高考二轮复习知识点：探究物质的组成或测量物质的含量1

用(称量$\text{Z}\text{n}\text{O}$样品$\text{x}\text{g}$)→用烧杯()→用（ ）→用移液管()→用滴定管(盛装$\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}$标准溶液，滴定$\text{Z}{\text{n}}^{2+}$)

仪器：a、烧杯；b、托盘天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、试剂瓶

操作：f、配制一定体积的Zn²⁺溶液；g、酸溶样品；h、量取一定体积的$\text{Z}{\text{n}}^{2+}$溶液；i、装瓶贴标签

某研究小组取$7\mathrm{.}5\times 10^{-3}\text{g}$人血浆铜蓝蛋白(相对分子质量$1\mathrm{.}5\times 10^5$)，经预处理，将其中$\text{C}\text{u}$元素全部转化为$\text{C}{\text{u}}^{2+}$并定容至$1\text{L}$。取样测得荧光强度比值为10.2，则1个血浆铜蓝蛋白分子中含个铜原子。

$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$(水层)+3HA(有机层)$\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{C}\text{e}\text{(}\text{A}{\text{)}}_{\text{3}}$(有机层)+$\text{3}{\text{H}}^{\text{+}}$(水层)

①加氨水“中和”去除过量盐酸，使溶液接近中性。去除过量盐酸的目的是。

②反萃取的目的是将有机层$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$转移到水层。使$\text{C}{\text{e}}^{\text{3}\text{+}}$尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有(填两项)。

③与“反萃取”得到的水溶液比较，过滤$\text{C}{\text{e}}_{\text{2}}\text{(}\text{C}{\text{O}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{3}}$溶液的滤液中，物质的量减小的离子有(填化学式)。

装置的连接顺序是a→ ， ←b(填接口字母)；

准确称取$\text{1}\text{0}\text{.}\text{0}\text{g}$产品试样，溶于$\text{1}\text{0}\text{.}\text{0}\text{m}\text{L}$稀盐酸中，加入$\text{1}\text{0}\text{.}\text{0}\text{m}\text{L}\text{N}\text{H}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}\text{-}\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}\text{C}\text{l}$缓冲溶液，加入$\text{0}\text{.}\text{2}\text{g}$紫脲酸铵混合指示剂，用$\text{0}\text{.}\text{5}\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{\text{-}\text{1}}\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}\text{-}\text{2}\text{N}\text{a}\left(\text{N}{\text{a}}_{\text{2}}{\text{H}}_{\text{2}}\text{Y}\right)$标准溶液滴定至呈蓝紫色($\text{S}{\text{m}}^{\text{3}\text{+}}\text{+}{\text{H}}_{\text{2}}{\text{Y}}^{\text{2}\text{-}}\text{=}\text{S}\text{m}{\text{Y}}^{\text{-}}\text{+}\text{2}{\text{H}}^{\text{+}}$)，消耗$\text{E}\text{D}\text{T}\text{A}\text{-}\text{2}\text{N}\text{a}$溶液$\text{4}\text{0}\text{.}\text{0}\text{0}\text{m}\text{L}$。

产品中碳酸钐的质量分数$\text{ω}\text{=}$。

将装置A称重，记为${\text{m}}_{\text{1}}\text{g}$。将提纯后的样品装入装置A中，再次将装置A称重，记为${\text{m}}_{\text{2}}\text{g}$ ， 将装有试剂的装置C称重，记为${\text{m}}_{\text{3}}\text{g}$。按下图连接好装置进行实验。

①打开${\text{K}}_{\text{1}}$、${\text{K}}_{\text{2}}$和${\text{K}}_{\text{3}}$ ， 缓缓通入${\text{N}}_{\text{2}}$；

②数分钟后关闭       ， 打开     ， 点燃酒精喷灯，加热A中样品；

③一段时间后，熄灭酒精灯，打开${\text{K}}_{\text{1}}$ ， 通入${\text{N}}_{\text{2}}$数分钟后，冷却到室温，关闭${\text{K}}_{\text{1}}$和${\text{K}}_{\text{2}}$ ， 称量装置A．重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为${\text{m}}_{\text{4}}\text{g}$(此时装置A中为$\text{S}{\text{m}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$)。称重装置C，记为${\text{m}}_{\text{5}}\text{g}$。

实验步骤②中关闭 ， 打开(填写止水夹代号)。

a．钠　　　　b．分液　　　　c．五氧化二磷　　　　d．通入乙烯

a．$\text{A}\text{l}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$能溶于乙醚，可能与$\text{A}\text{l}\text{C}{\text{l}}_{\text{3}}$可以形成二聚体有关

b．滤渣A的主要成分是LiCl

c．为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁

d．为提高合成$\text{L}\text{i}\text{A}\text{l}{\text{H}}_{\text{4}}$的速率，可将反应温度提高到50℃

e．操作B可以在分液漏斗中进行

①预设滴定终点时溶液的颜色为。

②在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高测定的准确度，其操作方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，(请在横线上补全操作)，继续摇动锥形瓶，观察溶液颜色变化。

③在方案可行性分析时，实验发现在$\text{K}\text{I}$溶液和稀硫酸的混合溶液中加入$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$溶液，最终得到了无色溶液而没有得到预设中的碘溶液，可能的原因是。

④有同学提出可以使用质量分析法测定$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$样品的纯度：称量$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$样品mg、$\text{M}\text{n}{\text{O}}_2$ng，混合加热至质量不再改变，剩余固体质量为pg，则样品中$\text{K}\text{C}\text{l}{\text{O}}_3$的纯度为(用含m、n、p的代数式表达)。

①上述装置连接的合理顺序为e→(按气流方向，用小写字母表示)。

②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式。

①滴定终点时的现象为。

②粗产品中钒元素的质量分数为%。

已知：K₂MnO₄在强碱性溶液中稳定存在。

仪器b的名称是 ，使用a的优点是 ，单向阀(只允许气体从左流向右)可以起到的作用是。

步骤1：称取m g FeC₂O₄晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液：

步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol/LKMnO₄标准溶液滴定至终点：

步骤3：向反应后溶液中加入过量铜粉，充分反应后，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液全部收集到锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄ ， 再用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。

步骤2中KMnO₄溶液除与Fe²⁺发生反应外，还与H₂C₂O₄发生氧化还原反应，写出其与H₂C₂O₄反应的离子方程式。

a．步骤⑤灼烧滤渣不够充分

b．配制草酸标准液时，定容操作俯视刻度线

c．滴定时，草酸溶液不小心滴到锥形瓶外几滴

d．放出草酸的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点时有气泡

a.98%浓硫酸b.3mol•L^﹣1硫酸c.15mol•L^﹣1硫酸d.0.05mol•L^﹣1硫酸

实验室配制100mL一定浓度的摩尔盐溶液，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。

①加热前，打开${\text{K}}_{\text{1}}$关闭${\text{K}}_{\text{2}}$ ， 先通入Ar气一段时间；开始加热后，再打开${\text{K}}_{\text{2}}$关闭${\text{K}}_{\text{1}}$ ， 继续通入Ar气至反应结束后一段时间，使用Ar气的目的除了排出a中的空气之外，其作用还有。

②前驱体受热分解过程中：a中气体略有红棕色，说明产物含有；b中试剂变蓝，说明产物含有；c中溶液颜色变化的过程为。

①连接好装置后，接下来首先需要进行的操作为。

②打开水龙头，抽气，用倾析法先后将溶液和沉淀转移至布氏漏斗中。抽滤完毕，接下来的操作为(填选项字母)。

A．先关闭水龙头，后拔掉橡胶管                B．先拔掉橡胶管，后关闭水龙头

③和普通过滤相比，减压抽滤的优点为(写出一点即可)。

准确称取mg三草酸合铁酸钾加水溶解，控制适当流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用$\text{R}\overline{=}{\text{N}}^{+}\text{C}{\text{l}}^{-}$表示)的交换柱，发生阴离子(用${\text{X}}^{z-}$表示)交换：$z\text{R}\overline{=}{\text{N}}^{+}\text{C}{\text{l}}^{-}+{\text{X}}^{z-}\text{⇌}{\left(\text{R}\overline{=}{\text{N}}^{+}\right)}_z{\text{X}}^{z-}+z\text{C}{\text{l}}^{-}$。结束后，用蒸馏水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成250mL溶液。取25.00mL该溶液，以${\text{K}}_2\text{C}\text{r}{\text{O}}_4$溶液为指示剂，用$c\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。

阴离子电荷数为(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

i．${\text{C}}_2{\text{O}}_4^{2-}$含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$标准液滴定至终点。

ii．$\text{F}{\text{e}}^{3+}$含量测定：向i中滴定后的溶液中加入Zn粉和适量稀${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$ ， 加热至沸腾，过滤除去过量Zn粉得滤液，冷却后用$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_4$标准液滴定至终点。

步骤ii中，加入Zn粉的目的为。

①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为。

②装置B的作用为。

③装置C中发生反应的化学方程式为。

④已知相关物质的溶解度如表：

充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液(含极少量NaOH)加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后(填操作名称)，得到含NaH₂PO₂的溶液，进一步处理得到粗产品。

取1.00g粗产品配成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，酸化后加入30.00mL0.100mol•L^-1碘水，充分反应。然后以淀粉溶液作指示剂，用0.100mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液24.00mL，有关反应的方程式为：H₂PO${}_2^{-}$+H₂O+I₂=H₂PO${}_3^{-}$+2H⁺+2I^— ， 2S₂O${}_{\text{3}}^{\text{2}-}$+I₂=S₄O${}_6^{2-}$+2I^- ， 则产品纯度为(NaH₂PO₂式量88)。

I.准确称取58.80 g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

II.准确量取50.00 mL 3.030 mol·L^-1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中；

III.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

IV.用0.120 mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH标准溶液。

①装置M的名称为。

②通入N₂的作用为。

③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”，“处理”的操作方法是。

④若步骤IV中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH${}_4^{+}$)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

I.另准确称取58.80 g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

II.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

a．浓硫酸    b．饱和Na₂SO₃溶液    　c．饱和NaHS溶液    　d．饱和NaHSO₃溶液

实验二：验证白色沉淀B的成分。

分析：沉淀B可能为Ag₂SO₃、Ag₂SO₄或两者混合物。滴加氨水可释出其阴离子，便于后续检验。

相关反应为：①Ag₂SO₃+4NH₃•H₂O=2$\text{A}\text{g}\mathrm{(}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}^{\text{+}}$+$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}$+4H₂O；

②Ag₂SO₄+4NH₃•H₂O=2$\text{A}\text{g}\text{(}\text{N}{\text{H}}_{\text{3}}{\text{)}}_{\text{2}}^{\text{+}}$+$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$+4H₂O。

流程如下：

猜想1：实验一中，SO₂在AgNO₃溶液中被氧化生成Ag₂SO₄ ， 随沉淀B进入D。

猜想2：实验二中，$\text{S}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{2}\text{-}}$被氧化为$\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}^{\text{2}\text{-}}$进入D。

取少量溶液A，滴加过量盐酸，产生白色沉淀。静置后，取上层清液再滴加BaCl₂溶液，未出现白色沉淀，可判断猜想1不合理。理由是：。

I.准确称取58.80g晶体，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中：

Ⅱ.准确量取50.00mL3.030mol·L^-1H₂SO₄溶液于锥形瓶中：

Ⅲ.向三颈烧瓶中通入氮气，加入足量NaOH浓溶液，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

Ⅳ.用0.120mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mLNaOH标准溶液。

①装置M的名称为。

②通入N₂的作用为。

③步骤Ⅲ中，反应的离子方程式是。

④若步骤Ⅳ中，未用NaOH标准溶液润洗滴定管，则n(NH${}_4^{+}$)将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。步骤Ⅳ中，滴定时还必须选用的仪器是(填编号)。

I.另准确称取58.80g晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl₂溶液；

Ⅱ.将得到的溶液过滤得到沉淀，洗涤沉淀3～4次；

Ⅲ.灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90g。

结合实验(3)和(4)，通过计算得出硫酸亚铁铵晶体的化学式为。

A．冷水    B．乙醇    C．四氯化碳    D．饱和甲酸铜溶液

①下列仪器可供步骤A选用的是(写名称，下同)；可供步骤C中滴定选用的是。

②溶液恒温80℃30min时应采取的操作方法是 ， 步骤C滴定时当观察到即达到滴定终点。

③计算晶体中甲酸根的质量分数为。

如图所示：

S₂Cl₂的电子式为。

①向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol•L^-1盐酸标准溶液以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内)滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₁mL。

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液V₀mL。样品纯度为。

a.锥形瓶洗涤干净后未干燥

b.做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d.蒸馏水中溶有较多的CO₂

i.吹脱法

加入Ca(OH)₂的目的是。

一定条件下，溶液pH对NaClO去除$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}^{\text{+}}$能力的影响如图所示。

已知：HClO的氧化性比NaClO强。

$\text{p}\text{H}=5$时，将NaClO溶液氧化NH${}_4^{+}$的方程式为：$3\text{C}\text{l}{\text{O}}^{-}$+2$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}^{\text{+}}$=N₂+$3\text{C}{\text{l}}^{-}$+3H₂O+2H⁺ ， 若有6.72L(标准状况)氮气逸出，转移电子数为。由图分析可知，去除氨氮废水适宜的pH约为7—8，当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低的可能的原因是。

研究小组用如图装置测定(部分夹持装置省略)：

①B中盛装的物质为；装置D的作用是。

②反应结束后，C装置增重1.53克，则废水中氨氮(以氨气计)的物质的量浓度为mol/L。

某同学看到“利用零价铁还原$\text{N}{\text{O}}_3^{-}$脱除地下水中硝酸盐”的报道后，利用如图装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。

实验如下：

i.打开弹簧夹，缓慢通入N₂ ， 并保持后续反应均在N₂氛围中进行；

ii.加入pH已调至2.5的KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；

iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色；

iv.检测到滤液中存在$\text{N}{\text{O}}_{\text{3}}^{\text{-}}$、$\text{N}{\text{H}}_{\text{4}}^{\text{+}}$和Fe²⁺。

通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是 ， 用化学方程式解释iii中白色固体变为红褐色的原因：。

实验步骤：

①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。

②取上述溶液10.00mL，向其中加入V₁mLc₁mol/L碘水(足量)，充分反应。

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加c₂mol/L的Na₂S₂O₃溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗Na₂S₂O₃溶液的体积。

④重复②、③操作3次，平均消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。

第①步溶于水的化学反应方程式是。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和$\text{F}{\text{e}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$ ， 检验$\text{F}{\text{e}}_{\text{2}}{\text{O}}_{\text{3}}$存在的方法是：。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$酸化，用c$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入适量还原剂将$\text{F}{\text{e}}^{3+}$完全还原为$\text{F}{\text{e}}^{2+}$ ， 加入稀${\text{H}}_{\text{2}}\text{S}{\text{O}}_{\text{4}}$酸化后，用c$\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液滴定至终点，消耗$\text{K}\text{M}\text{n}{\text{O}}_{\text{4}}$溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时滴定管尖嘴内留有气泡，会使测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

根据上述实验，实验①产生蓝色沉淀的离子方程式为。乙中的成分可能为(填化学式)。

a．由上述实验①可知，$\text{L}{\text{i}}_2\text{S}$样品中含有杂质(填化学式)，②中存在$\text{L}{\text{i}}_2\text{S}{\text{O}}_4$杂质的原因可能是。

b．若产品含上述实验所检测出的杂质，为检测产品纯度，取100克$\text{L}{\text{i}}_2\text{S}$样品加入足量$\text{B}\text{a}\text{C}{\text{l}}_2$溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到固体24.03克，将固体在空气中加热，固体质量变为25.63克，则测得的$\text{L}{\text{i}}_2\text{S}$样品的纯度为(已知$\text{B}\text{a}\text{S}$易溶于水)。