高考二轮复习知识点：制备实验方案的设计3

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是（）

A、苯胺既可与盐酸也可与 $N a O H$ 溶液反应 B、由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C、苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D、①、②、③均为两相混合体系

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2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$F e (O H)_{3}$	$C u (O H)_{2}$	$Z n (O H)_{2}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A、固体X主要成分是

F e (O H)_{3}

和S；金属M为Zn B、浸取时，增大

O_{2}

压强可促进金属离子浸出 C、中和调pH的范围为3.2~4.2 D、还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

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3. 尖晶石矿的主要成分为 $M g A l_{2} O_{4}$ （含 $S i O_{2}$ 杂质）。已知： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C l_{2} (g) = M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 2 O_{2} (g) Δ H > 0$ 。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备 $M g C l_{2}$ 和 $A l C l_{3}$ ，同时还可得到副产物 $S i C l_{4}$ （ $S i C l_{4}$ 沸点为 $58 ℃$ ， $A l C l_{3}$ 在 $180 ℃$ 升华）： $M g A l_{2} O_{4} (s) + 4 C (s) + 4 C l_{2} (g) \begin{array}{l} \underline{\underline{高温}} \end{array} M g C l_{2} (s) + 2 A l C l_{3} (g) + 4 C O (g)$ 。下列说法不正确的是（）

A、制备时要保持无水环境 B、输送气态产物的管道温度要保持在 $180 ℃$ 以上 C、氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D、为避免产生大量 $C O_{2}$ ，反应过程中需保持炭过量

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4. 碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是

A、仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B、滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C、乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D、如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g

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5. 1－丁醇、溴化钠和 $70 %$ 的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1－溴丁烷粗产品，装置如图所示：

已知：CH₃(CH₂)₃OH+NaBr+H₂SO₄ $\overset{∆}{\to}$ CH₃(CH₂)₃Br+NaHSO₄+H₂O，说法正确的是

A、装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率 B、装置II中a为进水口，b为出水口 C、用装置III萃取分液时，将分层的液体依次从下放出 D、蒸馏、过滤、分液、洗气四种分离物质的方法，均不可能发生化学变化

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6. 用绿矾( $F e S O_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )制备电池电极材料 $L i F e P O_{4}$ 的流程如下：
下列说法正确的是

A、溶解过程中 $H_{3} P O_{4}$ 可抑制 $F e^{2 +}$ 的水解 B、可用酸性 $K M n O_{4}$ 溶液检验反应1中 $F e^{2 +}$ 是否完全反应 C、洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌 D、反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

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7. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe₂O₄还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是

A、“酸浸”中ZnFe₂O₄发生的反应为：ZnFe₂O₄+8H⁺=Zn²⁺+2Fe³⁺+4H₂O B、可用ZnS除去溶液中的Cu²⁺的依据是K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS) C、为提高生产效率，“酸浸”“净化I”“净化II”的反应温度越高越好 D、“电解”的产物之一可用于替换“净化I”中的H₂O₂

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二、多选题

8. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{ ${(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O$ }难溶于水，可用于制备热敏材料 $V O_{2}$ 。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以 $V O C l_{2}$ 和 $N H_{4} H C O_{3}$ 为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是

A、按气流方向从左往右，各装置接口为 $a - f g - b c - d e$ B、装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C、实验时需先关闭K₂ ，打开K₁ ，待③中出现浑浊，再打开K₂ ，关闭K₁ D、装置②发生反应的离子方程式为 $6 V O C l_{2} + 5 N H_{4}^{+} + 4 H C O_{3}^{-} + 19 H_{2} O = {(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O ↓ + 12 C l^{-} + 13 H^{+}$

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9. 实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]，流程如下：
下列说法错误的是（）

A、操作①可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯 B、操作②只需蒸发、冷却、结晶三步操作，即可把产品装入试剂瓶 C、硫酸亚铁铵易分解、易被氧化，需低温密闭保存 D、把水沿玻璃棒缓慢地倒入浓硫酸中，边加边搅拌即可得到稀硫酸

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10. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器和夹持仪器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	精制含Ca²⁺、Mg²⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 的食盐水	胶头滴管、烧杯、试管、漏斗、玻璃棒	粗盐水、稀盐酸、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
C	确定FeCl₃是否完全变质	试管、酒精灯、胶头滴管	稀硫酸、高锰酸钾溶液
D	利用反萃取原理从碘的四氯化碳溶液中获取碘单质	漏斗、烧杯、玻璃棒、分液漏斗	稀硫酸、氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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11. 硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na₂S，含少量Na₂SO₄ )及纯碱等为原料制备Na₂S₂O₃·5H₂O的流程如下：
下列说法正确的是（）

A、Na₂S₂O₃作脱氯剂时主要利用其还原性 B、“净化”时加入的试剂X可选用BaCl₂溶液 C、“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响 D、提纯Na₂S₂O₃·5H₂O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

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12. 工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄ ，含有MgO、Al₂O₃等杂质)为主要原料制备K₂Cr₂O₇的工艺流程如图(部分操作和条件略)：
已知：
①100g水中溶解度数据如表所示。
物质
20℃
40℃
50℃
80℃
100℃
K₂Cr₂O₇/g
12.0
29.0
37.0
73.0
102.0
Na₂SO₄/g
19.5
48.8
46.2
43.7
42.5
②Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ 2CrO $_{4}^{2 -}$ +2H⁺
下列说法错误的是（）

A、“高温煅烧”中Na₂O₂做氧化剂 B、“调pH”时应加过量硫酸以保证除杂效果 C、“沉铬”时应蒸发浓缩、冷却至40℃后过滤得K₂Cr₂O₇晶体 D、“沉铬”后滤液可回到“水浸”过程循环利用

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三、非选择题

13. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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14. 白云石的主要化学成分为 $C a M g {(C O_{3})}_{2}$ ，还含有质量分数约为2.1%的Fe₂O₃和1.0%的SiO₂。利用白云石制备高纯度的碳酸钙和氧化镁，流程示意图如下。
已知：
物质
$C a (O H)_{2}$
$M g (O H)_{2}$
$C a C O_{3}$
$M g C O_{3}$
$K_{s p}$
$5.5 \times 1 0^{- 6}$
$5.6 \times 1 0^{- 12}$
$3.4 \times 1 0^{- 9}$
$6.8 \times 1 0^{- 6}$

(1)、白云石矿样煅烧完全分解的化学方程式为。

(2)、 $N H_{4} C l$ 用量对碳酸钙产品的影响如下表所示。
$N H_{4} C l / n (C a O)$
氧化物( $M O$ )浸出率/%
产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%
产品中Mg杂质含量/%
(以 $M g C O_{3}$ 计)
$C a O$
$M g O$
计算值
实测值
2.1∶1
98.4
1.1
99.1
99.7
——
2.2∶1
98.8
1.5
98.7
99.5
0.06
2.4∶1
99.1
6.0
95.2
97.6
2.20
备注：ⅰ、 $M O$ 浸出率=(浸出的 $M O$ 质量/煅烧得到的 $M O$ 质量) $\times 100 %$ (M代表Ca或Mg)
ⅱ、 $C a C O_{3}$ 纯度计算值为滤液A中钙、镁全部以碳酸盐形式沉淀时计算出的产品中 $C a C O_{3}$ 纯度。
①解释“浸钙”过程中主要浸出 $C a O$ 的原因是。
②沉钙反应的离子方程式为。
③“浸钙”过程不适宜选用 $n (N H_{4} C l) ： n (C a O)$ 的比例为。
④产品中 $C a C O_{3}$ 纯度的实测值高于计算值的原因是。

(3)、“浸镁”过程中，取固体B与一定浓度的 ${(N H_{4})}_{2} S O_{4}$ 溶液混合，充分反应后 $M g O$ 的浸出率低于60%。加热蒸馏， $M g O$ 的浸出率随馏出液体积增大而增大，最终可达98.9%。从化学平衡的角度解释浸出率增大的原因是。

(4)、滤渣C中含有的物质是。

(5)、该流程中可循环利用的物质是。

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15. 胆矾( $C u S O_{4} \cdot 5 H_{2} O$ )是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、 $C u C O_{3}$ 、 $C u (O H)_{2}$ ]制备胆矾。流程如下。
回答问题：

(1)、步骤①的目的是。

(2)、步骤②中，若仅用浓 $H_{2} S O_{4}$ 溶解固体B，将生成(填化学式)污染环境。

(3)、步骤②中，在 $H_{2} O_{2}$ 存在下Cu溶于稀 $H_{2} S O_{4}$ ，反应的化学方程式为。

(4)、经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是。

(5)、实验证明，滤液D能将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ 。
ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量 $H_{2} O_{2}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，理由是。
ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是 $C u^{2 +}$ 将 $I^{-}$ 氧化为 $I_{2}$ ，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体操作过程)。

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16. 磷酸氢二铵[ ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氢气制备 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ ，装置如图所示(夹持和搅拌装置已省略)。
回答问题：

(1)、实验室用 $N H_{4} C l (s)$ 和 $C a (O H)_{2} (s)$ 制备氨气的化学方程式为。

(2)、现有浓 $H_{3} P O_{4}$ 质量分数为85%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的 $H_{3} P O_{4}$ 溶液，则需浓 $H_{3} P O_{4}$ mL(保留一位小数)。

(3)、装置中活塞 $K_{2}$ 的作用为。实验过程中，当出现现象时，应及时关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。

(4)、当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 $N H_{3}$ ，即可制得 ${(N H_{4})}_{2} H P O_{4}$ 溶液。若继续通入 $N H_{3}$ ，当 $p H > 10.0$ 时，溶液中 $O H^{-}$ 、和(填离子符号)浓度明显增加。

(5)、若本实验不选用pH传感器，还可选用作指示剂，当溶液颜色由变为时，停止通 $N H_{3}$ 。

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17. 实验室利用 $F e C l_{2} \cdot 4 H_{2} O$ 和亚硫酰氯( $S O C l_{2}$ )制备无水 $F e C l_{2}$ 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知 $S O C l_{2}$ 沸点为 $76 ℃$ ，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：

(1)、实验开始先通 $N_{2}$ 。一段时间后，先加热装置(填“a”或“b”)。装置b内发生反应的化学方程式为。装置c、d共同起到的作用是。

(2)、现有含少量杂质的 $F e C l_{2} \cdot n H_{2} O$ ，为测定n值进行如下实验：
实验Ⅰ：称取 $m_{1} g$ 样品，用足量稀硫酸溶解后，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K_{2} C r_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定 $F e^{2 +}$ 达终点时消耗 $V m L$ (滴定过程中 $C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 转化为 $C r^{3 +}$ ， $C l^{-}$ 不反应)。

实验Ⅱ：另取 $m_{1} g$ 样品，利用上述装置与足量 $S O C l_{2}$ 反应后，固体质量为 $m_{2} g$ 。

则 $n =$ ；下列情况会导致n测量值偏小的是(填标号)。

A．样品中含少量 $F e O$ 杂质

B．样品与 $S O C l_{2}$ 反应时失水不充分

C．实验Ⅰ中，称重后样品发生了潮解

D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成

(3)、用上述装置、根据反应 $T i O_{2} + C C l_{4} ≜ T i C l_{4} + C O_{2}$ 制备 $T i C l_{4}$ 。已知 $T i C l_{4}$ 与 $C C l_{4}$ 分子结构相似，与 $C C l_{4}$ 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 $T i C l_{4}$ 、 $C C l_{4}$ 混合物进行蒸榴提纯(加热及夹持装置略)，安装顺序为①⑨⑧(填序号)，先馏出的物质为。

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18. 工业上以氟磷灰石[

C a_{5} F {(P O_{4})}_{3}

，含

S i O_{2}

等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、酸解时有

H F

产生。氢氟酸与

S i O_{2}

反应生成二元强酸

H_{2} S i F_{6}

，离子方程式为。

(2)、部分盐的溶度积常数见下表。精制Ⅰ中，按物质的量之比

n (N a_{2} C O_{3}) ： n (S i F_{6}^{2 -}) = 1 ： 1

加入

N a_{2} C O_{3}

脱氟，充分反应后，

c (N a^{+}) =

m o l \cdot L^{- 1}

；再分批加入一定量的

B a C O_{3}

，首先转化为沉淀的离子是。

	$B a S i F_{6}$	$N a_{2} S i F_{6}$	$C a S O_{4}$	$B a S O_{4}$
$K_{s p}$	$1.0 \times 1 0^{- 6}$	$4.0 \times 1 0^{- 6}$	$9.0 \times 1 0^{- 4}$	$1.0 \times 1 0^{- 10}$

(3)、

S O_{4}^{2 -}

浓度(以

S O_{3} %

计)在一定范围时，石膏存在形式与温度、

H_{3} P O_{4}

浓度(以

P_{2} O_{5} %

计)的关系如图甲所示。酸解后，在所得

100 ℃

、

P_{2} O_{5} %

为45的混合体系中，石膏存在形式为(填化学式)；洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是，回收利用洗涤液X的操作单元是；一定温度下，石膏存在形式与溶液中

P_{2} O_{5} %

和

S O_{3} %

的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结晶转化的是(填标号)。

A． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 15$ 、 $S O_{3} % = 15$ B． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 20$

C． $65 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 30$ D． $80 ℃$ 、 $P_{2} O_{5} % = 10$ 、 $S O_{3} % = 10$

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19. 氨基钠（ $N a N H_{2}$ ）是重要的化学试剂，实验室可用下图装置（夹持、搅拌、尾气处理装置已省略）制备。

简要步骤如下：

Ⅰ．在瓶A中加入 $100 m L$ 液氨和 $0.05 g F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ ，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。

Ⅱ．加入 $5 g$ 钠粒，反应，得 $N a N H_{2}$ 粒状沉积物。

Ⅲ．除去液氨，得产品 $N a N H_{2}$ 。

已知： $N a N H_{2}$ 几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。

$2 N a + 2 N H_{3} = 2 N a N H_{2} + H_{2} ↑$

$N a N H_{2} + H_{2} O = N a O H + N H_{3} ↑$

$4 N a N H_{2} + 3 O_{2} = 2 N a O H + 2 N a N O_{2} + 2 N H_{3}$

请回答：

(1)、 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 的作用是；装置B的作用是。

(2)、步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案。

(3)、步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)、下列说法不正确的是____。

A、步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使 $F e {(N O_{3})}_{3} \cdot 9 H_{2} O$ 均匀地分散在液氨中 B、步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C、步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 $N a N H_{2}$ D、产品 $N a N H_{2}$ 应密封保存于充满干燥氮气的瓶中

(5)、产品分析：假设 $N a O H$ 是产品 $N a N H_{2}$ 的唯一杂质，可采用如下方法测定产品 $N a N H_{2}$ 纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序。
准确称取产品 $N a N H_{2} x g$ →→→→计算

a．准确加入过量的水

b．准确加入过量的 $H C l$ 标准溶液

c．准确加入过量的 $N H_{4} C l$ 标准溶液

d．滴加甲基红指示剂（变色的 $p H$ 范围4.4～6.2）

e．滴加石蕊指示剂（变色的 $p H$ 范围4.5～8.3）

f．滴加酚酞指示剂（变色的 $p H$ 范围8.2～10.0）

g．用 $N a O H$ 标准溶液滴定

h．用 $N H_{4} C l$ 标准溶液滴定

i．用 $H C l$ 标准溶液滴定

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20. 为抑制新冠病毒传播，含氯消毒剂被广泛使用。常见的含氯消毒剂有次氯酸盐、ClO₂_、有机氯化物等。用NaCl电解法生成ClO₂的工艺原理示意图如图，发生器内电解生成ClO₂。

完成下列填空：

(1)、Cl原子的最外层电子层上具有种不同能量的电子；HClO的电子式是；

(2)、Cl₂性质活泼，易形成多种化合物。请说明NaCl的熔沸点比HCl高的原因：

(3)、根据示意图，补充并配平ClO₂发生器中发生的化学反应方程式：。
_NaClO₃＋_HCl =_＋_H₂O
若反应中有2mol电子发生转移，则生成ClO₂mol。

(4)、某兴趣小组通过实验测定不同pH环境中，相同浓度NaClO溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)
不同pH下的细菌杀灭率/%
pH＝4.0
pH＝6.5
pH＝9.0
250
98.90
77.90
53.90
①NaClO溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。
②调节NaClO溶液pH时不能选用盐酸的原因为。
③由表中数据可推断，该实验得到的结论是
④家用消毒常用84消毒液而不采用次氯酸，说明其理由。

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21. 碳酸乙烯酯( EC)是一种性能优良的溶剂和精细化工中间体，是有机化工潜在的基础原料。EC的熔点为36℃，沸点为243℃，相对密度为1.4259g·cm^-3。某课外小组拟用下图装置在100 ~120℃下以NY -2作催化剂，环氧乙烷( EO)和CO₂为原料合成EC。
其反应原理为主反应：
副反应：
回答下列问题：

(1)、用固体NY-2配制500g 4.8%的NY-2水溶液未用到下列仪器中的(填仪器名称)。

(2)、控制装置D中反应温度的方法是(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

(3)、用装置A制备CO₂时，应先打开K₁和K₂ ，然后。

(4)、将装置C中的EO导入三颈烧瓶中的操作是，继续通入 CO₂ ，用搅拌器搅拌，使反应物充分混合。

(5)、CO₂在水中的溶解度较小，但随着反应进行，从三颈烧瓶中逸出的CO₂减少，其可能原因是。

(6)、温度超过120℃后， EO的转化率增大，而EC的产率却减小，其可能原因是。

(7)、计算结果表明，EO的转化率为91.5% ，EC的选择性为82% (EC的选择性=生成EC的物质的量/转化的EO的物质的量) ，若实验加入22 g EO，则得到g EC(结果保留两位有效数字)。

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22. 选择性催化还原法脱硝技术在工业上广泛应用，为实现废SCR催化剂(主要成分V₂O₅、WO₃、TiO₂等)再生利用，工艺流程如下。已知：钒酸钠和钨酸钠易溶于水，钛酸钠难溶于水。25℃时Ksp(CaWO₄)>Ksp(H₂WO₄)。

(1)、“焙烧”过程中V₂O₅与Na₂CO₃反应的化学方程式为。

(2)、“水浸、过滤”后滤渣的化学式为。

(3)、“盐洗”使用的试剂是。

(4)、“沉钒”反应的离子方程式为。

(5)、“沉钨”后用盐酸对CaWO₄沉淀进行酸洗的目的是。

(6)、H₂WO₄经“一系列操作”得到WO₃ ， “一系列操作”是。

(7)、该工艺流程实现废SCR催化剂再生利用的产品有。

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23. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)常用于食品抗氧化剂。温度高于150℃易分解，已知：2NaHSO₃=Na₂S₂O₅+H₂O，25℃时，H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2 ， K_a2=6.24×10^-8。实验室制备Na₂S₂O₅ ，装置如图所示。
步骤一：除尽装置中空气，控制反应温度在40℃左右将SO₂通入Na₂CO₃过饱和溶液中并不断搅拌。
步骤二：装置B中溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，经减压抽滤，洗涤、干燥得到Na₂S₂O₅产品。
回答下列问题：

(1)、仪器a名称是。

(2)、装置A中化学方程式为。

(3)、装置B中反应生成NaHSO₃的离子方程式为。

(4)、装置C作用是。

(5)、步骤二中洗涤操作先用饱和SO₂水溶液洗涤，原因是。后用无水乙醇洗涤，目的是。

(6)、Na₂S₂O₅溶于水可生成NaHSO₃ ，判断NaHSO₃溶液是(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是。

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24. 铬是人体必需的微量元素，其在肌体的糖代谢和脂代谢中发挥着特殊作用，铬缺乏会造成葡萄糖耐量受损，可能伴随高血糖、尿糖等。而在工业中铬及其化合物在无机合成和有机合成中均有着重要作用。
Ⅰ．工业上以铬铁矿 $F e {(C r O_{2})}_{2}$ 为原料生产铬酸钠 $(N a_{2} C r O_{4})$ ，实际操作是将铬铁矿和纯碱置于坩埚中，在空气中加热，得到 $N a_{2} C r O_{4}$ 。
Ⅱ．市售的 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 为深绿色晶体，实验室中可用甲醇在酸性条件下还原 $N a_{2} C r O_{4}$ 制备 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ (装置如图A所示)：
①将一定量铬酸钠、甲醇与水的混合物加入三颈烧瓶中；②升温至120℃时，缓慢滴加足量浓盐酸，保持100℃反应3h；③冷却，用NaOH溶液调节pH为6.5～7.5，得到 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀；④洗净 $C r {(O H)}_{3}$ 沉淀后，加入过量盐酸溶解，通过结晶法得到 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体。
已知： $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 易溶于水、乙醇，易水解。
Ⅲ．重铬酸钾 $(K_{2} C r_{2} O_{7})$ 俗称红矾，是一种重要的化工产品，可向 $N a_{2} C r O_{4}$ 溶液中加酸，使 $N a_{2} C r O_{4}$ 转化为 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ ，再向 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl，升高温度，经过一系列操作后可获得 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 晶体。已知 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。
回答下列问题：

(1)、 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 是配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色，呈深绿色的晶体为 $[C r {(H_{2} O)}_{4} C l_{2}] C l \cdot 2 H_{2} O$ ，该配合物的配体为、(填化学式)。

(2)、在Ⅱ中制备 $C r C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体时，步骤④中“加入过量盐酸”的目的是。

(3)、装置图A中，仪器c的名称为，仪器b的作用是。

(4)、已知步骤Ⅱ中有 $C O_{2}$ 产生，则三颈烧瓶中甲醇还原铬酸钠的离子方程式为。

(5)、往 $N a_{2} C r_{2} O_{7}$ 溶液中加入KCl，升高温度能获得 $K_{2} C r_{2} O_{7}$ 。获得晶体的一系列操作包括：趁热过滤、、过滤、洗涤、干燥。其中“洗涤”步骤选用的洗涤剂为丙酮，其原因是。

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25. 过氧乙酸(CH₃COOOH)在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域等有广泛应用。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在难溶固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)。同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率。实验装置如图所示，请回答下列问题：
已知：i.过氧乙酸为无色液体，易溶于水；极不稳定，遇高热会引起爆炸；氧化性与高锰酸钾相当。
ii.相关物质性质
相关物质
CH₃COOH
CH₃COOOH
乙酸丁酯
沸点(℃)
118
105
126
实验步骤：
①向油水分离器中加入适量蒸馏水液面低于分水器支管口；
②仪器2中加入冰醋酸、固体酸催化剂和适量乙酸丁酯，仪器6中通冷却水，开通仪器1和8，缓慢关闭仪器7处放空阀，温度维持为55℃；
③待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水；
④当油水分离器中水层液面升高到支管口时，经过操作a后，打开活塞逐滴放出适量水……；
⑤待反应结束，冷却后放出油水分离器中下层水，将上层液体从油水分离器上口倒入仪器2，分离仪器2中的混合物，初步得到粗产品。

(1)、仪器2的名称是，仪器2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为；

(2)、实验中反应温度控制在55℃，且缓慢逐滴滴入浓度为35%的双氧水，以上操作的原因是；

(3)、步骤④的“操作a”指；定期从油水分离器放出水的原因是；

(4)、待观察到(填现象)时，说明反应已经结束；

(5)、反应结束，分离仪器2中的混合物初步得到粗产品的方法是；

(6)、粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品VmL，分成2等份。其中一份用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.10mol·L^-¹的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ =2I^-+ $S_{4} O_{6}^{2 -}$ )消耗量为V₁mL；另一份用0.02mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗量为V₂mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为mol·L^-1。

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26. 乙二胺四乙酸(简称EDTA，结构简式为，白色粉末，微溶于冷水)是一种能与Ca²⁺、Mg²⁺等结合的螯合剂，可用其测定地下水的硬度。某实验室用氯乙酸(ClCH₂COOH)、乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)、NaOH为原料制备EDTA步骤如下：
步骤1：称取94.5g氯乙酸于1000mL的仪器A中(如图1)，慢慢加入50%NaHCO₃溶液，至不再产生无色气泡。
步骤2：加入15.6g乙二胺，摇匀后放置片刻，加入2.0mol·L^-1NaOH溶液90mL，加水至总体积为600mL左右，温度计控温50℃加热2h。
步骤3：冷却液体后倒入烧杯中，加入活性炭脱色，搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤液至pH=1.2，有白色沉淀生成。
步骤4：将该沉淀置于图2装置的布氏漏斗中抽滤，干燥，制得EDTA。
回答下列问题：

(1)、“步骤1”中制备氯乙酸钠反应的化学方程式。

(2)、制备EDTA所使用的装置(加热及夹持仪器省略)如图1所示，仪器A的名称为，仪器Q的进水口是(填“a”或“b”)，滴液漏斗中具支管的作用为。

(3)、4ClCH₂COONa+H₂NCH₂CH₂NH₂⇌+4HCl是“步骤2”中的发生反应，该步骤中使用NaOH的作用为，对A采用的加热方式(选填“酒精灯”“热水浴”或“油浴”)加热。配制该NaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为g。

(4)、“步骤3”中混合液的pH可用精密pH试纸测量，简述其测定溶液pH的方法。使用活性炭脱色时一般加入活性炭的量为粗产品质量的1%~5%，加入量过多造成的影响是。

(5)、与普通过滤比较，“步骤4”中用图2抽滤分离EDTA的优点是。

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27. 2-萘乙醚是香皂和化妆品等的香料添加剂。实验室用化学纯的2-萘酚、乙醇，分析纯的无水三氯化铁等反应制取。实验装置如图(夹持和加热装置略去)，反应原理和有关数据如下：

物质	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
2-萘酚	144	1.22	121.6	285.5	不溶于冷水，溶于热水、乙醇等，能在NaOH溶液中溶解
乙醇	46	0.79	-114.1	78.5	与水任意比互溶
2-萘乙醚	172	1.06	35	282	不溶于水，溶于乙醇、乙醚等

实验步骤：

①在50mL三颈烧瓶中，加入3.6g2-蔡酚，1.2g氯化铁，6mL乙醇和沸石，微沸3h．稍微冷却，取下分水器和冷凝管，蒸出剩余的大部分乙醇。

②用冰水冷却三颈烧瓶析出固体，减压抽滤分离，冰水洗涤固体。再将漏斗上的固体转移至研钵中，加5mL冰水研磨后，减压抽滤，冰水洗涤。

回答下列问题：

(1)、上述制备2-萘乙醚的反应类型与下列反应相同的是____(填标号)。

A、甲烷燃烧 B、乙烯水化法制乙醇 C、制备乙酸乙酯

(2)、回流装置中分水器上方仪器的作用是；步骤①使用分水器不断分离除去水，本实验应先在分水器中加入适量苯，让蒸出的有机物能流回反应瓶，这些措施都是为了使用分水器进行回流制备，回流物应满足的条件是。

(3)、步骤②中，进行两次“抽滤，洗涤”的作用是，洗涤固体用冰水的目的是。

(4)、结合题给信息，猜测2-萘酚具有(填酸、碱或中)性，依据是。

(5)、实验结束后测得从分水器中流出的水为0.35mL，则2-萘乙醚的产率为%(保留两位有效数字，忽略②步洗涤的损失)。

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28. 以盐湖锂精矿(主要成分为Li₂CO₃ ，还含有少量的CaCO₃)和盐湖卤水(含一定浓度的LiCl 和MgCl₂ )为原料均能制备高纯Li₂CO₃。回答下列问题：

(1)、由锂精矿为原料制取碳酸锂的过程中，需要先“碳化溶解”使Li₂CO₃转为LiHCO₃ ，实验装置如图所示。
已知： I.20℃时LiOH的溶解度为12.8g。
II.Li₂CO₃在不同温度下的溶解度：0℃ 1.54 g，20℃ 1.33 g，80℃ 0.85 g。
①装有盐酸的仪器的名称为。
②装置B中盛放的试剂为，其作用是。
③装置C中除了生成LiHCO₃ ，还可能生成的杂质为(填化学式)。
④装置C中的反应需在常温下进行，温度越高锂精矿转化率越小的原因可能是。保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高锂精矿转化率的操作有。
⑤热解过滤获得的Li₂CO₃表面有少量Li₂C₂O₄ ，不进行洗涤也不会影响最终Li₂CO₃产品的纯度，其原因是。

(2)、设计由盐湖卤水制取高纯Li₂CO₃的实验方案：向浓缩后的盐湖卤水中。(实验中必须使用的试剂：NaOH溶液、Na₂CO₃溶液；已知：pH= 10时Mg(OH)₂完全沉淀)

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29. “奥密克戎”对人体健康危害降低，但患者仍会出现高烧发热、身体疼痛等症状。对乙酰氨基酚( ， M=151g·mol^-1)具有解热镇痛的效果，其解热作用缓慢而持久，具有刺激性小、极少有过敏反应等优点。某科学小组在实验室进行对乙酰氨基酚的制备，物质转化流程如下(部分产物已略去)：

(1)、步骤I中，亚硝酸因不稳定易分解产生体积比为1：1的NO和NO₂ ，工业上常通入空气进行废物利用制备硝酸，请写出该反应的化学方程式。

(2)、步骤II为对亚硝基苯酚的还原过程，其装置如图1所示。
该科学小组通过实验测定了不同温度下的对亚硝基苯酚还原产率，数据如下表：
温度/℃
25
45
55
65
产率/%
52.6
64.7
62.5
58.8
①通过实验，步骤II中最佳反应温度为℃；
②该反应放热易导致反应速率过快，要适当控制反应速率，结合装置最有效的操作是；
③步骤II中主要发生的反应为：，实际操作中，硫化钠的实际用量比理论量高些，其目的是。

(3)、步骤III中须用硫酸酸化步骤II反应后的混合溶液，以便析出对氨基苯酚。若加入硫酸过多、过快，可能导致发生副反应的离子方程式为。

(4)、步骤IV为对氨基苯酚的乙酰化反应，实验装置如图2所示。其中，冷凝管的进水口是(填“a”或“b”)；反应结束后，得到的晶体需用冰水洗涤，其目的是。

(5)、该科学小组用0.2mol苯酚进行实验，该实验中对乙酰氨基酚总产率为55%，实际得到对乙酰氨基酚g。

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30. 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：

(1)、提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。

(2)、“氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂ ，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。

(3)、“沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。

(4)、“沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。

(5)、“沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。

(6)、“氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。

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31. 叠氮化钾能促进难以萌发的种子发育，在新作物育种中应用广泛，实验室制备 $K N_{3}$ 流程如下。回答下列问题：

(1)、I.制备 $K N_{3}$ ：
已知：
①制备亚硝酸异丙酯在烧杯中进行；
②制备 $K N_{3}$ 的D、E和F阶段均在图甲装置中完成。
$K N_{3}$ 属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

(2)、仪器A的名称为，仪器B的作用是。

(3)、仪器A中发生反应时， ${(C H_{3})}_{2} C H O N O$ 与水合肼在碱性条件下，重新生成 ${(C H_{3})}_{2} C H O H$ （异丙醇），该反应的化学方程式为。

(4)、关于上述流程中各步骤的说法，错误的是____（填标号）。

A、步骤D还需要的仪器是容量瓶和胶头滴管 B、制备亚硝酸异丙酯时用冰盐浴的目的是防止反应过于剧烈 C、步骤F加入无水乙醇的目的是促进 $K N_{3}$ 的溶解

(5)、II.纯度检测——“分光光度法”： $F e^{3 +}$ 与 $N_{3}^{-}$ 反应灵敏，生成红色配合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“ $c (N_{3}^{-})$ —吸光度”曲线确定样品溶液中的 $c (N_{3}^{-})$ 。
查阅文献可知：不同浓度的5.0mL标准溶液，分别加入5.0mL（足量） $F e C l_{3}$ 溶液，摇匀后测量吸光度，可绘制标准溶液的 $c (N_{3}^{-})$ 与吸光度的关系曲线如图乙所示。
纯度检测步骤如下：
①准确称取 $m g F e C l_{3} \cdot 6 H_{2} O$ 晶体，配制100mL $F e C l_{3}$ 标准液（与文献浓度一致）。
②准确称取0.36g样品，配制成100mL溶液，取5.0mL待测溶液，向其中加入V mL（足量） $F e C l_{3}$ 标准液，摇匀后测得吸光度为0.6。
配制100mL $K N_{3}$ 溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取0.36g试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→→h（操作可重复）。

(6)、步骤②中取用 $F e C l_{3}$ 标准液V =mL，样品的质量分数为。

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32. 实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图(部分夹持装置已略去)。已知： $T i C l_{4}$ 的熔点为-24.1℃，沸点为136.4℃，在潮湿空气中易水解。回答下列问题：

(1)、装置C中仪器a的名称为，实验装置从左到右的连接顺序为， D装置的作用为， C装置的加热方式为。
a.温水浴 b.油浴(100-260℃) c.热水浴 d.沙浴温度(400-600℃)

(2)、写出B装置三颈烧瓶内发生反应的化学方程式。

(3)、测定 $T i O_{2}$ 产品中钛含量的方法是：精确称取0.2000 g样品放入锥形瓶中，加入热的硫酸和硫酸铵的混合溶液，使其溶解。冷却，稀释，得到含 $T i O^{2 +}$ 的溶液。加入金属铝，将 $T i O^{2 +}$ 全部转化为 $T i^{3 +}$ ，加入指示剂，用0.1000 mol·L $^{- 1}$ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液滴定至终点。重复操作2次，消耗0.1000 mol·L $^{- 1}$ $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 溶液的平均值为20.00 mL(已知： $T i^{3 +} + F e^{3 +} + H_{2} O = T i O^{2 +} + F e^{2 +} + 2 H^{+}$ )。
①配制 $N H_{4} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(填字母代号)。
②滴定时所用的指示剂为，产品中钛的质量分数为。

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33. ZnS常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要含ZnO、CuO，含少量PbO、As₂O₃、SiO₂等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如下：
回答下列问题：

(1)、 $1 m o l S O_{4}^{2 -}$ 中含 $σ$ 键mol。

(2)、从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将“滤渣1”、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)、“沉铁”中 $O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)，可用绿色氧化剂(填化学式)替换 $O_{2}$ 。

(4)、加入ZnO调节溶液pH，滤液中Fe元素的质量浓度、“滤渣2”中Zn元素的质量分数与pH关系如图所示。最适宜的pH为。

(5)、工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是。

(6)、“复分解沉锌”中， $Z n^{2 +} + H_{2} S ⇌ Z n S ↓ + 2 H^{+}$ 的平衡常数 $K =$ 。[已知：常温下， $K_{s p} (Z n S) = 3.0 \times 1 0^{- 25}$ ， $H_{2} S$ 的电离常数 $K_{a_{1}} = 9.0 \times 1 0^{- 8}$ ， $K_{a_{2}} = 1.0 \times 1 0^{- 12}$ ]

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34. 20℃下，制作网红“天气瓶”流程如下，请根据下述制作流程，结合下列信息和所学知识，回答问题：
温度／℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝酸钾溶解度／g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
246
氯化铵溶解度／g
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
樟脑( )是一种白色晶体，易溶于酒精、难溶于水。

(1)、樟脑难溶于水，易溶于酒精的原因主要是。

(2)、由硝酸钾、氯化铵制备得到“溶液b”的过程中需要用到的玻璃仪器有。得到“溶液c”时需控制温度50℃，可采取的方法是。

(3)、实验中发现硝酸钾溶解速率很慢，请推测原因。

(4)、温度改变，天气瓶内或清澈干净，或浑浊朦胧，或产生大片美丽的结晶。请通过计算说明0℃时出现的是樟脑晶体，推测晶体产生的原因。

(5)、从晶体生长析出的角度分析，“天气瓶”制作中硝酸钾和氯化铵的作用是。

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35. 苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向 $100 m L$ 圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入 $6.1 g$ 苯甲酸、 $20 m L$ 95％乙醇、 $25 m L$ 环己烷，搅拌均匀后再加入 $2 m L$ 浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1.5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到 $5.0 g$ 产品。
可能用到的数据如下：

相对分子质量
密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：

(1)、若用 $^{18} O$ 标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为。

(2)、如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为。

(3)、步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为。

(4)、步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入(填试剂的字母编号)。操作过程中，当观察到现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为。

(5)、步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和(填仪器名称)。

(6)、本实验的产率为％(保留两位有效数字)。

(7)、下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是(填选项字母)。
A元素分析仪 B．质谱仪 C．红外光谱仪 D．核磁共振仪 E．X射线衍射仪

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物质	20℃	40℃	50℃	80℃	100℃
K₂Cr₂O₇/g	12.0	29.0	37.0	73.0	102.0
Na₂SO₄/g	19.5	48.8	46.2	43.7	42.5

物质	$C a (O H)_{2}$	$M g (O H)_{2}$	$C a C O_{3}$	$M g C O_{3}$
$K_{s p}$	$5.5 \times 1 0^{- 6}$	$5.6 \times 1 0^{- 12}$	$3.4 \times 1 0^{- 9}$	$6.8 \times 1 0^{- 6}$

$N H_{4} C l / n (C a O)$	氧化物( $M O$ )浸出率/%		产品中 $C a C O_{3}$ 纯度/%		产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
$N H_{4} C l / n (C a O)$	$C a O$	$M g O$	计算值	实测值	产品中Mg杂质含量/% (以 $M g C O_{3}$ 计)
2.1∶1	98.4	1.1	99.1	99.7	——
2.2∶1	98.8	1.5	98.7	99.5	0.06
2.4∶1	99.1	6.0	95.2	97.6	2.20

NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)	不同pH下的细菌杀灭率/%
NaClO溶液浓度/ (mg·L^－¹)	pH＝4.0	pH＝6.5	pH＝9.0
250	98.90	77.90	53.90

相关物质	CH₃COOH	CH₃COOOH	乙酸丁酯
沸点(℃)	118	105	126

金属离子	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Mn²⁺
开始沉淀	4.1	2.2	7.5	9.6	8.8
完全沉淀	5.4	3.2	9.5	/	/

温度／℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
硝酸钾溶解度／g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
氯化铵溶解度／g	29.4	33.2	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	60.2	65.6	71.2	77.3

	相对分子质量	密度 $/ (g \cdot c m^{- 3})$	沸点/℃	水中溶解性
苯甲酸	122	1.266	249	微溶
乙醇	46	0.789	78	溶
苯甲酸乙酯	150	1.045	213	难溶
环己烷	84	0.779	80.8*	难溶

温度/℃	25	45	55	65
产率/%	52.6	64.7	62.5	58.8