高考二轮复习知识点：中和滴定3

试卷更新日期：2023-08-01 类型：二轮复习

进入出卷网下载

一、选择题

1. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

查看试题解析
2. 测定浓硫酸试剂中 $H_{2} {SO}_{4}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $20.00 mL$ 待测液，用 $0.1000 mol/L$ 的 $NaOH$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

A、 B、 C、 D、

查看试题解析
3. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图甲测定醋酸浓度 B、图乙测定中和热 C、图丙稀释浓硫酸 D、图丁萃取分离碘水中的碘

查看试题解析
4. 25℃时，用1.0mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₁mol·L^-1的盐酸，用0.010mol·L^-1NaOH溶液滴定20.00mLc₂mol·L^-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线a表示滴定c₁mol·L^-1的盐酸 B、c₁：c₂=100：1 C、滴定至pH=7时，两份溶液导电能力相同 D、水的电离程度在V(NaOH)=20.00mL时最大

查看试题解析
5. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、曲线II表示HSO $_{3}^{-}$ 的分布系数随pH的变化 B、Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸ C、pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $_{3}^{2 -}$ ) D、NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

查看试题解析
6. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A、曲线①代表向盐酸中滴加 $N a O H$ B、A点溶液的 $p H$ 小于C点溶液的 $p H$ C、D点溶液中： $c (C l^{-}) = 2 c (O H^{-}) - 2 c (H^{+})$ D、随着 $N a O H$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

查看试题解析
7. 25℃时，用0.1mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1mol·L^-1醋酸和20mL 0.1mol·L^-1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点所表示溶液中：c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-) B、b点所表示溶液中：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(Na⁺) C、Ka(CH₃COOH)的数量级为10^-6 D、溶液中水的电离程度：c>b>a

查看试题解析
8. 25℃时，向15mL0.1mol·L^-1的NaOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，加入CH₃COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是（）

A、c点对应溶液中， $\frac{c (N a^{+}) \cdot c (H^{+})}{c (O H^{-}) \cdot c (C H_{3} C O O^{-})}$ =1 B、b点与c点所示溶液中水的电离程度：b>c C、a点溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺) D、b点对应的溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.1mol·L^-1

查看试题解析
9. 常温时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是（）

A、A点时， $c (O H^{-}) = c (H R) + c (H^{+})$ B、常温下，HR的K_a的数量级为10^-4 C、B点时， $c (N a^{+}) > c (R^{-}) > c (O H^{-})$ D、B点和C点，水的电离程度相同

查看试题解析
10. 25℃时，向 $20.00 m L 0.1 m o l \cdot L^{- 1} H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中逐滴滴入等浓度的 $N a O H$ 溶液，测得溶液的 $p H$ 与 $l g Y$ [Y代表 $\frac{c (H C_{2} O_{4}^{-})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})}$ 或 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ ]的关系如图。下列相关结论正确的是（）

A、曲线a表示 $p H$ 与 $l g \frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -})}{c (H C_{2} O_{4}^{-})}$ 的变化关系 B、25℃时 $\frac{c (C_{2} O_{4}^{2 -}) \cdot c^{2} (H^{+})}{c (H_{2} C_{2} O_{4})} = 1 0^{- 6.1}$ C、当溶液的 $p H = 6$ 时， $c (N a^{+}) + c (H^{+}) = c (H C_{2} O_{4}^{-}) + c (O H^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、当滴入 $20.00 m L N a O H$ 溶液时， $c (N a^{+}) > c (H C_{2} O_{4}^{-}) > c (O H^{-}) > c (H^{+})$

查看试题解析
11. 分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L^-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是（）

A、该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B、x点处的溶液中满足：c(MOH)+c(OH^-)<c(M⁺)+c(H⁺) C、根据y点坐标可以算得K_b(MOH)=9×10^-7 D、从x点到z点，溶液中水的电离程度逐渐增大

查看试题解析
12. 用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mLcmol/L二元酸H₂A溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）

A、HA^—的电离常数的数量级是10^-5 B、a点：c(HA^-)＞c (Na⁺)＞c(H⁺)＞c(A²^-)＞c(OH^-) C、b点：c(H⁺)=c(A²^-)+c(OH^-) D、c点：c(Na⁺)＜c(HA^-)+2c(A²^-)

查看试题解析
13. 羟胺的电离方程式为：NH₂OH+H₂O $⇌_{}^{}$ NH₃OH^＋ + OH^－，用0.1 mol∙L⁻¹的盐酸滴定20 mL0.1 mol∙L⁻¹羟胺溶液，恒定25℃时，溶液AG与所加盐酸的体积( V)关系如图所示 [已知：AG $= l g \frac{c (H^{+})}{c (O H^{-})}$ ]。下列说法错误的是（）

A、25℃时，羟胺的电离平衡常数K_b约为1.0×10⁻⁸ B、由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小 C、图中b点V(盐酸)＜10mL D、d点对应溶液中存在c(H^＋) = c(OH^－) + c(NH₃OH^＋) + c(NH₂OH)

查看试题解析
14. 用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在 $p H = p K_{a} - l g \frac{c (酸)}{c (盐)}$ 。 $25 ℃$ 时，用 $0.1 m o l \cdot L^{- 1}$ 的 $N a O H$ 溶液滴定 $16.00 m L$ 某未知浓度的 $H A$ 溶液，滴定过程中消耗 $N a O H$ 溶液的体积与混合溶液 $p H$ 之间的关系如图所示(已知： $p K_{a} = - l g K_{a} ， 1 0^{0.48} = 3$ ，酸性 $H A > H C N$ )。
下列说法错误的是（）

A、 $H A$ 电离常数的数量级为 $1 0^{- 5}$ B、b点溶液中存在 $c (A^{-}) + c (O H^{-}) = c (H A) + c (H^{+})$ C、c点溶液中离子浓度的大小关系为 $c (A^{-}) > c (H A) > c (H^{+}) > c (O H^{-})$ D、若将 $H A$ 改为等体积等浓度的 $H C N$ ，则 $p H$ 随 $N a O H$ 溶液体积的变化曲线竖直上移

查看试题解析
15. 用0.1000 $m o l \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：
下列叙述错误的是（）

A、X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $c_{1} > c_{2}$ B、若b点时 $c (H^{+}) = K_{a} (C H_{3} C O O H)$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液 C、对于 $C H_{3} C O O H$ 而言，滴定过程中始终有 $n (C H_{3} C O O H) = 0.02 c_{1} + n (O H^{-}) - n (H^{+}) - n (N a^{+})$ D、若a点 $V (N a O H) = 7.95 m L$ ，则a点有 $3 c (H_{2} C_{2} O_{4}) + c (H C_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (H^{+}) = c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + 2 c (O H^{-})$

查看试题解析
16. 常温下，向0.1mol/L HA溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述正确的是（）

A、HA的Ka=l.0×10^4.65 B、A点溶液中：c(A^-)+c(H⁺)+c(HA)-c(OH^-)＞0.1mol/L C、B点溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)＜c(OH^-)+c(HA) D、C点溶液中：c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

查看试题解析
17. 室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线II表示HSO $3_{-}$ 的分布系数随pH的变化 B、Ka₂(H₂SO₃)的数量级为10⁻⁸ C、pH=7时，c(Na⁺)<3c(SO $3_{2 -}$ ) D、NaHSO₃溶液中水电离出的c(H⁺)<1×10⁻⁷mol·L⁻¹

查看试题解析
18. 25℃，分别取 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1}$ 一元酸HA、HB、HC，向其中逐滴滴入 $20.00 m L 0.1000 m o l \cdot L^{- 1} N a O H$ 溶液，并测出溶液pH随V(NaOH)/mL的变化如图。下列说法错误的是（）

A、反应完全后，若继续分别滴入NaOH溶液，溶液的pH主要取决于过量NaOH浓度 B、反应完全后，各混合液的pH均大于7 C、中和滴定实验中，HA被同浓度NaOH溶液滴定时误差最小 D、反应完全后，将三种溶液混合均匀：c(HA)+c(HB)+c(HC)+c(H⁺)+0.05=c(OH^-)+c(Na⁺)

查看试题解析
19. 已知： $p K_{a} = - \lg K_{a}$ ，25℃时， $H_{2} A$ 的 $p K_{al} = 1.85$ ， $p K_{a2} = 7.19$ 。用 $0.1 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} A$ 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是（）

A、a点所得溶液中： $2 c ({HA}^{-}) + c (A^{2 -}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$ B、c点所得溶液中： $c ({Na}^{+}) > 3 c ({HA}^{-})$ C、当溶液的pH为7时，此时加入NaOH溶液体积为30mL D、随着NaOH溶液滴入，水的电离程度一直增大

查看试题解析
20. 常温下，用0.10 mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L^-1CH₃COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）

A、点①所示溶液中，CN^－的水解程度大于HCN的电离程度 B、点①和点②所示溶液中：c(CN^－)>c(CH₃COO^－) C、点③所示溶液中：c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)>c(H^＋)=c(OH^－) D、点④所示溶液中：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

查看试题解析
21. 25℃时，K_a(CH₃COOH)=1.7×10^-5 ，该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ 的关系如图所示，当V=0时，lg $\frac{c {(H}^{+})}{c {(OH}^{-})}$ =-12。下列说法正确的是（）

A、MOH是一元弱碱 B、a点：V(CH₃COOH)=10.00mL C、b点：c(CH₃COOH)＞c(M^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-) D、25℃时，CH₃COO^-的水解平衡常数约为5.9×10^-10

查看试题解析
22. 水合乙二胺 $[H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2} \cdot 2 H_{2} O]$ 是一种二元弱碱，在水中的电离方式与 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ 相似，其 $K_{b1} {=10}^{-4} {,K}_{b2} {=10}^{-7}$ .常温下，用 $0 .010 mol ・ L^{- 1}$ 盐酸滴定 $10 .00 mL 0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 乙二胺溶液.下列说法错误的是（）

A、乙二胺在水溶液中的第一步电离方程式为 $H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2} \cdot 2 H_{2} O ⇌ {[H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{3} \cdot H_{2} O]}^{+} + {OH}^{-}$ B、滴定时选用酚酞作指示剂产生的误差最小 C、滴入 $10.00 mL$ 盐酸时，溶液呈碱性 D、滴入 $20.00 mL$ 盐酸时，加水稀释，溶液中 $\frac{c ({Cl}^{-})}{c [H_{2} N {({CH}_{2})}_{2} {NH}_{2}]}$ 减小

查看试题解析

二、多选题

23. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)（）

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备Fe(OH)₃胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	蒸馏水、饱和FeCl₃溶液
C	测定NaOH溶液浓度	烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管	待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D	制备乙酸乙酯	试管、量筒、导管、酒精灯	冰醋酸、无水乙醇、饱和Na₂CO₃溶液

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

三、非选择题

24. 铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
资料：

i.钛白粉废渣成分：主要为FeSO₄·H₂O，含少量TiOSO₄和不溶物

ii.TiOSO₄+(x+1)H₂O⇌TiO₂·xH₂O↓+H₂SO₄

iii.0.1 mol/L Fe²⁺生成Fe(OH)₂ ，开始沉淀时pH=6.3，完全沉淀时pH=8.3；

0.1 mol/L Fe³⁺生成FeOOH，开始沉淀时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8

(1)、纯化
①加入过量铁粉的目的是。

②充分反应后，分离混合物的方法是。

(2)、制备晶种
为制备高品质铁黄产品，需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是：向一定浓度FeSO₄溶液中加入氨水，产生白色沉淀，并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如图)。

①产生白色沉淀的离子方程式是。

②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3。原因是：沉淀生成后c(Fe²⁺)0.1mol/L(填“＞”“=”或“＜”)。

③0-t₁时段，pH几乎不变；t₁-t₂时段，pH明显降低。结合方程式解释原因：。

④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气，t₃后pH几乎不变，此时溶液中c(Fe²⁺)仍降低，但c(Fe³⁺)增加，且(Fe²⁺)降低量大于c(Fe³⁺)增加量。结合总方程式说明原因：。

(3)、产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。

wg铁黄 $\to_{H_{2} {SO}_{4} 标准溶液}^{加热溶解}$ 溶液b $\overset{{Na}_{2} C_{2} O_{4} 溶液}{\to}$ 溶液c $\to_{NaOH 标准溶液}^{酚酞}$ 滴定

资料：Fe³⁺+3 $C_{2} O_{4}^{2-}$ =Fe(C₂O₄) $_{3}^{3-}$ ，Fe(C₂O₄) $_{3}^{3-}$ 不与稀碱液反应

Na₂C₂O₄过量，会使测定结果(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)

查看试题解析
25. 三氯化硼( $B C l_{3}$ )用于制备光导纤维和有机硼化物等，制备原理： $B_{2} O_{3} + 3 C + 3 C l_{2} = 2 B C l_{3} + 3 C O$ 。某小组据此设计实验制备 $B C l_{3}$ 并测定其纯度，装置如图：
已知 $B C l_{3}$ 的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易水解产生 $H_{3} B O_{3}$ [或 $B {(O H)}_{3}$ ]和HCl。

(1)、实验(一)：制备 $B C l_{3}$ 。
水浴R选择(填“热水浴”或“冰水浴”)，装碱石灰的仪器是(填名称)。

(2)、F装置的作用是。

(3)、已知：A装置中还原产物为 $C r^{3 +}$ ，其离子方程式为。

(4)、实验(二)：探究 $B C l_{3}$ 的性质。
据文献资料显示， $B C l_{3}$ 在乙醇中剧烈反应生成硼酸酯和“白雾”，与 $B C l_{3}$ 在水中发生水解相似。
写出三氯化硼与乙醇反应的化学方程式：。

(5)、实验(三)：测定 $B C l_{3}$ 产品的纯度。
①准确称取wg产品，置于蒸馏水中，完全水解，并配成250mL溶液。
②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中。
③向其中加入 $V_{1} m L c_{1} m o l \cdot L^{- 1} A g N O_{3}$ 液至沉淀完全，然后加入3mL硝基苯(常温常压下，密度为 $1.205 g \cdot c m^{- 3}$ )，振荡。
④向锥形瓶中滴加3滴 $F e C l_{3}$ 溶液，然后逐滴加入 $c_{2} m o l \cdot L^{- 1} K S C N$ 标准溶液滴定过量的 $A g N O_{3}$ 溶液，消耗KSCN溶液的体积为 $V_{2}$ mL。已知： $K_{s p} (A g C l) > K_{s p} (A g S C N)$ 。
步骤③加入硝基苯的目的是；滴定终点时的现象是。

(6)、该产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数为%；如果其他操作都正确，仅滴定管没有用KSCN溶液润洗，测得产品中 $B C l_{3}$ 的质量分数(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

查看试题解析
26. 过碳酸钠(2Na₂CO₃•3H₂O₂)俗称固体双氧水，易溶于水，可以替代过氧化钙作为水产养殖业的产氧剂，放氧速率高于过氧化钙，并可给在贮运过程中的鱼、虾等生物供氧保鲜。某实验小组模拟工业生产过碳酸钠，装置如图所示。

(1)、装置中仪器A的名称为；仪器B的侧面导管的作用是。

(2)、按图连接好装置后，在三颈瓶中加入Na₂CO₃固体，再由B向三颈瓶中加入H₂O₂充分反应。反应时，反应温度不能太高，原因是；向反应后的混合物中加入NaCl固体，搅拌、静置、过滤、洗涤、烘干。得到过碳酸钠晶体。加入NaCl固体的作用是。

(3)、过碳酸钠为鱼、虾等生物供氧时，其有效成分是过氧化氢(不稳定，易分解)，将过氧化氢制成过碳酸钠的优点是。

(4)、实验制得的过碳酸钠活性氧测定。
取6g上述实验制得的过碳酸钠样品溶于水中，滴入稀硫酸酸化，再加入足量的KI溶液，并加入少量淀粉，待充分反应后，置于250mL容量瓶中定容；从容量瓶中收出25mL于锥形瓶中，用0.5000mol·L^-1Na₂S₂O₃潮液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为21.00mL。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
已知：过碳酸钠产品质量的优劣可用活性氧的质量分数[w(活性氧)]表示，当w(活性氧)≥13%时为优等品。其计算方法如下：w(活性氧)= $\frac{16 \times n (H_{2} O_{2})}{m (样品)}$ ×100%。
①加入KI后发生反应的离子方程式为。
②滴定终点时的现象为。
③该实验制得的过碳酸钠的w(活性氧)= ，则该过碳酸钠(填“是”或“不是”)优等品。

查看试题解析
27. 对废催化剂进行回收可有效利用金属资源，某含银废催化剂主要含Ag、α-Al₂O₃(α-Al₂O₃为载体，不溶于硝酸)及少量MgO、SiO₂、K₂O、Fe₂O₃等，一种回收制备高纯银粉工艺的部分流程如下：
回答下列问题：

(1)、银与稀硝酸反应的离子方程式是，废渣的主要成分是，酸浸时，硝酸加入量及反应温度对银浸取率的影响如图，根据图中数据分析，该工艺宜选用硝酸的加入量和温度是。

(2)、“还原”中有无毒气体生成，氧化剂与还原剂物质的量之比是， “溶解”得到的溶解液里Ag元素以[Ag(NH₃)₂]⁺存在，若用H₂O₂代替N₂H₄•H₂O完成还原过程，发生反应的离子方程式是。

(3)、粗银中银的质量分数w的测定：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。已知：①AgSCN是白色沉淀， $K_{s p} (A g S C N) = 2.0 \times 1 0^{- 12}$ ；②浓硝酸可氧化AgSCN。滴定终点的现象是， w=%，若测得w>100%，可能的原因是。

查看试题解析
28. 以废镍渣(主要含Ni，还含少量的Zn、Fe、Ca等)制备NiSO₄·7H₂O的流程如图(已知：硫酸溶液质量分数大于49%时，镍发生钝化)：
请回答下列问题：

(1)、滤渣1的主要成分是(填化学式)；“酸浸”中硫酸溶液质量分数不宜高于49%，主要原因是。

(2)、“一系列操作”是蒸发浓缩降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥，采用“低温干燥”的原因是。

(3)、“除铁”的离子方程式为。

(4)、已知：常温下，K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10。在“除钙”中，溶液中c(F^-)=0.01mol·L^-1'时，c(Ca²⁺)=mol·L^-1。

(5)、测定NiSO₄·7H₂O产品纯度：取wgNiSO₄·7H₂O产品于溶水配制成250mL溶液，量取配制的溶液25.00mL于维形瓶中，用cmol·L^-1EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定：Ni²⁺+Y^4-=NiY^2- ，固定至终点时，消耗滴定液VmL。假设杂质不与EDTA反应，该产品的纯度为(用含c、w、V的代数式表示)。

查看试题解析
29. 以下是制备FeC₂O₄·2H₂O的流程：

(1)、实验I：制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O
B中盛有一定量的(NH₄)₂SO₄溶液，A中分液漏斗中的药品是。

(2)、实验开始时先将止水夹a(填“打开”或“关闭”)。

(3)、简述B中生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的操作过程。

(4)、实验II：制备FeC₂O₄·2H₂O
已知：25℃时，当pH>4，Fe²⁺易被氧化。
步骤①生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为，该步加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是。

(5)、实验III：测定产品中铁元素的质量分数
产品中可能含有Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO₄溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺ ，再加入稀H₂SO₄酸化，在75℃继续用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。
铁元素的质量分数为，若第一次滴入KMnO₄溶液不足，则产品中铁元素含量(填“偏高”或“偏低”)。

查看试题解析
30. 氧钒( $I V$ )碱式碳酸铵晶体 ${{(N H_{4})}_{5} [(V O)_{6} {(C O_{3})}_{4} (O H)_{9}] \cdot 10 H_{2} O}$ 是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒( $I V$ )碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇
② $V O^{2 +}$ 有较强还原性，易被氧化
实验室以 $V_{2} O_{5}$ 为原料制备该晶体的流程如图：
$V_{2} O_{5} \to_{}^{步骤 ⅰ} V O C 1_{2} 溶液 \to_{}^{步骤 ⅱ} \to_{}^{步骤 ⅲ} 氧钒（ Ⅳ) 碱式碳酸铵晶体$
ⅰ．向 $V_{2} O_{5}$ 中加入足量盐酸酸化的 $N_{2} H_{4} \cdot 2 H C l$ 溶液，微沸数分钟。
ⅱ．将净化的 $V O C l_{2}$ 溶液缓慢加入到足量 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。
ⅲ．待反应结束后，在有 $C O_{2}$ 保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。
请回答下列问题：

(1)、基态钒原子的价层电子的轨道表示式为。

(2)、步骤ⅰ中生成 $V O C l_{2}$ 的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为。

(3)、步骤ⅱ可在如图装置中进行：
①导管a的作用为。
②实验时先关闭 $K_{2}$ ，打开 $K_{1}$ ，当(填实验现象)时，再关闭 $K_{1}$ ，打开 $K_{2}$ 。
③装置B中的试剂为。

(4)、步骤ⅲ中用饱和 $N H_{4} H C O_{3}$ 溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是。

(5)、称取 $m g$ 粗产品，用 $K M n O_{4}$ 溶液氧化，再除去多余的 $K M n O_{4}$ (方法略)，滴入几滴铁氰化钾 ${K_{3} [F e (C N)_{6}]}$ 溶液，最后用0 $0.100 m o l / L {(N H_{4})}_{2} F e {(S O_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为 $20.00 m L$ 。(设钒的相对原子质量为M，滴定反应为： $V O_{2}^{+} + F e^{2 +} + 2 H^{+} = V O^{2 +} + F e^{3 +} + H_{2} O$ )
①滴定终点时的现象为。
②产品中钒的质量分数为%(用含有m、M的式子表示)。

查看试题解析
31. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常见的分析试剂，临床上用于氰化物解毒。实验室制备Na₂S₂O₃溶液的装置如图(部分装置省略，C中Na₂SO₃过量)：
完成下列填空：

(1)、Na₂S₂O₃解毒氰化物原理：S₂O $3_{2 -}$ +CN^-→SCN^-+SO $3_{2 -}$ 。为检验该转化生成了SCN^- ，取反应后的少量溶液，先加入足量的盐酸，再加入，观察到的现象是。

(2)、装置A制取SO₂的反应，体现了70%浓硫酸的性，装置B的作用是。

(3)、装置C中的反应分两步。第二步反应为S+Na₂SO₃→Na₂S₂O₃ ，写出第一步反应的化学方程式。当观察到装置C中溶液，说明反应已完全。

(4)、样品中Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)的含量可用K₂Cr₂O₇标准溶液测定(杂质不参与反应)，步骤如下：
①取0.0100mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI；
②用0.400g样品配制的溶液滴定步骤①所得溶液至淡黄绿色，再加入淀粉溶液，继续滴定至终点时，恰好将样品溶液消耗完全。
步骤①、②中发生的反应分别为：Cr₂O $7_{2 -}$ +6I^-+14H⁺→2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O $3_{2 -}$ →2I^-+S₄O $6_{2 -}$ 。
判断步骤②的滴定终点。

(5)、样品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为；若样品中含Na₂SO₃杂质，则所测Na₂S₂O₃·5H₂O的含量 (选填“偏高”或“偏低”)。

查看试题解析
32. 2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，肼是一种良好的火箭燃料，分子式N₂H₄ ，为无色油状液体，与水按任意比例互溶形成稳定的水合肼N₂H₄·H₂O，沸点118℃，有强还原性。实验室先制备次氯酸钠，再与尿素[CO(NH₂)₂]反应制备水合肼，进一步脱水制得肼，实验装置如图所示(部分装置省略)。已知：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=Na₂CO₃+N₂H₄·H₂O+NaCl。

(1)、装置C中制备NaClO的离子方程式为，反应过程中温度升高易产生副产物NaClO₃ ，实验中可采取的措施是(写一条即可)。反应完后关闭K₁ ，装置B的作用是储存多余的Cl₂ ，可用的试剂是

(2)、将装置C中制备的溶液转移到装置D的(填仪器名称)中，并缓缓滴入，原因是。

(3)、装置D蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O，获得NaCl粗品的操作是。(NaCl和Na₂CO₃的溶解度曲线如图)。

(4)、称取5.0g水合肼样品，加水配成500mL溶液，从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol/L的I₂溶液进行滴定，滴定终点的现象是，测得消耗I₂溶液的体积为17.50mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量百分数为(保留3位有效数字)。(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)

(5)、脱水制得的液态肼，在加热条件下可与新制的Cu(OH)₂制备纳米级Cu₂O，并产生无污染气体，写出该反应的化学方程式：。

查看试题解析
33. 铬铁矿主要成分为铬尖晶石(FeCr₂O₄)，以铬铁矿为原料可制备Cr₂(SO₄)₃溶液。铬铁矿的尖晶石结构在通常条件下难以被破坏，其中的二价铁被氧化后，会促进尖晶石结构分解，有利于其参与化学反应。

(1)、铬铁矿中的基态二价铁被氧化过程中，失去的电子所处的能级为。

(2)、120℃时，向铬铁矿矿粉中加入50%的H₂SO₄ ，不断搅拌，铬铁矿溶解速率很慢。向溶液中加入一定量的CrO₃ ，矿粉溶解速率明显加快，得到含较多Cr³⁺和Fe³⁺的溶液。写出加入CrO₃后促进尖晶石溶解的离子方程式：。

(3)、其它条件不变，测得不同温度下Cr³⁺的浸出率随酸浸时间的变化如图1所示。实际酸浸过程中选择120℃的原因是。

(4)、已知：室温下K_sp[Cr(OH)₃]=8×10^-31 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39 ，可通过调节溶液的pH，除去酸浸后混合液中的Fe³⁺。实验测得除铁率和铬损失率随混合液pH的变化如图2所示。pH=3时铬损失率高达38%的原因是。

(5)、在酸浸后的混合液中加入有机萃取剂，萃取后，Fe₂(SO₄)₃进入有机层，Cr₂(SO₄)₃进入水层。取10.00mL水层溶液于锥形瓶中，先加入氢氧化钠调节溶液至碱性，再加入足量过氧化氢溶液。充分反应后，加热煮沸除去过量过氧化氢。待溶液冷却至室温，加入硫酸和磷酸的混合酸酸化，此时溶液中Cr全部为+6价。在酸化后的溶液中加入足量KI溶液，以淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O $_{3}^{2 -}$ =S₄O $_{6}^{2 -}$ +2I^- ，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液19.80mL，计算萃取所得水层溶液中Cr³⁺的物质的量浓度。(写出计算过程)

查看试题解析
34. 碘水中存在可逆反应：I₂(aq)+I^-(aq) $⇌$ I $_{3}^{-}$ (aq)，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验。
实验i 测定平衡体系中I₂和I $_{3}^{-}$ 总浓度

实验ii 测定饱和碘水中I₂浓度

已知： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$ 。

(1)、碘量瓶是带磨口塞和水封槽的锥形瓶，盖上塞子后可以水封瓶口，常用于碘量分析本实验采用碘量瓶的目的是。

(2)、滴定过程应使用滴定管。

(3)、滴定过程，当溶液变为浅黄色时再加入淀粉溶液，滴定终点现象为。

(4)、实验i和实验ii中I₂浓度近似相等，则实验i剩余碘固体的质量实验ii(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)、实验测得平衡体系中c(I $_{3}^{-}$ )=mol·L^-1 ，平衡常数K=(列表达式即可)

(6)、下列关于实验分析的说法正确的是___________(填标号)。

A、实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响实验结果 B、实验i应精准控制加入 $KI$ 溶液的体积 C、实验ii吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的K偏大 D、实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的K偏大

(7)、另外设计实验方案测定平衡常数K：取10.00 $mL$ 碘量瓶②中上层清液，加入10 $mL$ ${CCl}_{4}$ 萃取 $I_{2}$ 并分液。用0.0050 $mol \cdot L^{- 1}$ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液分别滴定水层和有机层、消耗 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液的体积为 $V_{3}$ $mL$ 和 $V_{4}$ $mL$ 。试分析该方案是否可行，并说明理由。

查看试题解析
35. 亚硝酰硫酸(NOSO₄H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO₄H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)、装置A中盛装Na₂SO₃固体的仪器名称是，装置D最好选用(填序号)。

(2)、装置C中浓HNO₃与SO₂在浓H₂SO₄作用下反应制得NOSO₄H。
①装置C中温度过高产率降低的原因是。

②开始通SO₂时，反应缓慢，待生成少量NOSO₄H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是。

(3)、测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。
称取1.400g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知： ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 可与NO生成粉红色的FeSO₄·NO。

①锥形瓶中加入浓硫酸的作用是。

②判断滴定达到终点的现象是。

③亚硝酰硫酸中硝酸的含量为。

查看试题解析