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\text{+}{\left[\text{F}\text{e}{\left(\text{P}{\text{O}}_{\text{4}}\right)}_{\text{2}}\right]}^{\text{3}\text{-}}$

取ag饲料，消耗浓度为c$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的硫酸亚铁按标准溶液VmL，则饲料中$\text{M}\text{n}\text{S}{\text{O}}_4\cdot {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$的质量分数为(用含a、c、V的表达式表示)，若滴定前平视读数，滴后俯视，则会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

①采用多孔球泡的作用是

②吸收硫化氢的离子反应方程式是

→→→→→→纯品

a.趁热过滤        b.粗品溶于乙醇制热饱和溶液        c.粗品溶于水制热饱和溶液        d.缓慢冷却        e.加入活性炭回流脱色        f.100℃减压干燥        h.抽滤

滴定时发生的反应：$\text{S}\text{C}{\text{N}}^{\text{-}}\text{+}\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{=}\text{A}\text{g}\text{S}\text{C}\text{N}\downarrow \mathrm{(}\text{白}\text{色}\mathrm{)}$)

①判断到达滴定终点的方法是

②样品中KSCN的质量分数为(计算结果精确至0.1%)。

①将n导管口与图中装置导管口(填字母)连接；检查装置的气密性；盛装药品。

②启动装置A反应，直至。

③用酒精灯在铁屑下方加热，假设铁屑反应完全。

④体系冷却后，停止装置A中反应；改用干燥的气体Y，Y可能是(填化学式)赶尽体系中的气体，将收集器密封。

②石灰乳的作用是。

③反应过程中，为使$\text{S}{\text{O}}_2$尽可能转化完全，在通入$\text{S}{\text{O}}_2$与${\text{N}}_2$比例一定，不改变$\text{M}\text{n}{\text{O}}_2$与${\text{H}}_2\text{O}$用量的条件下，可以采取的合理措施有(任写一种)。

实验室可以用无色的酸性$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_8$溶液来检验，原理如下所示： $\text{2}\text{M}{\text{n}}^{\text{2}\text{+}}\text{+}\text{5}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}+8{\text{H}}_2\text{O}\to 16{\text{H}}^{+}+10\text{S}{\text{O}}_4^{2-}+2\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$

已知${\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{8}}^{\text{2}\text{-}}$的结构如下图所示。

${\left[\stackrel{\text{O}}{\text{O}\text{—}\underset{\text{O}}{\underset{\text{|}\text{|}}{\stackrel{\text{|}\text{|}}{\text{S}}}}\text{—}\text{O}}\text{—}\text{O}\text{—}\stackrel{\text{O}}{\underset{\text{O}}{\underset{\text{|}\text{|}}{\stackrel{\text{|}\text{|}}{\text{S}}}}}\text{—}\text{O}\right]}^{2-}$

①第二组实验中残留固体的化学式为。

②结合两组实验数据，推测$\text{M}\text{n}\text{C}{\text{O}}_3$在空气中加热至$300\text{℃}$时发生反应的化学方程式：。

装置B的仪器名称是；装置E的作用是。实验时，先将三口烧瓶C浸入 (填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。

a.热水        b.冰水        c.自来水        d.饱和食盐水

a.溶解反应物NO₂        b.充分混合反应物使其反应更加充分       c.控制O₃的通入速度        d.溶解生成物N₂O₅

向CuSO₄溶液中加入足量NaOH，搅拌加热至80~90℃，观察到的现象是； 采用如图装置抽滤，打开水龙头，可在布氏漏斗中快速过滤出沉淀，快速过滤的原理是。

按如图所示，装置B、C、F中均盛有足量的澄清石灰水。

实验操作步骤为：连接装置→ (用 数字编号回答)

a．检查装置气密性；b． 加热两处酒精灯；c． 熄灭两处酒精灯： d．通氮气；e．停止通氮气；f．装入药品

①f→a→b→d→e→c               ②a→f→d→b→c→e

③a→f→b→d→e→c               ④f→a→d→b→c→e

已知相关反应为

①$\text{F}\text{e}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$ +$\text{C}\text{r}{\text{O}}_2^{\text{-}}$ +2H₂O=Fe(OH)₃↓+$\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{\text{2}\text{-}}$ +OH^-；

②2$\text{C}\text{r}{\text{O}}_4^{\text{2}\text{-}}$ +2H⁺=$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$ +H₂O；

③$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}^{\text{2}\text{-}}$ +6Fe²⁺ +14H⁺=6Fe³⁺ +2Cr³⁺ +7H₂O。

①按气流从左到右的流向，制备过氧化锶的导管接口顺序为a→。(选择必要的仪器，可重复选择)

②$\text{S}\text{r}{\text{O}}_{\text{2}}$在空气中会变质生成碳酸盐，写出该反应的化学方程式。

仪器a的名称为 ， 装置乙的作用为。

$\text{S}\text{r}{\text{O}}_{\text{2}}\cdot 8{\text{H}}_2\text{O}$样品的纯度为。(已知：${\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}=2{\text{I}}^{-}+{\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}$)

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)。

②能够说明生成CO的现象有。

Ⅰ.称取样品12. 00 g，配成250 mL溶液。

Ⅱ.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使$\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_7^{2-}$完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min。

Ⅲ.以酚酞作指示剂，用1. 00 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。

Ⅳ.重复步骤Ⅱ、Ⅲ2~3次，处理数据。

①滴定终点的颜色变化为。

②用(填“酸式”或“碱式”)滴定 管量取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中。

③与NaOH反应时，1 mol(CH₂)₆N₄H⁺与1 mol H⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是。

④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇ (摩尔质量为252 g·mol^-1)的质量分数为%。

⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

①A中制取Cl₂反应的离子方程式为。

②B中盛放的试剂是。

③F中收集到的气体是CO，制备SiCl₄的化学方程式为。

④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是。

①仪器a的名称为；图中支管的作用是。

②写出生成(CH₃COO)₄Si的化学方程式： (生成物有两种)。

③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，(结合装置图填写操作)，获得(CH₃COO)₄Si晶体粗品，若得到较纯 (CH₃COO)₄Si，则下一步操作为。