高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量3

已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中$\frac{\text{c}\left({\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)}{\text{c}\left({\text{I}}^{\text{-}}\right)}$保持定值时，电解池不工作。待测气体进入电解池后，$\text{S}{\text{O}}_2$溶解并将${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$还原，测硫仪便立即自动进行电解到$\frac{\text{c}\left({\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}\right)}{\text{c}\left({\text{I}}^{\text{-}}\right)}$又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。

①$\text{S}{\text{O}}_{\text{2}}$在电解池中发生反应的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为。

已知：电解中转移$\text{1}\text{m}\text{o}\text{l}$电子所消耗的电量为96500库仑。

①测定过程中，需控制电解质溶液$\text{p}\text{H}$ ， 当$\text{p}\text{H}\text{<}\text{1}$时，非电解生成的${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$使得测得的全硫含量偏小，生成${\text{I}}_{\text{3}}^{\text{-}}$的离子方程式为。

②测定过程中，管式炉内壁上有$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}$残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

a→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→( ▲ )→蒸馏结束。

a．搭建蒸馏装置|  b．通冷凝水          c．检查气密性 d．加热蒸馏烧瓶

e．收集45-60℃馏分    f．收集76-77℃馏分   g．加试剂，加沸石

①称取m g SOCl₂于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。

②准确加入V mL c₀ mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。

③用 c₁ mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V₁mL。

④同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行②、③)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V₂ mL。

已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O；

Na₂SO₃+H₂O+I₂=Na₂SO₄+2HI；

I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI。

(i)步骤①滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是。

(ii)则SOCl₂的纯度为(用m 、c₁、V₁、V₂ )。

补全C中反应：

$\text{\_}\text{\_}\text{\_}\text{C}{\text{l}}_2+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{K}\text{I}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{80\text{～}95\text{℃}}}\hfill \\ \hfill \end{array}\text{\_}\text{\_}\text{\_}\text{K}\text{C}\text{l}+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}\text{K}\text{I}{\text{O}}_3+\mathrm{\_}\mathrm{\_}\mathrm{\_}{\text{H}}_2\text{O}$

已知：$\text{I}{\text{O}}_3^{-}+5{\text{I}}^{-}+6{\text{H}}^{+}=3{\text{I}}_2+3{\text{H}}_2\text{O}$、2S₂O${}_{\text{3}}^{\text{2}-}$+I₂=S₄O${}_6^{2-}$+2I^-

取mg该产品配成250mL溶液，取25.00mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。

该操作中用到的定量仪器。

①达到滴定终点的现象是。

②POCl₃的质量分数为(保留三位有效数字)。

③已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10 ， K_sp(AgSCN)=2×10^-12 ， 若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定POCl₃的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

已知：S+Na₂SO₃$\underset{}{\overset{\text{Δ}}{\to }}$Na₂S₂O₃

按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，再经多步操作制得Na₂S₂O₃﹒5H₂O的粗产品

仪器F的名称为 ， 装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的试剂最好选用。

a.蒸馏水       b.饱和Na₂SO₃溶液      c.饱和NaHSO₃溶液      d.饱和NaHCO₃溶液

称取粗产品12.400g配制成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.2500mol·L^-1的I₂标准液滴定，反应原理为：I₂+2S₂O${}_{\text{3}}^{\text{2}-}$→2I^-+S₄O${}_6^{2-}$ ， 实验数据如表：

用作为指示剂，滴定至终点时溶液的颜色由色变为色，且30s内溶液颜色不变。粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O的质量分数为。下列情况可能导致测量结果偏低的操作是 。

a.粗产品中Na₂S₂O₃﹒5H₂O失去部分结晶水

b.滴定前装I₂标准液的滴定管未用标准液润洗

c.锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗

d.滴定时锥形瓶中有少量液滴溅出

①步骤Ⅲ中加入95%乙醇的目的。

②步骤Ⅳ对粗产品洗涤时，以下洗涤剂最适宜。

a．冷水       b．乙醇和氨水(1∶1)混合液       c．氨水

①$\text{C}{\text{u}}^{2+}$与${\text{I}}^{-}$反应时，pH不能过高，给出两点理由：。

②滴定过程中使用到滴定管，选出其正确操作并按序列列出字母：蒸馏水洗涤→→→→→重复滴定实验2-3次

A．用装有标准液的试剂瓶直接向滴定管中注入标准溶液，赶气泡，调液面。

B．用烧杯向滴定管中注入标准液“0”刻度以上2-3mL，轻轻挤压玻璃球，使尖嘴部分充满液体。

C．滴定至锥形瓶中溶液蓝色恰好消失，30s内不变色。

D．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏下部位，挤捏乳胶管

E．滴定过程中，左手捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管

F．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从上口倒出。

G．向滴定管加入适量标准溶液进行润洗，洗涤液从下口放出

③硫酸四氨合铜纯度是%(用a、V表示，列出计算式，不需化简)。

将NaClO₃和V₂O₅置于三颈烧瓶中，滴加糠醛，在90～100℃条件下持续加热3～4h，制得富马酸。

①仪器A的名称是 。

②冷却液宜从(填“a”或“b”)口进入。

③实验中球形冷凝管的作用是。

①取精制后的富马酸(HOOC-CH=CH-COOH)溶于适量水中，加入碳酸钠调节pH为6.5～6.7，加热、搅拌，产生大量气泡。产生气泡的化学方程式为。

②将硫酸亚铁溶液和适量的Na₂SO₃溶液缓慢加入上述反应液中，维持温度为100℃并充分搅拌3～4h。加入适量的Na₂SO₃溶液的目的是。

③经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。

准确称取产品ag，加入新煮沸过的3mol·L^-1H₂SO₄溶液15mL，待样品完全溶解后，再加入新煮沸过的冷水50mL和4滴邻二氮菲—亚铁指示剂，此时溶液呈红色；立即用cmol·L^-1(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定(Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ， 假设杂质不反应)，滴定到终点(溶液变为浅蓝色)时消耗标准液VmL。

①(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液适宜盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②该实验中能否用KMnO₄标准液代替(NH₄)₂Ce(SO₄)₃标准液滴定Fe²⁺ ， 说明理由。

③产品中铁的质量分数为 (用含c、a、V的代数式表示)。

④若滴定前平视读数，终点时仰视读数会导致测量结果偏 (填“低”或“高”)。

在反应釜中加入固体催化剂与CS₂ ， 加压条件下通入氨气，水浴加热充分反应。加压的目的是、。

向氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，观察到的现象是 ， 继续滴加氯水颜色先变深后消失，可推断出离子还原性的结论是。

测定晶体中KSCN的含量(KSCN的摩尔质量为Mg/mol)：取ag待测试样溶于蒸馏水配成250mL溶液；取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃作指示剂；用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定至终点，平行滴定三次，平均消耗AgNO₃标准溶液12mL。

晶体中KSCN的含量为%(用含a、M的代数式表示)；若其它操作及读数均正确，下列操作会导致所测定KSCN的含量偏高的是(填字母)。

A．滴加AgNO₃标准溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数

B．滴加AgNO₃标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡

C．配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出

D．滴定过程中，将挂在锥形瓶壁上的AgNO₃标准溶液用蒸馏水冲进瓶内

①量取25.00mL母液的仪器是滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

②1L母液中含草酸的物质的量为mol。

准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：$\text{C}\text{l}{\text{O}}_2^{-}\text{+}\text{4}{\text{I}}^{\text{-}}\text{+}\text{4}{\text{H}}^{\text{+}}\text{=}\text{2}{\text{H}}_{\text{2}}\text{O}\text{+}\text{2}{\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{C}{\text{l}}^{\text{-}}$ ， 将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液作指示剂，用$\text{c}\text{m}\text{o}\text{l}\text{/}\text{L}\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$标准液滴定至终点，测的标准溶液体积的平均值为VmL(已知${\text{I}}_{\text{2}}\text{+}\text{2}{\text{S}}_{\text{2}}{\text{O}}_3^{2-}\text{=}\text{2}{\text{I}}^{\text{-}}\text{+}{\text{S}}_{\text{4}}{\text{O}}_6^{2-}$)

①确认滴定终点的现象是。

②所称取的样品中$\text{N}\text{a}\text{C}\text{l}{\text{O}}_{\text{2}}$的质量分数为(用含c、V的代数式表示)。

①选择正确的操作并排序。

A．加热装置2

B．检查装置气密性

C．称$0\mathrm{.}200\text{g}$产品和$80\text{m}\text{l}$水于三颈烧瓶，$10\text{m}\text{l}10\mathrm{\%}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$于分液漏斗，将$30\mathrm{.}00\text{m}\text{l}0\mathrm{.}500\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{H}\text{C}\text{l}$标准溶液于锥形瓶

D．加热装置1，水蒸气通入装置2

E.用$0\mathrm{.}5\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$标准溶液滴定盐酸，用酚酞作指示剂

F.用$0\mathrm{.}5\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$标准溶液滴定盐酸，用甲橙红作指示剂

②水蒸气的作用是。

①于暗处放置的原因是。

②滴定时$\text{p}\text{H}$控制4左右，原因是。

③产品中钴的百分含量是 ， 可能含有的杂质。

A．Na₂SO₃溶液       B．饱和食盐水       C．浓H₂SO₄ D．FeCl₂溶液

①Cu+Cl₂=Cu²⁺+2Cl^-；

②；

③CuCl+2Cl^-⇌ [CuCl₃]^2- ，  观察到时停止反应。将B中溶液倾入盛有的烧杯中，立即得到白色CuCl沉淀。过滤得CuCl粗品。

将$3\mathrm{.}60\text{g}$矿样与足量$\text{W}{\text{O}}_3$混合，以氨气为载气，在1250℃左右高温炉中加热，将产生的$\text{S}{\text{O}}_2$气体用含淀粉的溶液吸收，同时用$0\mathrm{.}4800\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$的$\text{K}\text{I}{\text{O}}_3$标准溶液缓慢滴定(还原产物为碘离子)。装置如图所示(Sn的+4价化合物比+2价稳定)。

①通入氮气的作用是。

②写出滴定过程中生成遇淀粉溶液变蓝色的物质的离子方程式；滴定终点现象为。

③若滴定至终点时，消耗标准液体积为$25\mathrm{.}00\text{m}\text{L}$ ， 则矿样中硫元素的质量分数为。

④$\text{S}\text{n}\text{C}{\text{l}}_2$的作用是。

实验操作依次为(填写字母序号)。

a.加装药品  b.通入H₂  c.点燃酒精灯II至产生稳定火焰

d.组装仪器  e.点燃酒精灯I  f.检查装置的气密性

$\text{熔}\text{渣}\underset{\text{①}}{\overset{\boxed{\text{酸}\text{浸}}}{\to }}\boxed{\text{溶}\text{液}\text{1}}\underset{\text{②}}{\overset{\boxed{\text{F}\text{e}{\text{S}}_{\text{2}}}}{\to }}\boxed{\text{溶}\text{液}\text{2}}\underset{\text{③}}{\overset{}{\to }}\boxed{\text{绿}\text{矾}}$

步骤②加入$\text{F}\text{e}{\text{S}}_2$的目的是将$\text{F}{\text{e}}^{3+}$还原(硫元素被氧化为$\text{S}{\text{O}}_4^{2-}$)，则对应反应的离子方程式为。

①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为；装置B中的试剂是。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是。

②实验开始时，打开K₁ ， 加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：

CS₂+3NH₃$\underset{\text{加}\text{热}\text{，}\text{水}\text{浴}}{\overset{\text{催}\text{化}\text{剂}}{\to }}$NH₄SCN+NH₄HS，该反应缓慢进行至CS₂消失。

①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂ ， 移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS$\begin{array}{l}\underset{\_}{\underset{\_}{\text{Δ}}}\hfill \\ \hfill \end{array}$H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂ ， 继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为。

②装置E中，NH₃被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为。

①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是。

②晶体中KSCN的质量分数为。

往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi³⁺ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn²⁺。产生紫红色现象的离子方程式为。

取上述NaBiO₃产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用a mol·L⁻¹的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的 $\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$ (已知：H₂C₂O₄+$\text{M}\text{n}{\text{O}}_4^{-}$→CO₂+Mn²⁺+H₂O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗b mL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。

为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是。

①装置B的名称是；装置B中的试剂是。

②装置D 的作用是。

③当装置中依次出现下列现象：B中 ， C中品红溶液褪色，E中 ，  F中出现白色浑浊，可证明燃烧产物中含有H₂O、SO₂、CO₂。

结论：该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。

取m g蛋白质样品充分燃烧，用足量 c₁ mol• L^-1的碘水 V₁ mL吸收二氧化硫，每次取吸收液体积的1/5，以淀粉为指示剂，用 c₂mol• L^-1硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠溶液V₂mL。已知：2S₂O${}_3^{2-}$+I₂＝S₄O${}_6^{2-}$+2I^-

写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式。

以铬铁矿(主要成分可表示为$\text{F}\text{e}\text{O}\cdot \text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_3$ ， 还含有$\text{S}\text{i}{\text{O}}_2\text{、}\text{A}{\text{l}}_2{\text{O}}_3\text{、}\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$等杂质)制备重铬酸钾(${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$)固体的工艺流程如下：

资料：ⅰ.$\text{N}\text{a}\text{F}\text{e}{\text{O}}_2$遇水强烈水解。

ⅱ.部分微粒在溶液中的颜色：$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$橙色$\text{C}{\text{r}}^{3+}$绿色

${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$中$\text{C}\text{r}$元素的化合价是。

称取重铬酸钾试样$\text{w}\text{g}$配成$250\text{m}\text{L}$溶液，取出$25\mathrm{.}00\text{m}\text{L}$于锥形瓶中，加入足量稀${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$和碘化钾溶液($\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$的还原产物为$\text{C}{\text{r}}^{3+}$)，放于暗处$5\text{m}\text{i}\text{n}$ ， 然后加入$100\text{m}\text{L}$水和淀粉指示剂，用$\text{b}\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{N}\text{a}{\text{S}}_2{\text{O}}_3$标准溶液滴定(${\text{I}}_2+2{\text{S}}_2{\text{O}}_3^{2-}={\text{S}}_4{\text{O}}_6^{2-}\text{+}\text{2}{I}^{-}$)，至滴定终点消耗标准液$\text{V}\text{m}\text{L}$ ， 则所得产品中重铬酸钾的纯度：。(滴定过程中其他杂质不参与反应)

由上述I、II、III实验现象，甲同学认为可以确认${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$在实验Ⅲ中起作用；

乙同学认为还应该补充实验V才能证明${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$的上述作用，实验V的操作和现象是：。

ⅰ：$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}+4{\text{H}}_2{\text{O}}_2=2\text{H}\text{C}\text{r}{\text{O}}_6^{-}+3{\text{H}}_2\text{O}$；

ⅱ：…

请写出反应ⅱ的离子方程式：。

综上所述，${\text{K}}_2\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7$的性质还与溶液的酸碱性等因素有关。

①完成实验操作步骤。

a.用电子天平称取一定质量氯化铜晶体

b.在坩埚中充分灼烧

c.在 (填仪器名称)中冷却

d.称量所得黑色固体质量

e.重复b~d操作直至。

②若氯化铜晶体质量为3.384g，最终得到黑色固体质量为1.600g，则x=(精确到0.1)。

③若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为0.5%，写出可能导致该结果的一种情况。