高考二轮复习知识点：中和滴定4

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

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一、选择题

1. 常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水滴定 $10 mL$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前， $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液中 $c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、当滴入氨水 $10 mL$ 时， $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$ C、当滴入氨水 $20 mL$ 时， $c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) +c ({OH}^{-})$ D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $20 mL$ ， $c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})$

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2. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $δ$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： ${δ(A}^{2-})= \frac{{c(A}^{2-})}{{c(H}_{2} {A)+c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-})}$ ]

下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表 ${δ(H}_{2} A)$ ，曲线②代表 ${δ(HA}^{-})$ B、H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C、HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D、滴定终点时，溶液中 $c {(Na}^{+})<2 c {(A}^{2-})+ c {(HA}^{-})$

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3. 25℃时，下列说法正确的是（）

A、H₂A溶液与NaOH溶液按物质的量1：1恰好完全反应时，溶液酸碱性无法判断 B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA对水的电离没有影响 C、醋酸的电离度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液 D、pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合后，溶液显碱性

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4. 常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X= $\frac{n (HCl)}{n ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + n ({NH}_{4}^{+})}$ ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A、NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-9.25 B、P₂点由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol/L C、P₃为恰好完全反应点，c(Cl^-)+c(NH $_{4}^{+}$ )=0.2 mol/L D、P₃之后，水的电离程度一直减小

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5. 根据各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是（）

A、图1表示常温下向体积为10 mL.0.1 mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH₃COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有：c(CH₃COOH)+2c(H⁺)=2c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B、图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a C、图3中在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄ ，与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D、由图4曲线，可确定K(AgCl)>K(AgBr)>K(AgI)，故用0.0100 mol/L.硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl^- ， Br^-及I^-的混合溶液时，首先沉淀的是I^-

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6. 常温下，用 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法正确的是（）

A、BOH的K_b约为1×10^-3 B、a点的c(B⁺)大于b点 C、a点溶液中：c(B⁺)+c(H⁺)=2c(OH^-)+c(BOH) D、滴定至pH=7时，c(B⁺)=c(Cl^-)＜0.1mol•L^-1

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7. 常温下用0.2mol·L^-1NaOH溶液分别滴定0.2mol·L^-1一元酸HA和HB，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（）

A、K_a(HA)的数量级为10^-5 B、酸碱恰好反应时，HB溶液中的pH为9.15 C、反应HA+B^-=HB+A^-的平衡常数为10^-1.5 D、相同条件下对水的电离影响程度：NaA>NaB

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8. 用0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.1000 mol·L^-1 HCl和HAc(醋酸)的滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A、0.1000 mol·L^-1 HAc的电离百分数约为10% B、两个滴定过程均可用甲基橙做指示剂 C、滴定百分数为50%时，曲线②溶液中c(Ac^-)>c(Na⁺) D、图像的变化证实了Ac^-的碱性很强

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9. 常温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列陈述错误的是（）

A、K_a（HA）的数量级为10^-5 B、N点，c（Na+）-c（A-）= $\frac{K_{W}}{1 \times 10^{- 8.72}}$ C、P到Q过程中，水的电离程度逐渐增大 D、当滴定至溶液呈中性时，c（A^-）＞c（HA）

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10. 实验室完成下列操作，一般不宜使用锥形瓶的是（）

A、实验室制蒸馏水 B、酸碱中和滴定 C、配制一定浓度的H₂SO₄溶液 D、用高锰酸钾与浓盐酸制Cl₂

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11. 某温度下，将0.1mol·L^-1一元弱碱(BOH)溶液滴入10mL0.1 mol·L^-1一元酸(HA)溶液中，混合溶液 pH 和温度随加入碱溶液体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、曲线M是温度变化曲线，曲线N是PH变化曲线 B、水的电离程度：b>c>a>d C、c 点存在守恒关系：c(B⁺)=c(A^-) D、b点：c(A^-)>c(B⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

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12. 保持温度始终为T℃，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率来滴定，根据测定结果绘制出ClO^-、ClO $_{3}^{-}$ 的物质的量浓度c与时间t的关系曲线(如图)。下列说法正确的是（）

A、0～t₁时发生反应的离子方程式：OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O B、a点溶液中：c(ClO^-)＞c(ClO $_{3}^{-}$ )＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) C、b点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=8c(ClO^-)+c(OH^-) D、t₂～t₄过程中： $\frac{{c(H}^{+}) \cdot {c(ClO}^{-})}{c(HClO)}$ 一直减小

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13. 常温下，某H₃AsO₄溶液中逐滴加入NaOH，溶液中含砷微粒的分布分数(某含砷微粒的物质的量浓度占所有含砷微粒物质的量浓度之和的分数)与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、H₃AsO₄的第一步电离常数K_a1>0.01 B、pH=11.5时，c(H₂AsO $_{4}^{-}$ )+2c(HAsO $_{4}^{2-}$ )＋3c(AsO $_{4}^{3-}$ )+c(OH^-)=c(H⁺) C、Na₃AsO₄溶液中，3c(Na⁺)=c(AsO $_{4}^{3-}$ )+ c(HAsO $_{4}^{2-}$ )+c(H₂AsO $_{4}^{-}$ )+c(H₃AsO₄) D、以酚酞为指示剂，将 NaOH 溶液逐滴加入到H₃AsO₄溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该反应的离子方程式为2OH^-+H₃AsO₄= HAsO $_{4}^{2-}$ +2H₂O

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14. 25℃时，向20 mL 0.10 mol·L^-1一元酸HA中逐滴加入0.10 mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、HA是强酸 B、a点，c(Na⁺) = c(A^-) + c(HA) C、b点为滴定终点，c(Na⁺) > c(A^-) D、c点，水的电离程度最大

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15. 25℃时，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定某二元弱酸 $H_{2} A$ ， $H_{2} A$ 被滴定分数 $[\frac{n (NaOH)}{n (H_{2} A)}]$ 、pH及微粒分布分数 $δ$ [ $δ(X)= \frac{n(X)}{{n(H}_{2} {A)+n(HA}^{-} {)+n(A}^{2-})}$ ，X表示 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 或 $A^{2-}$ ]的关系如图所示：

下列说法错误的是（）

A、 $a$ 点溶液中溶质为 $NaHA$ 和 $H_{2} A$ B、 $b$ 点溶液中： ${c(Na}^{+} {)>c(HA}^{-} {)>c(H}_{2} {A)>c(A}^{2-})$ C、 $c$ 点溶液中： ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=3c(HA}^{-} {)+c(OH}^{-})$ D、a、b、c、d四点溶液中水的电离程度： $d>c>b>a$

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16. 室温下，在25 mL某浓度的NaOH溶液中，逐滴加入0.1 mol·L^-1醋酸，滴定曲线如图所示。则下列说法正确的是（）

A、从A点到B点的过程中，溶液的导电能力几乎不变 B、a点对应的体积值等于25 mL C、C点时，c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-) D、D点时，c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

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17. 25℃，已知二元弱酸H₃PO₃的lgK_a1=-1.3，1gK_a2=-6.6，用0.1mol·L^－¹ NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L^－¹ H₃PO₃溶液的滴定曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A、加入NaOH溶液之前，溶液的pH约为1.2 B、c点，c (H₂PO $_{3}^{-}$ )＞c(HPO $_{3}^{2-}$ ) C、b，c，d三点的溶液中，d点水电离出来的c(H⁺)最大 D、若取b点溶液与0.1mol/L的氨水溶液等体积混合(体积变化可忽略)c(NH₃·H₂O)＜c(H₂PO $_{3}^{-}$ )+2c(H₃PO₃)+0.025mol·L^－¹

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18. 25℃时，用1.00 mol·L^-1 NaOH溶液调节100 mL某二元弱酸H₂A的pH，溶液中H₂A、HA^-及A^2-的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线②代表c(HA^-)，曲线③代表c(A^2-)，H₂A的K_a2=10^-8 B、x点溶液中，n(Na^＋)=n(H₂A)＋n(HA^-)＋n(A^2-) C、在Y点溶液中，c(Na^＋)＞3c(A^2-) D、0.1000 mol·L^-1 NaHA溶液中，c(Na^＋)＞c(HA^-)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

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19. 次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品。常温下，某实验小组以酚酞为指示剂，用0.100 mol·L^－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的次磷酸(H₃PO₂)溶液。溶液pH、所有含磷微粒的分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如H₂PO $_{2}^{-}$ 的分布系数：δ(H₂PO $_{2}^{-}$ )＝ $\frac{c (H_{2} {PO}_{2}^{-})}{c (总含磷微粒)}$ ]，下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表δ(H₂PO $_{2}^{-}$ )，曲线②代表δ(HPO $_{2}^{2 -}$ ) B、H₃PO₂溶液的浓度为0.100 mol·L^－1 C、H₂PO $_{2}^{-}$ 水解常数K_h≈1.0×10^－10 D、NaH₂PO₂是酸式盐，其水溶液显碱性

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20. 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、该滴定过程中不需任何指示剂 B、a点溶液中存在：c(Na⁺)>c(HCO $_{3}^{-}$ )+c(CO $_{3}^{2 -}$ )+c(H₂CO₃) C、b点溶液呈酸性 D、a到b之间存在：c(Na⁺)<c(Cl^-)

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21. 常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定10mL0.10mol·L^-1H₂A溶液，测得滴定曲线如下。下列说法正确的是（）

A、溶液①中H₂A的电离方程式是H₂A $⇌$ 2H⁺+A^2- B、溶液②中c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(HA^-) C、溶液③中c(Na⁺)=c(HA^-)+c(A^2-) D、溶液④中c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)

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22. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 $pH$ 试纸测量a点的 $pH$ ，则测量结果可能偏小 B、图乙表示 $1 LpH = 2$ 的盐酸溶液加水稀释至 $VL ， pH$ 随 $\lg V$ 的变化关系图 C、图丙表示一定温度下三种碳酸盐 ${MCO}_{3} (M ： {Mg}^{2 +} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Mn}^{2 +})$ 的沉淀溶解平衡曲线图 $[pM=-lgc(M)，p ({CO}_{3}^{2-}) =-lgc ({CO}_{3}^{2-})]$ ，则有 ${MgCO}_{3}$ 、 ${CaCO}_{3}$ 、 ${MnCO}_{3}$ 的 $Ksp$ 依次减小 D、图丁表示 $0.001 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $0.001 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液的滴定曲线

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23. 常温下， $K_{a} (H A) = 1 \times 10^{- 5}$ ，分别向 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {NaHCO}_{3}$ 溶液和 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} HA$ 溶液中逐滴加入 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液，滴定曲线如右图所示，下列叙述正确的是（）

A、a点溶液中存在： $3 c ({Na}^{+}) = 2 c ({CO}_{3}^{2 -}) + 2 c ({HCO}_{3}^{-}) + 2 c (H_{2} {CO}_{3})$ B、a、b点溶液中钠离子浓度的关系为： $c_{s} ({Na}^{+}) ： c_{b} ({Na}^{+}) = 1 ： 3$ C、c点溶液中存在： $c ({Na}^{+}) + c (H^{+}) = c ({CO}_{3}^{2 -}) + c ({HCO}_{3}^{-}) + c ({OH}^{-})$ D、d点溶液中： $\frac{n (A^{-})}{n (HA)} = 100$

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24. 已知：在室温下有以下平衡：

编号	平衡方程式	平衡常数
①	HCN $\overset{}{⇌}$ H⁺+CN^-	K_a= 1×10 ^-10
②	H₂O $\overset{}{⇌}$ H⁺+OH^-	K_w=1×10 ^-14
③	CN^-+H₂O $\overset{}{⇌}$ HCN+OH^-	K =？

则下列判断错误的是（）

A、①的ΔS >0， ΔH>0 B、用标准 NaOH 溶液滴定浓度约为 0.01mol•L^－1HCN，可用甲基橙做指示剂 C、0. 2mol•L^－1 的 HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 溶液，则该溶液呈碱性 D、0. 2mol•L^－1 的HCN 溶液中加入等体积的 0.1mol•L^－1NaOH 所得的混合溶液中： 2c(H⁺)+ c(HCN) = 2c(OH^-)+c (CN^- )

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25. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是常温下用 0.1000 mol·L^－¹ NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol·L^－¹ CH₃COOH 的滴定曲线，说明 Q 点表示酸碱中和滴定终点 B、图乙是 1mol X₂(g)、1mol Y₂(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和 C、图丙是恒温密闭容器中发生CaCO₃(s)⇌ CaO(s)＋CO₂(g)反应时c(CO₂)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D、图丁是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O₂的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O₂生成

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26. 常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

A、H₂A $\overset{}{⇌}$ H⁺+HA^- B、K_a(HA^-)的数量级为10^-5 C、滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D、V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

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二、非选择题

27. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 HClO$
$HClO + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $该样品的有效氯 = \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

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28. $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

(1)、晒制蓝图时，用 $k_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}] \cdot 3 H_{2} O$ 作感光剂，以K₃[Fe(CN₆)]溶液为显色剂.其光解反应的化学方程式为 ${2k}_{3} [F e {(C_{2} O_{4})}_{3}]$ $\underline{\underline{光照}}$ $2 F e C_{2} O_{4} + 3 K_{2} C_{2} O_{4} + 2 C O_{2} ↑$ ，显色反应的化学方程式为.

(2)、某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下面所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有、。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有 $F e O$ 和 $F e_{2} O_{3}$ ，检验 $F e_{2} O_{3}$ 存在的方法是：。

(3)、测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量 $m g$ 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀 $H_{2} S O_{4}$ 酸化，用 $c m o l \cdot L^{- 1} K M n O_{4}$ 溶液滴定至终点，消耗 $K M n O_{4}$ 溶液 $V m L$ ，该晶体中铁的质量分数的表达式为。

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29. 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

(1)、生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。

(2)、利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₃的工艺为：
①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na₂CO₃ ，固体，并再次充入SO₂的目的是。

(3)、制备Na₂S₂O₃ ，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₂和Na₂SO₃阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO₃浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₃。

(4)、Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1(以SO₃计)。

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30. 实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O}的实验步骤如图：

i.向V₂O₅中加入足量盐酸酸化的N₂H₄·2HCl溶液，微沸数分钟。

ii.向制得的VOCl₂溶液中缓慢加入足量NH₄HCO₃溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。

iii.反应结束后抽滤，用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)、步骤i中的还原剂是(填化学式)。

(2)、已知VO²⁺能被O₂氧化，步骤ii可在如图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将C中空气排净。

①仪器M的名称是。

②装置B的作用是。

(3)、步骤ii中洗涤操作选择饱和NH₄HCO₃的原因是，用无水乙醇洗涤的目的是。

(4)、蓝色VO²⁺的水合配离子的结构如图。向该水合配离子的溶液中加入NaOH至pH=12时，该水合配离子全部转化为褐色的[VO(OH)₃]^- ，写出转化过程的离子方程式。

(5)、称量mg产品，用KMnO₄溶液氧化，再除去多余的KMnO₄(方法略)，最后用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应VO $_{2}^{+}$ +Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O)，消耗标准溶液的体积为VmL，产品中钒的质量分数为%(用含有m、c、V的式子表示)。

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31. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要化工原料，外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂，其广泛存在于自然环境中，如蔬菜、肉类、豆类、腌制品等都可以测出一定量的亚硝酸钠。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；

②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为NO $_{3}^{-}$ ；

③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃ +2NO↑+ H₂O。

回答下列问题：

(1)、A中盛Na₂O₂的玻璃仪器名称是。

(2)、上述实验装置中，依据气流从左至右，装置连接顺序(可重复使用)为。

(3)、连接仪器并检查气密性，检查气密性的具体操作是。

(4)、打开活塞K₂之前先通入氮气，其理由是。

(5)、实验时观察到C中溶液变为蓝色，其离子方程式为。

(6)、探究NaNO₂性质：实验完毕后，甲同学取少量A中白色粉末(假设为纯净物)溶于水，并滴加几滴稀盐酸，然后加入KI淀粉溶液，溶液变蓝色，甲同学得出结论NaNO₂有氧化性，乙同学认为甲同学的结论不严谨，其理由是。

(7)、家里腌制的咸菜中含有一定量的亚硝酸盐，为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量，取1 kg咸菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至1 L，取50. 00 mL滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴指示剂，用0. 100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液进行滴定，共消耗20. 00 mL。计算该咸菜中亚硝酸根离子的含量为mg·kg^-1。
已知：①2NO $_{2}^{-}$ +4H⁺+2I^- =2NO↑ +I₂ +2H₂O

②I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

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32. 甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]是一种复合补血营养剂。实验室用绿矾(FeSO₄•7H₂O)为原料制备甘氨酸亚铁，有关物质性质如下：

甘氨酸(H₂NCH₂COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：

I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。

II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中缓慢加入200mL1.1mol•L^-¹NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

III.制备(H₂NCH₂COO)₂Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反应产生的气体将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：

(1)、实验I中：实验室配制绿矾溶液时，必须用到的玻璃仪器有。

(2)、实验II中：生成沉淀的离子方程式为。

(3)、实验III中：①检查装置A的气密性的方法是。

②A中反应产生的气体是， C中空气排净时，D中现象是。

③洗涤实验III中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是(填标号)。

a.乙醇 b.热水 c.柠檬酸溶液

(4)、甘氨酸亚铁中Fe²⁺会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe²⁺的氧化率(已经被氧化的Fe²⁺的质量与Fe²⁺总质量的比值)超过10.00%即不能再服用。实验室用Ce(SO₄)₂溶液对甘氨酸亚铁中的Fe²⁺进行滴定[假设样品中其他成分不与Ce(SO₄)₂反应]，滴定过程发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。

①称量6.0g甘氨酸亚铁样品，将其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成250mL溶液。取10.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，用0.10mol•L^-¹的Ce(SO₄)₂溶液滴定，以邻二氮菲为指示剂。当溶液由红色变为浅蓝色且半分钟之内不恢复原色，滴定达到终点。若滴定过程中，锥形瓶中待测液飞溅出来，则测出的Fe²⁺的氧化率(填“偏高”“偏低”或“不变”)

②滴定时消耗9.60mLCe(SO₄)₂溶液，则甘氨酸亚铁样品中Fe²⁺的氧化率为。

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33. 铝灰主要含有 $A 1_{2} O_{3}$ 、 $A 1$ ，以及少量 $Si$ 和 $Fe$ 的氧化物，下边是利用铝灰制备净水剂 $A 1_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 的工艺流程，回答相关问题：

已知：金属离子浓度为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 时生成氢氧化物沉淀的 $pH$

$Al {(OH)}_{3}$

$Fe {(OH)}_{2}$

$Fe {(OH)}_{3}$

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

(1)、气体x的分子式是，酸浸充分后溶液中的金属阳离子是。

(2)、操作Ⅰ和Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)、加过量 ${KMnO}_{4}$ 溶液的目的是。

(4)、棕色沉淀含 ${MnO}_{2}$ 。操作①加入 ${MnSO}_{4}$ 反应的离子方程式是，判断该反应完成的现象是。

(5)、操作②调 $pH$ 的范围是。

(6)、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ 可制作聚合硫酸铝 $({[{Al}_{2} {(OH)}_{x} {({SO}_{4})}_{y} \cdot {nH}_{2} O]}_{m})$ ，它是复合型高分子聚合物，净水效果优于传统的无机净水剂。若 $x=2$ ，则 $y=$ 。引起聚合硫酸铝形态多变的基本成分是 ${OH}^{-}$ 离子，可用实验测定其含量。称取 $Wg$ 试样，将其移入锥形瓶中，用移液管加入 $V_{1} {mLc}_{1} mol/L$ 盐酸，充分溶解聚合物后，加 $25mL0 .2mol/L$ 氟化钾溶液掩蔽掉全部铝离子，摇匀。加入3滴酚酞，用 $c_{2} mol/L$ 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈微红色即为终点，消耗了标准液 $V_{2} mL$ 。则聚合硫酸铝中 ${OH}^{-}$ 的质量分数为。

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34. 滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：

(1)、酸碱中和滴定：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(2)、氧化还原滴定：用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H₂C₂O₄）溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是（填字母序号）。

②判断滴定终点的依据是。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

(3)、沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是____（填选项字母）。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
K_SP	1.77×10^－¹⁰	5.35×10^－¹³	1.21×10^－¹⁶	1.12×10^－¹²	1.0×10^－¹²

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na₂CrO₄

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35. 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶液使其溶解，煮沸除去过量的H₂O₂ ，冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；

Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH₄F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；

Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；

Ⅳ．平行测定三次，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。

已知：ⅰ．F⁻与Fe³⁺生成稳定的FeF₆³⁻（无色）。

ⅱ．I₂在水中溶解度小，易挥发。

ⅲ．I₂+I⁻ ⇌ I₃⁻（棕黄色）。

ⅳ．I₂+2Na₂S₂O₃= 2NaI+Na₂S₄O₆（无色）。

(1)、Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。

(2)、Ⅱ中Cu²⁺和I⁻反应生成CuI白色沉淀和I₂。
①加入NH₄F溶液的目的是。

②Cu²⁺和I⁻反应的离子方程式是。

③加入过量KI溶液的作用是。

(3)、室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I₂和I₃⁻ ，使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。

(4)、样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。

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	$Al {(OH)}_{3}$	$Fe {(OH)}_{2}$	$Fe {(OH)}_{3}$
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8