高考二轮复习知识点：浓硫酸的性质实验

请回答：

组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。

①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“ $\text{HCl}+{\text{NH}}_3{\text{=NH}}_4\text{Cl}$ ”相同。

将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 $\text{HCl}$ 气体的原因是。

①装置连接顺序：x→；

②能证明上述假设成立的实验现象是。

写出产生该灰白色悬浮物主要反应的化学方程式。

①浓硫酸的吸水性：各取0.5g胆矾颗粒于试管中，分别加入3mL不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试臂中，分别加入1mL不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化：各取约1cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3mL不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

结合表格数据回答下列问题：

用化学方程式表示胆矾由“蓝一白”的原因：；当硫酸的浓度≥mol/L时即具有脱水性。

在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2mL 不同浓度的硫酸，用下图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①b装置的作用是

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是、。

③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu₂S。写出生成该物质的化学方程式.

④经过实验发现：c(H₂SO₄)≥ 6mol/L时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。有同学预测，铜片与5mol/L的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是.

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（已知2Cu²⁺+4I^﹣=2CuI+I₂ ， 2S₂O₃^2﹣+I₂=S₄O₆^2﹣+2I^﹣）

写出其中SO₂表现还原性的离子反应方程式： ．

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象：；

实验结论：所得白色固体的化学式为 ．

丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu+O₂ $\underset{\_}{\underset{\_}{\Delta }}$ 2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．对比甲的方案，你认为丙同学的优点是① ， ② ．

丁同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．写出反应的化学反应方程式 ．

实验Ⅰ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入稀硫酸搅拌，充分反应后加入过量的$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液，再滴入几滴甘油，无明显现象；

实验Ⅱ：将含黑色固体的铜片取出放入到试管中，加入溶液X并加热，一段时间后，黑色沉淀全部溶解，试管口处出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。

①实验Ⅰ说明黑色固体中(填“含有”或“不含有”)$\text{C}\text{u}\text{O}$。

②实验Ⅱ中“溶液X”是 ， 实验证明固体为$\text{C}{\text{u}}_2\text{S}$或$\text{C}\text{u}\text{S}$。

$150\text{℃}$取样：铜元素$3\mathrm{.}2\text{g}$ ， 硫元素$0\mathrm{.}96\text{g}$。

$230\text{℃}$取样：铜元素$1\mathrm{.}28\text{g}$ ， 硫元素$0\mathrm{.}64\text{g}$。

则$230\text{℃}$时黑色沉淀的成分是。

为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO₂和CO₂气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊。(已知淀粉溶液遇I₂变蓝)

①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热

②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b

③打开止水夹a和c，关闭止水夹b

查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是：向试液中滴加${\text{K}}_4\left[\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{C}\text{N}{\mathrm{)}}_6\right]$溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加${\text{K}}_4\left[\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{C}\text{N}{\mathrm{)}}_6\right]$溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加${\text{K}}_4\left[\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{C}\text{N}{\mathrm{)}}_6\right]$溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论是：该黑色沉淀CuO(填写“含有”或“不含”)

①现象2说明黑色沉淀具有性(填写“氧化性”或“还原性”)

②请写出在试管上方由无色气体转变为红棕色气体的化学方程式。

③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是。

④为确认黑色沉淀是否含有二价铜，需要进行的实验是。

①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性  ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

其中依据不充分的是（填序号）；

试回答下列问题：

①图1的A中最好选用下列装置（填编号）；

②图1的 B装置所装试剂是；D装置中试剂的作用是；E装置中发生的现象是；

③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ， 后体积膨胀的化学方程式为：；

④某学生按图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 ， 其反应的离子方程式是。

A BaCl₂溶液                B 铁粉                C NaHCO₃溶液            D 银粉

A中反应的化学方程式为。

i. 将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；

ii. 待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；

iii. 冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用。

查阅文献：检验微量Cu²⁺的方法是向试液中滴加K₄[Fe(CN)₆]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu²⁺。

该同学假设黑色沉淀是CuO。检验过程如下：

①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，产生红褐色沉淀。

②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，再滴加K₄[Fe(CN)₆] 溶液，未见红褐色沉淀。由该检验过程所得结论：。

①现象2说明黑色沉淀具有性。

②能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是 ， 相应的离子方程式是。

③为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验操作是。

铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：

Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.

停止反应后，b处产生的现象是：；

写出a处发生反应的化学方程式：；

蘸有 $\text{NaOH}$ 溶液的棉花的作用是：；

若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气  →→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为： ${\text{SO}}_{\text{2}}{\text{+I}}_{\text{2}}{\text{+2H}}_{\text{2}}{\text{O=H}}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}\text{+2HI}$ .当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若 ${\text{I}}_{\text{2}}$ 溶液的浓度为0.05 $\text{mol}\cdot {\text{L}}^{\text{-1}}$ ，体积为20mL，此时收集到的 ${\text{N}}_2$ 与 ${\text{O}}_2$ 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 ${\text{SO}}_{\text{2}}$ 的体积分数为.