高考二轮复习知识点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 下列“类比”结果不正确的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱，则 $N_{2} H_{4}$ 的热稳定性比 ${NH}_{3}$ 的弱 B、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架( $C-O-C$ )构型为V形 C、 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$ 的溶解度比 ${CaCO}_{3}$ 的大，则 ${NaHCO}_{3}$ 的溶解度比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的大 D、将丙三醇加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 中溶液也呈绛蓝色

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2. 下列说法错误的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 强 C、 ${KMnO}_{4}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

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3. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、碳酸钠可用于去除餐具的油污 B、漂白粉可用于生活用水的消毒 C、氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D、碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

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4. 常温下，用如图1所示装置，分别向 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $25 m L 0.3 m o l \cdot L^{- 1} N a H C O_{3}$ 溶液中逐滴滴加 $0.3 m o l \cdot L^{- 1}$ 的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是（）

A、X曲线为 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液的滴定曲线 B、b点溶液的pH大于c点溶液的pH C、c点的溶液中： $c (H C O_{3}^{-}) > c (C O_{3}^{2 -}) > c (H_{2} C O_{3})$ D、a、d两点水的电离程度：a>d

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5. 配制pH约为10的NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液，其中NaHCO₃和Na₂CO₃的浓度分别为0.06mol·L^-1和0.04mol·L^-1。下列关于该溶液的说法不正确的是（）

A、c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(H₂CO₃)=0.10mol·L^-1 B、2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )<c(Na⁺) C、向其中滴加少量稀盐酸时(保持温度不变)，CO $_{3}^{2 -}$ +H₂O $\underset{}{⇌}$ HCO $_{3}^{-}$ +OH^-的平衡常数增大 D、向其中滴加少量NaOH溶液时， $\frac{c (C O_{3}^{2 -})}{c (H C O_{3}^{-})}$ 的值增大

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6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）

A、 $H C l (浓) \to_{Δ}^{M n O_{2}} C l_{2} \overset{N a O H (a q)}{\to} 漂白液$ B、 $S \to_{Δ}^{O_{2}} S O_{2} \to_{V_{2} O_{5} ， Δ}^{O_{2}} S O_{3}$ C、 $F e \to_{高温}^{H_{2} O (g)} F e_{2} O_{3} \to_{Δ}^{C O} F e$ D、 $N a C l (a q) \to_{C O_{2}}^{N H_{3}} N a H C O_{3} (s) \overset{Δ}{\to} N a_{2} C O_{3}$

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7. 用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A、A B、B C、C D、D

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8. 关于相同物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液，下列说法错误的是（）

A、溶液中所含离子的种类相同 B、溶液的pH相同 C、都能与盐酸反应放出CO₂气体 D、都能使澄清石灰水变浑浊

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9. 下列实验操作可达到实验目的的是（）

A、用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B、将NaOH溶液滴加到FeCl₃溶液中可制备Fe(OH)₃胶体 C、用浓盐酸和MnO₂反应制备纯净的Cl₂ ，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水 D、除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃ ，可将固体加热至恒重

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10. 根据下列实验现象，所得结论正确的是（）

实验	实验现象	结论
A	左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	氧化性：Al³^＋＞Fe²^＋＞Cu²^＋
B	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
C	右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化	热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
D	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A B、B C、C D、D

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11. 某同学为探究NaHCO₃的性质进行如下实验：常温下测得0.10mol· $L^{- 1}$ NaHCO₃溶液的pH为8.4；取NaHCO₃溶液向其中滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列分析正确的是（）

A、反应的离子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H⁺ B、加入CaCl₂促进了HCO₃^-的电离，没有影响HCO₃^-的水解 C、反应的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺→CaCO₃↓+H₂CO₃ D、反应后的溶液中存在：c(Na⁺)+2c(Ca²⁺)=c(HCO₃^-)+c(Cl^-)

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12. 通过测定混合气中O₂含量可计算已变质的Na₂O₂ (含Na₂CO₃) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（）

A、干燥管b中装入碱石灰 B、Q气球中产生的气体主要成分O₂、CO₂ C、测定气体总体积必须关闭K₁、K₂ ，打开K₃ D、读完气体总体积后，关闭K₃ ，缓缓打开K₁；可观察到Q气球慢慢缩小

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13. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）

A、Si的熔点高，可用作半导体材料 B、SO₂具有氧化性，可用于漂白纸浆 C、Na₂CO₃溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D、Al₂O₃硬度很大，可用于制造耐火材料

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14. 下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）

A、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B、取a克混合物充分加热，减重b克 C、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 D、取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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15. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范能达到实验目的的是


A．比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性	B．排空气法收集CO₂	C．钠的燃烧	D．溶液滴加

A、A B、B C、C D、D

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16. 向1LNaOH溶液中通入一定量的 ${CO}_{2}$ 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸，产生 ${CO}_{2}$ 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是

A、通入的 ${CO}_{2}$ 在标准状况下的体积为448mL B、原NaOH溶液的浓度为 $0.05 mol \cdot L^{- 1}$ C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 $n (NaOH) ： n ({NaHCO}_{3}) = 1 ： 3$ D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 $n ({NaHCO}_{3}) ： n ({Na}_{2} {CO}_{3}) = 1 ： 1$

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17. $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 广泛地应用于生产和生活中。下列有关 $N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$ 的说法中正确的是

A、可以用澄清石灰水来鉴别 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液和 $N a H C O_{3}$ 溶液 B、 $N a H C O_{3}$ 固体中含少量 $N a_{2} C O_{3}$ 杂质，可通过加热的方法除去 C、等质量的 $N a H C O_{3}$ 、 $N a_{2} C O_{3}$ 分别与足量盐酸反应，前者产生 $C O_{2}$ 多 D、向等物质的量浓度的 $N a H C O_{3}$ 和 $N a_{2} C O_{3}$ 溶液中滴加等体积的酚酞溶液， $N a H C O_{3}$ 溶液的红色较深

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二、非选择题

18. 关注物质的宏观组成和微观构成，是研究物质性质及其转化的基本出发点。

(1)、从物质分类看，Na₂CO₃和NaHCO₃均属于(选填序号)，因此具有某些相似的化学性质。

a.氧化物 b. 酸 c. 碱 d. 盐

(2)、探究Na₂CO₃和NaHCO₃的相互转化。

【实验1】加热碳酸氢钠固体，装置如下图所示。

①利用上述装置可实现NaHCO₃向 Na₂CO₃发生转化，试管中发生反应的化学方程式为。

【实验2】分别向滴有2滴酚酞的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，实验记录如下：

实验内容

实验现象

实验2-1

溶液浅红色褪去，立即产生大量气泡。

实验2-2

开始时，溶液的红色没有明显变化，也没有明显的气泡产生。继续滴加盐酸，当溶液的红色明显变浅时，气泡的数量也逐渐增多。当溶液的颜色变为浅红色，继续滴加盐酸，溶液的浅红色褪去，有大量气泡出现。

②实验2-1中，反应的离子方程式是

③实验2-2中，实现碳酸钠向碳酸氢钠转化的现象是。

④通过上述实验，从物质组成上分析Na₂CO₃转化为NaHCO₃ ，加入盐酸的作用是；碳酸也可实现上述转化，写出将CO₂通入Na₂CO₃溶液中发生反应的化学方程式：。

(3)、探究NaCl转化为NaHCO₃。

资料i：

物质	NaCl	NaHCO₃	NH₄HCO₃	NH₄Cl
20℃时的溶解度(g/100gH ₂O)	36.0	9.6	21.7	37.2

资料ii：氨气(NH₃)可与水发生反应，生成一水合氨(NH₃∙H₂O)，一水合氨属于一种碱。

①向饱和NaCl溶液中通入足量CO₂ ，无NaHCO₃生成，原因是。

②向饱和NaCl溶液中先通入NH₃ ，再通入CO₂ ，在溶液中可析出NaHCO₃晶体，该反应的化学方程式，通入NH₃的作用是。

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19. 学习小组探究碳酸钠和碳酸氢钠性质

(1)、分别取 $2 m l 0.5 m o l / L N a_{2} C O_{3}$ 和 $N a H C O_{3}$
如图：Ⅰ中浅红色褪去，且立即产生大量气泡；Ⅱ中开始无气泡，溶液颜色由红色变为浅红色，最后出现大量气泡．
①浓度相同时，碱性 $N a_{2} C O_{3}$ $N a H C O_{3}$ (填“>”或“<”)。
②Ⅱ的反应过程出现 $H C O_{3}^{-}$ 的证据是，其离子反应的方程式。

(2)、用 $N a_{2} C O_{3}$ 固体配制 $100 m L 0.500 m o l \cdot L^{- 1} N a_{2} C O_{3}$ 溶液。
①用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
②计算需要 $N a_{2} C O_{3}$ 固体的质量是g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

(3)、我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献．下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
$\begin{array}{l} N H_{3} C O_{2} \\ ↓ ↓ \\ 饱和 N a C l 溶液 \to_{}^{} 沉淀池 \to_{}^{} 煅烧炉 \to_{}^{} N a_{2} C O_{3} \\ ↓ \\ 母液 (N H_{4} C l ⋯) \end{array}$
已知：ⅰ． $N H_{3}$ 极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如 $N H_{3} + H C l = N H_{4} C l$ 。
ⅱ．有关物质的溶解度 $(20 ℃)$
物质
$N a C l$
$N H_{4} H C O_{3}$
$N a H C O_{3}$
$N H_{4} C l$
溶解度/g
36.0
21.7
9.6
37.2
沉淀池中主要沉淀物(化学式)，发生反应的化学方程式为。

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20. Na₂CO₃和NaHCO₃都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)、Na₂CO₃俗称，往Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液呈色。

(2)、用洁净的铂丝蘸取Na₂CO₃溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈色。

(3)、实验室中需0.2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是____(填字母)。

A、1000mL；21.2g B、950mL；20.14g C、500mL； 21.2g D、500mL； 10.6g

(4)、胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO₃能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：。

(5)、除去Na₂CO₃粉末中混有的少量NaHCO₃的方法是，化学方程式为。

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21. 应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。某小同学通过实验探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，请你与他们一起完成实验探究过程，并回答问题。

(1)、[观察]

Na₂CO₃和 NaHCO₃均为色的固体，

(2)、从物质的类别来看， Na₂CO₃和NaHCO₃均属于化合物中的类，能溶于水，可与部分、、盐等类别的物质发生反应。

(3)、[实验过程]

编号	实验内容	实验数据或者现象
实验I	利用传感器探究两种物质分别溶水时的温度变化
实验II	探究两种物质得到热稳定性	一段时间后，A中无明显现象，B中…
实验III	探究两种物质分别与盐酸反应	A中开始无大量气泡，一段时间后产生大量气泡；B中立即产生大量气泡。

实验II试管B中的现象为。

(4)、[分析与解释]

实验I所得实验数据证明，溶解时吸收热量的物质是。

(5)、实验II中的现象证明，Na₂CO₃的热稳定性(填“强”或“弱”)于NaHCO₃

(6)、实验III中的现象证明，Na₂CO₃盐酸反应是分步进行的，发生反应的离子方程式为：

第一步：CO $_{3}^{2 -}$ + H⁺=HCO $_{3}^{-}$ ；第二步：。

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22. Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

(1)、称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II.(填字母序号)。

a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色

(2)、“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；

②实验结束时的操作是。

③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。

④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？(填“能”或“不能”)。

⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是。

A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是。

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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23. X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

已知：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；

请回答：

(1)、X生成Z的化学方程式是。

(2)、X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置II中物质的化学式是。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，所需仪器装置是__(从图中选择必要装置，填写编号)。

(3)、向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。

(4)、为测定X和Z混合物中Z的质量分数，某课外小组取ag混合物充分加热，质量减少bg，则混合物中Z的质量分数是(用含a、b的代数式表示)。

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24. 某小组研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，实验如下。

(1)、（实验一）

序号	操作	现象
序号	操作	Na₂CO₃	NaHCO₃
①	在两支试管中加入1g Na₂CO₃或1g NaHCO₃ ，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中	温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体	温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留
②	室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液	溶液变红	溶液微红

室温下，Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的实验证据是。

(2)、根据两试管中的温度变化情况，可得出的结论是。

(3)、该实验不能说明Na₂CO₃溶液的碱性强于NaHCO₃溶液，理由是。

(4)、（实验二）

测量下述实验过程的pH变化，实验操作及实验现象如下。

资料：pH越小，c(OH^-)越小，溶液碱性越弱。

实验操作

实验现象

Ⅰ.②和③中均产生白色沉淀。

Ⅱ.

澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是。

(5)、白色沉淀是。

(6)、加入4mL Na₂CO₃溶液或4mLNaHCO₃溶液时，产生的白色沉淀的质量相等。写出推理过程：。

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25.

(1)、小苏打的化学式：。

(2)、写出乙醛的结构简式：。

(3)、甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO₂固体和液态水放出热量44.6kJ，则其热化学方程式为。

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26. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)、只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因。

(2)、图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为。

(3)、若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)。

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27. 对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。

(1)、图所示转化关系中属于氧化还原反应的有个。反应⑤和⑧离子方程式分别为、。

(2)、日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们的方法有多种。例如：

方法①：如图所示装置，这是根据它们具有不同的稳定性加以鉴别的。实验过程中，当试管B中盛放的澄清溶液出现白色浑浊时，试管A中发生反应的化学方程式是。

方法②：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较相同条件下收集到的气体的体积。请写出相关反应的离子方程式：、。

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28. 现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl₃固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。

(1)、上述物质中属于电解质的物质序号为。

(2)、有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是。

(3)、加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。

(4)、能导电的物质序号为。

(5)、④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)。

(6)、实验室用⑤制备胶体的化学方程式为。如果将1molFeCl₃全部制成胶体，制得的胶体(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目N_A(选填“大于”“等于”“小于”)。

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29. 纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。

(1)、工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH₃、CO₂及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO₃晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是(填字母)。

a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl₂溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO₃溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

(2)、将0.84 g NaHCO₃和1.06 g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A、 B、 C、 D、

(3)、若称取10.5 g纯净的NaHCO₃固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L^－¹的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)。

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30. 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。

(1)、点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变色，（填A或B）中的石灰水变浑浊

(2)、由上述实验你能得出的结论是：Na₂CO₃的热稳定性（填大于或小于） NaHCO₃

(3)、写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式

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31. 现有下列4种物质：①浓H₂SO₄、②NO₂、③NH₄Cl、④NaHCO₃。其中，可以使蔗糖变黑的是（填序号）；与水发生反应由红棕变为无色的是（填序号）；加热分解，遇冷又化合的是（填序号）；加热分解生产无色无味气体的反应方程式是。

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32. A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。

(1)、若A是一种淡黄色单质固体，则B→C的化学方程式为。

(2)、若A是一种黑色单质固体，将一定量C缓慢通入NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是、；如果是多种成分，可能是、。

(3)、若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用。将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为。现有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为。

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33. 现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO₃固体、6 mol·L^-1盐酸、6 mol·L^-1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

(1)、装置A中液体试剂选用

(2)、装置B的作用是，装置C的作用是，装置E中碱石灰的作用是。

(3)、装置D中发生反应的化学方程式是。

(4)、若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na₂O₂试样的纯度为。

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34. 某同学在实验室研究Na₂CO₃和NaHCO₃的性质及相互转化．

(1)、分别向浓度均为0.1mol/LNa₂CO₃及NaHCO₃溶液中滴加几滴酚酞试剂：

①Na₂CO₃溶液由无色变为红色，其原因是．

②NaHCO₃溶液也由无色变为红色，其原因是．

③比较两份溶液的颜色，红色较浅的是（填化学式）．

(2)、研究NaHCO₃与CaCl₂的反应．

实验序号	实验操作	实验现象
实验1	向2mL 0.001mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	无明显变化．用激光笔照射，没有出现光亮的通路．
实验2	向2mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl₂溶液	略显白色均匀的浑浊，用激光笔照射，出现光亮的通路．

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是．

②实验2中形成的分散系属于．

③用离子方程式表示实验2中发生的反应．

(3)、在不引入其他杂质的前提下，实现Na₂CO₃与NaHCO₃之间的转化，请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度（反应前后溶液体积的变化可忽略）．

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35. 某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

(1)、Ⅱ所示的实验，若固体质量相同且稀盐酸足量时，气球鼓起较小的是（填化学式）．

(2)、Ⅲ、Ⅳ所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是、．与Ⅲ相比，IV的优点是（填选项序号）．
a．Ⅳ比Ⅲ复杂 b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)、若用Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是．

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