高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计6

A．     B．     C．     D．     E.

①对固体NaHCO₃充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na₂O₂ ， Na₂O₂增重0.14g，则固体NaHCO₃的质量为g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH₄Cl(aq)→NaCl(aq)+NH₄Cl(s)过程。为使NH₄Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH₄Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。

a.50℃蒸发溶剂；

b.100℃ 蒸发溶剂；

c．抽滤；

d．冷却至室温；

e．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；

f．蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热。

①下列关于滴定分析的操作，错误的是。

A．用量筒量取25.00mL待测液转移至锥形瓶

B．滴定时要适当控制滴定速度

C．滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化

D．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直

E．平行滴定时，须重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

②在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)

A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的 ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ 溶液作洗涤剂

①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。

A 烘干  B 装入滴定液至零刻度以上  C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液  E 排除气泡  F 用滴定液润洗2至3次  G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。

③滴定法测得产品中 ${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$ 含量为 $100.5\%$ ，则 ${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$ 产品中可能混有的物质是。

A.15.00 mL     B.35.00mL     C.大于35.00mL    D.小于15.00m1

Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃。用 c mol﹒L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。

Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ， 加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。

样品中所含 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}\cdot {\text{2H}}_{\text{2}}\text{O}\left(\text{M=126g}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}\right)$ 的质量分数表达式为。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。

A. $\frac{{\text{V}}_{\text{1}}}{{\text{V}}_{\text{2}}}\text{=3}$ 时，样品中一定不含杂质

B. $\frac{{\text{V}}_{\text{1}}}{{\text{V}}_{\text{2}}}$ 越大，样品中 ${\text{H}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4\cdot 2{\text{H}}_2\text{O}$ 含量一定越高

C.若步骤I中滴入KMnO₄溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnO₄溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高

①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。

②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：。

（FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5）。

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

仪器B的名称是；实验操作如下：打开k_l、k₂ ， 加入适量稀硫酸，关闭k_l ， 使反应进行一段时间，其目的是。

向纯净FeCO₃固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

①甲同学通过KMnO₄滴定法测定样品中Fe²⁺的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于100%，其原因可能是。

②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L^-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），当溶液 ， 即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为％（保留1位小数）。

仪器a的名称为NaOH溶液的作用是。

制备反应的离子方程式为。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是。

①随着pH增大，CuCl₂浓度逐渐降低的原因是；

②控制溶液的pH在时，CuCl产率最高。

步骤③中检验沉淀是否洗涤干净的操作是。

①达到滴定终点时，消耗15.00 mL KMnO₄溶液，该摩尔盐的纯度是%。

②实验结果比理论值偏高的可能原因是(填标号)。

a．滴定管洗净后直接加入KMnO₄溶液

b．滴定过程中有少量样品溶液溅出

c．配制溶液过程中蒸馏水未煮沸

d．滴定后滴定管尖嘴处气泡消失

取$\text{b}\text{g}\text{2}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}·\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\text{(}\text{M}\text{=}\text{3}\text{1}\text{4}\text{g}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}\text{)}$配成$\text{1}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$溶液，取$\text{1}\text{2}\text{.}\text{5}\text{0}\text{m}\text{L}$溶液于锥形瓶，加入足量稀硫酸，用$\text{0}\text{.}\text{0}\text{2}\text{0}\text{0}\text{0}\text{m}\text{o}\text{l}\text{/}\text{L}\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液滴定至终点，消耗$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液$\text{V}\text{m}\text{L}$(已知：$\text{5}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{3}{\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{=}\text{2}\text{M}\text{n}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}{\text{K}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}\text{+}\text{5}{\text{O}}_{\text{2}}\uparrow \text{+}\text{8}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$)

①实验达到滴定终点的现象是；

②该过氧碳酸钠的产品纯度为(用字母表示)；

③滴定时间过长，测得过碳酸钠产品纯度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

C₃N₃O₃Cl${}_2^{-}$+H⁺+2H₂O=C₃H₃N₃O₃+2HClO

HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

I₂+2S₂O${}_3^{2-}$=S₄O${}_6^{2-}$+2I^-

准确称取1.1200g样品，配成250.00mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。该样品的有效氯为。(计算结果保留三位有效数字。该样品的有效氯=$\frac{\text{测}\text{定}\text{中}\text{转}\text{化}\text{为}\text{H}\text{C}\text{l}\text{O}\text{的}\text{氯}\text{元}\text{素}\text{质}\text{量}\times \text{2}}{\text{样}\text{品}\text{的}\text{质}\text{量}}$×100%)。

①装置A中橡皮管a的作用是。

②装置B中$\text{C}\text{C}{\text{l}}_4$能否用苯来代替，说明理由。

③装置B中发生反应的离子方程式为。

所得产品硫酸氢钠的纯度为(用质量百分数表示)。

①用${\text{K}}_{\text{2}}\text{C}{\text{r}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}$溶液滴定时发生反应的离子方程式为。

②样品中CuCl的质量分数为。

由实验2可知，实验1中白色沉淀的成分是。

①步骤I的实验操作是。

②根据实验3的现象，小组同学认为Fe³⁺与Cu反应的氧化产物不含Cu(I)，他们的判断依据是。

③步骤Ⅱ中加入KSCN溶液后出现红色的可能原因是。

④解释步骤III中实验现象产生的可能原因：。

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→。

②装置C中盛放的试剂为。

③最后分离互溶的$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$、$\text{V}\text{C}{\text{l}}_{\text{4}}$混合物的方法是(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

Ⅰ．在仪器W中加入30mL $\text{V}\text{C}{\text{l}}_{\text{4}}$并连接好装置。

Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热$\text{V}\text{C}{\text{l}}_{\text{4}}$到一定温度。

Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的$\text{V}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是；冷凝管的进水口是(填“m”或“n”)。

②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是

③仪器W合适的加热方式为

A．水浴加热                  B．油浴加热                      C．酒精灯加热                  D．酒精喷灯加热

④写出烧杯中尾气处理的离子方程式； ， 步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是。

已知氯化钴(CoCl₂)易潮解，Co(III)的氧化性强于Cl₂ ， 可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下列装置进行组合(连接用橡胶管省略)：

仪器a的名称是 ， 用上图中的装置组合制备氯化钴，连接顺序为：A→。

 “氧化”的目的是。“操作X”包括冷却结晶、过滤，并依次用少量冷的稀盐酸和无水乙醇对晶体进行洗涤，用无水乙醇洗涤的目的是。

a.脱色剂         b.氧化剂         c.还原剂        d.催化剂