高考二轮复习知识点：铁及其化合物的性质实验

①第一支试管中加入1mL CCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；

②第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．

实验②检验的离子是（填离子符号）；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为 ．

①作负极的物质是 ．

②正极的电极反应式是 ．

将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO₃^﹣的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO₃^﹣的去除率低．其原因是 ．

Ⅰ．Fe²⁺直接还原NO₃^﹣；

Ⅱ．Fe²⁺破坏FeO（OH）氧化层．

①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是  ．

②同位素示踪法证实Fe²⁺能与FeO（OH）反应生成Fe₃O₄ ． 结合该反应的离子方程式，解释加入Fe²⁺提高NO₃^﹣去除率的原因： ．

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO₃^﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原因： ．

操作步骤如下：

a.打开K₁和K₂ ， 缓缓通入N₂；

b.点燃酒精灯，加热：

c.熄灭酒精灯；

d.冷却到室温；

e.关闭K₁和K₂；

f.称量A。

重复上述操作步骤，直至A恒重(固体为FeSO₄)，质量为m₃。

①仪器B的名称是。整个过程中持续通入N₂的目的是。

②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按b、a次序操作，则x(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

分析数据， 写出 $90^{\text{∘}}\text{C}$ 残留物的化学式；$440^{\text{∘}}\text{C}\sim 470^{\text{∘}}\text{C}$ 时固体物质发生反应的化学方程式是 ， 做出这一判断的依据是。

装置A为氯气发生装置，装置C中得到紫色固体和溶液。请写出C中由Cl₂参加反应生成高铁酸钾的化学方程式。

a.倾析法转移溶液

b.转移固体至漏斗

c.使用玻璃砂漏斗

d.开大抽气装置水龙头

e.关闭抽气装置水龙头

f.断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

g.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

h.用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，使滤纸与漏斗瓷板紧贴

取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂ ， 设计以下方案：

①用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体

②再用KOH溶液将固体K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a取少量a，滴加盐酸，有Cl₂产生。该方案可证明K₂FeO₄氧化了Cl^- ， ①中用KOH溶液洗涤的目的是。

准确称取3.00gK₂FeO₄样品于锥形瓶中，加入足量KOH溶液和50.00mL0.4200mol•L^-1Na₃AsO₃溶液，充分反应后加入稀硫酸酸化，用0.1000mol•L^-1KBrO₃标准溶液滴定剩余的Na₃AsO₃溶液，恰好完全反应时消耗KBrO₃标准溶液的体积为20.00mL。(K₂FeO₄摩尔质量为198gmol•L^-1)

已知测定过程中发生的反应有：

FeO$4_{2-}^{}$+AsO$3_{3-}^{}$+H₂O→Fe(OH)₃+AsO$4_{3-}^{}$+OH^-(未配平)

AsO$3_{3-}^{}$+BrO$3_{3-}^{}$→AsO$4_{3-}^{}$+Br^-(未配平)

样品中K₂FeO₄的质量分数为(保留三位有效数字，杂质不参与化学反应)。

①溶液中Fe³⁺转化为黄铵铁矾的离子方程式为。

②溶液中c(H₂O₂)随时间t的变化关系如图所示，反应开始10~20 min内c(H₂O₂)迅速减小，其原因是。

 “深度沉铁”中通入NH₃调节溶液pH的范围是。

已知：几种物质的溶解度( ${\text{g/100g H}}_{\text{2}}\text{O}$ )如下：

趁热过滤的原因是：。

气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 $\text{a}\to \text{g}\to \text{f}\to$ 尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间 ${\text{N}}_2$ ，其目的是。

④实验证明气体产物中含有 $\text{CO}$ ，依据的实验现象为。

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 ${\text{FeSO}}_4$ 杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取 $\text{m}\text{g}$ 草酸亚铁晶体样品溶于稀 ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ 中，配成 $250\text{mL}$ 溶液；

步骤2：取上述溶液 $25.00\text{mL}$ ，用 $\text{c}\text{mol/L}{\text{KMnO}}_{\text{4}}$ ，标准液滴定至终点消耗标准液 ${\text{V}}_{\text{1}}\text{mL}$ ；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀 ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ ，再用 $c\text{mol}/\text{L}{\text{KMnO}}_4$ 标准液滴定至终点，消耗标准液 ${\text{V}}_{\text{2}}\text{mL}$

①步骤2中滴定终点的现象为 ， 步骤3中加入锌粉的目的是。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为（写出计算表达式）。

铁粉 $\underset{加热，趁热过滤}{\overset{{\text{3mol×L}}^{\text{-1}}稀硫酸}{\to }}$ FeSO₄溶液 $\underset{（{\text{NH}}_{\text{4}}{）}_{\text{2}}{\text{SO}}_{\text{4}}晶体}{\overset{调\text{pH=1}}{\to }}$ 结晶 $\underset{洗涤}{\overset{过滤}{\to }}$ 硫酸亚铁铵晶体

硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有(填离子符号)。

点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂ ， 其目的是。

A．稀硫酸        B．稀硝酸        C．KSCN溶液        D．H₂O₂溶液        E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

①“硫酸烧渣”中Fe₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式为。

②图1中，反应液的温度高于95℃时，铁浸取率开始降低，其原因是。

③图2中，H₂C₂O₄加入量在5～20%时，铁浸取率随加入量的增大而增大，其原因是；H₂C₂O₄加入量超过20%时，铁浸取率反而开始降低，其原因是。

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

（已知：Fe²⁺能与NO结合形成深棕色的[Fe（NO）]²⁺：Fe²⁺+NO⇌〔Fe（NO）]²⁺）

①液面上方红棕色气体是

②经检验黄色溶液中有Fe³⁺ ． 检验Fe³⁺的操作是

③最初溶液中生成[Fe（NO）]²⁺使溶液呈深棕色，最终溶液变黄色的原因是

步骤及现象

i：往溶液中缓慢通入SO₂ ， 液面上方有红棕色气体，溶液黄色无明显变化

ii：继续通入足量的SO₂ ， 溶液变为深棕色，一段时间后，溶液变为浅绿色

①某同学发现实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色会逐渐褪去，褪色后的溶液中继续滴加$\text{K}\text{S}\text{C}\text{N}$溶液，又出现红色，则褪色的原因可能是。

②该同学想用高锰酸钾酸性溶液检验淡黄色溶液中是否含有$\text{F}{\text{e}}^{\text{2}\text{+}}$离子，写出检验反应的离子方程式。

③该同学想用淡黄色溶液制$\text{F}\text{e}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液，可加入过量的 ， 写出该反应离子反应方程式。

①证明生成的气体是氢气，依据的现象是。

②该反应的化学方程式是。

从物质类别角度判断FeCl₂属于 ，因此可以与某些碱反应。

①i中的现象是 ， 用化学方程式表示产生该现象的原因：、。

②ii中反应的离子方程式是。

③iii中的现象是。

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

iv中反应的离子方程式是。

分别向褪色后的溶液中滴加0.1 mol/L FeCl₃溶液和KSCN溶液各1滴，观察到现象，得出结论：假设b成立。

①除图中已有的仪器外，配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是。

②若在定容时俯视，所得$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_2$溶液的浓度将(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

③得到的$\text{F}\text{e}\text{C}{\text{l}}_2$溶液中要加入还原铁粉，其目的是。(用离子方程式表示)

①向第一份溶液中加几滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝，说明有(填化学式)生成；

②向第二份溶液中加几滴铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明有$\text{F}{\text{e}}^{2+}$生成。

结合①②可知该反应的离子方程式为。

$2\text{F}{\text{e}}^{2+}+{\text{H}}_2{\text{O}}_2+$_=_$\text{F}{\text{e}}^{3+}+$_${\text{H}}_2\text{O}$。

发现一段时间后有能使带火星木条复燃的无色气体产生，则$\text{F}{\text{e}}^{3+}$在该反应过程起的作用是。

a.光通过该液体时形成光亮的“通路”

b.向该液体中加入$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液，无沉淀产生

c.将该液体进行过滤，可得到红褐色固体

d.该液体中分散质粒子直径在1～100nm之间

①“滤渣1”的主要成分为(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有$\text{F}{\text{e}}^{3+}$ ， 可选用的化学试剂是。

②步骤Ⅳ加入双氧水的目的是 ， 发生反应的离子方程式为。

③测定聚合碱式氯化铝铁|可表示为$\left\{\text{可}\text{表}\text{示}\text{为}{\left[\text{F}{\text{e}}_{\text{a}}\text{A}{\text{l}}_{\text{b}}{\left(\text{O}\text{H}\right)}_{\text{x}}\text{C}{\text{l}}_{\text{y}}\right]}_{\text{n}}\right\}$中$\frac{\text{n}\left(\text{F}\text{e}\right)}{\text{n}\left(\text{A}\text{l}\right)}$的比值的步骤如下：

步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体。

步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液讨滤，充分洗涤，将滤渣灼烧全质量不再变化，得到固体0.800g。则产品中$\frac{\text{n}\left(\text{F}\text{e}\right)}{\text{n}\left(\text{A}\text{l}\right)}$(填最简整数比)。