高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计5

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列由实验得出的结论正确的是（　　）

	实验	结论
A	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明	生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳
B	乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	乙酸的酸性小于碳酸的酸性
D	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的一氯甲烷具有酸性

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（）

A、实验室用图甲所示装置制取少量氨气 B、为使100mL0.5mol/L的NaNO₃溶液物质的量浓度变为1mol/L，可将原溶液加热蒸发掉50mL水 C、利用图乙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO₄溶液氧化 D、利用图丙装置，可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

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3. 由下列实验及现象能推出相应结论的是（）

	实验	现象	结论
A	某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²^＋，没有Fe³^＋
B	将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水	石灰水变浑浊	木炭被氧化成CO₂
C	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D	将0.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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4. 氧气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有石蕊试液、淀粉KI试液、KBr溶液、含KSCN的FeCl₂几种溶液，实验时滴几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）

A、产生氯气的离子方程式为：16H⁺+10Cl^-+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O B、⑤处变红色，发生反应为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- ， Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃ C、②处先变红后褪色，能说明氯气溶于水后，溶液有酸性和强氧化性 D、③处变蓝，④处变橙色能说明氧化性：Cl₂>Br₂>I₂

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5. 氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ $=_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+CO₂↑+H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（）

A、装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B、实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C、实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D、尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

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6. 下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向待测溶液中先滴加几滴氯水，然后滴加KSCN溶液	溶液变红	待测溶液中含有Fe²⁺
B	向KMnO₄酸性溶液中滴加乙二酸	溶液褪色	乙二酸具有还原性
C	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	得到澄清溶液	Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存
D	向10mL0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴入2mL0.1 mol·L^-1ZnSO₄溶液，再加入0.1 mol·L^-1CuSO₄溶液	开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成	K_sp(CuS)<K_sp(ZnS)

A、A B、B C、C D、D

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7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

	操作	目的
A	称取5.0gCuSO₄·5H₂O加入27.0g水中，搅拌溶解	配制10%CuSO₄溶液
B	先用稀盐酸洗涤，再用水清洗	洗涤分解KMnO₄制O₂的试管
C	用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数	测定0.05mol.L^-1NaClO溶液的pH
D	将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体	提纯混有NH₄Cl的粗碘

A、A B、B C、C D、D

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8. 在一定条件下，向Al₂O₃和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl₃ ，实验装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、c中盛装的是浓硫酸 B、实验时应先点燃d处酒精灯，再点燃a处酒精灯 C、此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 D、该装置不完善，其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置

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9. 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂ ，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中.FeSO₄+NO $\overset{}{⇌}$ [Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（）

A、装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B、若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C、实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D、装置J收集的气体中一定不含NO

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10. 下列实验装置能完成相应实验目的的是（）

A、制取二氧化氮 B、制取氨 C、制取氯气 D、制取乙酸乙酯

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11. 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

实验装置	实验序号	滴管试剂	试管试剂	实验现象
	①	0.2 mol/L NaClO溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	产生白色沉淀
	②		CH₃COOH溶液	光照管壁有无色气泡
	③		0.2mol/LFeSO₄酸性溶液和KSCN溶液	溶液变红
	④		0.2mol/L的AlCl₃溶液	产生白色沉淀

则以下判断错误的是（）

A、实验①：发生的反应为Ag⁺+ClO^-+H₂O=AgCl↓+2OH^- B、实验②：无色气体为O₂ C、实验③：还原性强弱顺序Fe²⁺>Cl^- D、实验④：ClO^-与Al³⁺的水解相互促进

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二、非选择题

12. $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

(1)、晒制蓝图时，用 $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 作感光剂，以K₃[Fe(CN₆)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ${2k}_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ $\underline{\underline{光照}}$ $2 F e C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑$ ，显色反应的化学方程式为.

(2)、某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：。

(3)、测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 $m g$ 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V m L$ ，该晶体中铁的质量分数的表达式为。

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13. 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺ ，发现和探究过程如下．

向硝酸酸化的0.05mol•L^﹣¹硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．

(1)、检验产物

①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．

②取上层清液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有．

(2)、

针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺ ，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺ ，乙依据的原理是（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：

①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
ⅰ	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ	30	产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅

（资料：Ag⁺与SCN^﹣生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；

假设b：空气中存在O₂ ，由于（用离子方程式表示），可产生Fe³⁺；

假设c：酸性溶液中NO₃^﹣具有氧化性，可产生Fe³⁺；

假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag⁺ ，可产生Fe³⁺ ．

③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．

实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．

实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是，操作现象是．

(3)、根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：．

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14. （14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

(1)、在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

(2)、
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂
d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)、
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

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15.

以Na₂SO₃溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2 mol•L^﹣¹ Na₂SO₃溶液	饱和Ag₂SO₄溶液	Ⅰ．产生白色沉淀
		0.2 mol•L^﹣¹ CuSO₄	Ⅱ．溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀
		0.1 mol•L^﹣¹ Al₂（SO₄）₃溶液	Ⅲ．开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)、经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag₂SO₃ ．用离子方程式解释现象Ⅰ：．

(2)、

经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO₄²^﹣ ，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．已知：Cu⁺ Cu+Cu²⁺ ， Cu²⁺ CuI↓（白色）+I₂ ．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃²^﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO₄ ，试剂1是．

b．证实沉淀中含有Cu⁺和SO₃²^﹣的理由是．

(3)、

已知：Al₂（SO₃）₃在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO₄²^﹣ ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO₄溶液褪色．

①推测沉淀中含有亚硫酸根和．

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）₃所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．

a．将对比实验方案补充完整．

步骤一：

步骤二：（按图形式呈现）．

b．假设ii成立的实验证据是

(4)、根据实验，亚硫酸盐的性质有．盐溶液间反应的多样性与有关．

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16.

(1)、Ⅰ．含CN^-电镀废水的一种方法如图（CN^-和CNO^-中N的化合价均为-3价）

某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN^-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN^-)相当于0.200mol·L^-¹]加入装置甲中。

ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。

ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。

装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为。

(2)、装置丙中的试剂是，装置丁的作用是。

(3)、假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN^-被处理的百分率为。

(4)、你认为用此装置进行实验，CN^-实际被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。

(5)、Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe³⁺溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
某学习小组为了探究“SO₂与Fe³⁺反应的产物”，将过量的SO₂通入FeCl₃溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。

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17. 硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分(C、D中溶液成分均过量)。

(1)、B装置的作用是。

(2)、实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。

(3)、A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe₂O₃ ，而不含FeO，请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)

实验步骤	预期现象	结论
取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解，平均分成2份；		固体残留物仅为Fe₂O₃

(4)、若E中收集到的气体只有N₂ ，其物质的量为x mol，固体残留物Fe₂O₃的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为。

(5)、结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式。

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18. 为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。

(1)、①中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能、。

(2)、③锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为；锥形瓶浸入冰水浴的原因是。

(3)、⑤中品红颜色没有发生改变，说明。

(4)、若通入SO₂的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是，此条件下二氧化硫的转化率是（列式表示）。

(5)、反应结束后还需通入N₂的原因是。

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19. 实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：

(1)、在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施是① ， ②。

(2)、用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H₂S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO₄洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式，是否可以将CuSO₄溶液换成浓硫酸(答“是”或“否”)；理由是。请简述用CuSO₄溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法。

(3)、装置中氯化钙的作用是。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法。

(4)、实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量n g，反应后小瓷皿加固体的质量w g，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是 (用含m、n、w的代数式表示)。

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20. 硫酸镍晶体（NiSO₄•7H₂O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：
已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，Ksp[Ni(OH)₂]=1.2×10^-15

(1)、“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是。

(2)、操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、、；操作c的名称为、、过滤、洗涤。

(3)、固体①是；加H₂O₂的目的是（用离子方程式表示）。

(4)、调pH为2-3时所加的酸是。

(5)、操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni²^＋）=2mol·L^-1 ，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe³^＋）=1.0×10^-5mol·L^-1时，溶液中是否有Ni(OH)₂沉淀生成？（填“是”或“否”）。

(6)、NiSO₄•7H₂O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)₂+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为。

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21. 较活泼金属与硝酸反应，产物复杂。如一定浓度的硝酸与镁反应，可同时得到NO、NO₂、N₂三种气体。某同学欲用下列仪器组装装置来直接验证有NO、NO₂生成并制取氮化镁。（假设实验中每步转化均是完全的）
已知：①NO₂沸点是21.1℃、熔点是-11℃；NO的沸点是-151℃、熔点是-164℃；②氮化镁遇水会发生水解。
回答下列问题：

(1)、为达到上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是（） (填序号)。
a. A→ D → C → F → B → F →E
b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E
d. A→ F → D → C → F → B →E

(2)、确定还原产物中有NO₂的现象是，实验中两次使用装置F，第二次使用装置F的作用是。

(3)、实验前需先打开开关K，向装置内通CO₂气体，其目的是，当时停止通入CO₂。

(4)、实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式。

(5)、在A中反应开始时，某同学马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测定发现B处的产品纯度不高，原因是（用化学方程式回答）。

(6)、验证B处有氮化镁生成的方法是。

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22. 一种从含铝锂钴废料[铝箔、CoO和Co₂O₃(只溶于酸，不溶于碱)及LiCoO₂]中回收氧化钴的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)、步骤I“碱溶”时，为提高铝的去除率，除升高温度和不断搅拌外，还可采取的措施是(列举1点)，“碱溶”时发生主要反应的化学方程式为；步骤II“过滤、洗涤”过程中滤渣还会有少量的Al(OH)₃ ，是因为(填离子方程式)。

(2)、步骤III“酸溶”时，Co₂O₃ 转化为CoSO₄的离子方程式为。

(3)、步骤V“除铝和锂”时，调节pH的适用范围是(已知该条件下，Al³⁺开始沉淀时的pH为4.1，沉淀完全时的pH为4.7.Co²⁺开始沉淀时的pH为6.9。沉淀完全时的pH为9.4)；步骤VI所得滤渣的成分为。

(4)、煅烧CoC₂O₄时发生氧化还原反应，则CoC₂O₄分解的化学方程式是；若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应CoCO₃+ C₂O₄^2-= CoC₂O₄ + CO₃^2- 将CoCO₃转化为CoC₂O₄? (填“能”或“不能”)，说明理由：[已知Ksp(CoCO₃) =1.4×10^-13 ， Ksp(CoC₂O₄)=6.3×10^-8]

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23. 过氧化钙(CaO₂)在室温下稳定，加热至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成过氧化氢。实验室用如下方法制备CaO₂并测定其纯度。过氧化钙的制备实验装置和步骤如下：
将盛有H₂O₂溶液和氨水混合液的三颈烧瓶置于冷水浴中，在搅拌下滴入CaCl₂溶液，析出固体CaO₂·8H₂O。对所得固体过滤，用5mL无水乙醇洗涤2 $~$ 3次，转移至坩埚于烘箱内105℃下脱水干燥，冷却后称重，得产品CaO₂。回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为：；恒压分液漏斗的导管a的作用为。

(2)、三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为；将三颈烧瓶置于冷水浴中，其主要目的为。

(3)、用无水乙醇代替水洗涤的目的是：；判断脱水干燥是否完全，需要至少冷却后称重次。

(4)、过氧化钙纯度的测定，装置如下图所示：
检查装置气密性后，精确称取m g过氧化钙样品加入试管中，调整甲管内液面读数在0-1mL之间，并与乙管的液面相平，记下甲管内液面的初读数V₁mL。加热，过氧化钙逐渐分解放出氧气，完全分解，停止加热冷却至室温后，使甲乙两管的液面相平，记下甲管内液面的终读数V₂mL，设在此温度和压强下气体摩尔体积为VmL·mol^-1 ，则样品中CaO₂的质量分数为%。

(5)、过氧化钙用于长途运输鱼苗，可能的原因是。

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24. 磷酸铁锂是锂电池的电极材料，其成分为LiFePO₄、碳粉和铝箔。对该材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：溶解度表：

Li₂CO₃
LiOH
LiI
0℃
l.54g
12.7g
151g
100℃
0.72g
13.6g
179g
回答下列问题：

(1)、由滤液1到沉淀1反应的离子方程式为。

(2)、向滤渣1加入H₂SO₄、H₂O₂混合溶液时，磷酸铁锂溶解，反应的离子方程式为。

(3)、对滤渣1酸浸操作，下列实验条件控制正确的是(填字母代号) 。
a.加入H₂O₂溶液适当过量，有利于滤渣1的转化

b.适当提高硫酸溶液浓度并搅拌

c.用HNO₃代替所加H₂SO₄和H₂O₂ ，节约药品更环保

(4)、滤液2加氨水时，调节pH=3，此时溶液中c(Fe³⁺)= (常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38)。

(5)、向滤液3中加入物质X，根据溶解度表判断X可能是： (填Na₂CO₃、NaOH或Nal)。

(6)、对沉淀3进行洗涤操作，应选择(选填“冷水”或“热水”)进行洗涤。

(7)、磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO₄+ 6C $⇌_{放电}^{充电}$ Li_1-xFePO₄+Li_xC₆ ，电池中的电解质可传导Li⁺。放电时正极的电极反应式为。

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25. 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：
已知：
①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺ ，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子
Fe³⁺
Mg²⁺
Al³⁺
Cr³⁺
沉淀完全时的pH
3.7
11.1
5.4(＞8溶解)
9(＞9溶解)

(1)、酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有(写出两条)。

(2)、过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要。

(3)、H₂O₂的作用是将滤液I中的Cr³⁺转化为C₂O₇^2- ，该反应的离子方程式为：。

(4)、加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成分为 (填化学式)。

(5)、钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺+nNaR=MR_n+nNa⁺ ，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有，交换后溶液中浓度明显增大的离子为。

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26. 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
实验编号
实验操作
实验现象
Ⅰ
ⅰ．溶液变为浅黄色
ⅱ．溶液变蓝
Ⅱ
ⅰ．溶液保持无色
ⅱ．溶液不变蓝，溶液的pH=10
【资料】：碘的化合物主要以I⁻和IO₃⁻的形式存在。酸性条件下IO₃⁻不能氧化Cl⁻ ，可以氧化I⁻。ClO⁻在pH<4并加热的条件下极不稳定。

(1)、0.5 mol·L⁻¹NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

(2)、实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

(3)、对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。
① 提出假设a：I₂在碱性溶液中不能存在。设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。
② 进一步提出假设b：NaClO可将I₂氧化为IO₃⁻。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象是。

(4)、检验实验Ⅱ所得溶液中的IO₃⁻：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻。
① 产生的黄绿色气体是。
② 有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ，理由是。欲证明实验Ⅱ所得溶液中存在IO₃⁻ ，改进的实验方案是。
③ 实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

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27. 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。
已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

(1)、Br₂的电子式是。

(2)、合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br₂ +H₂O $\overset{}{⇌}$ HBr +HBrO；
ⅱ.；
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH₂)₂（尿素）=3LiBr+。

(3)、LiBrO₃是生产过程中的副产物。
①用化学方程式表示生成改副产物的原因：。
②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再，直到尿素完全转化。
③常用硫脲除去LiBrO₃ ，反应的化学方程式是4LiBrO₃ +3CS(NH₂)₂（硫脲） +3H₂O=4LiBr +3CO(NH₂)₂ +3H₂SO₄ ，选用硫脲除杂的优点是；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是。

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28. 某化学兴趣小组做以下属于对SO₂的性质进行研究。请回答下列问题：

(1)、装置B的作用是。

(2)、装置C的目的是检验SO₂的性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是。

(3)、请设计简单实验证明：室温下，NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b的相对大小关系。

(4)、向装置D所得NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：

Ⅰ.HSO₃^-与ClO^-恰好反应 Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H₂SO₃>H₂CO₃>HClO）

实验序号	实验操作	现象	结论
①	加入几小块CaCO₃固体	有气泡产生	Ⅰ或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO₄溶液，振荡	溶液呈紫色

(5)、测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂ +2H₂O=H₂SO₄+2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为g·L^-1。

②在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果（填“偏高”、偏低”或“不变”）。

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29. I.某学习小组设计如下图装置制取SO₂ ，研究其性质，并进一步探究不同浓度硫酸的氧化性

请回答下列问题：

(1)、B、C、D分别用于检验SO₂的性质，写出C中反应的离子方程式。

(2)、实验中观察到D中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO₂具有氧化性。
请简述理由：。

(3)、E装置的作用为。

(4)、Ⅱ.某学习小组设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y中含有SO₂、H₂。
)溶液X中一定大量含有的金属阳离子是，简述如何检验溶液X中该离子。

(5)、为了测定气体Y中SO₂的含量，将2.24L(标准状况)气体Y通入到200.00mL 0.2000mol/L酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗浓度为0.0500mol/L的KHC₂O₄标准液20.00mL。
①室温下，0.05mol/L KHC₂O₄溶液中，c(C₂O₄^2-)>c(H₂C₂O₄)。滴定操作时，标准液应装在
(填仪器名称)中；滴定终点的现象为。
②气体Y中SO₂的物质的量分数为。

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30. 实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

(1)、实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是，写出通入SO₂和空气发生反应生成石膏(CaSO₄·2H₂O)的化学方程式。

(2)、将脱硫后的气体通入KMnO₄溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的方法是。

(3)、研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为。

(4)、石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO₄和CaSO₃ ，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO₃的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO₃含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，。[浆液中CaSO₃能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，标准浓度的酸性KMnO₄溶液]

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31. 在有机化学中，硫酰氯(SO₂Cl₂)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl₂和SO₂在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO₂(g)+ Cl₂(g) =SO₂Cl₂(l) ΔH =−97.3 kJ·mol⁻¹ ，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。
回答下列问题：

(1)、装置丙中作为反应容器的仪器的名称为，装置丙中球形冷凝管的作用是；如何控制两种反应物体积相等：。

(2)、装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_________________(选填字母)

A、蒸馏水 B、饱和食盐水 C、浓氢氧化钠溶液 D、6.0 mol·L^-1盐酸

(3)、若缺少装置己，硫酰氯(SO₂Cl₂)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是。

(4)、氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO₃H $\underline{\underline{△}}$ SO₂Cl₂ + H₂SO₄ ，分离两种产物的方法是_____________(选填字母)。

A、重结晶 B、过滤 C、蒸馏 D、萃取

(5)、长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。

(6)、若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为。

(7)、请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。

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32. 氯酸钠(NaClO₂)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体按下图装置进行制取。
已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂•3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂ ，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。

(1)、用50%双氧水配制30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要（填仪器名称）；

(2)、装置C的作用是；

(3)、装置B内生成的ClO₂气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO₂ ，生成NaClO₂的反应方程式为。

(4)、如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；

(5)、反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO₂晶体。请补充完整操作③。
①55℃蒸发结晶； ②趁热过滤； ③；④低于60℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

(6)、上述实验制得的NaClO₂晶体中含少量Na₂SO₄。产生Na₂SO₄最可能的原因是；
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内

b.B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c.B中的硫酸钠进入到D装置内

(7)、测定样品中NaClO₂的纯度。测定时进行如下实验：
准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃²^－=2I^－+S₄O₆²^－）。
①确认滴定终点的现象是；
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为（用含c、V的代数式表示）。

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33. 某校化学研究性学习小组设计实验验证NH₃能还原CuO，并对还原产物进行探究。请回答下列问题：

(1)、Ⅰ.验证NH₃能还原CuO

试剂X为。

(2)、请将提供的装置按合理顺序连接。g→。

(3)、装置B的作用是。

(4)、证明NH₃能还原CuO的实验现象是。

(5)、II.探充还原产物的成分

【查阅资料】Cu₂O粉末呈红色，在酸性溶液中不稳定：Cu₂O+H₂SO₄(稀)=Cu+CuSO₄+H₂O。

【实验探究】

实验操作	实验现象	实验结论
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若无现象	①证明红色固体为。
取10.4g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置	若溶液变蓝	②证明红色固体肯定含有，可能含有。
取上述反应后的混合物过滤、洗涤、干燥、称重，得固体6.4g		③经计算，红色固体的成分及其物质的量

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34. 某化工厂排放的工业废水中主要含Na⁺、HSO₃ˉ、SO₄^2- ，研究小组欲测定其中HSO₃ˉ的浓度，设计如下三个方案。
量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K^-1MnO₄标准溶液进行滴定。记录数据，计算。
回答下列问题

(1)、利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是。
②读数前，应进行的操作是。
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是。

(2)、①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是 (填标号)。
a.Na₂SO₃溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式。
③该方案中，操作I包含的操作名称依次为。

(3)、①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是 (填标号)。该方案是否需要指示剂? (填“是”或“否”)，原因是。
②滴定记录数据如下表：

滴定前读数/mL
滴定后读数/mL
第一次
0.10
16.12
第二次
1.10
17.08
第三次
1.45
21.45
第四次
0.00
16.00
计算该废水试样中HSO₃ˉ的浓度为 mol ·L^-1。

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35. 氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

(1)、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

(2)、氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，写出SCN^-的电子式。

(3)、CN^-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：。

(4)、同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HCN
H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)
K_a=1.77×10^-4
K_a=5.0×10^-10
K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11
①向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，发生的离子反应为。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：HCOONaNaCN。（填“＞”、“＜”或“=”）

(5)、常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10^-5 ， 0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液中c(H⁺)=mol·L^-1。
②在①所示的溶液中溶质为
③在①和②所示溶液中c(CH₃COO^-)-c(CN^-)（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH₃COOH)。

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阳离子	Fe³⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(＞8溶解)	9(＞9溶解)

	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
第一次	0.10	16.12
第二次	1.10	17.08
第三次	1.45	21.45
第四次	0.00	16.00

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_a=1.77×10^-4	K_a=5.0×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

	Li₂CO₃	LiOH	LiI
0℃	l.54g	12.7g	151g
100℃	0.72g	13.6g	179g