高考二轮复习知识点：乙醇的消去反应

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇消去反应的产物	取 $4mL$ 乙醇，加入 $12mL$ 浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入 $2mL$ 溴水中	若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B	探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸	取少量样品，加入 $3mL$ 蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴 ${FeCl}_{3}$ 溶液	若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分	取少量固体粉末，加入 $2~3mL$ 蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O$ ；若有气体生成，则固体粉末为 ${Na}_{2} O_{2}$
D	探究 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A、A B、B C、C D、D

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2. 某有机物加氢反应后生成，该有机物可能是（）

A、乙醛的同系物 B、戊醛的同分异构体 C、丙醇的同系物 D、丁醇的同分异构体

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3. 有关乙醇说法正确的是（）

A、与钠反应，断裂②键 B、发生消去反应生成乙烯，断裂③、④键 C、发生酯化反应，断裂①键 D、发生氧化反应生成乙醛，断裂①、④键

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4. 下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯
B．检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯
C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
D．检验电石与水反应生成乙炔

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列关于实验操作或说法正确的是（）

A、实验室用电石与水反应制乙炔时，为加快反应速率，可用饱和食盐水代替水作反应试剂 B、为检验1-溴丁烷中的溴元素，可在加入氢氧化钠溶液加热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液 C、为验证乙醇与浓硫酸加热可生成乙烯，应将产生的气体先通入水中，再通入酸性高锰酸钾溶液 D、为探究乙酸乙酯在中性、酸性和碱性条件下水解速率的不同，可通过比较酯层消失的时间差异来判断

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6. 下列醇中能发生消去反应生成的是（）

A、 B、CH₃CH₂CH₂CH₂OH C、 D、

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7. 某实验小组利用如下装置制备少量1，2-二溴乙烷：
下列说法错误的是（）

A、装置连接顺序为acbdef B、装置Ⅱ的作用是除去副产物 $S O_{2}$ 、 $C O_{2}$ C、可用酸性高锰酸钾溶液代替品红溶液 D、可采用蒸馏操作分离产品

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8. 下列实验装置图正确的是（）

A、实验室制备及收集乙烯 B、蒸馏石油 C、实验室制硝基苯 D、实验室制乙酸乙酯

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9. 4-羟基戊酸( )在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为 $C_{5} H_{8} O_{2}$ 的有机物，该有机物不可能是（）

A、 B、 C、 D、

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10. 有机反应中，若反应条件或溶剂不同，得到的产物可能不同。下列事实不能支持上述结论的是（）

A、与 Cl₂ 反应，可以得到，也可以得到 B、CH≡CH 与 Br₂ 反应，可以得到 BrCH＝CHBr，也可以得到 Br₂CH－CHBr₂ C、CH₃CH₂Br 与 NaOH 反应，可以得到 CH₂＝CH₂ ，也可以得到 CH₃CH₂OH D、CH₃CH₂OH 与浓硫酸共热，可以得到 CH₂＝CH₂ ，也可以得到 CH₃CH₂OCH₂CH₃

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11. 下列对相关实验描述正确的是（）

A、向溴乙烷中滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，发生反应Br^-+Ag⁺=AgBr↓，可以检验其中的溴元素 B、向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性 C、向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 D、往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+ ${CO}_{3}^{2 -}$ ，证明碳酸的酸性强于苯酚

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12. 实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、圆底烧瓶、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是（）

A、用乙醇制取乙烯 B、制备乙酸乙酯 C、用四氯化碳萃取碘水中的碘 D、苯甲酸的重结晶

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13. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法错误的是（）

A、和金属钠反应时断裂①键 B、在加热和有铜催化下与O₂反应时断裂①和③键 C、和乙酸反应制备乙酸乙酯时断裂②键 D、在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

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14. 某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是（）
乙醇 $\overset{①}{\to}$ X $\to_{{CCl}_{4}}^{{Br}_{2}}$ Y $\overset{②}{\to}$ 乙二醇

A、X可以发生加成反应 B、步骤①的反应类型是水解反应 C、步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D、等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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15. 下列实验操作及现象所得实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯代烷溶于水显酸性
B	向某卤代烃中加入 $NaOH$ 溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯原子
C	加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色的气体	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加 $NaOH$ 溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖已经水解

A、A B、B C、C D、D

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16. 下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	乙醇与浓H₂SO₄混合加热产生的气体中一定含有乙烯	将乙醇与浓H₂SO₄混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液紫红色褪去
B	检验丙烯醛中是否含碳碳双键	向丙烯醛溶液中滴加酸性KMnO₄溶液
C	1-溴丙烷是否水解	向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热几分钟，冷却后再加入AgNO₃溶液，无淡黄色沉淀生成
D	比较水与乙醇中羟基的活泼性	分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（）

选项	A	B	C	D
目的	证明乙醇发生消去反应	实验室制取硝基苯	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备溴苯
实验方案

A、A B、B C、C D、D

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18. 实验室经常利用KMnO₄来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法错误的是（）

A、若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B、若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C、若X为CuSO₄溶液时，则KMnO₄可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D、若X为溴水，则KMnO₄可用于乙醛发生还原反应的产物检验

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19. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，，下列说法正确的是（）

A、与金属钠反应时断裂② B、与乙酸反应时断裂① C、在铜丝催化下与O₂反应断裂②③ D、燃烧时断裂①③

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20. 乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位错误的是（）

A、乙醇与钠的反应是①键断裂 B、乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C、乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂 D、乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂

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21. 乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在不同反应中断裂键的说明错误的是（）

A、和金属钠反应键①断裂 B、在铜催化下和O₂反应键①⑤断裂 C、在空气中完全燃烧时①②③④⑤断裂 D、在Ag催化下和O₂反应键①③断裂

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22. 下列各醇不能发生消去反应的是（）

A、CH₃CH₂CH₂OH B、C₂H₅OH C、CH₃CH₂C（CH₃）₂OH D、（CH₃）₃CCH₂OH

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23. 分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，发生氧化反应后能生成醛的种数与发生消去反应后能生成烯烃（要考虑顺反异构）的种数分别为（）

A、2、3 B、2、4 C、3、3 D、3、4

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24. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）

A、CH₃OH B、 C、 D、

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25. 有机物转化所需的试剂、反应条件中，错误的是（）

A、醇→烯烃：浓硫酸，加热 B、醛→羧酸：银氨溶液，水浴加热 C、苯→溴苯：溴水，铁 D、酸→酯：浓硫酸，加热

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二、非选择题

26. [化学-选修5：有机化学基础]
近年来，以大豆素(化合物C)为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其具有优良的生理活性而备受关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如下：

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、 $1mol D$ 反应生成E至少需要 $mol$ 氢气。

(3)、写出E中任意两种含氧官能团的名称。

(4)、由E生成F的化学方程式为。

(5)、由G生成H分两步进行：反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应，则反应2)的反应类型为。

(6)、化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮

b.不含过氧键( $-O-O-$ )

c.核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1

A、2个 B、3个 C、4个 D、5个

(7)、根据上述路线中的相关知识，以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物，写出合成路线。

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27. 二氯乙烷( $C H_{2} C l C H_{2} C l$ )是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理： $C H_{3} C H_{2} O H \to_{150 ℃}^{P_{2} O_{5}} C H_{2} = C H_{2} ↑ + H_{2} O$ ， $C l_{2}^{} (g) + C H_{2} = C H_{2} (g) \to C H_{2} C l C H_{2} C l (l)$ $Δ H < 0$
实验装置如图：
请回答下列问题：

(1)、仪器A名称是。

(2)、按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ →→→→a(按接口顺序连接)。

(3)、丁装置中长玻璃导管B作用是，丙和庚装置的作用是。

(4)、有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。

(5)、产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀 $N a O H$ 溶液，加热充分反应，化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式)，然后加入 $1.000 m o l / L$ $A g N O_{3}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。

(6)、经测定，产品纯度偏高，可能的原因是。

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28. 醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：
请回答下列问题：

(1)、醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为， B的系统命名是。

(2)、E中官能团名称为，由E生成F的反应类型为， F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有组峰。

(3)、羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式。

(4)、E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为。

(5)、X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为，其中处于同一平面上的原子最多有个。

(6)、化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有种，其中任意一种同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子

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29. 实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

(1)、甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：。

(2)、乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：
①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是(填序号)。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是。

(3)、丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。
①图Ⅲ中装置a的作用是。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂ ，装置b中应该盛放的试剂是。
③浓溴水的作用是。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是。

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30. 实验室通过乙醇脱水制取乙烯并进行乙烯性质实验的装置如图所示．

(1)、写出该反应的反应条件，配制乙醇、浓硫酸混合溶液的正确操作是。

(2)、写出该反应可能产生的副产物（写2种）、（填化学式）。

(3)、溴水褪色后，测试发现水溶液酸性明显增大，用化学方程式表示水溶液酸性增大的原因（用化学方程式表示）。

(4)、为排除干扰，气体在导入试管之前，应先用（填试剂）净化。

(5)、有研究小组用FeCl₃·6H₂O代替浓硫酸，在75～85℃加热很快获得乙烯气体，说明在反应中FeCl₃·6H₂O起催化作用．指出用FeCl₃·6H₂O作催化剂的优点、。

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31. 实验室用环己醇脱水的方法合成环己烯，该实验的装置如图所示：

可能用到的有关数据如下：

	相对分子质量	密度/（g·cm^-3）	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.9618	161	微溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

按下列实验步骤回答问题：

(1)、Ⅰ．产物合成：在a中加入10.0g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅拌下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度接近90℃。

碎瓷片的作用是；

(2)、a中发生主要反应的化学方程式为；

(3)、本实验最容易产生的有机副产物的结构简式为。

(4)、Ⅱ．分离提纯：将反应粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过操作X得到纯净的环己烯，称量，其质量为6.15g。

用碳酸钠溶液洗涤的作用是，操作X的名称为。

(5)、Ⅲ．产物分析及产率计算：

①核磁共振氢谱可以帮助鉴定产物是否为环己烯，环己烯分子中有种不同化学环境的氢原子。

②本实验所得环己烯的产率是。

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32. 实验室以环己醇为原料，用如图所示装置制备环己烯(夹持和加热仪器已略去)

已知：环己醇、环己烯的密度、沸点及在水中的溶解性等数据如下表所示：

	相对分子质量	密度/(g·cm^-3)	沸点/℃	溶解性
环己醇	100	0.961 8	161	可溶于水
环己烯	82	0.8102	83	难溶于水

回答下列问题：

(1)、仪器B的名称是。

(2)、在仪器A中加入30.0g环己醇和2小片碎瓷片，加入碎瓷片的目的是，冷却搅动下，慢慢滴加适量浓硫酸，按如图所示装置连接好仪器，向仪器B的(填“c”或“d”)口通入冷却水后，开始缓慢加热仪器A。控制馏出物的温度不超过90 ℃，目的是。

(3)、由环己醇制备环己烯反应的化学方程式为，实验中最容易发生的有机副反应的化学方程式为

(4)、反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和蒸馏水洗涤，产物应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口流出”) 分离后加入无水氯化钙颗粒，目的是。

(5)、静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到12.3g纯净的环己烯，本实验中环己烯的产率为%

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33. 化学是一把双刃剑，利用得好会给人类带来福祉，利用不好会给人类带来毁灭性的灾难。

(1)、二战期间日本在战场上大量使用毒气弹里的毒气是芥子气，芥子气的结构简式为： ClCH₂CH₂-S-CH₂CH₂Cl。
①芥子气中四个碳原子是否在一条直线上(填“是” 或“否”)。

②芥子气的核磁共振氢谱图上有个吸收峰，其峰面积之比为。

(2)、苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图所示：

①苏合香醇的分子式为。

②下列物质不能与苏合香醇发生反应的是 (选填序号)。

a．金属钠 b．HBr c．Na₂CO₃溶液 d．乙酸

③苏合香醇在铜作催化剂时发生氧化反应的化学方程式为。

④苏合香醇发生消去反应的化学方程式为。

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34. 1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．
填写下列空白：

(1)、写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．

(2)、安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．

(3)、容器c中NaOH溶液的作用是：．

(4)、某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．

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35. 葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C₆H₁₂O₆

\overset{酵 母}{\to}

2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）．

Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OH $\to_{170 {}^{\circ}C}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

(1)、溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．

(2)、分析，甲认为是C₂H₄ ，乙认为不能排除SO₂的作用．

①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；

②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和，使B中有色物质反应褪色．

(3)、为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色．

乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．

请回答下列问题：

a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是，装置连接顺序为．

b．能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是．

c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是．由此可得出的干燥的SO₂ 不能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ、葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂．

(4)、0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na₂S₂O₅溶于水时发生的化学方程式．

(5)、已知：K_sp[BaSO₄]=1×10^﹣¹⁰ ， K_sp[BaSO₃]=5×10^﹣⁷ ．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄²^﹣沉淀完全[c（SO₄²^﹣）≤1×10^﹣⁵mol•L^﹣¹]，此时溶液中c（SO₃²^﹣）≤ mol•L^﹣¹ ．

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A．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯	B．检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯

C．验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱	D．检验电石与水反应生成乙炔