高考二轮复习知识点：探究影响化学反应速率的因素

在通风橱中用下图装置制备$\text{C}\text{O}$(加热及夹持装置省略)，反应方程式：$\text{H}\text{C}\text{O}\text{O}\text{H}\underset{\Delta }{\overset{\text{浓}\text{硫}\text{酸}}{\to }}\text{C}\text{O}\uparrow +{\text{H}}_2\text{O}$

装置A中盛放甲酸的仪器的名称是。

将$\text{C}\text{O}$通入新制银氨溶液中，有黑色沉淀生成。

将一定量$\text{C}\text{O}$与空气混合，得到$\text{C}\text{O}$体积分数为1%的气体样品。使用下图装置(部分加热及夹持装置省略)，调节管式炉温度至$120\text{℃}$ ， 按一定流速通入气体样品。(已知：${\text{I}}_2{\text{O}}_5$是白色固体，易吸水潮解：$5\text{C}\text{O}+{\text{I}}_2{\text{O}}_5={\text{I}}_2+5\text{C}{\text{O}}_2$)

通入$11\mathrm{.}2\text{L}$(已折算为标况)的气体样品后，继续向装置内通入一段时间氮气，最终测得U形管内生成了$0\mathrm{.}1016\text{g}{\text{I}}_2$。

①能证明$\text{C}\text{O}$被空气氧化的现象是；

②$\text{C}\text{O}$被催化氧化的百分率为；

③若未通入氮气，②的结果将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

上述实验探究了和对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究等对反应产率的影响。

①含有苯环；②有三种不同化学环境的氢，个数比为6∶2∶1；③1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H₂。

已知：${\text{I}}_2$可与${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}$发生反应：$2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}+{\text{I}}_2\text{=}{\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}+2{\text{I}}^{-}$。为了进一步探究${\left(\text{N}{\text{H}}_4\right)}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_8$与$\text{K}\text{I}$的反应速率，小组同学设计下表实验：

加入$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：

猜想1：${\left(\text{N}{\text{H}}_4\right)}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_8$先与$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$反应，$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$消耗完后才与${\text{I}}^{-}$反应；

猜想2：${\left(\text{N}{\text{H}}_4\right)}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_8$与$\text{K}\text{I}$反应的速率远低于${\text{I}}_2$与$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$反应的速率。

为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

为了研究(NH₄)₂S₂O₈与KI反应的速率，小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂，并记录变色时间，如表。

猜想1：(NH₄)₂S₂O₈先与Na₂S₂O₃反应，使c(S₂O${}_8^{2-}$)降低；

猜想2：(NH₄)₂S₂O₈先与KI反应，..............。

①甲同学提出猜想1的依据：由信息iii推测，Na₂S₂O₃的还原性(填“强于”或“弱于”)KI的。

②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是。

③补全猜想2：。

写出制备反应的离子方程式：。

依据“溶液变为红色”的现象推断Fe²⁺被氧化，推断理由是。

补全反应：3SCN^-+13NO ${}_3^{-}$ + = +3CO₂↑+16NO↑+ 。

①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO₃氧化Fe²⁺的速率比氧化SCN^-的速率快，该结论是否合理，请说明理由。

②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t₁时刻内，HNO₃浓度降低后，仍可氧化Fe²⁺ ， 但不能氧化SCN^-。实验iv的现象是。

甲同学推测加快速率的粒子有两种：

① ${\text{Na}}^{+}$ 能加快化学反应速率。

② ${\text{HCO}}_3^{-}$ 能加快化学反应速率。

为验证猜想，进行了如下实验：

已知：Mg和 ${\text{H}}_2\text{O}$ 反应只能看到镁条表面有极微量气泡附着。用离子方程式解释对照组中 ${\text{NaHCO}}_3$ 溶液显碱性的原因；实验组1得到的结论是；为控制变量与对照组一致，实验组2应在1mo/L ${\text{NaNO}}_3$ 溶液中。

乙同学向反应容器中滴加几滴洗洁精，形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；再将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊。由此推测气体成分为。经查阅文献得知， ${\text{NaHCO}}_3$ 溶液可以通过自耦电离 $\left(2{\text{HCO}}_3^{-}\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{CO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2{\text{CO}}_3\right)$ 产生 ${\text{CO}}_2$ ，该反应的平衡常数为(保留3位有效数字)。(已知： ${\text{H}}_2{\text{CO}}_3$ 电离常数 ${\text{K}}_{\text{a1}}\text{=}4.5\times {10}^{-7}$ ， ${\text{K}}_{\text{a2}}\text{=}4.7\times {10}^{-11}$ )

由图像可知，加入Mg条后， ${\text{CO}}_2$ 释放受到抑制，原因是；实验时取少量 ${\text{NaHCO}}_3$ 溶液、少量镁条的原因是。

①有研究表明：配制银氨溶液时，AgNO₃和氨水生成Ag(NH₃)₂NO₃ ， 写出生成Ag(NH₃)₂NO₃的化学方程式。

②从氧化还原角度分析：发生银镜反应时，氧化性微粒可能是Ag⁺、。

①电极反应式：

ⅰ.还原反应：Ag⁺+e⁻=Ag

ⅱ.氧化反应：。(碱性条件下)

②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化：

ⅰ.随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱。

ⅱ.随c(OH⁻)增大，乙醛还原性增强。

③补充实验验证②中的分析。

乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，理由是。

①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag⁺)降低，Ag⁺氧化性减弱”，你认为是否合理并说明原因。

②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”，提出假设：随c(OH⁻)增大，可能是$\stackrel{\text{-}\text{3}}{\text{N}}$也参与了还原$\stackrel{\text{+}\text{1}}{\text{A}\text{g}}$。经检验该假设成立，实验方案及现象是。

a．盐酸       b．硫酸       c．草酸

小组同学将溶液pH调至1并进行实验①和②，发现紫色并未直接褪去，而是分成两个阶段：

i．紫色溶液转变为青色溶液，ii．青色溶液逐渐褪至无色溶液。

资料：(a)$\text{M}{\text{n}}^{2+}$无色，在草酸中不能形成配合物；

(b)$\text{M}{\text{n}}^{3+}$无色，有强氧化性，发生反应$\text{M}{\text{n}}^{3+}+2{\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\left[\text{M}\text{n}{\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4\right)}_2\right]}^{-}$(青绿色)后氧化性减弱；

(c) $\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{2-}$呈绿色，在酸性条件下不稳定，迅速分解产生$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$和$\text{M}\text{n}{\text{O}}_2$。
乙同学从氧化还原角度推测阶段i中可能产生$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$ ， 你认为该观点是否合理，并说明理由：。

进一步实验证明溶液中含有${\left[\text{M}\text{n}{\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4\right)}_2\right]}^{-}$ ， 反应过程中$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$和${\left[\text{M}\text{n}{\left({\text{C}}_2{\text{O}}_4\right)}_2\right]}^{-}$浓度随时间的变化如下图。

第i阶段中检测到有$\text{C}{\text{O}}_2$气体产生，反应的离子方程式为。

上述实验涉及的反应中，草酸的作用是。

结论：反应可能是分阶段进行的。草酸浓度的改变对不同阶段反应速率的影响可能不同。

S(s)+ O₂(g)=SO₂(g)    △H₂

2S(s) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ S₂(g)   △H₃

2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(g)    △H₄

则反应2H₂S(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2H₂(g)+ S₂(g)的△H=

在恒容密闭容器中，阻H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控制不同温度进行H₂S分解：2H₂S(g) $\stackrel{}{\rightleftharpoons }$ 2H₂(g)+ S₂(g) ，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线a表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度F反应经过相同时间时H2S的转化率。

①在935℃时，该反应经过t s H₂S的转化率达到P点数值，则在ts内用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=。

②温度升高，平衡向方向移动（填“正反应”“逆反应”），平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。985℃时该反应的平衡常数为。

③随着H₂S分解温度的升高，曲线b逐渐向曲线a靠近，其原因是。

①进入电解池的溶液中，溶质是。

②阳极的电极反应式为。

③电解总反应的离子方程式是。

a．石英              

b.氧化铝              

c.硅酸盐陶瓷              

d.铁

已知H₂的燃烧热△H= -285.8kJ/mol，N₂(g) +O₂(g)=2NO(g)   △H= + 180kJ/mol。一定条件下，H₂还原NO生成液态水和一种无毒物质的热化学方程式为。

工业上用NO和Cl₂化合制备重要的合成用试剂NOCl( 亚硝酰氯)气体。

NOCl中N 元素的化合价为 ， NOCl的电子式为。

①该反应的△H0(填“>"或“<”或“=”)，理由是。

②温度T₁时，Cl₂(g)在0~20min的平均反应速率为mol/(L·min)。

③温度T₂时，该反应的平衡常数K=(结果保留小数点后2位)。若反应在T₂达到平衡后，再向容器中充入2molNO(g)和1molCl₂(g)，当再达平衡时，c(NOCl)=(填“>”或“<”或“一”)1mol/L。

用下图所示装置可以模拟消除NO₂获得铵态氮肥的过程。

该装置阳极电极反应式为。

该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的 ， 通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。

2MnO₄^﹣+C₂O₄^2﹣+=2 Mn²⁺+CO₂↑+H₂O

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．

但分析实验数据，得到的结论是 ．

①用文字描述曲线图表达的信息 ．

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是 ．

该小组进行实验III的目的是 ．

Ⅰ假设反应过程中盐酸体积不变，则要计算该反应的速率v（HCl），尚缺少的数据是 ．

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是 ．

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到现象．