高考二轮复习知识点：比较弱酸的相对强弱的实验

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列性质的比较，不正确的是（）

A、酸性： $H_{2} S O_{4} > H_{3} P O_{4}$ B、电负性： $S < C l$ C、热稳定性： $H_{2} S > H_{2} O$ D、第一电离能： $S < O$

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3. 下列说法正确的是（）

A、25℃时，测得0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱 B、同体积浓度分别为1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 、0.1 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的醋酸，含 $H^{+}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b C、同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸 D、同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

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4. 下列实验操作和现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生淡黄色沉淀	$K_{sp} (AgBr) < K_{sp} (AgCl)$
B	常温下测得 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的pH约为5	$K_{al} (H_{2} {SO}_{3}) \cdot K_{a 2} (H_{2} {SO}_{3}) > K_{w}$
C	将 ${NaAlO}_{2}$ 溶液加入 ${NaHCO}_{3}$ 溶液中，有白色沉淀生成	${AlO}_{2}^{-}$ 结合 $H^{+}$ 能力比 ${CO}_{3}^{2-}$ 强
D	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色	该钾盐为 $K_{2} {SO}_{3}$ 或 ${KHSO}_{3}$ 或二者混合物

A、A B、B C、C D、D

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5. 对下列反应的推断或解释正确的是（）

	操作	实验现象	推断或解释
A	将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
B	将C₂H₄通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	C₂H₄与溴发生了加成反应
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解
D	向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl₃和0.2mol/LCuCl₂溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A、A B、B C、C D、D

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6. 下列实验方案中，能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	比较HCl和HClO的酸性强弱	分别测定等浓度的HCl和HClO溶液的导电能力大小
B	验证Na₂S₂O₃是否氧化变质	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀
C	证明Fe²⁺有还原性	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色是否褪去
D	比较K(AgBr) ＜K(AgCl)	向NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，观察是否出现淡黄色沉淀

A、A B、B C、C D、D

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7. 关于常温下pH均为3的盐酸和醋酸两种溶液，下列说法正确的是（）

A、醋酸溶液的物质的量浓度小于盐酸 B、将醋酸溶液稀释至原体积的10倍，所得溶液pH＜4 C、c(Cl^-)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-) D、相同体积的两种酸，分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体多

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8. 根据下列实验操作所得结论正确的是（）

选项	实验操作	实验结论
A	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液	浓度越大，反应速率越快
B	向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。当光束通过液体时，可观察到丁达尔效应	得到Fe（OH）₃胶体
C	向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入浓AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
D	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液、0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验内容	实验结论
A	取两支试管，分别加入4mL0.01mol•L^-1KMnO₄酸性溶液。然后向一只试管中加入0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液2mL。向另一支试管中加入0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液4mL，第一支试管中溶液褪色时间长	H₂C₂O₄浓度越大，反应速率越快
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol•L^-1HClO溶液和0.1 mol•L^-1HF溶液的pH，前者pH大于后者	HClO的酸性小于HF
C	将等浓度等体积的FeCl₃溶液和KI溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红	溶液中存在平衡： 2Fe³⁺+2I^-⇌2Fe²⁺+I₂
D	测量熔融状态下NaHSO₄的导电性	熔融状态下NaHSO₄能电离出Na⁺、H⁺、SO₄^2-

A、A B、B C、C D、D

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10. 根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）

选项	操作及现象	结论
A	向酸性KMnO₄溶液中滴加H₂O₂溶液至紫色褪去	氧化性：H₂O₂ >KMnO₄
B	在CaCO₃中加浓盐酸并将反应后所得气体直接通入Na₂SiO₃溶液中，溶液变浑浊	酸性：H₂CO₃> H₂SiO₃
C	向Na₂S溶液中滴加盐酸产生臭鸡蛋气味的气体	非金属性Cl>S
D	将FeCl₃足量溶液滴加到Mg(OH)₂悬浊液中，充分震荡，悬浊液由白色变为红褐色	溶解度Mg(OH)₂>Fe(OH)₃

A、A B、B C、C D、D

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11. 浓度均为0.01mol·L^-1、体积均为V₁L的两种一元酸HX和HY的水溶液，加水稀释至体积为VL，测得两溶液pH随lg $\frac{v}{v_{1}}$ 变化的情况如图所示，下列说法错误的是（）

A、HY为一元弱酸 B、将两种溶液无限稀释，由水电离产生的c(H⁺)相等 C、lg $\frac{v}{v_{1}}$ =3时，升高温度， $\frac{c (Y^{-})}{c (X^{-})}$ 增大 D、HX 的电离程度：b>a

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12. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、可溶性正盐BA溶液呈中性，则HA是强酸 B、若测得0.01mol/LHA溶液pH>2，则HA是弱酸 C、含 $C O_{3}^{2 -}$ 的溶液中，可能大量存在：Na⁺、 $S O_{4}^{2 -}$ 、Al³⁺ D、等pH等体积的HClO、HCl溶液分别与浓度相同的NaOH溶液反应呈中性，HClO消耗的NaOH溶液体积少

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13. 下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）

A、 B、 C、 D、

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14. 下列事实中不能证明 $H N O_{2}$ 是弱电解质的是（）

A、常温下某浓度的 $N a N O_{2}$ 溶液的 $p H = 8$ B、用某 $H N O_{2}$ 溶液做导电实验，灯泡很暗 C、等体积等pH的盐酸与 $H N O_{2}$ 溶液分别和足量锌反应， $H N O_{2}$ 放出的氢气较多 D、将 $p H = 1$ 的 $H N O_{2}$ 溶液稀释100倍，稀释后溶液的 $p H < 3$

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15. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）
选项
A
B
C
D
目的
准确量取25.00mLNaOH溶液
测定中和热
粗铜精炼
比较 $C H_{3} C O O H$ 的K_a和 $H_{2} C O_{3}$ 的K_a1大小
装置或操作

A、A B、B C、C D、D

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16. 下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是（）

A、装置甲验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用 B、装置乙证明HNO₃的酸性强于H₂SO₃ C、装置丙检验溶液中是否有Na⁺ D、装置丁后加接装有P₂O₅的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷

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17. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向澄清的苯酚钠溶液中通入 $C O_{2}$ 气体	溶液出现浑浊	碳酸酸性强于苯酚
B	向淀粉水解液中加入 $K I$ 溶液	溶液未变蓝	淀粉已水解
C	将一小块金属钠放入盛有少量无水乙醇的试管中	金属钠下沉，产生气泡	乙醇中含有少量水
D	将电石和饱和食盐水反应产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	产生的气体为乙炔

A、A B、B C、C D、D

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18. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓氨水	NaOH	酚酞试液	碱性：NaOH>NH₃·H₂O
B	浓硫酸	蔗糖	品红溶液	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na₂SO₃	Ba(NO₃)₂溶液	SO₂与可溶性钡盐反应均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	酸性：硝酸>碳酸>硅酸

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列物质中酸性最弱的是（）

A、HClO₄ B、H₂SiO₃ C、H₃PO₄ D、HNO₃

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20. 关于下列四种实验装置的叙述错误的是（）

制取乙酸乙酯

比较乙酸和碳酸的酸性强弱

制取溴苯

石油分馏

A、装置①和③不能达到实验目的 B、②中石灰水变浑浊 C、③中反应一段时间后CCl₄由无色变橙色 D、④中装置不符合题意不止一处

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21. 下列说法中错误的是（）

A、常温下，0.1mol/L NaA溶液的pH为10 ，说明HA是弱酸 B、用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液，c（CH₃COOH）/c（H⁺）始终增大 C、室温下，0.1mol/L 的HCl溶液与0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度相等 D、任何温度下，利用H⁺和OH^-浓度的相对大小均可以判断溶液的酸碱性

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22. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、 ${KNO}_{3}$ 溶液和 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同 B、NaHA溶液呈酸性，说明 $H_{2} A$ 是强酸 C、氨水的pH不一定比NaOH溶液的pH小 D、pH均为3的盐酸和醋酸，分别与足量金属Mg反应，醋酸中产生的气体多

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二、多选题

23. 下列操作不能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	除去苯中少量的苯酚	加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤
B	证明酸性：碳酸>苯酚	将盐酸与NaHCO₃混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液
C	除去碱式滴定管胶管内的气泡	将尖嘴向上弯曲，挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D	配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液	向试管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO₄溶液，振荡

A、A B、B C、C D、D

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三、非选择题

24. （14分）近期发现，H₂S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调解神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能．回答下列问题：

(1)、下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（填标号）．

A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B、氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C、0.10mol•L^﹣¹的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D、氢硫酸的还原性强于亚硫酸

(2)、
下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理．
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为、，制得等量H₂所需能量较少的是．

(3)、H₂S与CO₂在高温下发反应：生H₂S（g）+CO₂（g）⇌COS（g）+H₂O（g）．在610k时，将0.10mol CO₂与0.40mol H₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02．
①H₂S的平衡转化率a₁=%，反应平衡常数K= ．
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率a₂a₁ ，该反应的△H0．（填“＞”“＜”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是（填标号）
A．H₂S B．CO₂C．COS D．N₂ ．

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25.

(1)、已知酸性H₂CO₃>HClO> ${HCO}_{3}^{-}$ ，用一个离子方程式表示ClO^-和 ${CO}_{3}^{2 -}$ 结合H⁺的相对强弱。

(2)、NaNH₂是离子化合物，各原子均满足稳定结构。写出NaNH₂的电子式。

(3)、在常压下，金刚石的硬度比足球烯(C₆₀) 高。主要原因是。

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26.

(1)、用一个化学方程式说明 ${HCO}_{3}^{-}$ 与 $C_{6} H_{5} OH$ 酸性强弱关系：。

(2)、常温下， ${NH}_{3}$ 在（填“苯”或“水”）中溶解度更大，主要原因是。

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27. 如图是硫元素价态与含硫元素物质类别的二维坐标图。

请回答下列问题：

(1)、硫元素在周期表中的位置。

(2)、氧元素比硫元素的非金属性(填“强"或“弱"”)。请用化学方程式证明该结论：。

(3)、写出b与j混合，发生反应的化学方程式。

(4)、已知硒(Se)与硫是相邻周期同主族元素。
①画出硒原子结构示意图。

②判断硒元素的主要化合价有。

③硒最高价氧化物的水化物与d相比较，酸性强弱关系为＞(填化学式)。

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28. 利用如图所示实验装置可完成中学化学中的一些实验。请回答下列问题：

(1)、仪器A的名称为。

(2)、若要证明非金属性：Cl>S，则可在A中加浓盐酸，B中加KMnO₄(已知：KMnO₄与浓盐酸常温下反应可生成氯气），C中加入Na₂S溶液，观察到C中产生淡黄色浑浊的现象，即可证明，C中发生反应的离子方程式为，若从环境保护的角度考虑，此装置还缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气。

(3)、现有稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、硅酸钠溶液五种试剂。选择三种试剂利用如图装置证明酸性强弱：H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ，回答下列问题：
①A中试剂为， B中试剂为。

②要得出酸性H₂SO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃的结论，则C中应观察到的现象为。

(4)、利用如图装置证明SO₂气体具有漂白性。已知：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑＋H₂O。在装置A中加入70%的硫酸溶液，B中加入Na₂SO₃粉末，C中加入品红溶液。打开分液漏斗活塞，一段时间后C中观察到的现象是，待反应完全后，将试管C加热一段时间发生的现象是，即可证明SO₂气体具有漂白性。

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29. 某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：

(1)、实验装置：

填写所示仪器名称A。

(2)、实验步骤：
连接仪器、、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)、问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是。

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。（填“能”或“否”），原因是。

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30. 根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

H							①
			②	③	O	④
⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)、元素①~⑨形成的单质中，化学性质最稳定的是(填化学式)。④在元素周期表中的位置是， ⑥的简单离子的结构示意图为

(2)、③、⑨和H元素可形成一种常见的盐，其中存在的化学键类型为， ⑤、⑧按原子个数比2：1形成的化合物的电子式为

(3)、写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：

(4)、在酸性溶液中，②的简单氢化物与O₂组成燃料电池，其负极的电极反应式为

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31.

(1)、铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。铅的原子结构示意图为；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的(填“强”或“弱”)。

②PbO₂ 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为g。

(2)、NO₂、O₂ 和熔融 NaNO₃ 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为。

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32. 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

(1)、同浓度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最弱的是。

(2)、常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A、c(H⁺) B、

C、

D、c(OH^-)

(3)、0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液与0.1mol/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

(4)、pH相同的NaClO和CH₃COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH₃COOKNaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)、向0.1mol/LCH₃COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH₃COOH)∶c(CH₃COO^-)=5∶9，此时溶液pH=。

(6)、向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，所发生的离子方程式为。

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33. 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。
Ⅰ．验证H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强，甲同学设计下图装置。

(1)、试剂X的作用是。

(2)、当观察到，即证明H₂SO₃的酸性比H₂CO₃强。

(3)、Ⅱ．研究铁与硫酸的反应。
已知：浓H₂SO₄的沸点为338.2℃。
a．乙同学设计如下表所示的实验1、2：
实验
试剂
现象
1
螺旋状铁丝、稀硫酸
铁丝表面有大量气体产生。
2
螺旋状铁丝、浓硫酸
铁丝表面迅速发黑(Fe₃O₄)，有少量气体产生，反应很快停止。
上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是。

(4)、实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为。

(5)、实险2中的现象常被称为。

(6)、b．丙同学设计如图所示装置的实验3：
加热试管A，温度保持在250℃~300℃，产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体，实验结束后，检验到A的溶液中既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
A中产生的气体是；请设计实验方案检测装置A的溶液中含有Fe³⁺ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。

(7)、分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有。

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34. 设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序．

(1)、利用如图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：接接接（填字母）

(2)、写出装置Ⅰ和Ⅱ中的实验现象：
Ⅰ中
Ⅱ中．

(3)、写出装置Ⅰ和装置Ⅱ中发生反应的方程式
Ⅰ中
Ⅱ中．

(4)、由强到弱排序三者的酸性顺序＞＞（填结构简式）

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35. 某同学为验证盐酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，用如图装置进行实验：
回答下列问题．

(1)、装置Ⅰ中的现象是，装置Ⅱ的作用是，其中可能发生反应的离子方程式是．

(2)、装置Ⅲ中的现象是，反应的化学方程式是．

(3)、该实验的实验结论是．

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