高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量4

①若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ．

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ．

①d中保留少量水的目的是 ．

②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是 ．

②Fe²⁺基态核外电子排布式为。

已知：2KMnO₄+3MnSO₄+2H₂O=5MnO₂↓+K₂SO₄+2H₂SO₄

称取 $\text{0}\text{.7500g}$  粗锡，溶于酸后过滤，向滤液中加入过量 ${\text{Fe}}_{\text{2}}{\left({\text{SO}}_{\text{4}}\right)}_{\text{3}}$ ，使 ${\text{Sn}}^{\text{2+}}$ 氧化为 ${\text{Sn}}^{\text{4+}}$ ，用 $\text{0}\text{.1000mol}·{\text{L}}^{\text{-1}}{\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}$ 溶液滴定生成的 ${\text{Fe}}^{\text{2+}}$ ，达到滴定终点时消耗 ${\text{K}}_{\text{2}}{\text{Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{7}}$ 溶液 $\text{20}\text{.00mL}$ 。反应的离子方程式为： ${\text{6Fe}}^{\text{2+}}{\text{+Cr}}_{\text{2}}{\text{O}}_7^{2\text{-}}{\text{+14H}}^{\text{+}}{\text{=2Cr}}^{\text{3+}}{\text{+6Fe}}^{\text{3+}}{\text{+7H}}_{\text{2}}\text{O}$ 。则粗锡中锡的含量为(结果保留三位有效数字)。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知。

②停止通入 ${\text{CO}}_2$ ，过滤除去(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到 ${\text{KMnO}}_4$ 粗品。若 ${\text{CO}}_2$ 通入过多，产品中可能混有的杂质是。

①阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的气体为(填化学式)。

②与 ${\text{CO}}_2$ 法相比，电解法的主要优点是(写一条)。

称取m g样品于锥形瓶中，加入 ${\text{V}}_{\text{1}}{\text{mLc}}_{\text{1}}\text{mol}·{\text{L}}^{\text{-1}}{\text{Na}}_{\text{2}}{\text{C}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{4}}$ 溶液，加稀 ${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ 酸化，充分反应后，用 ${\text{c}}_{\text{2}}\text{mol}·{\text{L}}^{\text{-1}}{\text{KMnO}}_{\text{4}}$ ，标准溶液滴定过量的 ${\text{Na}}_2{\text{C}}_2{\text{O}}_4$ ，消耗 ${\text{KMnO}}_4$ 溶液 ${\text{V}}_{\text{2}}\text{mL}$ 。

①滴定终点时溶液的颜色变化是。

②软锰矿中 ${\text{MnO}}_2$ 的质量分数表达式为。

第一份取少许，选用(填试剂名称)，现象是。

已知： ${\text{I}}_{\text{2}}{\text{+2Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}={\text{Na}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_{\text{6}}\text{+2NaI}$

①试剂①是 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ ，加入足量 ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{2}}$ 反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是。

②试剂②是(填名称)，其作用是。

已知： ${\text{5Fe}}^{\text{2+}}{\text{+MnO}}_{\text{4}}^{\text{-}}{\text{+8H}}^{\text{+}}{\text{=5Fe}}^{\text{2+}}{\text{+Mn}}^{\text{2+}}{\text{+4H}}_{\text{2}}\text{O}$

①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式 ， 这样操作的原因是。

②用第三份实验数据计算墨粉中的 ${\text{Fe}}_{\text{3}}{\text{O}}_{\text{4}}$ 的含量。(只列计算式，不计算)

③试剂③不能用铁粉，可能的原因是。

a．减压，55℃蒸发结晶       b．冷却过滤          c．趁热过滤

d．用38～60℃温水洗涤      e．加热快速烘干       f．低于60℃干燥

①经检验，实验Ⅱ初始阶段I^-的氧化产物不是I₂ ， 则“实验现象a”为；

②黑色固体是；

③经检验，在“紫色清液”中存在 ${\text{IO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$ ，写出生成 ${\text{IO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$ 的离子方程式；下列实验方案中，可用于检验“紫色清液"中 ${\text{IO}}_{\text{3}}^{\text{-}}$ 的是(填字母)；

A．用洁净的玻璃棒蘸取“紫色清液”滴在淀粉一碘化钾试纸上，观察试纸是否变蓝色。

B．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，溶液不变蓝，再加入过量NaHSO₃溶液，观察溶液是否变蓝色。

C．取少量“紫色清液”于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入几滴硝酸银溶液，观察是否生成黄色沉淀。

用离子方程式解释实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因：；

写出铝热法还原MnO₂制备锰的化学方程式。

处理方法一：

①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO₂进行脱硫的化学方程式。

②研究表明，用Fe²⁺/Fe³⁺可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……

过程II ：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+ ${\text{SO}}_{\text{4}}^{\text{2-}}$ +4H⁺

过程I的离子方程式是。

处理方法二：

③用MnCO₃进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。

取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO₄ ，将溶液中的Mn²⁺氧化为Mn³⁺ ， 用c mol/L (NH₄)₂ Fe(SO₄)₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V₀mL变为V₁ mL，废水中锰的含量为 g/mL。

I.两步法：

已知：i. ${\text{FeCl}}_3$ 溶液与 ${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$ 溶液直接混合能发生氧化还原反应；

ii. ${\text{Ag}}^{+}+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}\rightleftharpoons {[\text{Ag}{({\text{S}}_2{\text{O}}_3)}_2]}^{3-}$ ， $K=3\times {10}^{13}$ 。

① ${\text{FeCl}}_3$ 溶液将胶片上的单质银转化为 $\text{AgCl}$ ，其离子方程式是。

② ${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$ 溶液能溶解 $\text{AgCl}$ 并得到含 ${[\text{Ag}{({\text{S}}_2{\text{O}}_3)}_2]}^{3-}$ 的浸出液。结合平衡移动原理解释 $\text{AgCl}$ 溶解的原因：。

II.一步法：用水溶解 ${\text{FeCl}}_3$ 和乙二胺四乙酸二钠(用 ${\text{Na}}_2{\text{H}}_2\text{Y}$ 表示)的混合固体，调节 $\text{pH}$ 形成 ${[\text{FeY}]}^{-}$ 溶液，再加入一定量 ${\text{Na}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$ ，配成浸取液。将废感光胶片浸人浸取液中，发生反应： ${[\text{FeY}]}^{-}+\text{Ag}+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}={[\text{FeY}]}^{2-}+{[\text{Ag}{({\text{S}}_2{\text{O}}_3)}_2]}^{3-}$ 。

③从物质氧化性或还原性的角度分析加入 ${\text{Na}}_2{\text{H}}_2\text{Y}$ 的作用：。

调节(1)所得浸出液的 $\text{pH}$ ，向其中加入 ${\text{KBH}}_4$ 溶液(B的化合价为 $+3$ )至不再产生黑色沉淀，过滤得到粗银；滤液中的 ${\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}$ 可以循环使用。补全离子方程式： ${\text{BH}}_{{}_{\text{4}}}^{－}\text{+}\square {{\text{[Ag(S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}\text{]}}^{\text{3-}}\text{+}\square {\text{\_\_\_\_\_\_\_\_=[B(OH)}}_{\text{4}}{\text{]}}^{\text{-}}\text{+}\square \text{\_\_\_\_\_\_\_\_+}\square \text{\_\_\_\_\_\_\_\_+}\square {\text{H}}_{\text{2}}\text{O}$ ，；

称取m₁g洗净干燥的原胶片，灼烧灰化后用 ${\text{HNO}}_3$ 溶解，过滤。滤液用 $\text{c}\text{mol}·{\text{L}}^{\text{-1}}{\text{NH}}_{\text{4}}\text{SCN}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V₁mL。另取m₂g洗净干燥的浸取后胶片，用同样方法处理，滴定，消耗 ${\text{NH}}_4\text{SCN}$ 标准溶液V₂mL。(已知： ${\text{Ag}}^{+}+{\text{SCN}}^{-}\text{=AgSCN}$ )

①银的浸出率 $\text{=(1-}\frac{\text{单位质量浸取后胶片上残留银的质量}}{\text{单位质量原胶片上银的质量}}\text{)}\times \text{100\%}$ (列出计算表达式)。

②实验发现在浸取试剂均过量、浸取时间足够长的情况下，与II相比，I中银的浸出率明显偏低，其原因可能是。

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：

C中盛放Bi(OH)₃与NaOH的混合物，与Cl₂反应生成NaBiO₃ ， 反应的化学方程式为 。B装置的作用是。

往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

取上述NaBiO₃产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO₄^-(已知：H₂C₂O₄+MnO₄^-—CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为（用含a、b、c的代数式表示）。

准确称取0.363 6 g该十钒酸铵晶体，加入蒸馏水和NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1盐酸标准溶液吸收。用等浓度的NaOH标准溶液滴定过量盐酸，消耗NaOH标准溶液8.00 mL。

步骤1：准确称取0.3636 g该十钒酸铵晶体，加入适量稀硫酸，微热使之溶解。

步骤2：加入蒸馏水和NaHSO₃ ， 充分搅拌，使V₁₀O ${}_{28}^{6-}$ 完全转化为VO^2＋。

步骤3：加适量稀硫酸酸化，加热煮沸，除去溶液中＋4价硫。

步骤4：用0.020 00 mol·L^－1 KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗30.00 mL KMnO₄标准溶液(该过程中钒被氧化至＋5价，锰被还原至＋2价)。

①写出步骤2反应的离子方程式：。

②若未进行步骤3操作，则数值y将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该十钒酸铵晶体的化学式(写出计算过程)。

步骤Ⅰ：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K₂CrO₄溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^- ， 滴定至终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL(已知Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)。

步骤Ⅱ：称取0.2235 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液10.00 mL。

已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：2Cu²⁺＋4I^-=2CuI↓＋I₂；2Na₂S₂O₃＋I₂=2NaI＋Na₂S₄O₆。

①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是。

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。

(实验中可供选用的试剂有：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞； 除常用仪器外须 使用的仪器有：电子天平、锥形瓶、滴定管)。

①判断H₂O₂恰好除尽的实验现象是。

②过氧乙酸被Fe²⁺还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为

③若样品体积为V_o mL，加入c₁mol.L^-1FeSO₄溶液V₁mL，消耗c₂mol.L^-1K₂Cr₂O₇溶液V₂ mL。则过氧乙酸含量为g.L^-1。

准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH₄Cl+3CuO $\underset{\_}{\underset{\_}{△}}$ 3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

加热前，称量H装置的总质量；当观察到现象时，停止加热，冷却，。

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣②加还原剂使溶液中的Fe³⁺恰好完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤 ③将过滤液稀释至250mL

④取25.00 mL稀释液，用0.100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定

步骤②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量(填“偏大”“ 偏小” 或“无影响”)。

根据所给数据，计算该稀释液中Fe²⁺的物质的量浓度c(Fe²⁺)=。

②取其中一份溶液，调节溶液pH在6～8之间。加入0.1000 mol/LI₂的标准溶液25.00 mL，充分反应后滴入2～3滴指示剂X，用0.1000 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色恰好褪去，发生反应： ${\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}={\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}+2{\text{I}}^{-}$ 。消耗Na₂S₂O₃标准溶液22.00 mL(蛋氨酸与I₂反应时物质的量之比为1：1，产物不与Na₂S₂O₃发生反应)。

③向另一份溶液中加入NH₃·H₂O-NH₄Cl缓冲溶液，加热至70℃左右，滴入2-3滴指示剂PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中Cu²⁺⁽离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2--=CuY^2-+2H⁺)，消耗EDTA标准溶液28.00 mL。

指示剂X为 。