高考二轮复习知识点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）

A、甲图为喷泉实验 B、乙图为实验室制取并收集氨气 C、丙图为制备氢氧化亚铁的实验 D、丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

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2. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B、实验开始时应先将活塞E关闭 C、生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D、取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

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3. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用甲制备少量 $F e {(O H)}_{2}$ B、用乙制备少量 $C l_{2}$ C、用丙制备并收集 $O_{2}$ D、用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱

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4. 下列叙述正确的有（）
①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大
②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低
③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金
④氢氧化亚铁在空气中加热可以得到氧化亚铁
⑤在制备氢氧化亚铁时需要将胶头滴管插入到液面以下
⑥合金的应用范围比纯金属更广

A、仅①②⑤⑥ B、仅①②③⑤⑥ C、仅②③④ D、全部

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5. 甲同学用FeCl₂和烧碱制备Fe(OH)₂；乙同学用如图装置制备Fe(OH)₂ ，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是（）

A、配制溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B、甲同学可在FeCl₂溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 C、乙同学装置①加入Fe和稀硫酸，②中加入烧碱溶液 D、乙同学应该先关闭止水夹，一段时间以后再打开止水夹

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6. 下列实验不能达到预期目的的是（）

序号	实验操作	实验目的
A	向含有AgCl和AgNO₃的浊液中滴加Na₂S溶液，有黑色沉淀生成	证明K_sp(Ag₂S)_sp(AgCl)
B	将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，溶液变红褐色	制备Fe(OH)₃胶体
C	配制FeCl₂溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸	抑制Fe²⁺水解和防止Fe²⁺被氧化
D	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	研究温度对化学平衡移动的影响

A、A B、B C、C D、D

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7. 下图为制取白色Fe(OH)₂的实验装置，分液漏斗中是稀硫酸，烧瓶中是Fe粉，b中是NaOH溶液。下列说法错误的是（）

A、NaOH溶液被煮沸过，目的是除去溶液中溶解的O₂ B、反应过程中产生的H₂能排除装置中的O₂ C、分液漏斗对反应的速率有控制能力 D、e在实验开始时关闭，在生成Fe(OH)₂时打开

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8. 下列图示方法能完成相应实验的是（）

A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B、用图②在实验室制取Cl₂ C、用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D、用图④制备少量Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色

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9. 下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（）

A、用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔 B、向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体 C、液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处 D、中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

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10. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A、验证木炭和浓硫酸反应生成 $C O_{2}$ B、实验室制备 $F e {(O H)}_{2}$ 并能较长时间观察到白色固体 C、实验室制备和收集氨气并验满 D、制备乙酸乙酯

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11. 下列实验能达到目的的是。（）

选项	目的	实验
A	除去Cl₂中的HCl气体	将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶
B	检验加碘食盐中的KIO₃	向加碘食盐水中滴加淀粉溶液
C	用Cu制备CuSO₄	将Cu与稀硫酸混合
D	制备Fe(OH)₃胶体	向饱和FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液

A、A B、B C、C D、D

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12. 下列实验操作或装置正确的是（）

A、图甲装置可用于完成过滤操作 B、图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 C、图丙可实现制备Fe(OH)₂并观察其颜色 D、图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作

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13. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)₂白色沉淀的是（）
(已知：苯为难溶于水且密度比水小的液体)

A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④

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14. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，错误的是（）

A、氢氧化亚铁易被空气氧化 B、氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C、可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁 D、实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

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15. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是（）

A、用图甲制备Fe(OH)₂ B、用图乙制备少量Cl₂ C、用图丙制备并收集O₂ D、用图丁比较S、C、Si的非金属性强弱

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16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实施方案	实验目的
A	将SO₂通入硫化氢溶液中	验证SO₂具有还原性
B	向2mL 0.1 mol· $L^{-1} NaBr$ 溶液中逐滴加入10 mL 0.1mol· $L^{-1}$ 氯水，再加入淀粉-KI溶液	证明氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2} {>I}_{2}$
C	用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液，在酒精灯外焰灼烧，观察颜色	探究钾的焰色反应
D	将吸有 $NaOH$ 溶液的胶头滴管插入煤油液封的 ${FeSO}_{4}$ 溶液的液面下	制备 ${Fe(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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17. 下列实验装置的选择正确的是（）

A	B	C	D

称量氢氧化钠固体	氢氧化铁胶体的制备	检验溶液中的 $K^{+}$	配制500mL 1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

18. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

19. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $Mn(II)$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)、Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

(3)、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ${lgc}_{总} (V)$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $c_{总} (V)=0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，“沉钒”过程控制 $pH=3 .0$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。

(4)、某温度下， $Cr(III)$ 、 $Mn(II)$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $c ({Cr}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ （ $K_{w}$ 近似为 $1 \times 10^{- 14}$ ， $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $1 \times 10^{- 30}$ ）。

(5)、“转化”过程中生成 ${MnO}_{2}$ 的离子方程式为。

(6)、“提纯”过程中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的作用为。

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20. 某小组同学为了获取在 $F e {(O H)}_{2}$ 制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的证据，用下图所示装置进行了实验(夹持装置已略去，气密性已检验)。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈瓶中加入饱和 $F e S O_{4}$ 溶液，按如图1所示装置连接；
Ⅱ．打开磁力搅拌器，立即加入10% $N a O H$ 溶液；
Ⅲ．采集瓶内空气中 $O_{2}$ 含量和溶液中 $O_{2}$ 含量( $D O$ )的数据。
实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色。
实验数据：
问题与解释：

(1)、三颈瓶中 $F e S O_{4}$ 溶液的颜色为，盛放 $N a O H$ 溶液的仪器名称为。

(2)、生成白色沉淀的离子方程式是。

(3)、沉淀颜色发生变化最后变成红褐色的化学方程式是。

(4)、通过上述实验，可得到“在 $F e {(O H)}_{2}$ 制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的结论，其实验证据是。

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21. 已知常温下，A是黑色固体；B是无色浓溶液；通常状况下，D是黄绿色气体；E是一种常见金属单质；I为红褐色沉淀；G能使品红溶液褪色，加热又恢复红色。物质A~I之间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：

(1)、推断出下列物质(用化学式作答)：C ， G。

(2)、请写出下列反应的方程式：反应①的离子方程式；反应③的离子方程式；反应⑤的化学方程式。

(3)、欲从反应⑥的体系中得到沉淀I的系列操作是、、恒温干燥(均填操作名称)。

(4)、实验室配制90 mL2 mol/L的烧碱溶液，需选用mL容量瓶。用托盘天平称取g烧碱。若定容时，俯视刻度线，配制的溶液的浓度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

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22. 某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe(OH)₂沉淀的制取方法。回答下列问题：
A组实验：用NaOH溶液和FeSO₄溶液直接反应。(如图1)

(1)、用FeSO₄·7H₂O固体配制220 mL 0.10 mol·L^-1 FeSO₄溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、(从图2中选择，填名称)。

(2)、该方法能观察到白色的Fe(OH)₂沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：(用化学方程式表示)。
B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图3。

(3)、实验时，先(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得白色Fe(OH)₂沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是。

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23. 如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

(1)、B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是， A中反应的离子方程式是：。

(2)、实验开始时就先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。

(3)、简述生成Fe(OH)₂的操作过程。

(4)、拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。

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24. 请按要求填空做答。

(1)、NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。

(2)、铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。

(3)、制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。

(4)、密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。

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25.

(1)、Ⅰ.已知A为常见的金属单质，各物质之间有下图所示的关系：

确定A，B，C，D，E，F的化学式：

A为，

B为，

C为，

D为，

E为，

F为。

(2)、写出③、④、⑤的离子方程式：
③ ，

④ ，

⑤。

(3)、Ⅱ.如图装置，用来制取和观察Fe（OH）₂在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L^-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：

B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是， A中反应的离子方程式。

(4)、实验开始时应先将活塞a（填“打开”或“关闭”）。

(5)、简述生成Fe（OH）₂的操作过程：。

(6)、实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为。

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26. 框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

(1)、反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（填序号）。

(2)、反应⑤的化学方程式为。

(3)、甲与B反应的离子方程式。

(4)、在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是

(5)、在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：。

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27.

(1)、Ⅰ．现有下列八种物质： ①铝 ②蔗糖 ③SiO₂④H₂SO₄ ⑤NaOH ⑥FeSO₄溶液 ⑦Ba(OH)₂⑧氢氧化铁胶体。
上述物质属于电解质的有（填序号，下同），能导电的有。

(2)、上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H⁺+OH⁻===H₂O，则该反应的化学方程式为。

(3)、实验室制备⑧的离子方程式为。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是。

(4)、③是玻璃的主要成分之一，③与⑤溶液反应的化学方程式为。工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。

(5)、Ⅱ．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种?（填选项字母）

A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、蒸发结晶 F、高温分解分离CCl₄和H₂O：___________。

(6)、除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：。

(7)、分离CCl₄(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物：。

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28. 在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)₂ ，在有氧气的情况下迅速变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：
方法一：用 FeSO₄ 溶液与用不含 O₂ 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

(1)、配制 FeSO₄溶液时需加入铁粉的原因是；除去蒸馏水中溶解的 O₂常采用的方法。

(2)、生成白色 Fe(OH)₂ 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O₂的 NaOH 溶液，插入 FeSO₄溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是。

(3)、方法二：
在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H₂SO₄ 等试剂制备。

在试管Ⅰ里加入的试剂是；

(4)、在试管Ⅱ里加入的试剂是；

(5)、为了制得白色 Fe(OH)₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。

(6)、这样生成的 Fe(OH)₂ 沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

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29. 用下面两种方祛可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。
方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)、制取所需的FeSO₄溶液需要的反应物为。

(2)、生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是。

(3)、方法二：在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。
在试管Ⅰ里加入的试剂是。

(4)、在试管Ⅱ里加入的试剂是。
操作：先打开止水夹，使I管中反应一段时间后再夹紧止水夹，实验中观察到I管中溶液被压入II管中，II中发生反应的离子方程式为：。

(5)、这样生成的Fe(OH)₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是。

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30. 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：

(1)、I．回答下列有关问题：
①向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是nm。
②电子工业需用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl₂和CuCl₂ ，制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液腐蚀铜的化学反应方程式：。检验反应后溶液中还存在Fe³⁺的试剂是。
③在下列化学方程式中：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O还原剂是.

(2)、II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag⁺ ， ②Mg²⁺ ， ③Fe²⁺ ， ④Al³⁺ ， ⑤Fe³⁺。
①写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是，加铁粉后溶液增重的是（填写离子符号）
②向Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液，现象是。
③欲除去FeCl₂中FeCl₃选用的试剂是，并写出相应离子方程式：。

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31. 某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。

实验1		实验现象
		液面上方产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，振荡，试管壁上有红褐色沉淀生成。

(1)、实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。

(2)、为了探究沉淀变灰绿色的原因，该小组同学展开如下探究：

① 甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)₂和Fe(OH)₃混合物。查阅资料后根据调色原理认为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色，并设计实验证实灰绿色物质中不含有Fe(OH)₃ ，方案是。

② 乙同学查阅文献：Fe(OH)₂在大量SO₄²存在的情况下形成Fe₆(SO₄)₂(OH)₄O₃(一种氧基碱式复盐)。并设计对比实验证实该假设：向试管中加入，再往试管中加入，振荡，现象与实验1相同，结论是该假设不成立。

③ 乙同学继续查阅文献：Fe(OH)₂沉淀具有较强的吸附性能，灰绿色可能是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起。推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好；氢氧化钠溶液浓度应越大越好。设计了如下实验方案：

试管中10 mL

NaOH溶液

滴加

FeSO₄溶液

实验现象

实验2

6 mol/L

NaOH溶液

0.2mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有少量灰绿色），沉淀下沉后，大部分灰绿色变为白色沉淀

实验3

6 mol/L

NaOH溶液

0.1mol/L FeSO₄溶液

产生悬浮于液面的白色沉淀（带有极少量灰绿色），沉淀下沉后，底部都为白色沉淀

该实验得出的结论是，能说明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的证据是。丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)₂表面吸附Fe²⁺引起的，还需补充的实验是，证明该假设成立。

(3)、丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响：取少量灰绿色沉淀，在水浴中加热，颜色由灰绿变白，且有絮状白色沉淀下沉，原因为。

(4)、根据以上实验探究，若尽可能制得白色Fe(OH)₂沉淀，需要控制的实验条件。

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32. 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:

(1)、实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是；

(2)、实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——；

(3)、实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A、火焰温度太低不能使铝燃烧 B、铝在空气中能很快形成氧化膜 C、氧化铝的熔点比铝的熔点高 D、用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜

(4)、实验4:把少量水滴入盛有Na₂O₂固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到

(5)、实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为。

(6)、实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO₄溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):。

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33. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量 $F e_{2} O_{3}$ ，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂 $N a_{2} F e O_{4}$ （高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入稀 $H_{2} S O_{4}$ ，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；
II. 向I所得固体中继续加入足量稀 $H_{2} S O_{4}$ ，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的 $H_{2} O_{2}$ ，固体溶解得 $C u S O_{4}$ 溶液；
III. ……

(1)、步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是，涉及的化学反应方程式是、。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）。

(2)、步骤II中 $H_{2} O_{2}$ 在酸性条件下氧化了铜，获得 $C u S O_{4}$ 溶液。参加反应的 $H_{2} O_{2}$ 与Cu的物质的量之比为。

(3)、步骤I所得溶液经进一步处理可制得 $N a_{2} F e O_{4}$ ，流程如下：
写出由 $F e {(O H)}_{3}$ 制取 $N a_{2} F e O_{4}$ 的离子反应方程式。

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34. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H。它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请回答下列问题：

(1)、丙的化学式是。

(2)、写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式：
反应①；反应②；反应⑤。

(3)、将0.4gD和1.06g $N a_{2} C O_{3}$ 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 稀盐酸。在下面坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成 $C O_{2}$ 的物质的量的关系图像。

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35. 用适当的化学用语来表示下列反应原理

(1)、氢氧化亚铁放置于空气中，颜色发生改变，有关化学方程式：；

(2)、小苏打溶于水，其电离方程式：；

(3)、铁红中铁的化合价为：，它与盐酸反应的离子方程式为；

(4)、明矾[KAl（SO₄）₂•12H₂O]能净水是由于其溶于水后生成了（写化学式）；

(5)、工业上制取漂白液，有关离子方程式并用双线桥标明电子得失：．

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