高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计3

气体

液体

固体粉末

A

$\text{C}{\text{O}}_{\text{2}}$

饱和$\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$溶液

$\text{C}\text{a}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}$

B

$\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$

$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_{\text{2}}$溶液

Fe

C

$\text{H}\text{C}\text{l}$

$\text{C}\text{u}{\left(\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}\right)}_{\text{2}}$溶液

$\text{C}\text{u}$

D

$\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}$

${\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$

$\text{A}\text{g}\text{C}\text{l}$

方案设计

现象和结论

A

先加入少量KClO₃溶液，再加$AgN{O}_3$溶液和足量稀硝酸，振荡

若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

B

加到少量$KMn{O}_4$溶液中，再加硫酸酸化，振荡

若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠

C

先加到少量$FeC{l}_2$溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡

若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠

D

先加入少量$N{a}_{2}S{O}_3$溶液，再加入$BaC{l}_2$溶液和稀硝酸，振荡

若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠

实验

操作与现象

①

在 $5mL$ 水中滴加2滴 $FeC{l}_3$ 溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。

②

在 $5mLFeC{l}_3$ 溶液中滴加2滴 $N{a}_{2}S{O}_3$ 溶液，变红褐色；

再滴加 ${\text{K}}_3\left[\text{Fe}{(\text{CN})}_6\right]$ 溶液，产生蓝色沉淀。

③

在 $5mL{\text{ Na}}_{2}S{O}_3$ 溶液中滴加2滴 $FeC{l}_3$ 溶液，变红褐色；

将上述混合液分成两份，一份滴加 ${\text{K}}_3\left[\text{Fe}{(\text{CN})}_6\right]$ 溶液，无蓝色沉淀生成；

另一份煮沸，产生红褐色沉淀。

实验

装置

试剂a

现象

①

Ca(OH)₂溶液（含酚酞）

溶液褪色，产生白色沉淀

②

少量NaHCO₃溶液

产生气泡

③

酸性KMnO₄溶液

紫色溶液褪色

④

C₂H₅OH和浓硫酸

加热后产生有香味物质

选项

仪器

现象预测

解释或结论

A

试管1

冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色

铜被氧化，转化为Cu²⁺

B

试管2

紫红色溶液由深变浅，直至褪色

SO₂具有还原性

C

试管3

注入稀硫酸后，出现黄色浑浊

SO₂具有氧化性

D

锥形瓶

溶液红色变浅

NaOH溶液完全转化为NaHSO₃溶液

选项

实验操作

现象

A

向5mL0.1mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液中滴加3~10滴浓硫酸

溶液橙色加深

B

将乙烯通入溴的CCl₄溶液中

溴的CCl₄溶液褪色并分层

C

向1 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液中加入硼酸溶液

产生大量气泡

D

将AgCl和AgBr饱和溶液等体积混合

有白色沉淀析出

选项

实验操作和现象

实验结论

A

测得0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液pH约为9，0.1mol·L⁻¹NaNO₂溶液pH约为8

HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH强

B

向浓度均为0.1 mol·L⁻¹的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀

K_sp(BaSO₄) ＜ K_sp(CaSO₄)

C

向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀

X一定具有强氧化性

D

卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，再滴入AgNO₃溶液，产生黑色沉淀

卤代烃已变质

选项

实验操作

现象

结论

A

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X

产生白烟

X可能是浓硝酸

B

向5mL0.1mol/LFeCl₃溶液中加入1mL0.1mol/LKI溶液充分反应，再加2mLCCl₄、振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液

溶液变红

Fe³⁺与I^-的反应有一定限度

C

浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

浓硫酸具有氧化性

D

将石蜡油(液态烷烃混合物)蒸气通过炽热的碎瓷片分解，将产生的气体通入Br₂/CCl₄溶液

Br₂/CCl₄溶液褪色

分解的气体产物中有烯烃

实验

试剂a

现象

结论

A

溶有SO₂的BaCl₂溶液

产生沉淀

H₂O₂有氧化性

B

酸性KMnO₄溶液

紫色溶液褪色

H₂O₂有氧化性

C

KI淀粉溶液

溶液变蓝

H₂O₂有氧化性

D

盐酸酸化的FeCl₂溶液

溶液变黄

H₂O₂有氧化性

实验操作

实验现象

实验结论

A

室温下，向FeCl₃溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液

溶液变蓝色

Fe³⁺的氧化性比I₂的强

B

将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)₂悬浊液，加热

产生砖红色沉淀

淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖

C

取一支试管装入2 mL2 mol/LNaOH溶液，先滴加1 mL1 mol/LMgCl₂溶液，溶液再滴加几滴1mol/LCuCl₂

先生成白色沉淀，后沉淀变为蓝色

Ksp[Cu(OH)₂＜Ksp[Mg(OH)₂

D

两支试管各盛4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol/L的草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液

加入0.2mol/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色时间更短

反应物浓度越大，反应速率越快

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将盐酸滴入NaHCO₃溶液中

有气泡产生

非金属性：Cl>C

B

常温下，测定0.1 mol/LNaHC₂O₄溶液的pH

pH=2.7

${\text{HC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$ 的电离程度大于 ${\text{HC}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{-}}$ 水解程度

C

分别将SO₂、乙烯通入溴水中

溴水均褪色

二者褪色的原理相同

D

以酚酞作指示剂，用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水

溶液红色恰好褪去

二者恰好完全反应

选项

实验目的

实验方案

A

制备无水FeCl₃固体

将FeCl₃溶液加热蒸干

B

检验浓H₂SO₄催化纤维素水解的产物含有还原糖

向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)₂ ， 加热

C

配制1L1.0mol/LNaCl溶液

将58.5gNaCl固体直接溶于1L水中

D

证明醋酸是弱电解质

测0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH

选项

实验目的

实验操作

A

除去乙炔中少量的H₂S

将混合气通过盛有足量CuSO₄溶液的洗气瓶

B

验证淀粉能发生水解反应

将淀粉和稀硫酸混合后加热煮沸，冷却后加入新制Cu(OH)₂悬浊液

C

验证干燥的Cl₂没有漂白性

将红色鲜花放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中

D

检验CH₃CH₂Br中的Br

加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO₃溶液

选项

A

B

C

D

实验

有白色沉淀产生

均有白色沉淀

结论

正反应放热

白色沉淀一定是BaSO₃

待测液中含有Cl^-和$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$

Ag⁺与Fe²⁺不反应

选项

实验操作

实验现象

实验结论

制备气体x

溶液a

A

电石与水反应

溴水

黄色褪去

C₂H₂与Br₂发生加成反应

B

碳酸钠与醋酸溶液作用

Na₂SiO₃溶液

产生白色沉淀

H₂CO₃的酸性强于H₂SiO₃

C

乙醇与浓硫酸共热至170℃

KMnO₄酸性溶液

紫色褪去

C₂H₄被氧化

D

溴乙烷与氢氧化钠醇溶液共热

Br₂的四氯化碳溶液

橙红色褪去

C₂H₄与Br₂发生加成反应

编号

实验操作

1

用$\text{p}\text{H}$试纸测定$\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的${\text{H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液，测得$\text{p}\text{H}$约为2

2

向$\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的${\text{H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液中逐滴加入等体积$\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}$的$\text{K}\text{O}\text{H}$溶液，测得所得溶液的$\text{p}\text{H}$约为4

3

将$\text{4}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{0}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$酸性溶液与$\text{4}\text{m}\text{L}\text{0}\text{.}\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液混合，溶液褪色

实验操作

实验现象

A

向硝酸亚铁溶液中滴加稀HCl

溶液由浅绿色变为棕黄色

B

向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡

白色沉淀溶解

C

向盛有3.0 mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠

有气泡产生

D

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

生成无色溶液和刺激性气味气体

选项

实验目的

实验方案

A

配制100mL 0.1000$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的$\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4$溶液

将2.5000g $\text{C}\text{u}\text{S}{\text{O}}_4\cdot 5{\text{H}}_2\text{O}$溶于100mL水中并充分搅拌

B

证明$\text{F}{\text{e}}^{2+}$有还原性

向酸性$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$溶液中滴加少量$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_2$溶液，观察紫色是否变浅

C

比较S与N元素的非金属性强弱

分别测定等浓度$\text{N}{\text{a}}_2\text{S}{\text{O}}_3$、$\text{N}\text{a}\text{N}{\text{O}}_3$溶液的pH，通过pH的大小判断

D

证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸

向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的$\text{N}{\text{a}}_2\text{C}{\text{O}}_3$溶液，观察是否有气体逸出

选项

实验仪器

实验目的

A

酸碱通用滴定管、锥形瓶

用标准NaOH溶液测定待测盐酸的浓度

B

分液漏斗、烧杯

提取溴的CCl₄溶液中的溴单质

C

酒精灯、玻璃棒

利用焰色反应检验溶液中含有K⁺

D

250mL容量瓶、玻璃棒

配制250mL0.1mol·L^-1碳酸钠溶液

选项

目的

方案设计

现象和结论

A

探究NO₂能否支持燃烧

取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体

将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO₂支持燃烧

B

探究乙醇与浓硫酸反应是否生成了乙烯

将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，观察颜色变化

溶液紫红色褪去，说明产生的气体中一定含有乙烯

C

苯和液溴反应是否生成了HBr

将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中

混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀，苯和液溴发生反应生了HBr

D

探究维生素C的还原性

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化

黄色溶液变为浅绿色，说明生素C具有还原性