高考二轮复习知识点：中和热的测定

配制0.50mol/L NaOH溶液

a.若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．

b.从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

a.写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．

b.取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．

①请填写下表中的空白：

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³ ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

测定50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液中和反应时放出的热量。

采用稍过量的NaOH溶液的原因是。

配制250mL0.1032mol·L^-1的HCl溶液，必须使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。

某实验小组用下图所示装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。

仪器B的名称。使盐酸与$\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液充分混合的操作是

近似认为$50\text{m}\text{L}0\mathrm{.}50\text{m}\text{o}\text{l}\text{/}\text{L}$盐酸和$50\text{m}\text{L}0\mathrm{.}55\text{m}\text{o}\text{l}\text{/}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$的密度都是$1\text{g}\text{/}\text{c}{\text{m}}^3$ ， 中和后生成溶液的比热容$\text{c}=4\mathrm{.}2\text{J}\cdot {\text{g}}^{-1}\cdot °{\text{C}}^{-1}$ ， 中和热$\text{△}\text{H}=$$\text{k}\text{J}\text{/}\text{m}\text{o}\text{l}$(结果保留至小数点后一位)。

酸碱式滴定管使用时的第一步操作是 ， 除去碱式滴定管胶管中气泡的操作是。

请填写表中的空白：

用标准的硫酸滴定待测的 $\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液时，终点现象是：。

依据上表数据计算可得该 $\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的物质的量浓度为 $\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$(保留四位有效数字)。

第1步：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 $\text{m}\text{L}$ ， 加入几滴 $\text{N}{\text{H}}_4\text{F}\text{e}{\left({\text{SO}}_4\right)}_2$溶液作为指示剂。

第2步：加入 ${\text{V}}_1\text{m}\text{L}{\text{C}}_1\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{A}\text{g}\text{N}{\text{O}}_3$溶液(过量)，充分摇匀。

第3步：用 ${\text{C}}_2\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{K}\text{S}\text{C}\text{N}$标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液 ${\text{V}}_2\text{m}\text{L}$。

计算该水样中 $\text{B}{\text{r}}^{-}$的物质的量浓度为 $\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$(已知： $\text{K}\text{s}\text{p}\left(\text{A}\text{g}\text{B}\text{r}\right)=7\mathrm{.}7\times 10^{-13}$ ， $\text{A}{\text{g}}^{\text{+}}\text{+}\text{S}\text{C}{\text{N}}^{\text{-}}\text{=}\text{A}\text{g}\text{S}\text{C}\text{N}\left(\text{白}\text{色}\right)\text{↓}$ ， $\text{K}\text{s}\text{p}\left(\text{A}\text{g}\text{S}\text{C}\text{N}\right)=1\times 10^{-12}$)。

取 $50\text{m}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液和30 $\text{m}\text{L}$硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为 $0\mathrm{.}50\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液和0.50 $\text{m}\text{o}\text{l}\mathrm{/}\text{L}$硫酸溶液的密度都是1 $\text{g}\mathrm{/}\text{c}{\text{m}}^3$ ， 中和后生成溶液的比热容 $\text{c}=4\mathrm{.}18\text{J}\mathrm{/}\left(\text{g}\cdot \text{℃}\right)$。则计算得中和热 $\text{Δ}\text{H}\text{=}$(取小数点后一位)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用量筒量取 $\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液的体积时仰视刻度线读数

c.分多次把 $\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 $\text{N}\text{a}\text{O}\text{H}$溶液起始温度后直接测定 ${\text{H}}_2\text{S}{\text{O}}_4$溶液的温度

写出混合溶液中滴入${\text{H}}_2{\text{O}}_2$溶液反应的离子方程式为。

测定50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液中和反应时放出的热量。

采用稍过量的NaOH溶液的原因是。

在$\text{N}{\text{O}}_2$生成${\text{N}}_2{\text{O}}_4$的反应中，存在如下平衡：$2\text{N}{\text{O}}_2\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}\underset{}{\rightleftharpoons }{\text{N}}_2{\text{O}}_4\mathrm{(}\text{g}\mathrm{)}$$\text{Δ}\text{H}\text{=}-56\mathrm{.}9\text{k}\text{J}\cdot \text{m}\text{o}{\text{l}}^{-1}$。取两个封装有$\text{N}{\text{O}}_2$和${\text{N}}_2{\text{O}}_4$混合气体的圆底烧瓶，将它们分别浸在盛有热水、冷水的大烧杯中。片刻后，比较两个烧瓶里气体的颜色，浸在(填“热水”或“冷水”)中的颜色更深，产生这一现象的原因是。

培养皿内装有含NaCl饱和溶液的琼脂，再滴入5~6滴酚酞溶液和${\text{K}}_3\left[\text{F}\text{e}\mathrm{(}\text{C}\text{N}{\mathrm{)}}_6\right]$溶液，混合均匀，铁钉用砂纸磨光，缠上铜丝放入培养皿中。一段时间后，可观察到没有缠铜丝的铁钉附近产生色的(填化学式)沉淀；铜丝周围的现象是 ， 发生的电极反应式为。

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是；

①移取20.00mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞溶液。

②用标准溶液润洗滴定管2~3次。

③把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液。

④取标准盐酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处。

⑤调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数。

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度。

请回答下列问题：

正确的操作步骤的顺序是（填序号）。

表中的$\text{a}\text{=}$℃。

(i)用量筒量取50 mL 0.5 mo/L的盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表，下问)。                  ▲                   ， 擦干备用。

(ii)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mo/L的NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度。

(iii)打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，                  ▲                  。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度。

(iv)重复上述步骤(i)~(iii)两次。

根据实验步骤回答下列问题：

在横线上填写适当的操作，将实验步骤补充完整：

① ，

②；

NaOH溶液的浓度略大于盐酸的目的是。

步骤i：量取25.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化；

步骤ii：加入过量的碘化钾溶液充分反应：$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}+6{\text{I}}^{-}+14{\text{H}}^{+}=2\text{C}{\text{r}}^{3+}+3{\text{I}}_2+7{\text{H}}_2\text{O}$；

步骤iii：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用       式滴定管量取0.1000 $\text{m}\text{o}\text{l}\cdot {\text{L}}^{-1}$ $\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液进行滴定，数据记录如表：(${\text{I}}_2+2\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3=2\text{N}\text{a}\text{I}+\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_4{\text{O}}_6$)

步骤 iii中量取$\text{N}{\text{a}}_2{\text{S}}_2{\text{O}}_3$溶液选择的是(填“酸”或“碱”)式滴定管或通用型滴定管；

①$\text{a}\text{=}$ ，

②$\text{C}{\text{r}}_2{\text{O}}_7^{2-}$的含量为$\text{g}\cdot {\text{L}}^{-1}$(保留2位小数)

①下列操作顺序是：()→()→()→ A→C→()→()(用序号字母填写)

A．移取20.00 mL待测水样注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴K₂Cr₂O₇试液

B．重复实验2次

C．把锥形瓶放在滴定管的下面，垫上白纸

D．在清水洗涤后，用标准溶液润洗滴定管2~3次

E．取标准液注入滴定管至刻度线0以上2~3cm，并固定在铁架台上

F．用标准液滴定至溶液出现砖红色沉淀时，停止滴定，并记下滴定管液面的刻度V₂

G．排气泡后，记下读数V₁

②盛装上述待测液和标准液需要用到的滴定管分别为和 (填“甲”或“乙”)

③下列操作或误差判断正确的是

A．滴定过程中，眼睛始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化

B．锥形瓶清洗后需要用待测水样润洗2~3次

C．滴定完成后，俯视滴定管读数，会造成滴定结果偏高

D．若滴定结束发现滴定管中出现气泡，则使结果偏低

④实验数据如下表：  

则：该水样中Cl^－物质的量浓度是mol/L

若用25mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10”处时，管内液体的体积(填正确答案标号)。

a． =10mL B． =15mL C． ＜10mL D． ＞15mL

请计算滴定过程中消耗的V(NaOH)= ， 待测的盐酸的物质的量浓度为(计算结果保留四位小数)。

回答下列问题：

碎泡沫塑料的作用是；若将A换为“铜丝搅拌棒”测得的$\text{Δ}\text{H}$将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

煤油的主要成分为${\text{C}}_{12}{\text{H}}_{26}$ ， 已知$\text{3}\text{4}\text{g}{\text{C}}_{12}{\text{H}}_{26}$完全燃烧生成气态水时放出1386.2kJ热量；${\text{H}}_2\text{O}\left(\text{g}\right)={\text{H}}_2\text{O}\left(\text{l}\right)$$\text{Δ}\text{H}=-44\mathrm{.}0\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$。则表示煤油燃烧热的热化学方程式为。

①$\text{C}\left(\text{s}\right)+{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)$$\text{Δ}\text{H}=-393\mathrm{.}5\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

②$\text{C}{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)+\text{C}\left(\text{s}\right)=2\text{C}\text{O}\left(\text{g}\right)$$\text{Δ}\text{H}\text{=}+172\mathrm{.}46\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$

已知$2\text{F}\text{e}\left(\text{s}\right)+3\mathrm{/}2{\text{O}}_2\left(\text{g}\right)=\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3\left(\text{s}\right)$$\text{Δ}\text{H}=-824\mathrm{.}21\text{k}\text{J}\mathrm{/}\text{m}\text{o}\text{l}$。则高炉内$\text{F}{\text{e}}_2{\text{O}}_3$被CO还原为Fe的热化学方程式为。

$反应物\underset{\begin{array}{l}新化学键形成\\ \downarrow \\ 释放能量E_2\end{array}}{\overset{\begin{array}{l}吸收能量E_1\\ \downarrow \\ 旧化学键断裂\end{array}}{\to }}生成物$

在锌与稀盐酸的反应中， $E_1$ $E_2$ （填“＞”或“＜”或“=”）

则 $\text{CO}(\text{g})+2{\text{H}}_2(\text{g})\stackrel{}{\rightleftharpoons }{\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})$ 生成 $1\text{mol}$ ${\text{CH}}_3\text{OH}(\text{g})$ 放出 $\text{kJ}$ 热量。

a.用量筒量取 $50\text{mL}$ $0.50\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ 盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。

b.用另一量筒量取 $50\text{mL}$ $0.55\text{mol}\cdot {\text{L}}^{-1}$ $\text{NaOH}$ 溶液，并用另一温度计测出其温度。

c.将 $\text{NaOH}$ 溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。

①实验中，倒入 $\text{NaOH}$ 溶液的正确操作是。

A.一次性快速倒入   B.分3次倒入   C.边搅拌边慢慢倒入

②若将各含 $1\text{mol}$ 溶质的 $\text{NaOH}$ 稀溶液、 $\text{Ca}{\left(\text{OH}\right)}_2$ 稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为 $Q_1$ 、 $Q_2$ 、 $Q_3$ ，则 $Q_1$ 、 $Q_2$ 、 $Q_3$ 的关系为。

①负极的电极反应式为。

②当消耗甲烷11.2L（标准状况下时），则导线中转移的电子的物质的量为 $\text{mol}$ 。