高考二轮复习知识点：探究石蜡油分解制乙烯及乙烯的化学性质

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是（）
A．滴入酚酞溶液
B．吸氧腐蚀
C．钠的燃烧
D．石蜡油的热分解

A、A B、B C、C D、D

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2. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	将NaHCO₃溶液滴入Ca(ClO)₂溶液中	出现沉淀	K_a2(H₂CO₃)> K_a (HClO)
B	将湿润的KI-淀粉试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口	试纸变蓝	该气体为Br₂
C	将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液	出现沉淀	沉淀只有AgBr
D	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴的CCl₄溶液中	溶液褪色	石蜡油催化裂解生成不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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3. 石蜡热分解是重要化工工艺。某同学为探究石蜡热分解反应，加热石蜡并将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液。下列说法错误的是（）

A、石蜡中既有烷烃也有烯烃 B、石蜡分解产物中既有烷烃也有烯烃 C、气体通入酸性高锰酸钾溶液褪色 D、工业上利用石蜡热分解获取石油气

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4. 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）

选项	实验方案、现象	结论
A	向油脂皂化反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红	油脂已经完全皂化
B	将石蜡油(液态石蜡)分解的产物通入溴的四氯化碳溶液中，溶液逐渐褪色	分解产物中一定含有乙烯
C	将溴水加入苯中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅	说明苯与溴发生了加成反应
D	淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加入碘水，溶液不变蓝色	说明淀粉已水解完全

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验装置可以达到对应实验目的的是（）

A、用装置甲验证 ${FeCl}_{3}$ 对 $H_{2} O_{2}$ 分解反应有催化作用 B、用装置乙验证石蜡油分解的产物只有乙烯 C、用装置丙从a处加水的方法检验气密性 D、用装置丁制取氨气

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6. 实验室探究石蜡油(液态烷烃混合物)分解产物的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、碎瓷片是反应物并能积蓄热量 B、②、③中溶液均褪色，有机反应类型相同 C、结束反应时，先停止加热，再撤出导管 D、石蜡油分解产物中含有与烷烃性质不同的烃

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7. 如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是（）

A、碎瓷片的作用是防止暴沸 B、矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用 C、酸性KMnO₄溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应 D、乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中

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8. 下列关于有机反应的条件和装置都正确的是（）


A．甲烷取代反应：日光直射	B．石蜡油裂解反应：加强热

C．苯的硝化反应：水浴加热	D．制取溴苯：净化生成物

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊	碳酸的酸性大于苯酚
C	无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色	乙烯和溴水发生加成反应
D	将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO₂的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧	NO₂的助燃性具有选择性

A、A B、B C、C D、D

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10. 下列关于乙烯的说法错误的是（）

A、乙烯是最简单的烯烃 B、乙烯分子中的6个原子共平面 C、石油裂化是工业制乙烯的主要方法 D、乙烯能和溴水发生加成反应

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11. 由下列实验操作和现象所得结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈	钾元素的金属性比钠元素强
B	向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
C	将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油分解的产物一定含有乙烯
D	金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈	分子中羟基的活泼性：水>乙醇

A、A B、B C、C D、D

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12. 对图示“石蜡油（液态烷烃混合物）催化分解”的实验说法错误的是（）

A、碎瓷片对石蜡油的分解起到催化作用 B、酸性高锰酸钾溶液褪色 C、石蜡油分解产生的不饱和烃一定是乙烯 D、若试管中盛放溴的四氯化碳溶液，发生的是加成反应

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13. 下面实验方法正确的是（）

A、制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中 B、制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度 C、蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解 D、用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

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14. 某单烯烃与氢气的加成产物为：CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₃ ，下列相关说法正确的是（）

A、该产物的名称是3－甲基己烷 B、该产物有3种沸点不同的一氯代物 C、原单烯烃可能有3种不同结构 D、原单烯烃与分子式为C₅H₁₀的烃一定互为同系物

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15. 下列实验装置图正确的是（）

A、实验室制乙烯 B、实验室制氨气 C、实验室制氯气 D、实验室制乙酸乙酯

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16. 关于石蜡油分解产物的叙述错误的是（）

A、只有碳、氢两种元素组成 B、一定属于烃类 C、一定有不饱和烃生成 D、常温下都为气体

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17. 下列叙述中，错误的是（）

A、天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料 B、煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C、石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D、通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃

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18. 下列有关化学实验不能达到目的是（　　）

A、采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁 B、加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯 C、用碎瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验 D、用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气

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19. 以下说法正确的是：（）

A、制备乙酸乙酯的实验中，盛接酯的小试管中盛放了一定量的氢氧化钠溶液 B、实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入到浓硫酸中 C、在酸性重铬酸钾溶液中加入少量乙醇，橙色溶液变红 D、为减缓反应速率，将饱和食盐水滴加到烧瓶中的电石上来制取乙炔

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20. 下列说法错误的是（）

A、从石油或煤焦油中可获得苯 B、苯的分子式为 C、石蜡油分解的产物中含有烯烃和烷烃 D、乙烯可用作食品袋的合成原料

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21. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向BaCl₂溶液中通入SO₂和气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有氧化性
B	将石蜡油分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色逐渐褪色	石蜡油分解产生的气体中含有乙烯
C	常温下，向浓度均为0.1mol·L⁻¹的CuSO₄和MgSO₄的混合溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，先生成蓝色沉淀	K_sp[Cu(OH)₂]＜K_sp[Mg(OH)₂]
D	将盐酸滴入Na₂CO₃溶液产生无色气体，将产生的气体直接通入Na₂SiO₃溶液，出现白色沉淀	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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22. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（）

A、用甲装置制取乙酸乙酯 B、用乙装置除去I₂中混有的泥沙 C、用丙装置探究温度对化学平衡的影响 D、用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

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23. 下列实验中的现象与结论不对应的是（）

选项	实验	现象	结论
A．	在盛番茄汁的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置	上层液体颜色比下层液体深	番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大
B．	将苯乙烯滴入溴水中，振荡、静置	溴水褪色	溴与苯乙烯发生加成反应
C．	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液并加热	无砖红色沉淀	蔗糖未水解
D．	将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	石蜡油分解生成了不饱和烃

A、A B、B C、C D、D

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24. 下列说法正确的是（）

A、乙烯和苯都可以使酸性KMnO₄溶液褪色 B、等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O₂的质量相同 C、乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同 D、石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃

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25. 某同学设计如图所示的实验装置探究石蜡油分解产物的性质。下列说法错误的是（）

A、石蜡油是多种烷烃的混合物 B、实验中可观察到溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色，且反应原理相同 C、澄清石灰水变浑浊的主要原因是酸性高锰酸钾溶液中发生的反应产生了CO₂ D、若石蜡油足量，水槽中收集的气体中可能含有乙烯

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26. 已知常温下CH₃COOH、NH₃·H₂O的电离常数近似相等。下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向乙二醇中滴加过量酸性高锰酸钾溶液	制备乙二酸
B	向食盐水中通入过量的CO₂	除去食盐水中的少量BaCl₂
C	将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将生成的气体通入溴水中	证明石蜡油的分解产物含不饱和烃
D	常温下，用pH计分别测定等体积1.0 mol·L^－1 CH₃COONH₄溶液和0.1mol·L^－1CH₃COONH₄溶液的pH	探究浓度对水解平衡的影响

A、A B、B C、C D、D

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二、非选择题

27. 乙烯是世界上产量最大的化学品之一，是石油化工产业的核心。其制备方法在不断的优化，以乙烷为原料制备乙烯，成本较低。

(1)、传统制备方法：乙烷催化裂解法发生的反应为：C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋H₂(g) ΔH
①已知：298K时，相关物质的相对能量如图：则ΔH＝。

②850℃，恒压条件下，常需要通入大量水蒸气，目的是。

(2)、乙烷氧化裂解制乙烯[主反应为C₂H₆(g)＋1/2O₂(g) $⇌_{}^{}$ C₂H₄(g)＋H₂O (g)]
①“乙烷催化裂解法”制备乙烯时，常会发生积碳反应：C₂H₆(g) $⇌_{}^{}$ 2C(s)＋3H₂(g)，生成的碳会附着在催化剂的表面，降低催化剂的活性，而“乙烷氧化裂解制乙烯”时，很少有积碳，可能原因是。

②探究该反应的适宜条件，得到下图数据：

已知：C₂H₄的选择性：指转化的C₂H₆中生成C₂H₄的百分比；乙烯的收率＝C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性。

图甲：表示其它条件相同，不同温度条件下，组成相同的原料气，反应相同的时间，测得的C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率与温度的关系；

图乙：表示其他条件相同，C₂H₆的转化率、C₂H₄的选择性以及乙烯的收率随原料气中 $\frac{{n(C}_{2} H_{6})}{{n(O}_{2})}$ 的变化情况。

用该方法制备乙烯应该选择的适宜条件为：温度； $\frac{{n(C}_{2} H_{6})}{{n(O}_{2})}$ ＝。

(3)、某乙烯熔融燃料电池工作原理如下图所示：则负极的电极反应式为。

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28. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A可以制得)和乙烯的主要化学性质实验装置如图所示。

(1)、用化学反应方程式解释B装置中的实验现象：，其反应的类型是。

(2)、C装置中的现象是。

(3)、通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是。
A．将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
B．将气体通入氢氧化钠溶液中
C．将气体通入水中
D．将气体通过装溴水的洗气瓶

(4)、乙烯可以生产日常生活使用的高分子塑料，写出其反应的化学方程式。

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29. 下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

(1)、A中碎瓷片的作用是。

(2)、乙烯的结构简式为。

(3)、下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_____ (填字母代号)。

A、CH₃CH₃ B、CH₃CHCl₂ C、CH₃CH₂OH

(4)、装置B中的现象是；装置C中发生反应的化学方程式为。

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30. 石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：

(1)、装置A的作用是

(2)、试管①中发生的主要反应有：C₈H₁₈ $\to_{△}^{催化剂}$ C₄H₁₀+C₄H₈ C₈H₃₆ $\to_{△}^{催化剂}$ C₈H₁₈+C₉H₁₈丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为和，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于反应。其可能结构为(填字母，答案可能不止一个，下同)
A.

B.

C.

D.

(3)、写出试管③中反应的任意一个化学方程式。

(4)、试管②中的少量液体的组成是(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。

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31. 下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下分解产生某种气体，并验证其性质的装置：

回答下列问题：

(1)、该气体可以衡量一个国家的石油化工生产水平，该气体的结构简式是。发生聚合反应的化学方程式。

(2)、B中酸性高锰酸钾溶液和C中溴的四氯化碳溶液都褪色，说明该气体能被酸性高锰酸钾。在C中发生的化学反应方程式为，反应类型为。

(3)、该气体通过一系列反应可以得到乙炔，写出实验室制取乙炔的化学方程式：。

(4)、由乙炔可以制取甲苯，甲苯一溴代物的同分异构体有种，其中对溴甲苯的结构简式为。

(5)、甲苯可用于制造烈性炸药TNT，该反应的化学方程式为。

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32. 化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C₂H₄和SO₂ ，回答下列问题：

(1)、装置应盛放的试剂是I ， IV（将下列有关试剂的序号填入空格内）；
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO₄溶液

(2)、能说明SO₂气体存在的现象是；

(3)、使用装置II的目的是；

(4)、使用装置III的目的是；

(5)、确定含有乙烯的现象是。

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33.

(1)、I.按要求填空：
①丙烷的结构简式：。

②写出乙烯的结构式：。

(2)、写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：。

(3)、写出乙醇与钠反应的化学方程式：。

(4)、II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。
某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为。

(5)、在常温常压下有CH₄、C₂H₆、C₃H₈和C₄H₁₀四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是(填分子式)。

(6)、如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：

①生成的气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色。

②生成的气体通入Br₂的CCl₄溶液中，溶液褪色。

③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。

根据以上现象思考：

A．用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式。

B．碎瓷片的作用是。

C．产生黑烟的原因是。

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34. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)、工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：
$C_{16} H_{34} \to_{加热、加压}^{催化剂} C_{8} H_{18} + 甲$ ， $甲 \to_{加热、加压}^{催化剂} 4 乙$ ，则甲的分子式为；乙的结构简式为。

(2)、B装置中的实验现象是。

(3)、C装置中的实验现象是，其中发生反应的反应类型是。

(4)、查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置（填序号）中的实验现象可判断该资料是否真实。

(5)、通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是（填序号，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是。
A.气体通入水中

B.气体通过装溴水的洗气瓶

C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.气体通过氢氧化钠溶液

(6)、分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是。

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