高考二轮复习知识点：性质实验方案的设计2

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	将Na₂S₂O₃溶液和稀H₂SO₄混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色	Na₂S₂O₃既体现还原性又体现氧化性
B	将Zn(OH)₂固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液	Zn(OH)₂既体现碱性又体现酸性
C	将TiCl₄液体和FeCl₃固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”	水解性：TiCl₄＞FeCl₃
D	将红色固体CrO₃加热，得到绿色固体Cr₂O₃ ，且生成的气体可以使带火星的木条复燃	热稳定性：CrO₃＜Cr₂O₃

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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3. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。

装置示意图	序号	电解质溶液	实验现象
	①	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 少量 H_{2} S O_{4}$	阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 $F e^{2 +}$
	②	$0.1 m o l / L C u S O_{4} + 过量氨水$	阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无 $F e$ 元素

下列说法错误的是（）

A、①中气体减少，推测是由于溶液中

c (H^{+})

减少，且

C u

覆盖铁电极，阻碍

H^{+}

与铁接触 B、①中检测到

F e^{2 +}

，推测可能发生反应：

F e + 2 H^{+} = F e^{2 +} + H_{2} 、 F e + C u^{2 +} = F e^{2 +} + C u

C、随阴极析出

C u

，推测②中溶液

c (C u^{2 +})

减少，

C u^{2 +} + 4 N H_{3} ⇌_{}^{} {[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

平衡逆移 D、②中

C u^{2 +}

生成

{[C u {(N H_{3})}_{4}]}^{2 +}

，使得

c (C u^{2 +})

比①中溶液的小，

C u

缓慢析出，镀层更致密

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4. 下列实验中，不能达到实验目的的是（）

A、制取氨气 B、提纯Cl₂(含少量HCl、H₂O) C、制备Fe(OH)₂ D、验证溴乙烷发生消去反应后产物的性质

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5. 某小组同学用下图装置验证 $S O_{2}$ 的性质，培养皿中①、②、③三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向 $N a_{2} S O_{3}$ 固体上滴加适量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。下列说法错误的是
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
①
酸性 $K M n O_{4}$ 溶液
紫色褪去
②
蘸有品红溶液的棉花
红色褪去
③
蒸馏水
无明显变化

A、产生 $S O_{2}$ 的离子方程式： $S O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = S O_{2} ↑ + H_{2} O$ B、瓶盖①中的实验现象证明 $S O_{2}$ 具有还原性 C、瓶盖②中的实验现象证明 $S O_{2}$ 具有漂白性 D、瓶盖③中的实验现象证明 $S O_{2}$ 和水不反应

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6. 某兴趣小组利用下图装置探究 $S O_{2}$ 性质，观察到①中溶液不褪色，②③中溶液均褪色。下列判断正确的是

A、②③均体现 $S O_{2}$ 的漂白性 B、 $S O_{2}$ 与品红分子直接反应使其褪色 C、②中存在 $S O_{3}^{2 -} 、 H S O_{3}^{-}$ D、③中 $c (S O_{4}^{2 -})$ 增大，说明 $S O_{2}$ 具有氧化性

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7. 实验室制取 $N H_{3}$ 并探究其性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A、用装置甲制取 $N H_{3}$ B、用装置乙干燥 $N H_{3}$ C、用装置丙收集 $N H_{3}$ D、用装置丁探究 $N H_{3}$ 的还原性

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8. 用如图装置进行实验前将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）

A、若A为浓盐酸，B为 $N a_{2} C O_{3}$ ， C为 $N a_{2} S i O_{3}$ 溶液，可证明酸性： $H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ B、若A为70％的硫酸，B为 $N a_{2} S O_{3}$ 固体，C为 $N a_{2} S$ 溶液，则C中溶液变浑浊 C、若A为浓盐酸，B为 $K M n O_{4}$ ， C为石蕊试液，则C中溶液最终呈红色 D、装置D起干燥气体作用

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9. 某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法错误的是（）

A、滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔 B、蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘 C、蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性 D、蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

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10. 某同学进行如下实验：

	实验	实验现象
ⅰ	将铜粉加入试管中，再加入稀 $H N O_{3}$	溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性
ⅱ	继续向ⅰ中试管加入少量固体 $N a N O_{3}$	又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色
ⅲ	取饱和 $C u {(N O_{3})}_{2}$ 溶液，加入少量固体 $N a N O_{3}$ 和铜粉	无明显变化

下列说法错误的是（）

A、

H N O_{3}

氧化性的强弱与其浓度大小有关 B、ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 C、ⅰ中余液呈酸性的主要原因是

C u^{2 +} + 2 H_{2} O ⇌ C u (O H)_{2} + 2 H^{+}

D、用一定浓度的

H_{2} S O_{4}

与

N a N O_{3}

也能使铜粉溶解

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11. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入X气体，出现白色沉淀	X气体一定具有强氧化性
B	将石蜡油高温分解产物通入酸性KMnO₄溶液，溶液褪色	分解产物中一定有乙烯
C	AgNO₃标准液滴定未知浓度NaCl溶液时，用K₂CrO₄作指示剂	K_sp(AgCl)＜K_sp(Ag₂CrO₄)
D	常温下，分别测定浓度均为0.1 mol·L^-1NaF和NaClO溶液的pH，后者大	酸性：HF＞HClO

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A、用装置甲蒸干 $A l C l_{3}$ 溶液制无水 $A l C l_{3}$ 固体 B、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 $S O_{2}$ C、用装置丙①浓硝酸② $N a_{2} C O_{3}$ ③ $N a_{2} S i O_{3}$ 可证明酸性 $H N O_{3} > H_{2} C O_{3} > H_{2} S i O_{3}$ D、用装置丁可以收集 $N O_{2}$ 气体，并除去多余的 $N O_{2}$ 气体

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13. 下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	验证海带中含有碘元素	将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加几滴稀硫酸和1mL $H_{2} O_{2}$ ，再加入几滴淀粉溶液，观察溶液颜色的变化
B	用简易量热计测定反应热	使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3次的实验平均值
C	制取肥皂	将适量植物油、酒精和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠
D	证明 $N H_{3} \cdot H_{2} O$ 为弱碱	测定 $N H_{4} C l$ 溶液的酸碱度，常温下pH<7

A、A B、B C、C D、D

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14. 向AgNO₃溶液中通入过量SO₂ ，过程和现象如图。
经检验，白色沉淀为Ag₂SO₃；灰色固体中含有Ag。
下列说法错误的是（）

A、①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag⁺+SO₂+H₂O=Ag₂SO₃↓+2H⁺ B、①中未生成Ag₂SO₄ ，证明溶度积：K_sp(Ag₂SO₃)<K_sp(Ag₂SO₄) C、②中的现象体现了Ag⁺的氧化性 D、该实验条件下，SO₂与AgNO₃反应生成Ag₂SO₃的速率大于生成Ag的速率

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15. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究FeSO₄固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C	比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
D	比较H₂CO₃与CH₃COOH的酸性	用pH计测定pH： ①NaHCO₃ 溶液 ②CH₃COONa溶液	pH①＞②，证明H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加5mL0.1mol∙L^-1NaCl溶液，再向其中滴加一定0.1mol∙L^-1KI溶液	先有白色沉淀后黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液和0.1mol∙L^-1CH₃COONH₄溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH₃COONH₄溶液中水的电离程度相同
C	用铂电极电解等浓度的足量Fe₂(SO₄)₃、Cu(NO₃)₂混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Cu＞Fe
D	向5mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液中滴加2mL0.1mol∙L^-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl₃的反应为可逆反应

A、A B、B C、C D、D

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17. 为探究氨及铵盐性质，将 $N H_{4} C l$ 晶体装入如图所示T形三通管两端，进行微型实验。下列说法错误的是（）

A、轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好 B、同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝 C、实验过程中竖直支管上方会出现白烟 D、停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体更充分吸收，减少污染

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18. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是（）

A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液制无水 $F e C l_{3}$
苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作
比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列关于实验现象的解释或结论中，错误的是（）

选项	实验操作	试剂A	现象	结论
A		酸性KMnO₄溶液	紫色褪去	SO₂具有还原性
B		新制氯水	黄绿色褪去	SO₂具有漂白性
C		H₂S溶液	出现淡黄色浑浊	SO₂具有氧化性
D		盐酸酸化的BaCl₂溶液	无明显变化，一段时间后产生白色沉淀	硫元素从+4价被氧化到+6价

A、A B、B C、C D、D

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20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液	溶液变红色	一定含有Fe²⁺
B	SO₂缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	少量Zn粉加入1.0mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液中	溶液颜色变浅	金属Zn比Fe活泼
D	取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl₄ ，振荡、静置	溶液分层，下层呈紫红色	原无色溶液中一定有I^-

A、A B、B C、C D、D

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21. 下列实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将质量和大小均相同的锌粒分别放入相同体积的硫酸溶液和磷酸溶液中	硫酸溶液中，产生气泡快	非金属性： S>P
B	乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌	溶液不再分层	乙酸乙酯在碱性条件下完全水解
C	用pH试纸分别测定等浓度CH₃COONa溶液和NaClO溶液的pH	前者pH小于后者	酸性： CH₃COOH>HClO
D	将SO₂通入紫色石蕊试液中	试液变红	SO₂不具有漂白性

A、A B、B C、C D、D

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22. 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
B	向FeBr₂和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl₄混合振荡、静置	下层呈无色，上层呈红色	Fe²⁺的还原性大于Br^-
C	①某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液 ②再加足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中有SO $_{4}^{2 -}$
D	向1mL2mol•L^-1的NaOH溶液中滴加1～2滴0.1mol•L^-1MgCl₂溶液后的悬浊液中，再滴加2滴0.1mol•L^-1FeCl₃溶液	出现红褐色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Fe(OH)₃]

A、A B、B C、C D、D

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23. 由下列实验操作及现象所得结论或解释错误的是（）

	实验操作及现象	结论或解释
A	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	Na₂SO₃溶液已变质
B	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有还原性
C	向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失	Al(OH)₃具有两性
D	向饱和NaHCO₃溶液中滴加饱和CaCl₂溶液，既产生白色沉淀又生成无色气体	Ca²⁺+2HCO $_{3}^{-}$ $⇌_{}^{}$ CaCO₃+H₂CO₃ ，随Ca²⁺浓度增加，平衡向右移动

A、A B、B C、C D、D

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24. 用如图所示装置进行NH₃与CuO反应的实验。下列说法错误的（）

A、加入药品前须检验装置的气密性 B、a中药品为氯化铵固体 C、b中固体变红，可能有Cu₂O生成 D、c中能收集到氨水，d中可收集到N₂

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二、非选择题

25. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。

资料：i．Mn²⁺在一定条件下被Cl₂或ClO^-氧化成MnO₂(棕黑色)、 $M n O_{4}^{2 -}$ (绿色)、 $M n O_{4}^{-}$ (紫色)。

ii．浓碱条件下， $M n O_{4}^{-}$ 可被OH^-还原为 $M n O_{4}^{2 -}$ 。

iii．Cl₂的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。

实验装置如图(夹持装置略)

序号	物质a	C中实验现象
序号	物质a	通入Cl₂前	通入Cl₂后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
II	5%NaOH溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
III	40%NaOH 溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)、B中试剂是。

(2)、通入Cl₂前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为。

(3)、对比实验I、II通入Cl₂后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是。

(4)、根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：

原因一：可能是通入Cl₂导致溶液的碱性减弱。

原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 $M n O_{4}^{2 -}$ 氧化为 $M n O_{4}^{-}$ 。

①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。

②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO₂被(填“化学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；

③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是。

④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因。

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26. 某校实验小组欲探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

(1)、Ⅰ.配制

N a H S O_{3}

溶液。

由 $N a H S O_{3}$ 固体配制 $100 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} N a H S O_{3}$ 溶液，下列仪器中需要使用的有(写出名称)。

(2)、Ⅱ.探究

N a H S O_{3}

溶液与

C u^{2 +}

的反应。

经查阅资料，该实验小组设计了如下实验，结合实验现象回答下列问题：

已知： $C u_{2} S O_{4}$ 易溶于水；CuCl为白色难溶于水的固体。

若试管d中发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式。

(3)、该实验小组对试管d中加入NaCl固体后产生白色沉淀的原因提出了如下猜想：

猜想1： $C l^{-}$ 改变了 $H S O_{3}^{-}$ 的还原性。

猜想2： $C l^{-}$ 改变了 $C u^{2 +}$ 的氧化性。

为进一步证实上述猜想，该实验小组利用原电池原理设计了如下实验：

编号	实验1	实验2
实验装置
实验现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象	闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象

通过分析上表中对比实验现象可知(填“猜想1”或“猜想2”)不合理。

(4)、为证明猜想2的合理性，对实验1的装置做了如下改进：

①烧杯B中的石墨电极是原电池的极，电极反应式为。

②闭合开关K，若(描述实验现象)，说明猜想2合理。

③请从化学反应原理的角度解释原因，使 $H S O_{3}^{-}$ 与 $C u^{2 +}$ 的反应能够进行完全。

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27. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 $N H_{4} C l$ )，某实验小组利用下列装置，制备干燥纯净的氨气和氯气并合成岩脑砂的反应进行探究。回答下列问题：

(1)、装置C的名称是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置E中浓硫酸的作用是。

(4)、为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接顺序为：a→←b(用小写字母填写仪器接口顺序)

(5)、检验生成物中阳离子的操作方法为。

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28. 碳酸镧La₂(CO₃)₃(Mr=458)可用于治疗高磷酸盐血症，它为白色粉末、难溶于水、分解温度900℃，在溶液中制备时，形成水合碳酸镧La₂(CO₃)₃·xH₂O，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧La(OH)CO₃。回答下列问题：

(1)、Ⅰ.用如图装置模拟制备水合碳酸镧：

仪器A的名称为。

(2)、装置接口的连接顺序为a→→→→→f。

(3)、连接仪器之后，添加药品之前的操作为。

(4)、Z中通入CO₂应过量的原因是。

(5)、Ⅱ．某实验小组通过以下实验验证制得的样品中是否含La(OH)CO₃ ，将石英玻璃A管称重，记为m₁g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g，将装有试剂的装置C称重，记为m₃g。按图示连接好装置进行实验。

实验步骤：

①打开K₁、K₂和K₃ ，关闭K₄ ，缓缓通入干燥的N₂；

②数分钟后关闭K₁、K₃ ，打开K₄ ，点燃酒精喷灯(酒精喷灯灯焰温度可达1000℃)，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开K₁ ，通入N₂数分钟后关闭K₁和K₂ ，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₄g(此时装置A中为La₂O₃)。称重装置C，记为m₅g。

装置B中的试剂为(写名称)。

(6)、装置D的作用为。

(7)、根据实验记录，当 $\frac{(m_{4} - m_{1})}{326} ： \frac{(m_{5} - m_{3})}{44}$ =时，说明制得的样品中不含有La(OH)CO₃。

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29. 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的化学性质，他们采用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(2)、组成装置B的玻璃仪器有：导气管、广口瓶和。装置B的作用是贮存多余的气体，广口瓶内不能盛放的液体是(填字母)。
a.水 b.浓硫酸 c.酸性KMnO₄溶液 d. H₂O₂溶液

(3)、装置C中的现象是溶液红色褪去，该反应的离子方程式为。

(4)、装置D中的现象是溶液红色褪去，其原因是。

(5)、为进一步探究二氧化硫的化学性质，他们还设计了如图所示装置，图中a、b为止水夹，X溶液为紫色石蕊试液。实验操作如下：打开a、b，同时通入体积(同温同压)比为1：1的两种气体，则X中的现象为：，反应的离子方程式为。

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30. 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。

已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]。

回答下列问题：

(1)、实验中用浓硫酸与水按一定的体积比混合配制70%硫酸，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

(2)、将玻璃管与胶皮管相连接的操作是：，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管中。

(3)、单向阀C的作用是。

(4)、某同学向装置D的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：。

(5)、装置B中发生反应的离子方程式是。

(6)、小组同学取制得的CuI进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀。
II	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液。

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是；

②根据实验II ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是。

(7)、测定CuI样品纯度。取a gCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃ ，溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+ 2

S_{2} O_{3}^{2 -}

S_{4} O_{6}^{2 -}

(无色)+2I^-)。该样品纯度为(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果 ( 填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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31. 某课外小组探究含Cu²⁺的盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。

查阅资料：

i.2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +Cu²⁺ $\overset{}{⇌}$ [Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ +Cu⁺ $\overset{}{⇌}$ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)；

ii.相比较 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ ， Cu⁺更易与NH₃络合为[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)；

iii. $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 易被氧化为 $S_{4} O_{6}^{2 -}$ 。

提出假设：

假设1：Cu²⁺与 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在溶液中发生络合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；

假设2：Cu²⁺与 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 在溶液中发生氧化还原反应。

实验探究一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	序号	V₁/mL	V₂/mL	逐滴加入Na₂S₂O₃溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	x	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)、假设2的推测是因为Cu²⁺具有性。实验c中x=。

(2)、根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒为(填化学符号)。

(3)、某同学认为上述实验探究一可证明假设2成立，判断理由为。

实验探究二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃溶液的反应。

(4)、经检验白色沉淀为CuCl，从化学平衡的角度解释继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的原因：。

(5)、设计实验证明上述无色溶液中存在Cu⁺：。

(6)、经检验氧化产物以

S_{4} O_{6}^{2 -}

形式存在。写出Cu²⁺与

S_{2} O_{3}^{2 -}

发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：。

(7)、综合上述实验，可得出假设成立，试分析随着n(

S_{2} O_{3}^{2 -}

)：n(Cu²⁺)变化时，反应的趋势为。

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32. 某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。

(1)、氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满 $N H_{3}$ ，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是。

(2)、硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)。
②装置b中 $N a_{2} O_{2}$ 的作用是。

(3)、硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有 $N O_{2}$ 且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知 ${[C u {(H_{2} O)}_{4}]}^{2 -}$ (aq)呈蓝色、 ${[C u C l_{4}]}^{2 -}$ (aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：。

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33. 钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl₂易溶于水。某校同学设计实验制取（CH₃COO）₂Co（乙酸钴）并验证其分解产物。回答下列问题：

(1)、甲同学用Co₂O₃与盐酸反应制备CoCl₂•4H₂O，其实验装置如下：
①烧瓶中发生反应的离子方程式为。
②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl₂•4H₂O，还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

(2)、乙同学利用甲同学制得的CoCl₂•4H₂O在醋酸氛围中制得无水（CH₃COO）₂Co，并利用下列装置检验（CH₃COO）₂Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl₂溶液能被CO还原为Pd。
①装置E、F是用于检验CO和CO₂的，其中盛放PdCl₂溶液的是装置（填“E”或“F”）。
②装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。
③通氮气的作用是。
④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。
⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO₂、C₂H₆ ，且n（X）：n（CO）：n（CO₂）：n（C₂H₆）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。

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34. 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持装置已略去]

(1)、 [实验探究]
仪器a的名称是。

(2)、装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)、在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导气管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)、当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的白烟，写出生成白烟的化学方程式。

(5)、装置(V)中仪器d的作用是。

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35. 某小组从反应速率和产物角度探究Mg与NaHCO₃溶液反应。
实验I、25℃，相同镁条分别与下列试剂反应
序号
试剂
浓度(mol·L^-1)
体积(mL)
pH
现象
i
H₂O
——
7.5
7
镁条表面有微量气泡附着
ii
NaHCO₃溶液
1.0
7.5
8.4
镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声

(1)、已知： Mg(OH)₂固体致密，易包裹在金属表面成膜。根据上述现象，推测在实验ii中。
①Mg可以提高 $H C O_{3}^{-}$ 的电离程度，原因是；
②浑浊的主要原因是产生了(填化学式) ；
③实验ii中产生气泡的速率快于实验i的原因可能是。

(2)、补充实验II，证实(1)的推测：
序号
试剂
浓度(mol·L^-1)
体积(mL)
pH
现象
iii
NaNO₃溶液
1.0
7.5
7
镁条表面有微量气泡附着
iv
Na₂CO₃溶液
0.5
7.5
11.8
持续产生少量气泡，溶液显浑浊
①小组设计实验iii 的目的是；甲同学结合实验iv的现象认为可以不必进行实验iii，他的理由是；
②实验ii生成气体的速率快于实验iv，原因可能是；
③查资料知 $H C O_{3}^{-}$ +Mg²⁺ $\overset{}{⇌}$ [Mg(HCO₃)]⁺ ，请从平衡移动的角度解释实验ii产生气体速率更快的原因。

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A．滴入酚酞溶液	B．吸氧腐蚀	C．钠的燃烧	D．石蜡油的热分解

实验装置	瓶盖	物质	实验现象
	①	酸性 $K M n O_{4}$ 溶液	紫色褪去
	②	蘸有品红溶液的棉花	红色褪去
	③	蒸馏水	无明显变化

	A	B	C	D
实验目的	实验室制乙酸乙酯	蒸干 $F e C l_{3}$ 溶液制无水 $F e C l_{3}$	苯萃取碘水中的 $I_{2}$ ，分出水层后的操作	比较碳酸与苯酚酸性强弱
实验装置

序号	试剂	浓度(mol·L^-1)	体积(mL)	pH	现象
i	H₂O	——	7.5	7	镁条表面有微量气泡附着
ii	NaHCO₃溶液	1.0	7.5	8.4	镁条表面持续产生大量气泡，溶液略显浑浊，点燃气泡有爆鸣声