高考二轮复习知识点：探究卤素单质间的置换反应

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 古文献中常会涉及一些与化学相关的研究成果。下列说法错误的是（）

A、《抱朴子·黄白》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应 B、《神农本草经》中“水银…熔化(加热)还复为丹”，其中水银是指金属银 C、《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 D、《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含着自然界碳、氮的循环

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2. 某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（）

A、孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B、孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色最相近 C、孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D、仅由上述实验现象无法得出 $C l_{2}$ 、 $B r_{2}$ 、 $I_{2}$ 的氧化性顺序

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3. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向 $5 m L 0.5 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中滴入 $2 m L 1 m o l \cdot L^{- 1} B a C l_{2}$ 溶液	产生白色沉淀，且有无色气体生成	溶液中 $H C {O_{3}}^{-}$ 部分电离出 $H^{+}$ 和 $C O_{3}^{2 -}$ ， $B a^{2 +}$ 与 $C O_{3}^{2 -}$ 生成 $B a C O_{3}$ 沉淀，促进了 $H C O_{3}^{-}$ 的电离，使 $H^{+}$ 浓度增大， $H^{+}$ 与 $H C O_{3}^{-}$ 反应生成 $C O_{2}$
B	检验某无色溶液中是否含有 $N O_{2}^{-}$ ，取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入 $F e C l_{2}$ 溶液	溶液变黄色且试管上部产生红棕色气体	该溶液中含有 $N O_{2}^{-}$
C	将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入 $O_{2}$ ，再在溶液中滴加少量 $F e S O_{4}$ 溶液	铜粉快速溶解，溶液变为蓝色	形成 $F e - C u$ 原电池，加快反应速率
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为 $K_{2} S O_{3}$ 或 $K H S O_{3}$ 或者二者混合物

A、A B、B C、C D、D

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4. 实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是（）

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO₄溶液	KMnO₄溶液
	B	检验CH₃CH₂Br消去反应后的气体产物	水	KMnO₄溶液
	C	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	CCl₄溶液	AgNO₃溶液
	D	验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验CH₃CH₂Br在NaOH溶液中是否发生水解	将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后，取少量溶液，加入AgNO₃溶液	若有沉淀产生，则CH₃CH₂Br发生水解
B	比较Br₂和I₂的氧化性强弱	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl₄ ，振荡，静置	若下层液体呈紫红色，则Br₂的氧化性强于I₂
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	比较HNO₂和CH₃COOH电离出H⁺的能力	用pH试纸分别测CH₃COONa溶液和NaNO₂溶液的pH	若CH₃COONa溶液的pH比NaNO₂溶液的pH大，则HNO₂电离出H⁺的能力比CH₃COOH的强

A、A B、B C、C D、D

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6. 某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法错误的是（）

A、E处棉花球变成橙黄色，说明Cl₂的氧化性比Br₂强 B、F处棉花球变成蓝色，说明Br₂的氧化性比I₂强 C、E处发生反应的离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂ D、G装置中NaOH溶液与Cl₂反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

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7. 在给定的条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A、S $\overset{O_{2} / 点燃}{\to}$ SO₃ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SO₄ B、Si $\to_{Δ}^{O_{2}}$ SiO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ H₂SiO₃ C、NH₃ $\to_{催化剂 Δ}^{O_{2}}$ NO₂ $\overset{H_{2} O}{\to}$ HNO₃ D、Cl₂ $\overset{NaBr 溶液}{\to}$ Br₂ $\overset{KI 溶液}{\to}$ I₂

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8. 有五种溶液：①溴水、②氯水、③碘酒、④氯化钾溶液、⑤酸性高锰酸钾溶液，其中能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）

A、①②③ B、①⑤ C、①②③⑤ D、③④⑤

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9. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（）

A、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的氧化性逐渐减弱 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 C、F^-、Cl^-、Br^-、I^-的还原性逐渐増强 D、卤素单质按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序颜色逐渐变深，密度逐渐增大

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10. 下述实验设计能够达到目的的是（）

编号	实验目的	实验设计
A	除去Cl₂中少量的HCl	将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液
B	除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃	向混合物中滴加适量铜粉，再过滤
C	检验溶液中是否含有Fe²⁺	向溶液中滴入氯水后，再加KSCN溶液
D	证明Cl₂的氧化性比I₂强	将Cl₂通入淀粉碘化钾溶液中

A、A B、B C、C D、D

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11. 下列相关实验不能达到预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
①	在两份同浓度同体积的H₂O₂溶液中，分别加2滴FeCl₃溶液和2滴CuCl₂溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；	验证温度对化学反应速率的影响。
②	将氯水加入淀粉KI溶液中	验证Cl的非金属性比I强
③	在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。	比较同周期金属元素的金属性强弱。
④	利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl₃溶液的导电性	证明AlCl₃是离子化合物

A、仅① B、①④ C、②③ D、③④

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12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H₂S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl₂中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I^－还原性强于Cl^－

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列反应属于置换反应的是（）

A、NaOH + HCl =NaCl + H₂O B、NH₃+HCl=NH₄Cl C、4NH₃+SO_{2 $=_{△}^{催化剂}$}4NO+6H₂O D、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

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14. 下列反应属于置换反应的

A、CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑ B、Fe₂O₃+3CO $\underline{\underline{高温}}$ 2Fe +3CO₂ C、2Al + Fe₂O₃ $\underline{\underline{△}}$ Al₂O₃+2Fe D、4NH₃+5O₂ $=_{催化剂}^{高温}$ 4NO +6H₂O

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15. 下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A、实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ B、实验②可用于吸收收HCl，并防止倒吸 C、实验③试管中会生成血红色溶液 D、用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停

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16. 在实验室中，下列除杂的方法正确的是（）

A、溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取 B、乙烷中混有乙烯，通入H₂在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C、乙烷中混有乙炔，通入酸性高锰酸钾溶液洗气除去 D、硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，然后分液

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17. 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）

A、NO B、FeCl₂ C、SO₂ D、NH₃

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18. 下列说法正确的是（）

A、离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证I^－完全氧化为I₂ C、目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管 D、等质量的甲醛与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等

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二、非选择题

19. 碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：

(1)、 $I_{2}$ 的一种制备方法如下图所示：

①加入 $Fe$ 粉进行转化反应的离子方程式为，生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入 ${Cl}_{2}$ 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为；若反应物用量比 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) =1 .5$ 时，氧化产物为；当 $n ({Cl}_{2}) /n ({FeI}_{2}) >1 .5$ ，单质碘的收率会降低，原因是。

(2)、以 ${NaIO}_{3}$ 为原料制备 $I_{2}$ 的方法是：先向 ${NaIO}_{3}$ 溶液中加入计量的 ${NaHSO}_{3}$ ，生成碘化物；再向混合溶液中加入 ${NaIO}_{3}$ 溶液，反应得到 $I_{2}$ ，上述制备 $I_{2}$ 的总反应的离子方程式为。

(3)、 $KI$ 溶液和 ${CuSO}_{4}$ 溶液混合可生成 $CuI$ 沉淀和 $I_{2}$ ，若生成 ${1mol I}_{2}$ ，消耗的 $KI$ 至少为 $mol$ 。 $I_{2}$ 在 $KI$ 溶液中可发生反应 $I_{2} {+I}^{-} ⇌ I_{3}^{-}$ 。实验室中使用过量的 $KI$ 与 ${CuSO}_{4}$ 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量 $KI$ 的原因是。

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20. 某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤族单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
回答下列问题：

(1)、进行该实验前需进行的操作是。

(2)、装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)、装置B的作用为。

(4)、打开a，关闭b，装置C中的实验现象为。可证明氧化性 $C l_{2} > B r_{2}$ ；一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性： $B r_{2} > I_{2}$ ，你是否认同该同学的结论，若不认同，给出理由：。

(5)、装置D中足量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。

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21. 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题（用元素符号表示对应元素）：
周期
IA
ⅡA
ⅢA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩

(1)、⑤和⑧的元素符号是和；

(2)、表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是；（填写元素符号，下同）

(3)、表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：，；

(4)、请设计一个实验方案（写出操作、现象、结论），比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：．

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22. 某研究小组利用下图所示装置制备氯气并进行卤素性质的探究。

(1)、Ⅰ.制备Cl₂并进行性质实验(夹持装置和加热仪器略)

实验室用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂ ，反应的方程式为。

(2)、B中发生反应的离子方程式为。

(3)、D中发生反应的离子方程式为。

(4)、取一支试管，加入2mLC中橙黄色溶液，再滴入几滴淀粉KI溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br₂的氧化性强于I₂。理由。

(5)、Ⅱ．研究小组为了验证Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺ ，设计如下实验：

实验	操作	现象
ⅰ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液，滴加少量溴水，振荡	溶液为黄色
ⅱ	先向试管中加入2mLFeCl₂溶液和0.5mL苯(浮于液面上)，将胶头滴管伸入下层溶液中，滴加0.5mL稀碘水	下层溶液为黄色
ⅱ	再滴加0.5mLKSCN溶液于下层溶液中	无红色出现

同学甲认为实验ⅰ的现象说明溴水能将Fe²⁺氧化；同学乙认为仅从“溶液为黄色”不能得出“溴水能将Fe²⁺氧化”的结论，黄色可能是溴水溶于溶液形成的颜色，另外还需要排除空气的干扰。同学乙补充了实验方案，证明了“溴水能将Fe²⁺氧化”。同学乙补充的实验方案是。

(6)、分析实验ⅱ及上述实验，判断Br₂、I₂、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是。

(7)、从“位置—结构—性质”的角度解释Cl₂、Br₂、I₂氧化性逐渐减弱的原因。

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23. 元素周期表是学习化学的重要工具．下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

请按要求回答下列问题：

(1)、写出元素①单质的电子式是，元素②简单氢化物的结构式

(2)、③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)．

(3)、元素⑥、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的为(用化学式表示)．

(4)、向元素③的单质与水反应后的溶液中加入元素⑤的单质，发生反应的化学方程式为．

(5)、小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱．

①写出装置A中发生的离子反应方程式．

②取2mL A中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色．通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由．

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24. 海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。

(1)、从海水中获取淡水，历史最久的方法是法

(2)、海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降低溶液温度的方法，原因是。

(3)、粗盐中含有Ca²^＋、Mg²^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 等杂质离子，精制时所用试剂为：
A.盐酸； B.BaCl₂溶液； C.NaOH溶液； D.Na₂CO₃溶液。

则加入试剂的顺序是(填序号)。

(4)、在制镁工业中，电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是___________(填写代号)。

A、水蒸气 B、CO₂ C、O₂ D、H₂

(5)、用石灰石、盐酸等提取镁时，发生反应涉及的化学反应类型包含了4种基本反应类型中的3种，其中没有涉及反应类型。

(6)、从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气（Cl₂）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br₂）．流程示意图如下：

①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式。

②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br₂ ，理论上从酸化的海水开始，至少消耗LCl₂（标准状况下）。

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25. 海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

(1)、海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、、可制得精盐。（填具体操作名称）

(2)、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂ ，试剂①可以选用。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

A．Mg（OH） $\overset{Δ}{\to}$ MgO $\to_{电解}^{2800^{o} C}$ Mg      B．Mg（OH） $\overset{Δ}{\to}$ MgO $\to_{碳}^{还原}$ Mg

C．Mg（OH）_{2 $\overset{H C l}{\to}$}MgCl₂ $\to_{电解}^{714^{o} C}$ Mg    D．Mg（OH）_{2 $\overset{H C l}{\to}$}MgCl₂ $\to_{活泼金属}^{还原}$ Mg

(3)、溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是；

③反应过程中，B装置中有SO₄²^﹣生成，检验SO₄²^﹣的方法是；

④C装置的作用是。

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26. 海带中提取碘的一种流程如下：

(1)、操作Ⅰ的主要目的是获得含 $I^{-}$ 的溶液，他包括灼烧、水浸。其中灼烧用的装置如图所示，仪器A的名称为

(2)、若“反应”中通入的Cl₂恰好将 $I^{-}$ 转化为 $I_{2}$ ，则该反应的离子方程式为，由此可以证明Cl₂的氧化性(填“强”或“弱”)于 $I_{2}$

(3)、操作Ⅱ的现象是；得到水层的方法：将通入Cl₂后的溶液置于分液漏斗中，加人CCl₄ ，振荡静置，

(4)、检验“操作Ⅱ”所得水层中是否含有 $F e^{3}^{+}$ 的方法是

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27. 元素周期表是学习化学的重要工具。

(1)、短周期元素中，金属性最强的是元素，其单质与水反应生成和，它所在的族的金属元素都能与水反应生成碱和氢气。

(2)、硅处在金属和非金属的交界处，是良好的材料。

(3)、卤族元素的单质化学性质有相似之处，也有不同之处，将少量氯水滴加到溴化钠溶液中，用力振荡后，加入少量的四氯化碳，振荡、静置，现象为，反应的化学方程式为，说明非金属性氯于溴。（填强或弱）

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28. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。

实验过程：

I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

IV．……

(1)、A中产生黄绿色气体的化学反应方程式是。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。

(3)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)、为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作是，现象是。

(5)、过程III实验的目的是。

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29. 实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：

(1)、A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO₂ ，写出反应的离子方程式。

(2)、E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是。

(3)、试管C和D中试剂各为、。

(4)、装置G处发生反应的离子方程式为。

(5)、用离子方程式表示试剂X的作用。

(6)、家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。

①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式。
②需“密闭保存”的原因。

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30. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持仪器已略)。

(1)、装置 B 中饱和食盐水的作用是。

(2)、装置 D 的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 处依次放入物质的组合应是（填字母编号）。

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水氯化钙	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

(3)、设计装置 F 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开 E 中活塞，将装置 E 中少量溶液加入装置 F 中，振荡，观察到的现象是，该现象（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘单质，原因是。

(4)、实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸反应来制备氯气，反应的化学方程式为：

2KMnO₄+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂↑ + 8H₂O

①在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目。

②在该反应中，氧化剂是。

③上述反应中，有126. 4 g 的 KMnO₄参加反应，若将生成的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙多少克？

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31. 下表是元素周期表中的一部分，根据①～⑨在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)、元素④在元素周期表中的位置为。

(2)、最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式为。

(3)、写出②和⑦两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。

(4)、④、⑤、⑥三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为。

(5)、③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为，空间构型为。

(6)、设计实验探究⑦、⑧两种元素非金属性的相对强弱。

可选用的试剂有：氯水、NaBr溶液、AgNO₃溶液、苯。

请完成实验报告单。

	步骤一	步骤二
实验内容	试管1：取少量氯水；试管2：取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。	分别向试管1、试管2中加少量(填试剂)，振荡，静置。
实验现象	试管2中的现象是。	试管2中的现象是。
实验分析	试管1的作用是。	试管2中反应的离子方程式为，此实验的结论是。

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32. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)、除去粗盐中杂质(Mg²^＋、SO₄^2-、Ca²^＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(2)、步骤Ⅰ中已获得Br₂ ，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的是。写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：。

(3)、制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：。

(4)、已知某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^－的物质的量的_____。(填选项)

A、 $\frac{1}{2}$ B、 $\frac{1}{3}$ C、 $\frac{1}{4}$ D、 $\frac{1}{6}$

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33. 海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)、除去粗盐中杂质(Mg²⁺、SO₄^2-、Ca²⁺)，加入的药品顺序正确的是__________。

A、NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸 B、BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 C、NaOH溶液→BaCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸 D、Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

(2)、步骤I中已获得Br₂ ，步骤II中又将Br₂还原为Br^一，其目的是富集。发生反应的化学方程式：。

(3)、某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

①图中仪器B的名称是，冷却水的出口为（填“甲”或“乙”)。

②D装置的作用是。

(4)、已知某溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-的物质的量的____________(填选项)。

A、1/2 B、1/3 C、1/4 D、1/6

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34. 氯气的实验室制法是MnO₂和浓盐酸在加热条件下反应，若将MnO₂换成KMnO₄、KClO₃等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气。根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：

操作步骤及有关现象如下：
①装好装置，检查装置的气密性，加入药品。
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂ ，至装置中气体无色。
回答下列问题：

(1)、用化学方程式表示实验室制取Cl₂的反应：；若以含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO₂充分反应，制得的Cl₂在标准状况下总小于2.24L，原因可能是。

(2)、装置B中为湿润的KI－淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明A装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因；装置C中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质：。

(3)、实验证明，Na₂O₂可以与HCl反应生成氯气，请写出反应的化学方程式：。

(4)、装置D的作用之一是吸收生成的氯气，请写出相应的离子方程式：。

(5)、利用Na₂O₂与浓盐酸反应制得的Cl₂中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气。

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35. 下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化台物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。反应①和②均在溶液中进行。
请按要求回答下列问题。

(1)、写出下列物质的化学式：D、F。

(2)、反应①的离子方程式为。

(3)、向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为。

(4)、将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为。这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）。

(5)、向J溶液中滴入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式：。

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36. 为验证Cl₂、Fe³⁺、I₂三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。
Ⅳ．……

(1)、A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式。

(2)、验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是。

(3)、B中溶液发生反应的离子方程式是。

(4)、为验证Fe³⁺的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是，对应反应的离子方程式是。

(5)、浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是。

(6)、过程Ⅲ实验的目的是。

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周期	IA	ⅡA	ⅢA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩