高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量5

试卷更新日期：2023-08-02 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定，需用的仪器有（）

A、容量瓶 B、分液漏斗 C、干燥器 D、滴定管

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二、多选题

2. 某科研小组为了探究久置空气中某浓度氢氧化钠溶液(250mL)的组分，往溶液中滴入2mol·L^-1的稀盐酸，反应中生成CO₂的物质的量随加入稀盐酸的体积如图所示，下列说法正确的是（）

A、当V₁>100时，NaOH溶液未完全变质 B、a点存在c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(OH^-) C、氢氧化钠溶液未变质前c(NaOH)=1.6mol·L^-1 D、O～b点溶液中存在两种溶质

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3. 某固体混合物X，含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是（）

A、混合物X中必定含有Al₂(SO₄)₃、FeCl₃、Na₂CO₃ B、溶液Z中溶质一定只含有钠盐 C、灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物 D、往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl

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三、非选择题

4. 过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．

(1)、 Ca（OH）₂悬浊液与H₂O₂溶液反应可制备CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反应时通常加入过量的Ca（OH）₂ ，其目的是．

(2)、向池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中浓度增加的离子有（填序号）．

A、Ca²⁺ B、H⁺ C、CO₃²^﹣ D、OH^﹣

(3)、
水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO₄和碱性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封静置，加入适量稀H₂SO₄ ，将MnO（OH）₂与I^﹣完全反应生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O₂ MnO（OH）₂ I₂ S₄O₆²^﹣
①写出O₂将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的离子方程式．
②取加过一定量CaO₂•8H₂O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^﹣¹Na₂S₂O₃标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L^﹣¹表示），写出计算过程．

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5.
【[化学——选修2：化学与技术】聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题

(1)、废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为．粉碎过筛的目的是．

(2)、酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式．

(3)、反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）．
A．KMnO₄ B．Cl₂ C．H₂ O₂ D．HNO₃

(4)、聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe³⁺水解程度弱，pH偏大时则．

(5)、相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是．

(6)、盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B= $\frac{3 n (O H)}{n (F e)}$ （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c mol•L^﹣¹的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液V mL．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V₀ mL，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为．

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6.
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L^﹣¹ ．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L^﹣¹ ．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^﹣═2MnO（OH）₂↓
酸性条件下，MnO（OH）₂将I^﹣氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^﹣+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂；③2S₂O₃²^﹣+I₂═S₄O₆²^﹣+2I^﹣
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂ ．
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：

(1)、配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为．

(2)、在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是．
①滴定管 ②注射器 ③量筒

(3)、搅拌的作用是．

(4)、配平反应②的方程式，其化学计量数依次为．

(5)、步骤f为．

(6)、步骤e中达到滴定终点的标志为．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=mg•L^﹣¹（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：（填“是”或“否”）

(7)、步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）．

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7.
磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：

(1)、A的组成元素为（用化学符号表示），化学式为；

(2)、C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用；

(3)、已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L^﹣¹），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式；

(4)、写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H₂O，H⁺ ， K⁺ ， I^﹣）．

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8. 钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。
称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O₂反应，除去未反应的O₂ ，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

(1)、科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。
①装置B中的试剂是，装置C的作用是。
②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。

(2)、反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe³⁺之外，还可能含有Fe²⁺。要确定其中的Fe²⁺ ，可选用(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水
b.KSCN溶液和铁粉
c.稀盐酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液
d.稀H₂SO₄和KMnO₄溶液

(3)、科研小组用下图所示装置(部分)测定SO₂的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO₂的体积分数为，碳素钢中碳元素的质量分数为(保留1位小数)。

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9. 某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：
ⅰ
Mg₃N₂遇水发生水解反应
ⅱ
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
ⅲ
常温下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

(1)、I.探究镁的性质。
为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。
简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.

(2)、实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。

(3)、确定有N₂生成的实验现象是。

(4)、实验完毕，为确认产物中有Mg₃N₂ ，取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。

(5)、经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂ ，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。
请写出A中发生反应的化学方程式：

(6)、Ⅱ.探究Mg(OH)₂在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)₂(s)==Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H⁺+OH^-=H₂O，促进Mg(OH)₂溶解；
假设2：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，促进Mg(OH)₂溶解。
请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确：.

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10. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂的成分及其含量进行探究：
查阅资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

(1)、I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
往滤渣中加入过量NaOH 溶液，部分滤渣溶解，过滤后，向滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应的离子方程式为，再加入过量稀盐酸，此时观察到的现象是。

(2)、II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去) 进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
①装置C 中生成BaCO₃的离子反应方程式为。
②装置D的仪器名称为，其作用是。
③下列各项措施中，可以提高实验测定准确度的是 (选填下列字母序号)。
a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B~C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
④实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。
⑤另有同学认为可以采用测定装置C 在吸收CO₂前后的质量差的方法(CO₂全部被吸收)，也能确定碳酸钙的质量分数，但实验证明按此方法测定的结果明显 (填“偏高”或“偏低”)，分析原因为。

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11. 下图的实验装置可用于研究SO₂转化为SO₃的转化率。已知：SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO₂气体发生装置，C处为SO₂与O₂反应的装置。

完成下列填空：

(1)、A处的化学反应方程式为，仪器F的名称为。

(2)、根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：， E：。

(3)、用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O₂ ，最后测得E处装置增重bg，则此时SO₂的转化率为%（用含a、b的代数式表示）。

(4)、若Na₂SO₃变质，会影响到SO₂的转化。现欲检验某Na₂SO₃样品是否变质，你的方法是。

(5)、实验结束后，如果将收集了SO₃的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是。

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12. 孔雀石的主要成分是 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3}$ ，还含有少量 ${SiO}_{2}$ 、 ${FeCO}_{3}$ 等杂质，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体流程如下：

已知相关氢氧化物沉淀的pH范围如下：

完成下列填空：

(1)、滤液1中含有的金属阳离子有。

(2)、步骤②中所用的试剂X是（选填编号）。
a. Fe粉

b. $H_{2} O_{2}$

c. 氨水

d. KSCN

(3)、步骤③中加入CuO的目的是。

(4)、由滤液3得到硫酸铜晶体，需要经过的步骤依次有：、、过滤等。

(5)、为测定所得晶体中结晶水的 $x$ 值，可采用加热法。取 $a$ g晶体灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量bg。
①晶体应盛装在（填仪器名称）中进行灼烧。

②确认结晶水已全部失去的方法是。

③ $x$ 值的表达式为（用 $a$ 、 $b$ 表示）。

④实验结果发现测得结晶水数量 $x$ 偏高，可能的原因有（任写一种）。

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13. 亚硝酸钠常用作食品防腐剂．现用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品．探究亚硝酸钠与硫酸的反应及生成气体产物的成分．已知气体液化的温度：NO₂：21℃；﹣152℃

回答下列问题：

(1)、为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按从左到右连接）：A→C→→→ ．

(2)、组装好仪器后，接下来进行的操作是；实验开始时通入N₂的作用是．

(3)、关闭弹簧夹K₁ ，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是；装置E的作用是．

(4)、根据上述实验，写出该反应的化学方程式：．如果没有装置C，对验证结论造成的影响是．

(5)、实验结束后还需通入N₂的作用是；如果向D中通入过量O₂ ，则装置B中发生反应的离子方程式为．

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14. 某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板．他们对蚀刻银的过程进行了探究．

【实验1】制备银镜：

(1)、ⅰ．配制银氨溶液，需要的试剂是．并取等量银氨溶液于多支试管中．

ⅱ．向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热．产生银镜，洗净，备用．

【实验2】溶解银镜：分别向两支试管中加入5mL Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃溶液．

编号

a

b

试剂

0.1mol/L Fe（NO₃）₃

0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃

现象

银镜消失较快；

溶液黄色略变浅；

产生少许白色沉淀

银镜消失较慢；

溶液黄色明显变浅；

产生较多白色沉淀

(2)、选用Fe₂（SO₄）₃溶液的浓度为0.05mol/L，目的是保证相等．

(3)、从a、b中均检出了Fe²⁺ ，说明Fe³⁺具有氧化性．a中Fe³⁺氧化Ag的离子方程式是．

(4)、确认b中沉淀为Ag₂SO₄（微溶），检验Ag₂SO₄固体中SO₄²^﹣的方法是．

(5)、推测在a中的酸性条件下NO₃^﹣氧化了银，证据是．通过如下实验验证了推测是合理的：

ⅰ．测pH：测定实验a中所用Fe（NO₃）₃溶液的pH=2；

ⅱ．配制溶液：．取5mL此溶液加入有银镜的试管，现象是．

请将步骤ⅱ补充完整．

(6)、分析a中白色沉淀的成分，提出假设．

假设1：Fe（OH）₂；假设2：AgNO₂；假设3：…

①设计实验方案验证假设1：取少量沉淀置于空气中，未变色．假设1不成立．

②设计实验方案验证假设2（已知：亚硝酸盐能与酸化的KI溶液反应）．

实验方案	预期现象和结论

【实验结论与讨论】铁盐能蚀刻银；NO₃^﹣能提高铁盐的蚀刻能力．推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀．

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15. 某研究小组为探究饱和NaHCO₃溶液中是否还能溶解少量NaHCO₃固体，设计并完成了下列实验．

实验编号	实验操作	现象或结论
①	测饱和NaHCO₃溶液的pH	pH为8.3
②	向2mL Na₂CO₃溶液中加入MgCl₂溶液	有白色沉淀生成
③	向2mL饱和NaHCO₃溶液中加入MgCl₂溶液	无明显现象
④	向20mL 饱和NaHCO₃溶液中加入少量的NaHCO₃固体，静置24小时	溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解

已知常温下：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^﹣9 ， K_sp（MgCO₃）=6.82×10^﹣6

碳酸的电离常数：H₂CO₃⇌HCO₃^﹣+H⁺ K₁=4.3×10^﹣7

HCO₃^﹣⇌CO₃²^﹣+H⁺ K₂=5.6×10^﹣12

Mg（OH）₂沉淀范围：pH 9.4～12.4

(1)、用化学用语解释饱和NaHCO₃溶液pH为8.3的原因：．

(2)、实验③中若用CaCl₂溶液代替MgCl₂溶液完成实验，会观察到白色沉淀．现象不同的原因是．

(3)、为探究NaHCO₃固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物．

Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊．

Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7．

Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl₂溶液，有白色沉淀生成．

①步骤Ⅲ中白色沉淀是．

②结合化学用语解释饱和NaHCO₃溶液中固体溶解的原因．

③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是．

(4)、实验③的目的是．

(5)、根据上述实验得出的结论是．

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16. 某研究性学习小组对Cu与H₂SO₄反应的产物种类和性质进行探究．
Ⅰ．产物种类探究
在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为中的一种或两种．
资料2：

硫酸/mol•L^﹣1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃
15

约150

约236
16
约140

约250
18
约120
不消失

(1)、由上述资料2可得出的正确结论是（选填下列字母编号）
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度＞15mol•L^﹣1
d．硫酸浓度越大，黑色物质出现越快，越难消失

(2)、Cu与足量16mol•L^﹣1浓硫酸反应时，在80℃以后，随着温度的逐渐升高，反应中硫酸铜的生成逐渐增加，而CuS却逐渐减少，到达250℃左右时，CuS在反应中完全消失的澄清溶液，CuS消失的化学方程式为．

(3)、
Ⅱ．产物性质探究
Cu与浓H₂SO₄反应生成的CuSO₄具有某些特定性质，一定浓度CuSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应后生成蓝绿色颗粒状沉淀，沉淀可能是CuCO₃ ， Cu（OH）₂ ，或者CuCO₃与Cu（OH）₂的混合物．
1）若沉淀是Cu（OH）₂ ，生成沉淀的离子方程式是．
2）为了进一步探究沉淀的成分，设计的实验装置如图：
实验操作步骤为
a．取沉淀样品100克于B中，检查装置的气密性
b．打开K₁ ， K₃ ，关闭K₂ ， K₄ ，通入足量空气
c．关闭K₁ ， K₃ ，打开K₂ ， K₄ ，充分反应
d．反应结束后，关闭K₂ ，打开K₁ ，再通入足量空气
e．测得装置D的质量增加了22g
①步骤b的作用是
②若沉淀样品为CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，则Cu（OH）₂的质量分数为，若不进行步骤d，则会使测得Cu（OH）₂的质量分数为（填“偏高”“无影响”“偏低”）

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17. 氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料、有剧毒，一旦泄露可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理．
已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na₂S₂O₃═NaSCN+Na₂SO₃回答下列问题：

(1)、氰化物中碳的化合价为；用硫代硫酸钠处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为．

(2)、NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是．

(3)、某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
【实验一】制备Na₂S₂O₃ ，其实验室装置如下：
①b装置的作用是；c装置中的产物有Na₂S₂O₃和CO₂等，d装置中的溶质有NaOH、Na₂CO₃ ，还可能有．
②实验结束后，在e处最好连接盛（填化学式）的注射器，再关闭K₂打开K₁ ，以防拆除装置过程中的有害气体污染空气．
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag⁺+2CN^﹣=[Ag（CN）₂]^﹣ ， Ag⁺+I^﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN^﹣优先于Ag⁺反应．
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
③滴定时1.000×10^﹣4mol/L的标准AgNO₃溶液应用（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是．
④处理后的废水是否达到排放标准：（填“是”或“否”），其依据是（用实验数据说明）．

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18. Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．
Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O
反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\frac{\underline{△}}{}$ Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．
②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
回答问题：

(1)、硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是．

(2)、仪器a的名称是，其作用是．

(3)、产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是．检验是否存在该杂质的方法是．

(4)、该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：．

(5)、Ⅱ．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L^﹣1碘的标准溶液滴定．
反应原理为2S₂O $_{3}^{2 -}$ +I₂═S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^﹣
滴定至终点时，溶液颜色的变化：

(6)、测定起始和终点的液面位置如图2，则消耗碘的标准溶液体积为 mL．产品的纯度为（设Na₂S₂O₃•5H₂O相对分子质量为M）．

(7)、Ⅲ．Na₂S₂O₃的应用
Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO $_{4}^{2 -}$ ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

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19. 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO₃•Mg （OH）₂•5H₂O，某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下方案：
方案I 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO₂的质量计算纯度

(1)、乙中发生反应的方程式为．

(2)、仪器接口的连接顺序为（装置如图1可以重复使用）a ，丁的作用是．

(3)、当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是．

(4)、方案 II①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m₁g
下列仪器如图2中，该方案不会用到的是．

(5)、判断样品完全分解的方法是；本实验至少需要称量次．

(6)、有同学认为方案 II高温煅烧的过程中会发生4MgCO₃+SiO₂ $\frac{\underline{高温}}{}$ MgSiO₃+CO₂↑会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？（填“正确”或“错误”）请说明理由：．

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20. 铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．

(1)、．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu $\overset{稀 H N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂ 乙：Cu $\overset{O_{2}}{\to}$ CuO $\overset{稀 H N O_{3}}{\to}$ Cu（NO₃）₂
①从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理
②乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择装置（填字母序号）．

(2)、．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：
①提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
②设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
a若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
b若假设2或3成立，则实验现象是．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生现象；若假设3成立，则产生现象．

(3)、．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是．

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21. 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO₄^﹣被还原成Mn²⁺ ．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL，滴定中MnO₄^﹣ ，
被还原成Mn²⁺ ．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液V₂mL．

(1)、加入锌粉的目的是

(2)、实验步骤二中加KMnO₄的溶液的离子方程式为．

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22. 水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：
步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样，再分别加入1mL 0.1mol•L^﹣¹MnSO₄溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应．此时发生反应的化学方程式为：Mn²⁺+2OH^﹣═Mn（OH）₂↓ 2Mn（OH）₂+O₂═2MnO（OH）₂
步骤二：向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色．
步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加2〜3滴淀粉溶液，溶液呈蓝色．用 0.005mol•L^﹣¹的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液3.60mL．此时发生反应为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆

(1)、25℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时，此时溶液中的c（Mn²⁺）=mol•L^﹣¹ ．（已知 K_spMn（OH）₂=2.06×10^﹣¹³）

(2)、写出步骤二中所发生反应的化学方程式：

(3)、计算该水样中溶解氧的含量．（单位：mg•L^﹣¹ ，请写出计算过程）

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23. 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料．

(1)、利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O]的实验流程如图所示：
①为抑制FeCl₃水解，溶液X为．
②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗涤，其目的是．
④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄ ， KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器（填“甲”或“乙”）中．下列情况会造成实验测得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是．
a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

(2)、某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃）出发，制备单质铜和无水FeCl₃ ，再由FeCl₃合成Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O．请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl₃的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H₂O₂溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl₃•6H₂O；，得到无水FeCl₃ ．

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24. 某学习小组开展下列突验探究活动

(1)、装置A中反应的化学方程式为

(2)、设计实验：利用装置1中产生的气体证明+4价硫具有氧化性

(3)、选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱
装置连接顺序为A，C，，， D，F，其中装置C的作用是，通过现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸

(4)、利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量，量取1.00mL残夜于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部溢出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应SO₂+H₂O₂=H₂SO₄然后用0.1000mol/L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶液20.00mL．
①图G中球形冷凝管进水口为（填“a”或“b”）
②残液中SO₂含量为 g．L^﹣¹
③经过多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是．

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25. 以NaCl等为原料制备KClO₄的过程如下：
①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H₂O﹣NaClO₃+H₂↑（未配平）
②在NaClO₃溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO₃ ．
③一定条件下反应：4KClO₃ $\underline{\underline{688 K}}$ 3KClO₄+KCl，将产物分离得到KClO₄ ．

(1)、电解时，产生质量为2.13g NaClO₃ ，同时得到H₂的体积为 L（标准状况）．

(2)、向NaClO₃溶液中加入KCl能得到KClO₃的原因是．

(3)、该过程制得的KClO₄样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO₄^﹣全部转化为Cl^﹣（反应为：3KClO₄+C₆H₁₂O₆═6H₂O+6CO₂↑+3KCl），加入少量K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.20mol/L AgNO₃溶液进行滴定至终点，消耗AgNO₃溶液体积为21.00mL．滴定达到终点时，产生砖红色Ag₂CrO₄沉淀．
①已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^﹣¹⁰ ， K_sp（Ag₂CrO₄）=1.1×10^﹣¹² ，若c（CrO₄²^﹣）=1.1×10^﹣⁴mol/L，则此时c（Cl^﹣）=mol/L．

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26. 某课外活动小组实验发现点燃的镁条能在CO₂气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，类比Mg与CO₂反应的思路对Mg与NO₂的反应进行预测并探究Mg与NO₂的反应及产物．
请回答下列问题：

(1)、利用如图装置完成实验，连接的顺序为
（c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．

(2)、装置A中盛装的干燥剂可以是（填序号）．
①浓硫酸 ②无水CaCl₂③碱石灰 ④五氧化二磷

(3)、装置E的作用是（用化学方程式表示），装置B中盛放浓硝酸的仪器名称是，装置F的作用是．

(4)、为防止空气干扰实验，排净装置中空气的具体实验操作为．

(5)、已知装置D中初始加入的镁粉的质量为13.2g，在足量的NO₂中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生的气体体积为1120mL（标准状况），写出玻璃管中发生反应的化学方程式．

(6)、在设计上若没有干燥管是否可行？请解释原因．

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27. 某兴趣小组根据镁与沸水的反应推测镁也能与饱和碳酸氢钠溶液反应．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．该兴趣小组设计了如下实验方案验证产物并探究反应原理．

实验1：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红．

(1)、提出假设

该同学对反应中产生的白色不溶物作出如下假设：

假设1：可能为．

假设2：可能为MgCO₃ ．

假设3：可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]

(2)、设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	预期现象和结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	①
实验Ⅲ	取实验I中的白色不溶物，洗涤，加入足量②	产生气泡，沉淀全部溶解；白色不溶物可能含有MgCO₃
实验Ⅳ	取实验I中的澄清液，向其中加入少量CaCl₂溶液	产生白色沉淀；溶液中存在③离子

(3)、设计定量实验确定实验I的产物：称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物6.20g，充分加热灼烧至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A（盛足量浓硫酸）和B（盛足量碱石灰）中．实验前后装置A增重0.36g，装置B增重2.64g，则白色不溶物的化学式．

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28. 中华人民共和国国家标准（CB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO₂最大使用量为0.25g•L^﹣¹ ．某兴趣小组用图（a）装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中的SO₂ ，并对其含量进行测定．

(1)、仪器A的名称是，水通入A的进口为．

(2)、B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与C中的H₂O₂完全反应，其化学方程式为．

(3)、除去C中过量的H₂O₂ ，然后用0.090 0mol•L^﹣¹NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图（b）中的；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（①=10mL，②=40mL，③＜10mL，④＞40mL）．

(4)、滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO₂含量为 g•L^﹣¹ ．

(5)、该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：．

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29. 某同学用沉淀法测定Na₂SO₃和NaCl固体混合物中Na₂SO₃的质量分数．操作流程如下：

(1)、操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．

(2)、操作I之前，为判断所加BaCl₂溶液是否过量，设计如下方案，其中最合理的是．

A、取少量上层清液，继续滴加稀H₂SO₄ ，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量 B、待浊液澄清后，继续滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生则说明BaCl₂已过量 C、待浊液澄清后，继续滴加稀H₂SO₄ ，若沉淀产生则说明BaCl₂已过量

(3)、根据操作流程中的数据计算Na₂SO₃的质量分数．

(4)、该同学认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因．

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30. 已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠．某同学为探究Na₂SO₃溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol•L^﹣1Na₂SO₃溶液的实际浓度．

(1)、分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？（填选项）

A、浓硝酸 B、65%硫酸 C、浓盐酸

(2)、实验前后C装置增重3.2g，则测得Na₂SO₃溶液的物质的量浓度为 mol•L^﹣1 ．

(3)、该实验装置还存在一个明显的缺陷是．

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31. 磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：
请回答：

(1)、A的化学式为． A煅烧生成B和E的化学方程式为．

(2)、溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为，例举该反应的一个实际应用是

(3)、已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为．该反应的离子方程式为．

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32. 现有含Na₂O杂质的Na₂O₂试样，某同学欲测定Na₂O₂试样的纯度．回答下列问题

(1)、请从图①～⑦中选用适当的装置，其连接顺序为（填各接口的字母）．

(2)、写出该实验中发生反应的化学方程式．

(3)、本实验中测量气体体积时主要应注意的事项有．

(4)、若实验时称取的试样为ag，产生的气体在标准状况下的体积为VmL，此试样中Na₂O₂的质量分数为．

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33. 二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：

(1)、实验室合成ClO₂常用盐酸或双氧水还原氯酸钠（NaClO₃）．
①盐酸和NaClO₃反应时有ClO₂和Cl₂生成，反应的离子方程式为，当反应中转移0.2mol 电子时，参加反应的还原剂的物质的量为．
②使用双氧水作还原剂的优点是．

(2)、ClO₂可用于合成亚氯酸钠（NaClO₂）．将ClO₂通入NaOH溶液中，并加入适量双氧水，在稳定装置中充分反应可制得NaClO₂成品．已知：当pH≤2.0时，NaClO₂能被I﹣完全还原成Cl^﹣；二氧化氯（ClO₂）是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用．回答下列问题：
溶液中Na₂S₂O₃能与I₂反应生成NaI和Na₂S₄O₆ ．欲测定成品中NaClO₂的含量，现进行如下操作：
步骤Ⅰ
称取样品Wg配成溶液置于锥形瓶中，并调节PH≤2.0
步骤Ⅱ
向锥形瓶中加入足量KI晶体，充分搅拌，并加入少量指示剂
步骤Ⅲ
用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定
①步骤2发生反应的离子方程式为，加入指示剂的名称是．
②若上述滴定操作中平均消耗VmL Na₂S₂O₃标准溶液，则成品中NaClO₂的质量分数为（用含w、c、V的代数式表示）．

(3)、ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^﹣氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^﹣ ．处理含相同量CN^﹣的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的倍．

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34. 某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH₄）₂SO₄溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
I．结晶水的测定：称取7.84g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温
后，称重，质量为5.68g．
Ⅱ．NH₄⁺的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L^﹣1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L^﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H₂O₂的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.6g．回答下列问题：

(1)、在实验I中，不可能用到的实验仪器是（填正确答案标号）．

A、烧杯 B、铁架台（带铁圈） C、坩埚 D、蒸发皿 E、酒精灯 F、干燥器 G、托盘天平

(2)、在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是．蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是

(3)、在实验Ⅱ中，用NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸时，应使用式滴定管；可使用的指示剂为．

(4)、在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是．

(5)、根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为．三颈瓶中发生反应的离子方程式为．

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35. 由碳、氢、氮三种元素组成的TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，其相对分子质量为240．某研究性学习小组的同学欲利用下列装置测定TMB的分子式．实验原理：在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化（氮元素转化为N₂），再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO₂ ．请从图中选择适当的装置（部分装置可以重复）进行实验．

(1)、仪器a的名称为．

(2)、实验装置依次连接的顺序为．

(3)、写出装置C中反应的化学方程式：．

(4)、该实验（填“需要”或“不需要”）尾气处理，理由是．

(5)、实验后称得装置A的质量增加14.08g，装置B的质量增加3.60g并收集到0.56g氮气（假设每次吸收均是完全的），则TMB的分子式为．

(6)、设计实验验证CO₂具有氧化性：

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36. 氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe²⁺）的还原性．
某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）．查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl₂和HCl．

(1)、实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：

(2)、气流从左至右，装置接口连接顺序是a

(3)、装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：

(4)、装置C中酒精灯的作用是：

(5)、为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：
称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol•L^﹣1酸性KMnO₄标准溶液滴定至终点．（已知还原性Fe²⁺＞Cl^﹣）滴定结果如表所示：
滴定次数
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
1.04
25.03
2
1.98
25.99
3
3.20
25.24
①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：
②样品中氯化亚铁的质量分数为

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