高考二轮复习知识点：溴乙烷的制取

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装置省略)：

下列说法错误的是（）

A、图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 B、气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 C、浓硫酸的作用是作反应物、催化剂等 D、洗涤时，经“水洗→碱洗( ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液)→水洗”可除去大部分杂质

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2. 溴乙烷是有机合成的重要原料，实验室中可由乙醇与氢溴酸反应制备，路线如下。

下列说法错误的是（）

A、萃取振荡时，分液漏斗，下口应倾斜向上 B、用5% Na₂CO₃溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 C、无水 MgSO₄的作用是除去有机相中残存的少量水 D、蒸馏除去残余反应物乙醇时，乙醇先蒸馏出体系

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3. 下列实验设计正确的是（）

A、图1：用于实验室制取乙酸乙酯 B、图2：用于甲醇还原氧化铜，并证明产物中有水 C、图3：用于检验溴乙烷发生消去反应后的产物 D、图4：用于除去甲烷中的丙烯

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4. 下列方法能得到纯度较高的溴乙烷的是（）

A、乙炔与溴化氢发生加成反应 B、乙烷与溴单质发生取代反应 C、乙烯与溴单质发生加成反应 D、乙烯与溴化氢发生加成反应

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5. 实验室以乙醇为原料制备少量1，2—二溴乙烷的相关装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、用装置甲制取乙烯，加热混合液使温度缓慢上升至170℃ B、用装置乙净化乙烯，瓶中盛放的试剂可以是KMnO₄酸性溶液 C、用装置丙制备1，2—二溴乙烷，冰水浴、液溴液面上加少量水等措施均可减少Br₂的挥发 D、用装置丁净化尾气，可除去尾气中的Br₂和未反应的乙烯气体

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6. 某小组用图1图2所示装置进行溴乙烷性质的探究。在图1试管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振荡，水浴加热。将溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应产生的气体通入图2装置。下列说法正确的是（）

A、图1图2装置中分别发生的是消去反应和取代反应 B、图1试管中物质充分反应后，可观察到液体出现分层 C、图2中试管A的作用是除去气体中混有的溴乙烷 D、图2若无试管A，可将B中试剂改为溴的四氯化碳溶液

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7. 实验室可利用如下反应制备一定量1-溴丁烷(难溶于水，密度为1.3g/cm³)：CH₃CH₂CH₂CH₂OH+NaBr+H₂SO₄ $\overset{△}{\to}$ CH₃CH₂CH₂CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，反应后混合物经水洗、干燥、蒸馏等操作可得到精制产品.部分操作装置如图所示：
下列说法中正确的是（）

A、图中I、II处仪器分别为直形冷凝管、球形冷凝管 B、水洗应在装昼③中进行操作，其中水溶液应从下口放出 C、水洗的主要目的是除去没有反应完的1-丁醇 D、可利用酸性KMnO₄溶液检验蒸馏后所得产品中是否含有1-丁醇

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8. 某有机物的结构简式为。下列关于该物质的说法中正确的是（）

A、该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类 B、该物质能和AgNO₃溶液反应产生AgBr沉淀 C、该物质可以发生消去反应 D、该物质可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

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9. 下列化学方程式正确的是（）

A、甲苯与浓硝酸反应制TNT： + HNO₃ $\to_{△}^{浓硫酸}$ + H₂O B、BrCH₂CH₂COOH与NaOH醇溶液共热：BrCH₂CH₂COOH+NaOH $\to_{△}^{乙醇}$ CH₂=CHCOOH + NaBr + H₂O C、向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2 + CO₂+ H₂O→2 + Na₂CO₃ D、乙醇与浓氢溴酸反应：CH₃CH₂OH + HBr $\overset{△}{\to}$ CH₃CH₂Br + H₂O

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二、非选择题

10. 实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示
有关数据列表如下：
乙醇
1，2﹣二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
无色液体
无色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
﹣130
9
﹣116
回答下列问题：

(1)、在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）
a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

(2)、在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)、判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)、将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；

(5)、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇

(6)、若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(7)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．

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11. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	色液体	无色液体	无色液体
密度／g·cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1)、在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)

a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成

(2)、在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)、判断该制各反应已经结束的最简单方法是；

(4)、将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；

(5)、若产物中有少量未反应的Br₂ ，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇

(6)、若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；

(7)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。

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12. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C₂H₅Br）通常采用以下方法：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1－溴丁烷等。有关数据列表如下：

乙醇
溴乙烷
正丁醇
1-溴丁烷
密度/g·cm^-3
0.7893
1.4604
0.8098
1.2758
沸点/℃
78.5
38.4
117.2
101.6

(1)、该方法制备溴乙烷（C₂H₅Br）涉及的化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄（浓） $\begin{array}{l} \underline{\underline{Δ}} \end{array}$ NaHSO₄+HBr；
②

(2)、图中试管内放入冰水混合物的目的是。

(3)、制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成   b．水是反应的催化剂
c．减小硫酸溶液的密度    d．减少Br₂的生成

(4)、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是（填字母）。
a．H₂O   b．NaOH溶液   c．CCl₄d．Na₂SO₃溶液

(5)、在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：。但在制备1－溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：。

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13. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷(C₂H₅Br)通常采用以下方法：

①检查装置的气密性；

②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物(如图所示)。

该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚：Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

(1)、该方法制备溴乙烷(C₂H₅Br)的涉及的化学方程式：①NaBr+H₂SO₄(浓)

\overset{Δ}{= =}

NaHSO₄+HBr ；②。

(2)、图中的试管放入冰水混合物的目的是。

(3)、制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有。

a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br₂的生成 c.减小硫酸溶液的密度 d.水是反应的催化剂

(4)、欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列试剂中最适合的是(填字母)。

a.H₂O b.NaOH溶液 c.CCl₄ d.Na₂SO₃溶液

(5)、在制备溴乙烷时，会采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是。但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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14. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知：溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H₂SO ₄ =HBr＋NaHSO₄ ①

R—OH＋HBr→ R—Br＋H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为 Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)、在蒸馏过程中，仪器选择及安装都正确的是(填标号)。

(2)、醇的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。

(3)、将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，水在(填“上层”“下层”或“不分层”)。

(4)、制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是(填字母)。
a．水是反应的催化剂     b．减少 Br₂ 的生成

c．减少 HBr 的挥发     d．减少副产物烯和醚的生成

(5)、欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br₂ ，下列物质中最适合的是(填字母)。
a．NaI     b．KCl     c．NaOH     d．NaHSO₃

(6)、在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备 1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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15. 化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：

NaBr+H₂SO₄═HBr+NaHSO₄ ①

C₂H₅﹣OH+HBr⇌C₂H₅﹣Br+H₂O ②

CH₃CH₂CH₂CH₂﹣OH+HBr⇌CH₃CH₂CH₂CH₂﹣Br+H₂O ③

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^﹣被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1﹣溴丁烷
密度/g•cm^﹣3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸点/℃	78.5	38.4	117.2	111.6

请回答下列问题：

(1)、图乙中仪器A的名称为。

(2)、乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是。

(3)、将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。

(4)、制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）

A、减少副产物烯和醚的生成 B、减少Br₂的生成 C、减少HBr的挥发 D、水是反应的催化剂

(5)、欲除去溴代烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是_____。（填字母）

A、NaI B、NaOH C、NaHSO₃ D、KCl

(6)、制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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16. 溴乙烷是有机合成中的重要原料。实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br，沸点38.4℃)的装置如图所示，其实验步骤为：①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②向仪器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%浓硫酸，然后加入适量溴化钠和几粒碎瓷片；③在45~50℃加热2h，使其充分反应。回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、在大烧杯中加入冰水的目的是。

(3)、加入碎瓷片的作用是。

(4)、为了更好的控制温度，选择常用的加热方式为。

(5)、反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为，生成的无色刺激性气味气体的分子式为。

(6)、U形管内可观察到的现象是。

(7)、反应结束后，U形管内粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可以选择下列试剂中的________(填序号)。

A、Na₂SO₃溶液 B、H₂O C、NaOH溶液 D、苯

(8)、检验溴乙烷中溴元素的实验步骤是：取少量溴乙烷于试管中，加入NaOH溶液，加热煮沸一段时间，冷却，。

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17. 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂    CH₂=CH₂+Br₂→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
回答下列问题：

(1)、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
；（填正确选项前的字母）
a．引发反应
b.加快反应速度
c.防止乙醇挥发
d.减少副产物乙醚生成

(2)、在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a．水
b.浓硫酸
c.氢氧化钠溶液
d.饱和碳酸氢钠溶液

(3)、判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

(4)、将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；

(5)、连接有长玻璃导管的装置B的作用是；

(6)、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；

(7)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

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18.

(1)、苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是，不溶于水，且密度比水小的是。

(2)、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型
① 用乙烷制备氯乙烷（C₂H₅Cl），；
② 乙烯与水反应制乙醇，；
③ 苯制取溴苯，。

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19. 1，2-二溴乙烷在农业、医药上有多种用途，也可用作汽油抗震液中铅的消除剂。用30mL浓硫酸、15mL95%乙醇和12.00g液溴制备1，2-二溴乙烷的原理和装置如下(加热及夹持装置略)。
第一步用乙醇制乙烯：(加热时，浓硫酸可使乙醇炭化)；
第二步将乙烯通入液溴： (反应放热)。
回答下列问题：

(1)、装置A用于制备乙烯，仪器a的名称为。

(2)、装置B是安全瓶，可监测实验进行时D中是否发生堵塞，若发生堵塞，装置B的玻璃管中可能出现的现象是。

(3)、装置C中盛装的是NaOH溶液，装置C作用是。如果没有装置C装置D中还可能发生反应的化学方程式为；装置C与D之间可增加一个盛装品红溶液的试剂瓶，目的是。

(4)、装置D中试管和烧杯内水的作用分别是、。

(5)、反应结束后，将粗产物依次用10%的氢氧化钠溶液和水洗涤，选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)分离。再加入无水氧化钙干燥，静置一段时间后经过(填实验操作名称)分离氯化钙，最终选用以下实验仪器(填编号)经(填实验操作名称)得到产品。

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20. 已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓) $\overset{Δ}{\to}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄ +H₂O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下：

①按下图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：

(1)、反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为。

(2)、为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是。

(3)、反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取(填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的(填序号)。
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄

(4)、要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行(填操作名称)。

(5)、下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后(填序号)。
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却

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21. 实验室用 CH₃CH₂OH 分两步制备 1，2-二溴乙烷。现用少量的溴和足量的乙醇制备 1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

物质名称	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm ^－3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

(1)、装置A 中发生的化学方程式为，反应类型为，在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170 ℃左右，其最主要目的是 (填字母)。

a.引发反应 b.防止乙醇挥发 c.减少副产物乙醚生成 d.加快反应速率

(2)、装置B 的作用是，在装置C 中应加入 (填字母)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水 b．浓硫酸 c．饱和碳酸氢钠溶液 d．氢氧化钠溶液

(3)、装置D 中实验现象为。

(4)、将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 (填“上”或“下”)层。

(5)、反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是；不用冰水原因。

(6)、若制得的产物中混有乙醚，得到纯净的产物的操作是。

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22. 实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2－二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm^－3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	-130	9	－116

回答下列问题：

(1)、写出由乙醇制备乙烯的化学方程式，乙烯制备1，2－二溴乙烷的化学方程式。

(2)、在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)

a．引发反应 b．加快反应速度

c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)、在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入，其目的是装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式。

(4)、实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放，

a．酸性KMnO₄和水 b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO₄和NaOH溶液 d．品红和酸性KMnO₄

(5)、将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用的方法除去。

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23. 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。
根据题意完成下列填空：

(1)、圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和1：1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为(选填编号)。
a．天平     b．量筒   c．容量瓶    d．滴定管

(2)、写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式。

(3)、将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第层。

(4)、试管A中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式)。

(5)、用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是(选填编号)。
a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。

(6)、实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。

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24. 醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr＋H₂SO₄=HBr＋NaHSO₄①

R—OH＋HBr R—Br＋H₂O②

可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br^－被浓硫酸氧化为Br₂等。有关数据列表如下：

请回答下列问题：

(1)、溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是(填字母)。
a.圆底烧瓶

b.量筒

c.锥形瓶

d.布氏漏斗

(2)、溴代烃的水溶性(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的醇，其原因是。

(3)、将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在(填“上层”“下层”或“不分层”)。

(4)、制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成

b.减少Br₂的生成

c.减少HBr的挥发

d.水是反应的催化剂

(5)、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br₂ ，下列物质中最适合的是(填字母)。
a.NaI

b.NaOH

c.NaHSO₃

d.KCl

(6)、在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是。

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25. 现通过以下步骤由制备

(1)、写出A，B的结构简式：A ， B。

(2)、从左到右依次填写每步反应所属的反应类型（a．取代反应；b．加成反应；c．消去反应。只填字母代号）。

(3)、写出反应A→B所需的试剂和条件：。

(4)、写出④和⑤的化学方程式，。

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26. 某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠和水混合反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。有关数据见下表：

	乙醇	溴乙烷	液溴
相对分子质量	46	109	160
状态	无色液体	无色液体	深红色液体
密度/（g·cm³）	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

(1)、I. 溴乙烷的制备

反应原理如下，实验装置如上图（加热装置、夹持装置均省略）：

H₂SO₄+NaBr $\begin{matrix} \underline{\underline{微沸}} \end{matrix}$ NaHSO₄+HBr↑ CH₃CH₂OH+HBr $\overset{加热}{\to}$ CH₃CH₂Br+H₂O

图甲中A 仪器的名称，图中B 冷凝管的作用为。

(2)、若图甲中A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使 C 中收集到的粗产品呈橙色，原因是A 中发生了副反应生成了；F 连接导管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收等尾气防止污染空气

(3)、II. 溴乙烷性质的探究

用如图实验装置验证溴乙烷的性质：

在乙中试管内加入 10mL6mol·L ^－1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。该过程中的化学方程式为。

(4)、若将乙中试管里的 NaOH 溶液换成NaOH 乙醇溶液，为证明产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a 试管中的水的作用是；若无 a 试管，将生成的气体直接通入 b 试管中，则 b中的试剂可以为。

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27. 如图是实验室制备溴乙烷的装置（已知溴乙烷的沸点38.4℃）。步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

请回答下列问题：

(1)、已知烧瓶中制备溴乙烷时包含两个反应，写出反应②：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄

②

(2)、溴乙烷的水溶性（填“大于”“等于”或“小于）乙醇的水溶性，其原因是。

(3)、反应时若温度过高，会有多种有机副产物生成，写出相应的化学方程式（任写一个）

(4)、反应结束后，U形管中制得的溴乙烷呈棕黄色。为了除去产品中的杂质，可选择下列试剂中的填序号）。
A．H₂O B．Na₂SO₃溶液 C．CCl₄ D．NaOH溶液

除杂所需的主要玻璃仪器是（填仪器名称）

(5)、检验溴乙烷中溴元素：取少量溴乙烷，然后（按正确的操作顺序填序号）。
①加热：②加入AgNO₃溶液：③加入稀HNO₃酸化； ④冷却；⑤加入NaOH溶液

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28. 已知：实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。有关数据列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^﹣³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：

(1)、用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2﹣二溴乙烷的需分两步进行，第一步需要在冰水浴下混合浓硫酸和乙醇，混合时加入试剂的顺序是，使用冰水浴降温的目的是，第二步反应的化学方程式。

(2)、在此实验中，要在A中加入，防止，反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是（填正确选项前的字母）。

a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成

(3)、装置B的作用是，在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）。

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

(4)、判断D中反应结束的方法是，将D中1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）。

(5)、若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去。

(6)、反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

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29. 滴液漏斗已知：R﹣OH+HX→R﹣X+H₂O
如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置．有关数据见表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色液体
无色液体
深红棕色液体
密度/g•cm^﹣³
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59

(1)、制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是．
a减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成c减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂

(2)、加热的目的是（从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是．

(3)、为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列溶液来洗涤产品．

A、氢氧化钠 B、碘化钠 C、亚硫酸钠

(4)、第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是．

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